2023届上海嘉定区外国语学校高考仿真模拟化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：1

2、常温下，向某浓度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（pC=-lgx,

x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。下列说法正确的是

A.常温下，H2c2。4的KalXO）

B.pH=3时，溶液中C（HC2O4）VC（C2O；）=C（H2C2C）4）

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

c2（Hcq）

D.常温下，随着pH的增大,的值先增大后减小

C（H2C2O4）C（C2O；）

3、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）

r-puSol-,

怖

性

电

极

一%

隧

康干交换检

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2f+8H

4、利用某分子筛作催化剂，NH.3可脱除废气中的NO和Nth,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正

确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NO2>NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2233%0

C.X是HNO2,是还原产物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反应过程中的催化剂

5、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

6、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示,

有关其性质叙述不正确的是（）

HO

H0AV0

A.该有机物分子式为GoHsOs

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3molNaOH反应

7、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是

三番三---60*C水浴

/

浓硫酸、浓硝酸和茶的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

8、25℃时，将浓度均为O.lmolir,体积分别为匕和匕的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+%=

100mL,匕、匕与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.Ka(HA)=1x10-6

B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A-)/[c(OH)c(HA)]随温度升高而减小

9、分子式为C5H12的烧，其分子内含3个甲基，该燃的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

10、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”(IYPT2019)♦下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是

A.镶(Be)的氧化物的水化物具有两性

B.碳(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

C.硫酸锢(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(WSe)是无色、有毒，比H2s稳定的气体

11、下列关于物质保存或性质的描述错误的是()

A.金属钠可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

12、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石)=C(s,石墨)△!!=

-(E2—Ej)kJ,mol-1

D.同温同压下，H2(g)+CL(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的AH相同

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常

见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是()

A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是强酸

D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电

14、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH(aq)

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，ZM+向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

15、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是()

A.该物质的名称为二_甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

16、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一

份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。根据上述

实验现象，该固体样品的成分可能是（）

A.Na2s。4、（NHRCCh、KCI

B.KCkNa2cO3、（NH4）2SO4

C.CuChxNa2cO3、（NH4）2SO4

D.Na2sCh、NH4CI、K2CO3

17、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076xl023moH）,于2019年5月20日正式生效。设

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH-数目为O.OINA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为O.INA

D.O.lmolCL与足量NaOH溶液反应后，溶液中ChCIO-两种粒子数之和为0.2NA

18、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）AH＜0»

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

tmin2479

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率v（Z）＜2.0xlO^mol-L-'-min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，c（Z）＞0.24mol♦Lr

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

19、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）操作

A.KNCh固体(NaCl)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

B.NaCl固体(KNOj)加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

加热蒸干、灼烧

C.FeCb溶液(NH4C1)

D.NH4cl溶液(FeCb)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A.AB.BC.CD.D

20、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A.18gDzO含有的电子数为IONA

B.常温常压下，124gp4中所含P-P键数目为4NA

C.标准状况下，U.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA到0.2N,、之间

21、化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明肌溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2moiNth与水充分反应，转移电子数为NA

B.含0.1molHjPO4的水溶液中POa3-的数目为O.INA

C.0.5molNa2O2中CT的数目为NA

D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚

胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：

一固体AH2NONH>

煤4一煤焦油"一c色丝根%6型0-

（C,H）①

「出炉煤气10②o人YN%VNH?

催化剂CH3C1

00

E-F（CHeO）.脱水.°^O^°聚酰亚胺

l0t

OO.

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

回答下列问题:

(1)固体A是—(写名称)；B的化学名称是

(2)反应①的化学方程式为一。

(3)D中官能团的名称为_；反应②的反应类型是

(4)E的分子式为一；己知ImolF与足量的NaHCCh反应生成4moic(h,则F的结构简式是—.

(5)X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4moiNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应

COOCH,

(6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计合成aCOOCH3的路线

24、(12分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下:

川云］一生6Ale氏0咫幺©-------

0^-③②TCHQJ

回答下列问题:

(DB的结构简式为o

(2)反应③的反应类型为。

(3)C和C2H6。2反应的化学方程式为.

