1.2.1元素周期律课件高一下学期化学

第2节元素周期律和元素周期表第1课时

元素周期律今天学什么？1、学规律2、比大小1～18号元素原子电子层数、最外层电子数、化合价、原子半径的周期性变化规律。微粒半径大小比较的规律。联想·质疑

目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。一、元素周期律活动·探究（1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；（2）请运用作图（直方图、折线图等）的方式对表中各项内容（最外层电子数、化合价、原子半径）进行比较、分析，寻找其中的规律。（3）小组交流研讨，描述你们发现的规律。1.电子层数递变规律3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层1—2号元素，从H到He只有1个电子层规律1：每往下一行多一个电子层2.最外层电子数的递变规律181812最外层电子数最外层电子数最外层电子数周期性变化事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫"周期”。结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化3.化合价的变化规律（最高正价、最低负价）正价渐高，负价绝对值渐低元素最高正价最外层电子数最低负价1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne1012345012123465781、最高正化合价=最外层电子数-4-2-3-12、最外层电子数大于或等于4则出现负价。3、氟无正价，氧无最高正价。4、稀有气体化学性质不活泼，看作0价【观察思考】2.观察金属元素的化合价有何共性?1.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？3.除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价。对吗？最高化合价+最低化合价=8金属元素只有正价，无负价不对，F元素没有正价某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n－2，则元素R在其气态氢化物中的化合价是()A．3n－10B．12－3nC．3n－4 D．3n－12【习题探究】D第一周期原子序数12元素名称氢氦元素符号HHe原子半径/nm0.037-第二周期原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-第三周期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099.-4.原子半径的递变规律（稀有气体除外）大小大小同一横行，原子半径表现为由大到小的周期性变化。同一纵行，原子半径由小到大。为什么会有这样的现象？离子半径也遵循这样的规律吗？微粒直径大小的比较“三看法”1、看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大1.比较O和S的半径大小O<S练一练2.比较Na和Na+、O和O2-半径大小Na>Na+O<O2-2、看核电荷数电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小练一练1.比较Na与Mg、Al的原子半径大小2.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小Na>Mg>AlO2->Na+>Mg2+3、看电子数同一元素中，阳离子半径＜原子，阴离子半径＞原子1、下列微粒半径大小的比较中,正确的是()A.Na<Mg<Al<SB.Cs<Rb<K<NaC.Na+<Mg2+<Al3+<O2-D.S2->Cl->Na+>Al3+练一练2、元素X的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为()A.Ar

B.KC.Al

D.P注意中子数不同的同位素1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。 (

)(2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。 (

)(3)原子序数相同的原子是同一种原子。 (

)(4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。(

)[练一练]√×××原子序数=核电荷数=质子数随着原子序数增加2.下列关于粒子半径大小的比较，正确的是（）A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<NaB3、元素X的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为()