硫及其化合物 课后作业 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第=page11页，共=sectionpages11页5.1硫及其化合物一、单选题：1.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是(

)A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体

C.是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2.下列说法正确的是A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B.SO2、H23.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是(

)A.Cl2 B.O2 C.S4.下列关于SO2和SO3的叙述正确的是A.标况下，都是无色气体，都易溶于水

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D.都能跟碱溶液反应5.常温下可以用铁制容器盛装的是(

)A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铜溶液6.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑤⑥7.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是(

)A.C与浓H2SO4反应 B.Cu与浓H2SO4反应

C.CuO与8.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(

)操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无CB将SOSOC向FeCl3和氧化性：FD向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl该溶液中含有SA.A B.B C.C D.D9.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(

)

A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀

C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀10.用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)途径①：S途径②：SA.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性

B.途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3

C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上均消耗1 mol S二、填空题：11.浓硫酸具有：①酸性；②难挥发性；③氧化性；④吸水性；⑤脱水性．则：(1)浓硫酸与碳反应(加热)时，呈现________．(2)浓硫酸与亚硫酸钠反应时，呈现________．(3)浓硫酸与铜反应(加热)时，呈现________．(4)浓硫酸与氧化铜反应时，呈现________．(5)浓硫酸与氯化钠反应制取氯化氢时，呈现________．(6)浓硫酸用作气体干燥剂时，呈现________．(7)浓硫酸与蔗糖反应时，呈现________．12.根据信息书写反应方程式：(1)下图所示为S的部分价类二维图。①写出SO2转化为②写出水溶液中NaHSO3转化为(2)以废铜屑为原料，经过下图所示转化可以制取CuI固体(Cu的化合价为+1)：①写出“酸溶”时反应的离子方程式：___________。②写出“沉淀”时反应的化学方程式：___________。三、流程题：13.硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。

请回答下列问题：

(1)FeS2中铁元素的化合价为______；试剂a为______。

(2)若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是______(任写一条即可)。

(3)煅烧时主要反应的化学方程式为______。

(4)“氧化”时，反应的化学方程式为______。

(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。请配平其反应的化学方程式：______I2+______S2O52−+______H2O=______I−+四、实验题：14.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化为CO2(1)如按气流由左向右流向，连接装置的正确顺序是(填各接口字母)__________________；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明反应产生CO(3)丁中酸性KMnO(4)写出甲中反应的化学方程式______．(5)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性

B.酸性

C.强氧化性

Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可作SO2、Ⅱ.向滤纸上滴加浓H2Ⅲ.在冷浓H2S15.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L−1的Ba(NO3假设一：溶液中的N假设二：溶液中溶解的O(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1mol·L−1_______________假设一成立实验2：在盛有不含O2的25 mL0.1mol·L−1________________(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO(3)实验1中溶液pH变小的原因是___________________________________________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式)请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)：(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的五、推断题：16.根据下图所示的A、B、C、D、E这5种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关的化学方程式。(1)当A是气体单质，D为红棕色气体时，B是_________，C是_________，E是_________。由D生成E的反应化学方程式为_________________________________。(2)当A是固体单质，C为具有刺激性气味的气体时，B是_________，D是_________，E是_________。由E生成C的反应化学方程式为_____________________________________。

答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了浓硫酸的性质，掌握浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性是解答本题的关键。

【解答】

A.浓硫酸能使蔗糖炭化，表现了浓硫酸的脱水性，故A错误；

B.浓硫酸在加热条件下与铜发生反应，常温不反应，故B错误；

C.浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故D正确。

故选D。2.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查硫元素及其化合物的性质，难度不大，熟悉物质的性质是解答的关键。

【解答】

A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，发生的是氧化原反应，HClO有强氧化性，能将SO2氧化生成H2SO4，不能证明H2SO4的酸性比HClO强，故A错误；

B.SO2与浓硫酸不发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查的是学生对气体干燥方法的选择问题，选择干燥剂时被干燥的物质不能和干燥剂反应，题目难度不大，熟练掌握物质的化学性质是解题的关键。

【解答】

A.Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故A错误；

B.O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确；

C.二氧化硫会与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；

D.4.【答案】D

【解析】【分析】本题考查二氧化硫、三氧化硫的性质，难度不大。【解答】A.标况下三氧化硫不是气体，故A错误；

B.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；

C.三氧化硫没有漂白性，不能使品红褪色，故C错误；

D.二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，都能和碱反应，故D正确。

故选D。5.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了铁、浓硫酸、浓盐酸、稀硝酸的性质应用，题目较简单，掌握钝化现象的实质是解题关键．

【解答】

A.常温下，浓盐酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故A错误；

B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制品容器盛装，故B正确；

C.常温下，稀硝酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故C错误；

D.常温下，硫酸铜和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故D错误；

故选：B。6.【答案】C

【解析】【分析】

本题综合考查物质的性质，侧重于物质的漂白性的考查，注意把握漂白原理的对比，难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】

①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性，能使品红溶液氧化褪色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是②④⑤⑥，

