2023年中考化学专项基础复习-金属与金属矿物

2023年中考化学专项基础复习——金属与金属矿物

一、选择题

1.自然资源是人类的宝贵财富。下列说法错误的是（）

A.煤、石油和天然气均属于化石燃料

B.废旧金属的回收利用，可节约金属资源

C.空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数为70%

D.人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、风能等

2.下列物质与水共同作用可使铁生锈的是（）

A.ChB.CO2C.N2D.H2

3.“青铜越王勾践剑”（如图）为东周名剑中的精品，保存如新，至今犹能断发。该剑铸造材料属于

（）

A.无机非金属材料B.复合材料

C.金属材料D.有机合成材料

4.下列对有关实验现象的叙述或实验操作正确的是（）

A.铁丝在空气燃烧产生黄色火焰

B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

C.将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气

D.加热高镒酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯一，后移出导管

5.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是（）

A.MgChB.FeChC.Z11SO4D.MgSO4

6.将过量的Fe粉放入含AgNCh和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上

留下的金属是（）。

A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Zn、Fe、Ag

7.下列图像与对应叙述不相符的是（）

固体中二氧化镒

的质量分数/%

A.）表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锦固体混合物

日寸恒

氢气质量/g

/一A1

B.Z——Zn表示分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量

0^------------------►

稀硫酸质量/g

但液pH

C.7卜-一二一-表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

o'---------------------►

稀盐酸质量4

“溶液质量/g

D.\表示铁和AgNCh溶液反应

反应时间/s

8.大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的O.Olnwn铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有（）

A.密度小B.导电性C.导热性D.延展性

9.下列关于金属材料的说法中，正确的是（）

A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金

B.黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小

C.“真金不怕火炼”是指金的熔点高

D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

10.将铁片和铜片分别放入下列溶液中，根据现象不能验证Fe、Cu的金属活动性的是（）

A.稀盐酸B.硫酸亚铁溶液

C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液

11.由两种金属组成的混合物共20g,与足量的盐酸充分反应后，共生成1g氢气，则原混合物的组成不

可能是（）

A.Zn和MgB.Fe和Mg

C.Zn和FeD.Mg和Cu

12.一定质量的AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是

（横坐标表示加入铁的质量）（）

B

D

二、非选择题

13.某种金属涂层光纤表面涂有Cu-AI合金层。为测定该合金层中铝的质量分数，甲、乙、丙三位同学

分别称取一定量的该合金样品于烧杯中，进行实验，所得数据如下表：

实验甲乙丙

加入合金样品的质量/g101020

加入稀硫酸的质量/g1005050

烧杯中剩余物的质量/g1095969

(1)上述实验中合金样品与稀硫酸恰好完全反应的是同学的实验。

(2)计算该合金样品中铝的质量分数。(写出计算过程)

(3)实验后，若甲、乙、丙三位同学将各自烧杯中的剩余物倒入同一指定容器中，容器中溶液的总

质量最终为go

(4)若向丙同学实验后的烧杯中继续加入50g稀硫酸，请在图中画出烧杯中剩余物的质量与加入稀

硫酸的质量的关系曲线，并标注必要的数值。

八烧杯中剩余物的质量/g

0---------100-----------

稀硫酸的质量/g

14.化学实验是科学探究的基础。

（1）实验A,观察到的现象是»

（2）实验B,目的是探究铁生锈与有关。

（3）实验C,反应结束后，观察到天平的指针（填“不变”、偏左“或“偏右"）。

（4）实验D,用酒精灯在铜片中间位置加热一段时间。

①白磷先燃烧，a处红磷后燃烧，原因是。

②b处红磷拨开细沙后才燃烧，证明了燃烧的一个条件为O

15.某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究

铜锈的组成和铜生锈的条件。

（1）I.探究铜锈的组成（查阅资料）①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

（进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到

（解释与结论）C中反应的化学方程式是

（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和o

（3）II.探究铜生锈的条件

（提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与C02、比0和02有关。

（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验

并持续观察。

编号①②③④⑤

日■钢丝良铜丝彳铜丝

M■铜丝

实验

铜丝

段）一荔惚水隹碧一蒸僧水

1e珪F蒸储水1

铜丝表面

现象无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象

有绿色物质

（解释与结论）

实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸储水”，其目的是。

（4）得出“铜生锈一定与CO?有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。

（5）对比实验②和③，得出的结论是o

（6）为验证猜想，实验⑤中？处应提供哪些物质。

（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是»