(4)下列说法不正确的是o

A.鉴别A和B也可以用滨水

B.C2H6。也可以分两步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下也可以加热生成C6Hl0O4

D.X一定是丁烷

25、(12分)氮化锂(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：铜与镁位于同主族；锯与氮气在加热条件下可生

成氮化锢，氮化锢遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

(1)写出由装置A制备N2的化学方程式o

(2)装置A中a导管的作用是。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是o

II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式。

(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是o

in.测定SnNz产品的纯度

(5)取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是—o经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为(用相关字母

的代数式表示)。

26、(10分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁接晶体[(NH4)2SOrFeSO4-6H2O],设计如图

所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~6(TC热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

⑵装置B的作用是；KMnO4溶液的作用是o

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是(填字母)。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH4)2SO#FeSOi6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁钱晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加（填化学式）。

（5）产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe・，+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL。称取（精确到0.1）mg高纯度的硫酸铁镂

[（NH4）Fe（SO4）rl2H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol-L'HBr溶液1mL和ImobL'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg・L“）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁钱产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁核溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590,0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁核溶液中所含F/+浓度为rng-L'o

吸

光

度

012345678910

Fe*浓度（mg・U）

（6）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmoH/iKMnCh

溶液滴定，消耗KMnO,溶液VmL,则硫酸亚铁钱晶体的纯度为（用含c、V、m的代数式表示）。

27、（12分）氨基甲酸钱（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸镂。

（1）仪器2的名称是仪器3中NaOH固体的作用是

（2）①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为一。

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸镂的反应器（CCL充当惰性介质）如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为

②当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_(填操作名称)得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是一。

A.蒸馈B.高压加热烘干C.真空微热烘干

(4)①已知氨基甲酸钱可完全水解为碳酸氢钱，则该反应的化学方程式为_。

②为测定某样品中氨基甲酸铁的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸镀质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

(限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba(OH”溶液)。

28、(14分)全球碳计划组织(GCP,TheGlobalCarbonProject)报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到

历史新高。

(1)中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。

界

异构化*、

芬弃化M

(9co,-coco—端短埠燃t

s

HZSM-u

2(9

CjH,』曲化型78%汽油倭择性)

r,T,T,T,7;iWK

田1图2

1

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ-moP

1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g)AH=-128kJ-mol-

则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是。

②下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是(填标号)。

A.该过程中，CCh转化为汽油的转化率高达78%

B,中间产物Fe5c2的生成是实现CCh转化为汽油的关键

C.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

D.催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烧的平衡产率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烧类物质和水。则起

始时CO2和H2的物质的量之比不低于O

(2)研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△HV)。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入l.OmolCCh和3.0moIH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内C(h的

转化率随温度变化关系如图2所示。

①该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)

②催化效果最佳的催化剂是(填或"C")；b点时，v(正)v(逆)(填或“=")。

③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是。

a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变

b.v(CO2k=v(H2O)i2!

c.体系的压强不再发生变化

d.混合气体的密度不变

e.有ImoKXh生成的同时有断开3mol的H-H键

f.气体的平均相对分子质量不变

④已知容器内的起始压强为100kPa,若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp

=(只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

29、(10分)2019年10月9日，瑞典皇家科学院将2019年度诺贝尔化学奖授予美国JohnBGoodenough教授、

M.stanleyWhittlingham教授和日本化学家AkiraYoshino,以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。

(1)基态锂原子核外能量最高的电子所处能级的电子云轮廓图的形状为一;基态磷原子第一电离能比硫的一(填“大”

或“小”)，原因是一o

(2)实室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+,FeCL与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式

是一；

(3)磷酸(H3P04)和亚磷酸(H3P03)是磷元素的两种含氧酸。POq3-的空间构型为一；亚磷酸与NaOH反应只生成

NaHPCh和NaH2P两种盐，则H3PCh的结构式为一.