故选C。7.【答案】A

【解析】解：A.浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸只表现为强氧化性，故A正确；

B.铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸表现为酸性和强氧化性，故B错误；

C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，表现硫酸的酸性，故C错误；

D.硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁，表现硫酸的酸性，故D错误。

故选A。

浓硫酸在反应中表现为氧化性，所含S元素化合价降低，被还原，表现为酸性，应生成盐，以此解答该题。

本题考查硫酸的性质，为高频考点，注意把握硫酸的性质和反应特点，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。8.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，涉及氯水、还原性、氧化还原反应、离子检验等，侧重反应原理及物质性质的考查，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大．

【解答】

A.向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能说明溶液中存在氯离子，故A错误；

B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B错误；

C.向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，先发生Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，若铁有剩余时，再发生Fe与氯化铜的反应，则说明氧化性：Fe3+>Cu2+，故C正确；

D.9.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

【解答】

由图中转化可知，含S元素的某钠盐a与氯气反应生成溶液b，与稀盐酸反应生成刺激性气体d，d能被酸性高锰酸钾氧化，可知d为SO2，溶液b与氯化钡反应生成白色沉淀c为BaSO4，则溶液a为Na2SO3、Na2S2O3、NaHSO3等，以此来解答。

A.溶液a为Na2SO3或NaHSO3，则a可能为正盐，也可能为酸式盐，故A正确；

B.c为BaSO410.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查硫酸的制备，注意结合硫及其化合物的性质和相互转化进行分析解答，题目难度不大。

【解答】

A.S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不能体现酸性，故A正确；

B.S和O2反应只能生成SO2，不会因为氧气的浓度等条件变化而导致产物不同，故B错误；

C.途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到+6价，制取1mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6mol e−，故C正确；

D.途径11.【答案】(1)③

(2)①

(3)①③

(4)①

(5)②

(6)④

(7)⑤

【解析】【分析】

本题考查了浓硫酸性质，注意把握浓硫酸的氧化性、吸水性和脱水性以及稀硫酸的酸性，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

【解答】

(1)浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，

故选：③；

(2)浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，为强酸制取弱酸的反应，只体现浓硫酸的酸性，

故选：①；

(3)浓硫酸与铜共热反应生成二氧化硫、硫酸铜，浓硫酸化合价一部分升高一部分降低，体现了硫酸的酸性和强氧化性，

故选：①③；

(4)浓硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，体现硫酸的酸性，

故选：①；

(5)用浓硫酸与氯化钠反应制低沸点的HCl，利用了浓硫酸的难挥发性(高沸点)，故选：②

；

(6)浓硫酸用作气体干燥剂时，利用了浓硫酸的吸水性，

故选：④；

(7)浓硫酸与蔗糖反应，蔗糖变黑，利用了浓硫酸的脱水性，

故选：⑤。12.【答案】(1)

①. 2NaOH+SO2=N(2)

①. CuO+2H+

【解析】【分析】废铜屑通入氧气灼烧生成CuO，CuO加入硫酸酸溶生成CuSO4，CuSO4与KI反应生成CuI沉淀、I2【小问1详解】①SO2能与NaOH反应生成Na②水溶液中NaHSO3能与NaOH反应生成Na【小问2详解】①酸溶时硫酸与CuO反应生成硫酸铜和H2O，离子方程式为②沉淀过程中，CuSO4与KI反应生成CuI沉淀、I2和K13.【答案】+2

98.3%的浓硫酸

将黄铁矿粉碎、提高煅烧温度或多鼓入空气等

2

1

3

4

2

6

盐酸、BaCl2溶液

0.19

【解析】解：(1)FeS2中，硫元素化合价−1价，依据化合价代数和为0可知铁元素化合价+2价；工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，酸雾对设备腐蚀严重，故选择98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免产生酸雾，

故答案为：+2；98.3%的浓硫酸；

(2)要增大煅烧过程的反应速率，可以将黄铁矿粉碎增大反应物之间的接触面积；可以提高煅烧温度；多鼓入空气增大氧气的浓度等，

故答案为：将黄铁矿粉碎、提高煅烧温度或多鼓入空气等；

(3)煅烧时，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁和二氧化硫，故方程式为，

故答案为：；

(4)“氧化”时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：，

故答案为：；

(5)硫元素化合价从+2价升高到+6价，碘元素化合价从0价降低到−1价，配平得到离子方程式为：S2O32−+2I2+3H2O=2SO42−+4I−+6H+；Na2S2O3被氧化生成Na2SO4欲检验其中的SO42−，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀现象，说明含有SO42−，

故答案为：2；1；3；14.【答案】(1)AFECDB

(2)溶液浑浊；品红未褪色；

(3)吸收SO2；2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5S【解析】【分析】

本题考查了浓硫酸氧化碳产物的检验，掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的性质，注意对气体的验证方法，顺序、干扰的问题，题目难度中等。

【解答】

(1)验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，由装置可知，甲中发生C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，先通过丁除去二氧化硫，再通过丙，利用品红不褪色说明二氧化硫除尽，最后通过乙，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，所以装置的连接顺序为：A接F，E接C