甘肃省天水市重点中学2022-2023学年高二年级上学期第一学段检测化学试卷（含答案）

甘肃省天水市重点中学2022-2023学年高二上学期第一学段检测化学

试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、下列说法正确的是（）

A.焙变Δ∕;与吸收（放出）的能量Q的单位均为kJ

B.当反应放热时ΔH>（）,反应吸热时ΔH<0

C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，AH为“一”

D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，AH为

2、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是（）

A.S（s,单斜）一S小正交）ΔW3=-0.33kJ∕mol

B.单斜硫比正交硫稳定

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高

D.由①可知断裂ImoIO2和Imol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成ImoISC^KT

共价键所放出的能量多297.16kJ

3、已知：4molHCl和ImoIO2反应，生成ZmolJ和2molH2O（g）时，

l

ΔH,=-123kJ∙moΓo其中相关的化学键键能数据如下：

化学键H-ClO=OCl-ClH-O

431497a465

（kJ∙moΓ'）

其中α值为（）

A.242B.303.5C.180.5D.365

4、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）

A.氢气的燃烧热为285.8kJ∕mol,则氢气燃烧热的热化学方程式为

2H2(g)+O2(g)=---2H2O(1)Δ∕7=-285.8kJ∕mol

B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H?。⑴时放出89OkJ热量，它的热化学方程式为

CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJ/mol

C.已知2C(s)+C>2(g)===2C0(g)ΔW=-221kJ∕mol,贝UC(S)的燃烧热为110.5kJ∕mol

+

D.CH3COOH与NaoH溶液反应：H(aq)+OH^(aq)===H2O(I)ΔH=-57.3kJ∕mol

5、下列各组热化学方程式中，△”前者大于后者的是()

①C(S)+O2(g)==CC√g);C(s)+∣O2(g)-CO(g)

②S(s)+O?(g)-SO?(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)

③H2(g)+gc>2(g)-H2O⑴；2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)

④2KOH(叫)+H2SO4(aq)—K2SO4(叫)+2H?O⑴；

2K0H(aq)+H2SO4(y^)—K2SO4(aq)+2H2O(1)

A.①③B.②④C.②③④D.①②③

6、中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()

A.实验过程中应使用同一个温度计测量温度

B.NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出

C.反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度

D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

7、在载人航天器中，可以利用CO?与H2的反应，将航天员呼出的CO?转化为H?0

等，然后通过电解水得到O2,从而实现02的再生。已知：

①CC)2(g)+4H2(g)—CH∕g)+2H2O⑴∆∕∕1=ΛkJ∕mol

(2)2H20(l)=2H2(g)+02(g)ΔH2=+571.6kJ∕mol

(3)CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2θ(l)ΔH3=-890.3kJ∕mol

则X等于()

A.+252.9B.-252.9C.+1461.9D.-318.7

8、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

Na2S2O3+H2SO4=—Na2SO4+SO2T+SJ+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

()

稀

反应温度Na2S2O3H2SO4H2O

实验

/℃V/mLc/mol∙L1V/mLc/mol∙LTV/mL

A2550.1100.1

B2550.250.210

C3550.1100.1^3-

D3550.250.210

A.AB.BC.CD.D

9、下列关于化学反应说法正确的是()

A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

C.增大体系压强，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快

D.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快

10、已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃

时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY,反应初始4s内

v(X)=0.∞5mol∙I7'∙s~'o下列说法正确的是()

温度/℃70080083010001200

平衡常数1.71.11.01.60.4

A.4s时容器内C(Y)=0.76mol∙rl

B.83O°C达到平衡时，X的转化率为80%

C.反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

D.1200C时反应R(g)+Q(g).X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4

11、某密闭容器内发生反应A(s)+2B(g)-2C(g),下列能说明反应已达到平衡的

是：()

①消耗2molA的同时生成2molB

②％(C)=%(B)