(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为_(用n表示重复单元数)

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为pgecm・3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞

中，与02.紧邻且等距离的Fe2+数目为_；Fe2+与O”最短核间距为_pm。

•o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

假设质子都有14mo1,则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、ImoKImoL

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1：1:1,A错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C、质量之比为lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D错误。

答案选B。

2、C

【解析】

2

A.曲线n为PC（H2c2O4）,曲线I为PC（HC2（）4~）、III^JPC（C2O4）,当pH=0.8时,PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

则Kal='H）xc（HC：Oj文（H+）=10y8,

即c（H2c2O4）=c（HC2Oj）,故A错误;

C（H2C2O4）

B.曲线n为PC（H2c2O4）,曲线I为PC（HC2。；）、in为PC（C2O42-）,pH=3时,PC（H2C2O4）=PC（C2OZ）>

PC（HC2O4）,pC越小则该微粒浓度越大，所以c（HC2O3）>c（C2O42）=c（H2C2O4）,故B错误;

C.酸抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c（H+）减小，则水的

电离程度增大，故c正确；

DC2（HC&）C（HC2O）C”）C（HC2O；）=>

-+电离平衡常数只与温度有关，温度不变则

D.C（H2C2O4）.C（C2O^）C（H2C2O4）-C（C2O；-）-C（H）-Z；

C2（HC2（）4）

不变，故D错误;

C（H2C2O4）-C（C2O；）

故答案为Co

【点睛】

考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵

坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pC越小则该微粒浓度越大，c（H2c2。4）越大，pc越小。

3、D

【解析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e-=H2f,根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmoHh生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正确；

故合理选项是Do

4、B

【解析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O,反应物为：NH3和NO和NCh,

催化剂

：=

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO2---------2N2+3H2O

【详解】

A.NO2和NH4+反应生成［（NH4）2（NO2）产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2===2N2+3H2O,B正确；

C.结合B可知，X是N2和H2O,C错误；

D.由反应历程可知，［（NH4）（HNO2）］+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

5、D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2O3+3CO&-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜SO2〜SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O遁里-CLT+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-^—NazCOj+COif+HzO,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3-、Na2cO3+CO2T+H2O,这是学生们的

易忘点。

6、D

【解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及酸键，结合酚、烯烧及酯的性质来解答。

【详解】

A.由结构可知分子式为C10H8O5,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及微键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羟基，贝（IImol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是D„

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

7、D

【解析】

A.水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B.浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B

正确；

C.球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；

D.反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，故D错误；

故选：D。

8、D

【解析】

根据图知，酸溶液的pH=3,则c(H")<0.Imol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=U,c(OIT)<0.Imol/L,则BOH

是弱碱，结合图像分析解答。

【详解】

A、由图可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根据HAWH*+A-可知Ka=l()-3xi()-3/o.『[。"，A错误；

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：C(B+)=C(A-)>C(H*)=C(OIT),B错误；

C、a-b是酸过量和b-c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以

a-c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；

D、c点时，c(A-)/[c(OH-)c(HA)]=l/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，心增大，1/Kh减小，所以

C(A-)/[C(OIT)-c(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D。

9、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

分子式为C5H12含3个甲基的烧为1\该烧的一氯代物有4种：CICH2CH(CH3)CH2CH3,(CH3)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

C1CH2CH(CH3)CH;CH3'(CH3)2CaCH2CH3'(CH3)2CHCHaCH3'(CH3)2cHeH22H2CI，该烧的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选Co

10、D

【解析】

A.元素周期表中Be和A1处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有两性，故A正确；

B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知破

(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；

C.同主族元素性质具有相似性，铁和锢位于同一主族，性质具有相似性，硫酸领是不溶于水的白色物质，所以硫酸锅

也是不易溶于水的白色物质，故c正确；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H2s比H?Se稳定，故D错误;

故答案为：Do

11、A

【解析】

A.钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；

B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；

C.氟离子水解生成HF,HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正

确；

D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和

碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；

故选：Ao

12、D

【解析】

A.据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键

能之和小于生成物的键能，A错误；

B.液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生

成气态水时的热量，故B错误；

C.放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=-(Ei—E3)kJ・mo。，故C错误；

D.反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；

答案选D。

13、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是N(h、Na2O2,Ch,

因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A错误；

B.非金属性NVO,则最简单气态氢化物的稳定性XVY,B错误；

C.C1形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；

D.由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。

答案选D。

14、B

【解析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH（aq））；

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

C.电镀池一特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。

15、C

【解析】

A.有机物为CH3cH（CH3）CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷崎，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷烧在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH（CH3）Clfc,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

