化学｜湖南省三湘名校联盟2024届高三上学期12月第二次联考化学试卷及答案

1.A石膏点豆腐是利用了胶体聚沉的性质,与蛋白质变性无关,且硫酸钙能使蛋白质发生盐析,并不能使蛋白质放电变性,A错误；该过程为银溶于硝酸,涉及氧化还原反应,B正确；雷雨天在放电条件下发生反应N2十O2—2NO,实现氮的固定,C正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,D正确。2.B二氧化碳微溶于水,为提高原料利用率,需向饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳,A错误；NH3和NH的VSEpR模型都是四面体形,B正确；基态氮原子的价电子排布式为2S22P3,根据洪特规则,2P能级的3个电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,基态氮原子的价层电子的轨道表示式是,C错误；NaHCO3属于强电解质,在水中完全电离：NaHCO3—HCO十Na十,D错误。3.A2.3g金属钠的物质的量为0.1mol,在空气中和氧气反应时,钠由0价变为十1价,则充分反应生成Na2O与Na2O2混合物,转移电子数为0.1NA,A正确；所形成的氨水中除了ND3中含有质子,H2O中也含有质子,无法确定氨水中的质子数,B错误；由于未告知溶液的体积,故无法计算25节时PH—5的NH4Cl溶液中由水电离出的H十数目,C错误；铅酸蓄电池中,正极的电极反应为pbO2十2e—十SO—十4H十—pbSO4十2H2O,当正极质量增加6.4g时,电路中通过的电子数为0.2NA,D错误。4.B分子中碳碳双键的每个不饱和碳原子均连接2个不同的原子或原子团,存在顺反异构,A正确；该物质中含有能与NaOH溶液发生反应的酪轻基、既胶基、碳氣键（直接与術环相连）,所以1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗6molNaOH,B错误；该分子含有碳碳双键可以发生加成反应,含有轻基可以发生氧化反应、取代反应,C正确；醇轻基和酪轻基均能与钠发生反应,2mol该物质能与6mol钠反应,生成3molH2,D正确。Δ5.B甲醒发生银镜反应：HCHO十4[Ag（NH3）2]十十4OH——一2NH十CO—十4Ag+十6NH3十2H2O,A错误；醋酸是弱电解质,离子方程式中不拆,水垢中的氢氧化钱是难溶物质,在离子方程式中不拆,所以反应的离子方程式为Mg（OH）2十2CH3COOH—2CH3COO—十Mg2十十2H2O,B正确；NaHSO4溶液和少量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸铆和水,反应的离子方程式为：2H十十SO—十Ba2十十2OH——BaSO4+十2H2O,C错误；将H2S通入氯化铁溶液中,反应的离子方程式为2Fe3十十H2S—2Fe2十十2H十十S+,D错误。6.D新制氯水具有漂白性,滴加到PH试纸,先变红,后褪色,无法测出新制氯水的PH,A错误；新制氯水中的Cl2和HClO都能与KI溶液反应生成碘单质,则溶液变蓝色不能说明溶液中存在Cl2,无法证明氯气与水的反应存在限度,B错误；常温下,铝遇浓硫酸发生钝化,无明显现象,铜和浓硫酸反应需要加热,无明显现象,因此两者现象相同,C错误；浓硫酸具有吸水性,浓硫酸滴加到胆矾的孔穴中,蓝色的胆矾晶体变成白色CUSO4粉末,体现了浓硫酸的吸水性,D正确。7.A根据题意,X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Si。元素的非金属性C>Si,因此简单氢化物的稳定性：CH4>SiH4,2,CO不与NaOH反应,B错误；核外电子排布相同的简单离子,核电荷数越大,半径越小,因此离子半径：O2—>Na十,C错误；1molSiO2中含有Si—O键的数目为4NA,D错误。8.DA点体积小,压强大,反应速率快,A错误；由题干图像可知容器a、b、c的容积依次增大,反应速率依次减小可知,C点未达到平衡状态,使用催化剂可加快反应速率,提高N2O的转化率,B错误；B点对应的体系为bL,因此平衡常数K—,C错误；在恒温恒容下,向A点平衡体系中充入一定量的N2O,等效于加压,平衡逆向移【高三化学试题参考答案第1页（共5页）】动,N2O的平衡转化率减小,D正确。