2023-2024学年浙江省泉山市台商投资区重点名校中考三模化学试题含解析

2023-2024学年浙江省泉山市台商投资区重点名校中考三模化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的俗称与化学式相符的是A．纯碱Na2CO3B．苏打NaHCO3C．熟石灰CaOD．干冰H2O2．某纯净物X的燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式是（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H6O D．C3H43．下列推理正确的是A．质子数相同的粒子一定属于同种元素B．蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的粒子C．氧化钙、氧化钠都能与水反应生成相应的碱，则氧化铁也能与水反应生成氢氧化铁D．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液4．将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中，反应的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓度最小B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C．当加入溶液体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是Na+Cl-H+OH-D．当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同5．如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是A．分子是化学变化中的最小微粒B．每个氢分子由2个氢原子构成C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化6．如下图，物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A．X为SO2 B．Y只能是硫酸C．反应②可能有沉淀生成 D．反应①属化合反应7．下列关于溶液说法正确的是（）A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤8．已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液的溶质质量分数为A．15% B．20% C．25% D．30%9．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是A．纯碱 B．烧碱C．苛性钠 D．火碱10．以下实验方案设计中，能达到实验目的是()选项目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入适量Ca(OH)2溶液B除去铁粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀盐酸C鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D11．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发B除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D12．关于NH4NO3的分析正确的是A．名称：销酸氨 B．摩尔质量：80gC．含有两种原子团 D．该物质中氮元素的化合价相同二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。物质甲乙丙丁微观示意图（1）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是___（填序号）。（2）在化学反应前后，可能变化的是__（填选项字母）。A原子种类B原子数目C分子数目D元素种类（3）丁物质过量排放可能引起的环境问题是___。（4）该反应中，乙和丁的个数比为____。14．根据下图回答问题。（1）溴是__（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量是___；（2）D粒子的符号为__；（3）C~F中化学性质相似的粒子是___（填字母序号）；（4）钠与溴形成化合物的化学式为__。15．根据如图写出所获得的信息（注:与示例不同）例如:最外层电子数为8。（1）_____。（2）_____。16．写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．请根据如图填空。能用装置E收集的气体应具有的性质是______；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为______；实验室用C装置作为制取气体的装置与B装置相比，明显的优点是______；用D装置收集CO2气体，进气口应该是______（填“a”或“b”）。18．根据图所示实验回答下列问题：（1）甲是探究氢气性质和组成的实验。实验前先_____，再点燃氢气，以免发生爆炸；点燃氢气后，将_____（填“干冷”或“涂有石灰水”）的烧杯罩在火焰上方，根据实验现象可判断氢气中含有氢元素。（2）乙是木炭在氧气中燃烧的实验。木炭没有发出炽热的白光，可能的原因是____。（3）丙是检测某氢氧化钠溶液变质情况的实验。根据试管①中出现_____的现象，判断该氢氧化钠溶液已经变质；然后，向试管②中加人试剂X判断该氢氧化钠是否完全变质，则试剂X为_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_________；计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A．纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确；

B．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，故错误；

C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故错误；

D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故错误。

故选：A。2、B【解析】

由反应的化学方程式X+3O22CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4，故选B。3、D【解析】

A、质子数相同的一类原子属于同种元素，质子数相同的粒子就不一定属于同种元素，例如H2O和He的质子数相同，但不属于同一种元素，选项A不正确；B、蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的离子，不是粒子，蔗糖溶液中蔗糖分子和水分子都在做不停的无规则运动，选项B不正确；C、氧化钙、氧化钠都能与水反应生成相应的碱，但氧化铁不能与水发生反应且不溶于水，选项C不正确；D、碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，选项D正确。故选D。【点睛】本题难点是对微粒概念的理解，微粒指微小的颗粒，包含分子、原子、离子、质子、电子等。4、D【解析】

A、在加入相同较少体积的氢氧化钠后，a中pH最小，说明酸的浓度较大，无法被氢氧化钠较快中和，所以a曲线所用盐酸浓度最大，选项A错误；B、开始反应时，溶液pH小于7为酸性，酚酞不变色，当加入氢氧化钠溶液体积超过25mL以后，才开始显碱性，酚酞使溶液变红色，所以是由无色变为红色，选项B错误；C、当加入20mL溶液时，三者的pH都小于7，说明酸过量，不会存在碱，所以没有氢氧根离子的存在，选项C错误；D、当pH=7时，三者相交于一点，此时加入溶液体积相同，选项D正确。故选D。5、B【解析】试题分析：化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，故原子是是化学变化中的最小微粒，A错误；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生变化，分子数可能会变，D错误。故选B。考点：化学反应的微观过程6、C【解析】

