《平衡常数的应试》课件

平衡常数的应试2010届二轮复习温州二中周晓和平衡常数的应试2010届二轮复习温州二中周晓和12010年考试说明1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、了解水的电离及离子积常数。4、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能够运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。2010年考试说明2平衡常数的常见考点：考点一：平衡常数表达式的书写考点二：利用K判断反应△H的正负考点三：利用K判断平衡的移动方向考点四：平衡常数的相关计算平衡常数的常见考点：考点一：平衡常数表达式的书写3例1．煤化工常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：（1）请写出该可逆反应的平衡表达式

。

（2）上述正向反应是：

反应（填“放热”或“吸热”）（3）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

（选填A、B、C、D）n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C0.5211D3121温度/℃400500800平衡常数K9.9491BD放热例1．煤化工常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。4例1．煤化工常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：（1）请写出该可逆反应的平衡表达式

。

（2）上述正向反应是：

反应（填“放热”或“吸热”）（3）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

（选填A、B、C、D）温度/℃400500800平衡常数K9.9491BD放热（4）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

。（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧为283kJ/mol，H2燃烧热为286/kJmol），则T℃平衡常数K=

。75%4/9例1．煤化工常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。51、请写出下列平衡表达式对应的化学方程式C(Zn)C(CO2)C(CO)考点一：平衡常数表达式的书写SO2+1/2O2SO3平衡常数为K2;则K1和K2关系是

。2SO2+O22SO3平衡常数为K1;2、已知：CO(g)+ZnO(s)CO2(g)+Zn(g)高温K=K1=K22【问题拓展】1、请写出下列平衡表达式对应的化学方程式C(Zn)6考点一：平衡常数表达式的书写3、已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：

。K3=K1×

K2【问题拓展】

C2(CO)

C(CO2)K1=C(H2)·C(CO2)C(CO)·C(H2O)K2=C(H2)·C(CO)C(H2O)K3=考点一：平衡常数表达式的书写3、已知在一定温度下，K3=K17三大平衡常数都只与温度有关：1、升高温度，若K增大，则表明平衡

移，说明正反应为

热反应。反之则反。2、弱电解质的电离均为

热过程，所以升高温度Ka、Kb、Kw均

。3、难溶物的溶解度一般随温度的升高而

，所以升高温度，一般Ksp会

。考点二：利用K判断△H的正负右吸吸增大增大增大【知识梳理】三大平衡常数都只与温度有关：考点二：利用K判断△H的正负右吸8若Qc＝K，则反应处于平衡状态；若Qc＜K，则反应向

方向进行；若Qc＞K，则反应向

方向进行。又如溶解平衡：若Qc=Ksp，则溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；若Qc＜Ksp，则溶液未饱和，无沉淀析出；若Qc＞Ksp，则溶液过饱和，有沉淀析出。考点三：利用K判断平衡的移动方向正逆

某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：平衡时浓度任意时刻浓度【知识梳理】若Qc＝K，则反应处于平衡状态；又如溶解平衡9考点三：利用K判断平衡的移动方向4、(2008年广东卷改编)已知饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1。若在100mL该饱和Ag2SO4溶液中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，则溶液中

（填“有”或“没有”）沉淀生成。【问题拓展】特别注意:两溶液混合时,体积会变化!没有考点三：利用K判断平衡的移动方向4、(2008年广东卷改编10考点三：利用K判断平衡的移动方向原题(2008年广东卷)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是()B考点三：利用K判断平衡的移动方向原题(2008年广东卷)已11平衡常数相关试题的一般应对技巧:书写表达式分析浓度变化求得平衡浓度平衡常数等物理量△H及平衡移动方向等【整理与归纳】平衡常数相关试题的一般应对技巧:书写表达式分析浓度变化求得平125、（09年山东理综·28(4)）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

。考点四：平衡常数的相关计算【问题拓展】10-9a-0.01中5、（09年山东理综·28(4)）在25℃下，将amol·131、（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．9 B．16 C．20 D．25检测练习1、（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在142、化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法中正确的是（）A．对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大B．一定温度下，在amol/L的饱和石灰水中加入适量bmol/L的CaCl2溶液（b>a），则一定有Ca(OH)2析出C．相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液呈碱性D．升高温度，以上常数均增大检测练习2、化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积153、（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍4、下列有关电离平衡常数K的说法正确的是（）A.相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离平衡常数与温度无关C.在CH3COOH的稀溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，K值增大D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3BA检测练习3、（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元165．（09年福建理综·10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小B检测练习5．（09年福建理综·10）在一定条件下，Na2CO3溶液存176、已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)检测练习6、已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×1187、（2008山东卷）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）检测练习7、（2008山东卷）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。19

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生