9.C该装置实质是甲烧燃料电池,通入可燃物CH4的多孔电极a为负极,通入空气的多孔电极b为正极,正极上氧气得电子生成O2—,正极反应式为O2十4e——2O2—,负极上甲烧发生失电子的氧化反应生成CO2气体,负极反应式为CH4十4O2——8e——CO2十2H2O,原电池工作时,阴离子移向负极,阳离子移向正极,据此分析解答。甲烧分子中的碳原子为sP3杂化,C—H之间的C键为sP3-sC键,A正确；由题干信息可知,当空间内甲烧达到一定浓度时,传感器随之产生电信号并联动报警,报警器触发工作时,图2的装置为燃料电池即将化学能转化为电能,B正确；由分析可知,多孔电极a为负极,负极上甲烧失电子生成CO2气体和水,负极反应式为CH4十—8e——CO2十2H2O,C错误；根据分析可知,当固体电解质中有0.5molO2—通过时,转移电子1mol,D正确。10.C所含元素的电负性顺序为O>Cl>C>H,电负性最大的元素为氧元素,A正确；分子中碳原子均为饱和碳原子,采取sP3杂化；氧原子形成2个共价键此外还有2个孤电子对,也采取sP3杂化,B正确；含有一个手性碳原子的分子必定是手性分子,但是含有两个或更多个手性碳原子的分子却不一定是手性分子,C错误；三氯蔗糖易溶于水,与三氯蔗糖分子和H2O分子间形成分子间氢键有关,D正确。11.B如6一7过程中有C—O极性键的断裂和C—O极性键的形成,A正确；HSO参与反应,生成SO—,因此HSO不是该反应的催化剂,B错误；根据2、3、4、5表示的物质微粒可知：其中都含有过氧键—O—O—,因此均具有较强氧化性,C正确；SO—中S的价层电子对数为4,sP3杂化,VSEPR模型为正四面体形,D正确。12.C不能用启普发生器制备乙烘,A错误；由于硫化钮易潮解,所以通入H2前应除水,所以装置C中的试剂为浓硫酸,B错误；粗锌中含有FeS,加入稀硫酸后生成H2S,H2S通入CUSO4溶液中发生反应CUSO4十H2S—H2SO4十CUS+,C正确；由于氢气是可燃性气体,在装置D中反应前应验纯,因此实验开始时先打开K,通入氢气一段时间,用小试管在装置E末端导管收集H2,验纯后再点燃D处酒精灯,D错误。13.BGa属于第ⅢA族元素,最外层只有三个电子,由晶体结构可知,稼与确原子形成4个共价键,因此确化稼晶体中含配位键,A正确；由晶胞结构可知晶胞中,1、2原子间间距与1、3原子间间距均为面对角线的,B错误；晶胞中,4原子的原子坐标为,,,C正确；AlP和GaAs都属于共价晶体,原子半径：Al<Ga,P<As,共价键键长：Al—P<Ga—As,则Al—P键能大于Ga—As键能,所以AlP熔点高于GaAs,D正确。2十）—XKsP,C（CU2十）—XKsP,已知KsP[CU（OH）2]<KsP[Fe（OH）2],因此C2十）>C）,A错误；加碱后溶液中铜离子先沉淀,亚铁离子后沉淀,直线①代表滴定CUSO4溶液的变化关系,直线②代表滴定FeSO4溶液的变化关系,直线③表示P与PH的变化关系,B错误；由曲线与横坐标交点可求KsP[Fe（OH）2]—10—15,Ka—C（AH十）—10—5,Fe（OH）2（s）十2HA—必Fe2十十2A—十2H2O的平衡常数K— —KsP[Fe（OH）2]XK（HA）10 —K2w（1014K2wC）CCCC）2十,对应的PH—8,D正确。15.（13分,除特殊标注外,每空2分）（2）FeTiO3十2H2SO4—TiOSO4十FeSO4十2H2O（2分）42（2分少答一个给1分.答错不给分）【高三化学试题参考答案第2页（共5页）】（4）Fe2十十2HCo—FeCo3+十Co2《十H2o（2分）8X10—6（1分）（5）H2so4（2分）NAa2b（6）1.6X10NAa2b2十易水解生成不溶于水的H2Tio3,所以用稀硫酸浸取时,温度不宜太高。（2）“酸浸”时,FeTio3与硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和Tioso4,其发生反应的化学方程式为FeTio3十2H2so4—Tioso4十Feso4十2H2o。（3）铁铁矿中加入稀硫酸,滤渣1为Caso4、sio2,滤液中含有Fe3十、Fe2十、Tio2十、H十和so—。（4）将少量Feso4.7H2o溶于水,加入一定量的NH4HCo3溶液,发生反应的离子方程式为Fe2十十2HCo—FeCo3+十Co2《十H2o；已知常温下FeCo3饱和溶液浓度为4X10—6mol/L,则c（Co—）—c（Fe2十）ℴ4X10—6mol/L,KsP—c（Co32—）Xc（Fe2十）—1.6X10—11,反应后溶液中c（Fe2十）—2.0X10—6mol.L—1,c（Co—）—8X10—6mol/L。