③容器内气压不变

®C的体积分数不变

⑤气体平均相对分子质量不变

⑥气体密度不变

⑦气体总物质的量不变

A.①②③④⑤⑥⑦B.②③④⑦C.②③④⑤⑥D.②④⑤⑥

12、在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：

①2N0(g)-N2(g)+O2(g)KI=IXl。3。

81

②2H2(g)+O2(g)==2H2θ(g)∕⅛r2=2×10

③2CC)2(g)-2CO(g)+O2(g)K3=4x10-92

以下说法正确的是()

A.该温度下，反应①的平衡常数表达式为Kl-C(N2)-C(O2)

B.该温度下，反应2凡。伍)・2凡伍)+。2值)的平衡常数的数值约为5x10-8°

C.该温度下，NO、H2OʌCo2产生O?的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

13、在恒容密闭容器中反应：

2Nθ(g)+2Cθ(g),∙N2(g)+2CO2(g)AH=-373.4kJ∙mo「达到平衡状态，以下说法

不正确的是()

A.及时分离出CO2,使Q减小，Q<K,因此平衡正向移动

B.及时分离出N2,使Q减小，Q<K,因此平衡正向移动

C.加入催化剂可增大反应速率，从而增大反应物转化率

D.降低温度，U正、ι⅛均减小，但%减小幅度更大，因此平衡逆向移动

14、已知：A(g)+2B(g)3C(g)A”<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入

ImoIA和3molB发生反应，4时达到平衡状态I,在芍时改变某一条件，4时重新达

到平衡状态∏,正反应速率(V)随时间(力的变化如图所示。下列说法正确的是()

AJ2时改变的条件：向容器中加入C

B.容器内压强不变时，表明反应达到平衡

C.平衡时C的体积分数夕：0(Π)<e(I)

D.平衡常数K：K(Il)<K(I)

15、下列反应一定属于非自发进行的是()

A.N2(g)+2O2(g)-2NO2(g)Δ∕/=+67.7kJ∕mol

B.CaCO3(s)-Caθ(s)+CO2(g)ΔH=+1921.8kJ∕mol

C.C6H12O6(S)+6O2(g)----^6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ∕mol

D.2CO(g)+O2(g)-2CO2(g)XH=-566kJ∕mol

16、纳米钻常作为Co加氢反应的催化剂：

Cθ(g)+3H2(g).CH4(g)+H2θ(g)ΔH<0o下列说法正确的是()

A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B.缩小容器容积，平衡向正反应方向移动，Co的浓度增大

C.从平衡体系中分离出H?O(g)能加快正反应速率

D.工业生产中采用高温条件，其目的是提高Co的平衡转化率

17、如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g).2C(g)(ΔH<0)这个可逆反应的正确

图像为(注：①(C)表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度)()

a©有催化剂

无催化剂

18、使用SNCR脱硝技术的原理是6Nθ(g)+4NH3(g).∙5N2(g)+6H2θ(g),如图是

其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是()

图2氨氟摩尔比的影响

A.从图1判断,该反应的正反应方向是放热反应

B.从图2判断,减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率

C.从图1判断,脱硝的最佳温度约为900℃

D.从图2判断,综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为1.5-2.0

二、填空题

19、甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

溶液

【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+Si+H2O,反应过程中溶

液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.ImoVLNa2S2O3(HmoVLH2SO4溶液、蒸储水。

试管、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶等。

实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

Na2S2θ3溶液H2SO4溶液蒸储水

浓度/浓度/

体积/mL体积/mL体积∕mL温度/℃

(mol/L)(mol/L)

~Γ0.11.50.11.5V20

HT0.12.50.11.58a

HlT0.12.50.11.5830

(2)实验I、II探究对化学反应速率的影响。

①α=0

②V=,加入VmL水的目的是o

(3)实验II、Hi探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验m的反应速率最

快，支持这一结论的实验现象是o

20、某恒容密闭容器体积为2L,向其中加入3molA和L5molB,一定条件下发生反

应：A(g)+B(g).∙C(s)+xD(g),5min后测得反应生成ImoIC,D的浓度为

lmol∕Lo

(I)X的数值为D的平均反应速率是O

(2)该反应平衡常数为o(写出平衡常数表达式进行计算)

