第二章第一节钠及其化合物课件高一上学期化学人教版2

及其化合物

活泼金属单质——钠钠1、初中都学习了哪些金属元素？2、研究这些金属的性质时，一般采用了什么样的基本程序？3、这些金属元素都有哪些共同的性质呢？4、

你知道哪些钠的存在形式？课前预习

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活泼金属单质——钠钠1、初中都学习了哪些金属元素？2、研究这些金属的性质时，一般采用了什么样的基本程序？3、这些金属元素都有哪些共同的性质呢？课前预习

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活泼金属单质——钠钠课堂探究

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活泼金属单质——钠钠课堂探究3、完成下列实验，仔细观察并记录实验现象，进行归纳总结。

钠与空气反应钠与水反应实验步骤

注意事项

实验现象

实验结论

4、完成上述实验的基础上回答下列问题。

①金属钠与其它金属有哪些特殊性质？试分析其原因。

②金属钠着火应该如何灭火？金属钠为什么要保存在煤油中？为什么不能用手直接接触

金属钠？使用完的金属钠应该如何处理？

③已知Mg+CO2=MgO+C，试分析钠与二氧化碳点燃时的生成物有哪些？

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活泼金属单质——钠钠5、根据所学知识推理分析钠与水的反应、钠与盐酸的反应哪个更剧烈，并说明原因。6、根据所学知识预测钠与硫酸铜溶液反应的情况，并通过实验加以论证。那么实验结果与你预测的是不是一样？分析原因。7、查阅资料了解钠的用途。课堂探究

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活泼金属单质——钠钠课堂探究

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钠的两种氧化物钠课堂探究1、回忆钠与氧气的反应的实验描述钠的两种氧化物的外部特征。2、已知CaO+H2O=Ca(OH)2、CaO+CO2=CaCO3，试推测同为碱性氧化物的Na2O与H2O和CO2反应的产物。3、比较Na2O和Na2O2的组成，并结合氧化还原反应的相关知识分析推测Na2O2与H2O和CO2反应的产物，并通过实验确定实验结论的准确性。4、用一块脱脂棉包裹Na2O2粉末，用玻璃管向Na2O2吹气，观察实验现象、分析其原因。分析Na2O2化学性质的特殊性，并讨论此性质在生产生活中的应用。

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碳酸钠和碳酸氢钠钠课前预习1、与酸碱反应的角度对氧化物如何进行分类？

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碳酸钠和碳酸氢钠钠课前预习2、阅读课本40页科学史话，了解侯德榜对我国化工事业发展作出的卓越的贡献，知道事物发展和进步时的艰辛。

侯德榜（1890年8月9日—1974年8月26日），男，名启荣，字致本，生于福建闽侯，著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。

20世纪20年代，突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；30年代，领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；40~50年代，又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺；并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。

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碳酸钠和碳酸氢钠钠课前预习2、阅读课本40页科学史话，了解侯德榜对我国化工事业发展作出的卓越的贡献，知道事物发展和进步时的艰辛。

侯德榜，1890年8月9日生于福建省闽侯县一个普通农家。1911年，侯德榜考入北平清华留美预备学堂。以10门功课1000分的优异成绩誉满清华园。1913年被保送入美国麻省理工学院化工科学习。1917年毕业，获学士学位。1919年获硕士学位，1921年获博士学位。

在1921年，受永利制碱公司总经理范旭东的邀聘，离美回国，承担起续建碱厂的技术重任。在制碱技术和市场被外国公司严密垄断下，解决了一系列技术难题，于1926年正常生产出优质纯碱。同年8月，在美国费城万国博览会上，永利的红三角牌纯碱被授予金质奖章。1937年2月5日，在侯德榜努力下，硫酸铵生产出来，硝酸也顺利投产——这标志着中国工程技术人员完全可以驾驭硫酸厂、氨厂、硫酸铵厂、硝酸厂的整体工程了。抗战时期，拒绝日本人的“合作”，同时，积极响应抗战，转产硝酸铵炸药和地雷壳等物资，支援前线。

他于1974年8月26日在北京病逝，终年84岁。

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碳酸钠和碳酸氢钠钠课前预习3、了解纯碱的生产历史，比较几种制碱法的生产原理，并说出侯氏制碱法的优势和意义。

优点：路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取结晶而制得纯碱。路布兰法制碱法纯度高。

缺点：主要生产过程在固相中进行，难以连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严重，产品质量不纯，原料利用不充分，价格较贵。2NaCl+H2SO₄===Na2SO4+2HCl↑（加热）Na2SO4+4C===Na2S+4CO↑（高温）Na2S+CaCO3===Na2CO3+CaS

优点：索维尔法原料易得，生产强度大，氨可回收循环使用。

缺点：氯化钠利用率低，并产生大量使用价值不高的废物CaCl2。

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，CaCO3==CaO+CO2↑(高温)，CaO+H2O=Ca(OH)₂2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O(高温)侯德榜法：

NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

优点：氯化钠利用率高，副产物NH4Cl比CaCl2用途广，可作化肥。

缺点：有制碱和制铵二个过程，因此生产强度减小；NH4Cl是酸性物质，对设备腐蚀严重。

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碳酸钠和碳酸氢钠钠课堂探究1、通过观察和简单的实验，分析整理Na2CO3和NaHCO3的主要物理性质。

Na2CO3NaHCO3颜色、状态

水溶性及温度变化

遇到酚酞颜色变化

分析整理

阅读课本34页、37页、39页相关知识点分析推测金属钠久置于空气中会有哪些变化，并写出相关方程式。NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3表面变暗变成白色固体表面潮湿、结块风化成白色粉末

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碳酸钠和碳酸氢钠钠课堂探究1、Na2CO3与NaHCO3化学性质的比较（1）Na2CO3与酸反应的实验探究

Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至过量稀盐酸中滴加Na2CO3溶液至过量实验现象

现象分析

相关方程式

相同浓度、相同量的盐酸放入试管中，各套一个放入Na2CO3粉末和NaHCO3粉末的气球，慢慢提起气球，观察变化，比较反应速度的快慢，并说出出现变化的原因。

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碳酸钠和碳酸氢钠钠课堂探究（2）阅读课本39页，知道Na2CO3与NaHCO3的热稳定性的强弱。如果给你如图装置设计实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，你会如何添加药品？并说明理由。

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碳酸钠和碳酸氢钠钠课堂探究（3）如何除去下列物质中的少量杂质？完成表格。药品杂质除杂方法相关化学方程式Na2CO3粉末NaHCO3

Na2CO3溶液NaHCO3

NaHCO3溶液Na2CO3

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碳酸钠和碳酸氢钠钠课堂探究1、性质决定用途，用途反映性质。阅读课本38页相关内容并查阅资料，探究Na2CO3、NaHCO3的下列用途都反映了他们的哪种性质？

俗名用途性质Na2CO3

大碱馒头

制玻璃

制皂

造纸

纺织

NaHCO3

制药

焙制蛋糕

泡沫灭火器

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焰色试验钠课前预习1、定性实验、定量实验有什么区别？

2、什么是焰色实验？

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焰色试验钠课堂探究1、观看烟花视频，让学生探究烟花