（5）分离后得到Tioso4,水解得到H2Tio3和H2so4,因此可循环利用的物质为H2so4。（6）由晶胞结构可知,晶胞中位于顶点和体心的铁离子个数为8X十1—2,位于面上和体内的氧离子个数为4X十2—4,则晶胞质量为g,晶胞体积为a2bX10—21cm3,晶胞密度p——a2b21gcm3—1.6X1023NAa2bg.cm—3。16.（16分,每空2分）（1）①④③⑥②⑤（2分）（2）热的Na2Co3溶液水解程度较大,碱性较强,可有效除去油污（2分）（3）①Fe十CU2十—Fe2十十CU（2分）②c（H十）减少,此时CU2十氧化性强于H十,CU2十优先在阴极放电（或阴极表面CU2十对H十的斥力较强,阻碍H十在阴极放电2分）（4）①CU2十与浓氨水生成[CU（NH3）4]2十,使得c（CU2十）比原CUso4溶液中的c（CU2十）减小,CU2十放电速率缓慢,镀层更致密（2分）②阳极产生的CU2十的量与阴极消耗的CU2十的量相等,溶液中铜离子浓度不变,故平衡不移动（2分）（5）5X10—5（2分）（6）PH—3酸性强,H十放电产生氢气；PH—10,碱性强,易生成CU（oH）2沉淀,均影响镀件上铜的沉积（2分）【解析】（1）配制溶液的正确顺序为:称量,溶解,转移,洗涤,定容,振荡,所以顺序为:①④③⑥②⑤。（2）油污在碱性条件下容易水解生成易溶于水的物质,热的Na2Co3溶液水解程度较大,碱性较强,可有效除去油污。（3）①实验1中检测到Fe2十,推测可能发生反应:Fe十2H十—Fe2十十H2《、Fe十CU2十—Fe2十十CU；②实验1中气体减少的原因是c（H十）减少,此时CU2十氧化性强于H十,CU2十优先在阴极放电或阴极表面CU2十对H十的斥力较强,阻碍H十在阴极放电；（4）①在铁上镀铜的电镀实验中,向硫酸铜电镀液中加入浓氨水,CU2十与浓氨水生成[CU（NH3）4]2十,使得）比原CUso4溶液中的c（CU2十）减小,CU2十放电速率缓慢,镀层更致密。②电镀过程中,阳极产生的CU2十的量与阴极消耗的CU2十的量相等,溶液中铜离子浓度不变,故平衡不移动。（5）实验5中,铜镀层的沉积速率u（CU）——5X10—5mol/min。【高三化学试题参考答案第3页（共5页）】（6）PH较低时,氢离子可以在阴极得到电子生成氢气,从而影响铜离子得到电子,PH较高时,容易生成氢氧化铜沉淀,也会影响铜离子得到电子,从而出现斑驳。17.（14分，每空两分）—N2（g）十CO2（g）ΔH——373.25KJ.mol—1（2分）②温度超过650K时,催化剂的活性降低,催化效果减弱,相同时间内脱氮率下降（或催化剂Y条件下,反应速率增大,相同时间内反应已经平衡,随着温度超过650K,升温使平衡逆向移动,脱氮率下降或发生副反应等其他合理答案2分）【解析】（1）“静电除尘”减少空气中的飘尘,“燃煤固硫”减少空气中二氧化硫的排放,“汽车尾气催化净化”减少空气中氮氧化合物的排放,三者都能提高空气质量,A正确；NO工主要是空气中氮气和氧气在气缸中高温打火时生成的,与燃料无关,B错误；“光化学烟雾“、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关,C正确；可燃冰是甲烧的水合物,燃烧过程中会释放二氧化碳,D错误。（2）某反应的平衡常数表达式为K—C,根据平衡常数的定义,该反应为NO（g）十CO（g）ℴN2（3）①由图知,在催化剂Y作用下,b点时脱氮率达到最大,而催化剂不影响平衡移动即不影响平衡脱氮率,且该反应为放热反应,低温时若达到平衡,脱氮率应该更高,故曲线上a点的脱氮率<对应温度下的平衡脱氮率。②催化剂Y条件下,650K后,反应速率增大,相同时间内反应可能已经达到平衡,升温使放热反应平衡逆向移动,脱氮率下降或温度超过650K时催化剂的活性降低,催化效果减弱,相同时间内脱氮率下降（或发生副反应等其他合理答案）。222的转化率降低,A、B、C三点中,B点的压强最大,故B点时NO2的转化率最低。22起始量（mol）1002）—0.4,该反应的物质的量分数平衡常数2（CO）X212（5）选1个正六边形作参照,1个共价键被2个正六边形分摊,1个原子被3个正六边形分摊,所以,1个正六边形实际含有的钥原子数为3X—1,钥硫键数为6X—3,故在该结构中Mo原子数和共价键数之比为1：3。18.（15分.除特殊标注外,每空2分）【高三化学试题参考答案第4页