《化学反应热的计算》课件7

《化学反应热的计算》《化学反应热的计算》1说课内容教材分析学情分析教法学法教学环节说课教材分析学情分析教法学法教学环节2一、学情分析从知识层面上看，学生已经掌握化学反应与能量的变化关系，但对于有的物质不能通过实验测得它的热量，他们非常想知道利用什么方法测得的这些热量，从而调动他们对知识的求知欲。从能力层面上看，学生具有独立或合作完成简单的实验探究活动，并具备用已有知识解决简单问题的能力。一、学情分析从知识层面上看，学生已经掌握化学反应与能量的变从3二、教材分析

教学目标教学重点及难点教材的地位与作用二、教材分析教学目标教学重点及难点教材的地位与作用4教材的地位与作用定性分析定量分析“质”“能”教材的地位与作用定性分析定量分析“质”“能”5

知识技能情感态度价值观1．了解反应途径与反应体系2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。通过对盖斯定律的发现，激发学生学习化学的兴趣和热情。增强学生分析的问题能力和计算能力过程与方法知识技能情感态度1．了解反应途径与反应体系通过对盖斯定律6重点、难点：盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算重点、难点：盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算7情景激学科学探究学案导学教法比较归纳科学探究理论联系实际学法导学乐学教法学法情景科学学案教法比较科学理论学法导学乐学教法学法8是什么什么怎么用问什么反应热的测量反应热计算盖斯定律应用练习环节设计设计思路：是什么什么怎么用问什么反应热的测量反应热计算盖斯定律应用练习9如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?创设情境：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？环节一如何测出这个反应的反应热：创设情境：①能直接测出吗？如何测？10分小组讨论,设计合理的“路径”分小组讨论,设计合理的“路径”11C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)△H1+△H2=△H3

∴△H1=△H3－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molC(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H112△H＝△H1+△H22.盖斯定律直观化△H＝△H1+△H22.盖斯定律直观化13盖斯定律

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。环节二盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应141828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得堡科学院院士，即被聘为圣彼得堡工艺学院理论化学教授兼中央师范学院和矿业学院授。1838年被选为俄国科学院院士。1850年12月13日盖斯卒于圣彼得堡。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。盖斯俄国化学家，1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭，三岁时随父亲定居俄国莫斯科，因而在俄国上学和工作。1825年毕业于多尔帕特大学医学系，并取得医学博士学位。1826年弃医专攻化学，并到瑞典斯德哥尔摩柏济力阿斯实验室进修化学。盖斯俄国化学家，1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一15如何理解盖斯定律？引导分析教材中的插图1-9实质:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关如何理解盖斯定律？引导分析教材中的插图1-9实质:化学反应的16盖斯定律的意义在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。所以盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。盖斯定律的意义在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收17盖斯定律的应用方法：（1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)（2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出目标方程式反应热计算的算式环节三盖斯定律的应用方法：环节三18【例1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH1=－283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3=-1370kJ/mol试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【例1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO19查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol练习：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)查燃烧热表知：练习：写出石墨变成金刚石的热化学方程式20小结盖斯定律、作业环节四小结盖斯定律、作业环节四21板书设计：一、盖斯定律：二、盖斯定律的意义：三、盖斯定律的应用：板书设计：一、盖斯定律：22谢谢谢23

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。2