氢氧化钠通过反应生成硫酸钠，氢氧化钠是碱，硫酸钠是盐。碱与非金属氧化物反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。【详解】A、氢氧化钠与SO3反应生成硫酸钠，不符合题意；B、Y可能是硫酸，也可能是硫酸铜，都能生成硫酸钠，不符合题意；C、反应②如果是碱和盐反应，生成物有沉淀生成；如果是碱和酸反应，生成物有水生成，没有沉淀生成，符合题意；D、反应①是碱和非金属反应生成盐和水，不属化合反应，不符合题意。故选C。【点睛】碱溶液的化学通性有：碱能与指示剂作用；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱与盐反应生成新盐和新碱；碱与非金属氧化物反应生成盐和水。7、D【解析】

A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。8、C【解析】

甲醛中氢氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，水中氢氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，甲醛溶液中，氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为：80%，故碳元素的质量分数为：1-10%-80%=10%，则该溶液中甲醛的质量分数为：。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比化合物中元素的质量分数=；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。9、A【解析】

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。故选A。10、D【解析】A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、NH4Cl和NH4NO3都含有铵根，与熟石灰反应都放出氨气，无法鉴别，错误；D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。11、A【解析】试题分析：A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，错误；B、碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，正确。考点：考查化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；物质的鉴别等知识。12、C【解析】

A、名称：硝酸铵，故A不正确；B、摩尔质量：80g/mol，故B不正确；C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C正确；D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-，设NH4+中氮元素的化合价为x，，，NH4+中氮元素的化合价为-3价，设NO3-中氮元素的化合价为y，，，NO3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D不正确。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、丙、丁C温室效应加剧3:2【解析】

甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁，甲是乙醇，乙是氧气，丙是水，丁是二氧化碳，反应是乙醇和氧气在一定条件下生成水和二氧化碳。【详解】（1）甲是乙醇，乙是氧气，丙是水，丁是二氧化碳，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是丙、丁。（2）由质量守恒定律可知，反应前后，元素的质量和种类均不变，原子质量和种类均不变，则在化学反应前后，可能变化的是分子数目，故选C。（3）丁物质是二氧化碳，二氧化碳是温室气体，过量排放可能引起的环境问题是温室效应加剧。（4）反应的化学方程式为，该反应中，乙和丁的个数比为3:2。【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后，元素的质量和种类均不变，原子质量和种类均不变。14、非金属79.90Na+）CFNaBr【解析】

（1）溴是非金属元素，其相对原子质量是79.90；

（2）D粒子中质子数大于电子数，是带1个单位正电荷的钠离子，可以表示为Na+；

（3）C～F中化学性质相似的粒子是CF，这是因为它们的最外层电子数相等；

（4）钠与溴形成化合物是溴化钠，溴化钠中钠元素化合价是+1，溴元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr。

故填：（1）非金属；79.90；（2）Na+；（3）CF；（4）NaBr。15、质子数为13电子层数为2【解析】

根据原子结构示意图可知，该原子核内有13质子，核外有2个电子层，第一层电子数为2；第二层电子数为8；该粒子的化学性质稳定，不容易得失电子。16、【解析】

实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，同时生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。【点睛】化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、不易溶于水或难溶于水且不与水反应2H2O22H2O+O2↑可以控制反应的发生和停止a【解析】

（1）能用装置E，即排水法收集的气体应具有的性质是：不易溶于水或难溶于水且不与水反应；（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；用D装置收集CO2气体，进气口应该是长管，因为二氧化碳的密度比空气大。【点睛】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。18、检验氢气的纯度干冷烧杯内氧气浓度太低（合理即可）白色沉淀酚酞试液【解析】

（1）点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物易发生爆炸。点燃氢气前，先检验氢气的纯度，再点燃氢气，以免发生爆炸；据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，点燃氢气后，将干冷的烧杯罩在火焰上方，根据实验烧杯内壁有水珠出现，可判断氢气中含有氢元素；（2）乙是木炭在氧气中燃烧的实验。木炭没有发出炽热的白光，可能的原因是烧杯内氧气的浓度太低（合理即可）；（3）丙是检测某氢氧化钠溶液变质情况的实验。氢氧化钠变