（8）（反思与应用）

结合上述实验，你对保存铜制品的建议是。

16.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSCh和CuS04的废水（无其他难溶杂质），从

中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示:

却

疏酸I

聊一

晶

日

f体

阳t

（1）整个流程中，进行了两次操作1,操作1是（填操作名称）。

（2）金属X是（填化学符号），其加入废水后发生反应的化学方程式

为：;固体A中含有（填化学符号）。写出固体A与稀硫酸反应的化学

方程式为：«

（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2,请问操作2

是。

17.阅读下面科普短文。

2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人（图1）、高3.95米的

青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具及玉石器和象牙等，多属前所未见的稀世之珍。

青铜是金属治铸史上最早出现的合金，在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱

式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3）］o

据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%,金属资源的

合理利用与保护十分重要。依据文章内容回答下列问题。

（1）下列属于金属材料的是一（填字母序号）。

A.青铜大立人B.金面具C.象牙D.玉石器

（2）青铜与纯铜相比，提升了哪些性能（答一条即

可）。

（3）依据铜锈的主要成分Cu2（OH）2co3,可推断铜生锈的过程是铜与空气中的CO2、02和

等发生化学反应的过程。

（4）依据图2可知，用于生产戈戟的青铜器中，铜和锡的比例为。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.煤、石油和天然气均属于化石燃料，故正确，不符合题意；

B.废旧金属的回收利用，可节约金属资源，故正确，不符合题意；

C.空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数为78%,故错误，符合题意；

D.氢能、太阳能、风能都是新能源，故正确，不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据空气的成分，进行分析。

2.【答案】A

【解析】【解答】铁与氧气、水共同作用，可使铁生锈。

故答案为：Ao

【分析】根据铁生锈的条件分析。

3.【答案】C

【解析】【解答】解：青铜由铜和锡熔合而成的合金，属于金属材料。

故答案为：C,

【分析】根据纯金属和合金都属于金属材料分析。

4.【答案】B

【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，A不符合题意；

B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，B符合题意；

C、一氧化碳是有毒的气体，CO还原FezCh的尾气中含有一氧化碳，不能直接排放在空气中，C符合题

意；

D、加热高锯酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，应该先移出导管，后撤酒精灯，防止水倒流引起

试管炸裂，D不符合题意。

故答案为：B„

【分析】本题主要考查实验现象，实验现象与参加反应的物质种类、物质浓度及条件等有关。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.MgCL可以用镁和盐酸反应制取，不符合题意；

B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，FeCh（氯化铁）不能用铁和酸反应制取，符合题意；

C.ZnSCU可用锌和硫酸反应制取，不符合题意；

D.MgSCM可用镁和硫酸反应制取，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据所对应的盐的金属的活动性顺序分析，在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反

应生成相对应的盐，但铁与酸反应生成+2价亚铁盐。

6.【答案】B

【解析】【解答】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，将过量的铁粉放入含AgNCh和Zn(NO3)2的混合溶液

里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩

余，故滤纸上留下的金属是铁和银，

故答案为：Bo

【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进

行分析解答。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锦固体混合物，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，固