16、D

【解析】

根据（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有S（V-和CCh',且二者的物质的量分别为0.02mol、0.01mol；根据（2）

中气体0.672L可知含有NHr0.03m01。根据离子的定量关系看，只能选择Na2so八NH4CkK2cO3,若选择B项

+

KCkNa2co3、（NH4）2SO4,SO?-0.02mol0^NH4W0.04mol,不符合定量关系，A,C项也类似，故D正确；

答案选D。

17、A

【解析】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同（都为13个）。混合物共58g,

其物质的量为ImoL共价键数目为13NA,正确；

B.常温下，pH=12的Ba（OH”溶液中的OW数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子

数不一定是O.INA,错误；

D.O.lmolCL与足量NaOH溶液反应，溶液中除ChC16两种粒子外，可能还有CKh-等含氯离子，它们的数目之和

为0.2NA,错误。

故选Ao

18、D

【解析】

A.反应前2min内Y的改变量为1.14mol,则Z改变量为2min内Z的平均速率

v(Z)=An/At=^Krno^=4xll_3mol>(L,min)-1,故A错误；

10L«2rnin

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误；

C.充入气体X和气体Y各1.16mol,平衡时Y的物质的的量为l.UmoL则改变量为1.16moL此时Z的物质的量为

1.12mol,浓度为1.112moi[T,保持其他条件不变向容器中充入1.32mol气体X和1.32moi气体Y,用建模思想，

相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z)=1.124mol【T,故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为Llmol,X的物质的量为LlmoLZ的物质的量为1.12moL该温度下此反应的平衡常数

,0.12、2

(------)-

K=01°01=144,故D正确；

------X—

1010

答案选D。

19、D

【解析】

A.KNO3和NaCI的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可

采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；

B.KNO3和NaCI的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采

取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；

C.加热促进铁离子水解，生成的HC1易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；

D.氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；

故选：D。

20、C

【解析】

A.D2O的摩尔质量为20g/mol,18gD2O的物质的量为0.9mol,则含有0.9mol电子，即电子数为0.9NA,故A错误；

B.124g白磷的物质的量为Imol,而白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6根P—P键,故Imol白磷中所含P-P

键数目为6M,故B错误；

C.标准状况下，H.2LO2、CO2混合气体物质的量为0.5mol,含有的氧原子数为NA,故C正确；

D.2.3g钠的物质的量为O.lmol,钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，O.lmol钠完全反应失去O.lmol电子，则

转移的电子数为O.INA,故D错误；

答案选c。

21、A

【解析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明研溶液中A13+水解使溶液呈酸性，铜锈为CU2（OH）2c03,能够溶于酸性溶液，可以利用明矶溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；

答案选A。

22、D

【解析】

A选项，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2与水反应转移2mol电子，因此2moiNCh与水充分反应，转移电子数

4N

为一广，故A错误；

B选项，H3P04是弱酸，弱电解质，因此含O.lmolH3PCh的水溶液中-的数目为小于O.INA,故B错误；

C选项，0.5molNa2C>2中含有过氧根离子，数目为0.5NA,故C错误；

D选项，标况下，丙烯和丁烯混合物通式为C11H2”，42g丙烯和丁烯混合物含C数目；7；——•xnxNAmo『=3NA，

12ng-mol

故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，离子个数有3个。

二、非选择题（共84分）

C°°HCOOCHj

㈱so,一人

Q+2CH3OH一1二［J+2H2O酯基取代

COOHCOOCH,

HOOC^^x^COOH0cH

反应C10H14TT

HOOCCOOII

H

：OOCHj

CHjOH-^SlkCHjClH

CibKMnO/1l°°CHjOH坨

A4,COOC

佛化剂浓H2sO4/A

【解析】

COOCHj

采用逆推法，D中应该含有2个酯