反应热的计算 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节反应热的计算反应热的计算类型：1、根据物质能量变化反应热的计算计算依据计算方法图像信息(a、b、c均大于0)△H=(E2-E1)kJ·mol-1

=(a-b)kJ·mol-1=-ckJ·mol-1△H=(E2-E1)kJ·mol-1

=(a-b)kJ·mol-1=+ckJ·mol-1E1E2E2E1一、导入新课【例题】化学反应N2+3H2

2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(

)

A反应热的计算类型：1、根据物质能量变化2、根据键能二、讲授新课【典例】已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431kJ·mol-1，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于(

)A.-183kJ·mol-1 B.183kJ·mol-1C.-862kJ·mol-1 D.862kJ·mol-1A【归纳】化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。反应热与键能的关系为ΔH=反应物总键能-生成物总键能。二、讲授新课【变式训练】根据下表的键能的数据，可计算出CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH为(

)化学键O=OC—HO—HC=O键能/kJ·mol-1497414463803A.-379kJ·mol-1 B.-808kJ·mol-1C.-1656kJ·mol-1 D.-2532kJ·mol-1B反应热的计算类型：1、根据物质能量变化2、根据键能3、根据盖斯定律二、讲授新课【典例】发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH1=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-534kJ·mol-1试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为

kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_____________________。

567.852N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ·mol-1二、讲授新课

1∶1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-2044.0kJ·mol-1反应热的计算类型：1、根据物质能量变化2、根据键能3、根据盖斯定律4、根据化学方程式二、讲授新课

A在298K、1.01×105Pa，将22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为akJ。已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为()A．CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-1二、讲授新课【变式训练】在298K时通过实验测得如下数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)NO2(g)与H2O(l)反应生成2molHNO3(aq)时，放出138kJ热量。________________________________________________________。(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。________________________________________________________。(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)放出1669.8kJ热量。________________________________________________________。3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)

ΔH=-138kJ·mol-1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1366.8kJ·mol-1二、讲授新课【典例】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1，计算每生产1万吨98%的浓硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

二、讲授新课【变式训练】已知：1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出59.6kJ热量，C2H2的燃烧热ΔH=-1298.3kJ·mol-1。试计算CH4的燃烧热和1kgC2H2在O2中完全燃烧(生成液态水和CO2)所放出的热量。ΔH=-(16g·mol-1×59.6kJ·g-1)=