体质量减少，二氧化镒是反应的催化剂，质量不变，固体中二氧化镒的质量分数增大，完全反应后，不

再改变；选项不符合题意；

B、分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量，开始是酸不足，由酸的质量决定氢气的质量，生成

氢气的质量等于参与反应的酸中氢元素的质量，所以消耗相同质量的稀硫酸，生成氢气的质量相同，图

像中应是同一斜线，选项符合题意；

C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH逐渐减小，酸过量时，pH小于7,选项不符合题意；

D、铁和AgNCh溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应前后溶质的质量关系如下：

Fe+'2.AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

340180，反应中溶液的质量减小，完全反应后，溶液的质量不再改变，选项不

符合题意。

故答案为：Bo

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋

势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确

定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

8.【答案】D

【解析】【解答】大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的O.Olrmn铝箔，体现了铝的延展性；

故选D。

【分析1根据金属的延展性分析。

9.【答案】A

【解析】【解答】A、生铁和钢是铁的两种合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为：2%-4.3%,钢的含

碳量为：0.03%-2%,符合题意；

B、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片比纯铜片的硬度大，不符合题意；

C、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；

D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，

从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在空气中耐腐蚀，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、生铁中的含碳量是2%-4.3%,钢中的含碳量是0.03%-2%；

B、合金硬度比组成成分大；

C、金的化学性质稳定；

D、铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、铁能与盐酸反应生成氢气，而铜与盐酸不反应，说明金属的活动性由强到弱的顺序

