第一章 原子结构与元素性质 达标题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与元素性质达标题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列说法中，正确的是（）A．p能级的能量一定比s能级的能量高B．表示3p能级有两个轨道C．表示的是激发态原子的电子排布D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、下列基态原子价电子轨道表示式正确的是()A.OB.FeC.SiD.Cr3、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾的第一电离能小于钠，故钾的金属性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的基态原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1＜I2＜I3＜……4、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]，组成尿素的四种元素中电负性最大的是()A．HB．OC．ND．C5、氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是（）A．基态的价层电子排布式为B．电负性：N＞O＞H＞FeC．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D．图中的总反应可表示为6、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤7、下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的空间填充模型： B．HCl的键电子云图：C．的电子式： D．的结构式：N=N8、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是()A.B.C.D.9、如图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推断X可能位于()A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅣA族10、下列关于元素电负性大小的比较不正确的是()A．O<S<Se<TeB．C<N<O<FC．P<S<O<FD．K<Na<Mg<Al11、甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是（）A．还原性：B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种D．基态Co原子价层电子轨道表示式为12、下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是（）A．第一电离能B．原子半径C．电负性D．形成基态离子转移的电子数目13、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含分子数为B．的硫酸溶液含氢离子数为C．晶体含阴离子数为D．含未成对电子数为14、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是()A.SB．AsC．MnD．Fe3＋15、某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)如表所示。下列关于元素R的判断正确的是()I1I2I3I4R7401500770010500A.R元素基态原子的价电子排布式为ns1B．R的最高正价为＋4价C．R元素可能属于非金属元素D．R元素位于元素周期表中ⅡA族16、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8则钙元素的电负性值的最小范围是()A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。①X的一种核素无中子②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性下列说法错误的是（）A．化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同B．Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的C．简单离子半径Z大于WD．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的18、下列有关化学用语表示正确的是（）A．CCl4的电子式： B．Cr的外围电子排布式：3d44s2C．聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl D．1，3，4-三甲苯二、非选择题。（5题）19、NaNO2广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品的防腐剂。(1)氮原子核外共有种能量不同的电子，能量最高的电子有种伸展方向。(2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为。(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：。已知：酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH，HNO2有强氧化性。(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是(填序号)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸20、按要求完成下列各题。(1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价电子排布为4f66s2，Sm3＋的价电子排布为________。(2)基态Cu2＋核外电子排布式为____________________________________。(3)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。A.B.C.D.21、请完成下列各题：(1)第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有________种。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出基态B原子的电子排布式：_________________________________________________________________。电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)Z基态原子的M层与K层电子数相等，Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(填元素名称)。(4)b、c、d是短周期元素，原子序数依次增大。b的价电子层中有3个未成对电子，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)。(5)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957回答下列问题：Mn元素价电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是______________________________________________________________________________________________。22、图表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩在周期表中的位置是，其基态原子价电子轨道表示式为，该元素对应基态原子具有种能量不同的电子，具有种运动状态不同的电子。(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号和“>”表示)。(3)②③④⑧⑨的简单气态氢化物中，最稳定的是(用化学式表示，下同)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是。(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。23、A、B、C、D、E均为36号之前的元素，请完成下列空白。A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn－1npn＋1；D的一种核素的质量数为59，中子数为31；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满。(1)A的原子轨道形状为____________。(2)B的元素名称：____________，画出B的价电子轨道表示式：____________。(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有______种。(4)D2＋的核外电子排布式是__________。(5)E的元素符号为________，E元素基态原子的价电子排布式为__________。第一章原子结构与元素性质达标题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列说法中，正确的是（）A．p能级的能量一定比s能级的能量高B．表示3p能级有两个轨道C．表示的是激发态原子的电子排布D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】C2、下列基态原子价电子轨道表示式正确的是()A.OB.FeC.SiD.Cr【答案】B3、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾的第一电离能小于钠，故钾的金属性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的基态原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1＜I2＜I3＜……【答案】B4、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]，组成尿素的四种元素中电负性最大的是()A．HB．OC．ND．C【答案】B5、氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是（）A．基态的价层电子排布式为B．电负性：N＞O＞H＞FeC．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D．图中的总反应可表示为【答案】C6、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤【答案】B7、下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的空间填充模型： B．HCl的键电子云图：C．的电子式： D．的结构式：N=N【答案】B8、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是()A.B.C.D.【答案】C9、如图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推断X可能位于()A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅣA族【答案】B10、下列关于元素电负性大小的比较不正确的是()A．O<S<Se<TeB．C<N<O<FC．P<S<O<FD．K<Na<Mg<Al【答案】A11、甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是（）A．还原性：B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种D．基态Co原子价层电子轨道表示式为【答案】C12、下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是（）A．第一电离能B．原子半径C．电负性D．形成基态离子转移的电子数目【答案】C13、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含分子数为B．的硫酸溶液含氢离子数为C．晶体含阴离子数为D．含未成对电子数为【答案】C14、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是()A.SB．AsC．MnD．Fe3＋【答案】D15、某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)如表所示。下列关于元素R的判断正确的是()I1I2I3I4R7401500770010500A.R元素基态原子的价电子排布式为ns1B．R的最高正价为＋4价C．R元素可能属于非金属元素D．R元素位于元素周期表中ⅡA族【答案】D16、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8则钙元素的电负性值的最小范围是()A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间【答案】C17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。①X的一种核素无中子②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性下列说法错误的是（）A．化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同B．Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的C．简单离子半径Z大于WD．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的【答案】C18、下列有关化学用语表示正确的是（）A．CCl4的电子式： B．Cr的外围电子排布式：3d44s2C．聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl D．1，3，4-三甲苯【答案】C二、非选择题。（5题）19、NaNO2广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品的防腐剂。(1)氮原子核外共有种能量不同的电子，能量最高的电子有种伸展方向。(2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为。(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：。已知：酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH，HNO2有强氧化性。(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是(填序号)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸【答案】(1)33(2)(3)(4)a20、按要求完成下列各题。(1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价电子排布为4f66s2，Sm3＋的价电子排布为________。(2)基态Cu2＋核外电子排布式为____________________________________。(3)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。A.B.C.D.【答案】(1)4s4f5(2)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)(3)DC21、请完成下列各题：(1)第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有________种。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出基态B原子的电子排布式：_________________________________________________________________。电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)Z基态原子的M层与K层电子数相等，Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(填元素名称)。(4)b、c、d是短周期元素，原子序数依次增大。b的价电子层中有3个未成对电子，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)。(5)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957回答下列问题：Mn元素价电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是______________________________________________________________________________________________。【答案】(1)5(2)1s22s22p63s2(3)氯(4)N(5)3d54s2由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2＋转化为Fe3