为铁〉铜，故方案不符合题意；

B、铜不能和硫酸亚铁溶液反应，说明金属的活动性由强到弱的顺序为铁〉铜，故方案不符合题意；

C、铁和硫酸铜溶液反应，有红色固体出现，说明金属的活动性由强到弱的顺序为铁〉铜，故方案不符合

题意；

D、Fe和Cu都不和氯化镁溶液反应，只能验证镁比Fe和Cu活泼，但无法验证Fe和Cu哪一个活泼，

故方案符合题意。

故答案为：D。

【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，

优先反应，据此分析

11.【答案】C

【解析】【解答】根据与盐酸反应后铁、锌、镁的化合价均呈+2价，与足量稀盐酸反应后生成了1g氢

气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=归喜=28g,需要金属锌的质量lg+1

=32.5g,需要金属镁的质量=lg;/=12g,铜不能与稀盐酸反应。

根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物

2()g与足量稀盐酸反应后生成了1g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌、铜三种金属其中

之一与金属镁所组成的混合物，即Zn和Mg、Fe和Mg、Cu和Mg等的组合，而Zn和Fe所组成的混合

物不能满足条件，

故答案为：Co

【分析】根据题意可知，题目涉及到的金属有；铁、锌、镁、铜。

根据金属活动性顺序可知，铁、锌、镁能与盐酸反应，铜不与盐酸反应。

根据化学方程式计算，要生成1g氨气，需要铁、锌、镁的质量是多少；

根据“两种金属混合物20g与足量稀盐酸反应后生成了1g氢气“，说明混合物是由：一种金属生成1g氢

气需要的质量小于20g的，与另一种金属生成1g氢气需要的质量大于20g的，(或不反应的金属)组

成的。

12.【答案】D

【解析】【解答】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0;待

硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，

不符合题意；

B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的

质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完

全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0,不符合题意；

C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与

硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚

铁溶液质量不再改变，不符合题意；

D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。

故答案为：Do

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋

势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确

定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意，解答本题的关键是金属活动性顺序中排在前面的金属能

与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应。

13.【答案】(1)乙

(2)解：乙同学的实验中生成氢气的质量为10g+50g-59g=2g。

设10g合金样品中铝的质量为x

2A1+3H2s04=A12(SO4)3+H2T

546

xlg

54_%

石=而，x=9g

该合金样品中铝的质量分数为选x100%=90%

答：该合金样品中铝的质量分数为90%。

(3)232

【解析】【解答】（1）由表中数据可知，甲乙丙产生氢气质量都相等，则乙中合金样品与稀硫酸恰好完全

反应；

（3）10g合金样品中铝的质量为9克，由甲乙实验反应后剩余物中铜的质量总和为2克，丙只反应了9

克固体，丙烧杯内剩余物中固体质量为11克，甲、乙、丙三位同学将各自烧杯中的剩余物倒入同一指

定容器中，容器中溶液的总质量最终为109+59+69—2—11=224；

（4）若向丙同学实验后的烧杯中继续加入50g稀硫酸，则铝继续反应，烧杯内剩余物质量由69最终

变为118克，由此描点绘制图像即可。

【分析】（1）根据表中数据可知，甲乙丙产生氨气质量都相等分析；

（2）根据产生氢气质量利用方程式中物质间质量比计算铝的质量分析；

（3）根据反应后烧杯内剩余物有未反应的固体和溶液分析；

（4）根据丙4•金属未完全反应，加5（）克酸能刚好完全反应分析。

14.【答案】（1）品红在热水中变红的速率更快

（2）水

（3）偏右

（4）白磷的着火点低于红磷的着火点；可燃物要与氧气接触

【解析】【解答】（1）把等质量的品红分别放在热水和冷水中，根据分子的性质，温度越高，分子运动速

率越快，实验A,观察到的现象是品红在热水中变红的速率更快。

（2）实验B中两支试管中都有空气，一支试管中加有蒸储水，一支中没有，说明实验B,目的是探究铁

生锈与水有关。

(3)用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来验证质量守恒定律，反应后生成了二氧化碳，实验没有在密闭容器中

进行，二氧化碳逸散到大气中，反应后质量减小，实验C,反应结束后，观察到天平的指针偏右。

(4)①因为白磷的着火点低于红磷的着火点，加热后铜片上的白磷先燃烧，a处红磷后燃烧。

②b处红磷被细沙覆盖住，不能和氧气接触，没有燃烧，所以拨开细沙后才燃烧，证明了燃烧的一个条

件为：可燃物要与氧气接触。

【分析】(1)根据分子运动随温度的升高而加快分析；

(2)根据铁生锈的实质及实验中的变量控制分析；

(3)根据碳酸钠与盐酸反应产生气体分析；

(4)根据白磷的着火点低于红磷的着火点，燃烧需与氧气接触分析。

15.【答案】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

(2)C、H、0

(3)除去水中溶解的O2

(4)①和③

(5)铜生锈与02有关

(6)02、C02

(7)铜与H2。、。2、CO2同时接触

(8)保持铜制品表面干燥

【解析】【解答】［解释与结论］

(1)C中澄清石灰水变浑浊。说明生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，化学方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O,故填：C02+Ca(0H)2=CaC0,4+H20o

(2)观察到B中白色粉末变为蓝色，说明生成了水，C中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，水

和二氧化碳共含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒，反应前后元素种类数目不变，铜锈中一定含有

的元素：Cu和C、H、0三种元素，故填：C、Oo

［解释与结论］

(3)水中溶解有氧气，实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸储水”，其目的是除去水中溶解的02,排除实验

干扰，故填：除去水中溶解的02。

(4)实验①铜丝同时和氧气以及水接触，没有生锈，实验③铜丝同时和氧气、二氧化碳以及水同时接

触，生锈，对比①和③“铜生锈一定与C02有关”，故填：①和③。

(5)实验②铜丝同时和二氧化碳以及水同时接触，没有生锈，实验③铜丝同时和氧气、二氧化碳以及

水同时接触，生锈，对比②和③“铜生锈一定与。2有关”，故填：铜生锈与02有关。

（6）为验证猜想铜丝生锈与水蒸气有关，实验⑤中？处应提供02、C02,实验⑤不生锈，实验③铜丝

和氧气、二氧化碳、水同时接触生锈，对比③⑤可验证铜丝生锈需要水，故填：02、C02«

（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与H9、02、C02同时接触，故填：铜与H2。、02、CO2同

时接触。

（8）结合上述实验铜与H2。、02、C02同时接触，保存铜制品的建议是保持铜制品表面干燥，故填：保

持铜制品表面干燥。

【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析；

（2）根据B中白色粉末变为蓝色，说明产物有水，C中澄清石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳进行分

析；

（3）根据煮沸迅速冷却的蒸储水，不含有氧气进