(3)达平衡后，再向其中充入1.5molB,最终A的转化率为,若向其中加

入少量C,平衡o(填入字母)

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动

21、研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意

义。(1)已知：H2O(I)=H2θ(g)A"=M4.0kJ∙moL,甲烷完全燃烧与不完全燃烧

的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：O

②CO的燃烧热M=kJ∙moΓ'o

(2)已知拆开ImOlH-H、ImolN—H、ImOIN三N化学键需要的能量分别是

436kJ、391kJ、946kJ,则N?与H?反应生成NH：的热化学方程式为

(3)以NH3、CO2为原料生产尿素［CO(NH2)」的反应历程与能量变化示意图如下。

(⅞

E

.

P

O

而

褪

①第一步反应的热化学方程式为o

②第二步反应的AHO(填“>”、“<”或“=”)o

③从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

22、合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下

列问题：

(1)用CC>2合成燃料甲醇(CH3。H)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度

下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入ImOlCo2和3molH2,发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2θ(g)o该反应的能量变化如图所示。

卓t一L

反应物'

⅛⅛w

反画&

①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

能量②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是(填字母)。

a.CC>2体积分数保持不变b.容器中混合气体的质量保持不变

c.混合气体的平均相对分子质量保持不变d.单位时间内消耗3amolH2,同时生成

αmolCH3OH

e.容器中CO2浓度与H?浓度之比为1：3

③现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率MH2)=;此时，CO2的转化率为

(2)在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO?和H?通过装有催化剂的

反应器可得到甲烷：CO2(g)+4H?(g)=CH∕g)+2H2θ(g)。催化剂的选择是CO2甲

烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO?转化率随温度变

化的影响如图所示:

8

转

化

率

/%

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适

温度约为℃o

参考答案

1、答案：C

解析：

2、答案：A

解析：

3、答案：A

解析：

4、答案：B

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：B

解析：A.实验过程中应使用同一个温度计测量温度，只要每次使用后用蒸储水冲洗就

不会影响准确性，选项A不符合；BoNaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅

出，导致放出的热量减少，会产生误差，选项B符合；C.利用反应后温度计的最高温

度与反应前两溶液的平均温度之差计算反应热，才会准确，选项C不符合；D.测量

HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度，可以防止发生中和反应使

测得的NaoH溶液温度偏高，实验更加准确，选项D不符合；答案选B。

7、答案：B

解析：由盖斯定律-③-2x②，可

CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(1)AHl=(890.3-2×57.6)kJ/mol=-252.9kJ/mol故

选：Bo

8、答案：D

解析：因35°C>25°C,则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，

又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最

先出现浑浊，故选：D»

9、答案：B

解析：

10、答案：B

解析：

11、答案：D

解析：A.活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A

错误；B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，

则反应速率加快，单位体积内活化分子百分数不变，故B错误；C.增大压强，使单位

体积内活化分子数数增多，只针对于气体，单位体积内活化分子百分数不变，不是气

体，则不成立，故C错误；D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子

的百分数增大，故D正确；故选：Do

12、答案：C

解析：A.由化学平衡常数定义可知KI=C(DNg)),故A错误；B.该温度下，水分

解反应的平衡常数K='-=—⅛=5X103,故B错误；5X10-82Mxi()-92,所以产生

8

K22X10'

。2的倾向：NO>H2O>CO2,故C正确；D.根据前面分析得到C正确，故D错误。

综上所述，答案为Co

13、答案:C

解析：及时分离出CO,,使生成物CO,浓度减小，N、反应物的浓度都不变，则Q

减小，Q<K,平衡正向移动，A正确；及时分离出N2,使c(N?)减小，而其它物质的

浓度不变，则Q减小，Q<K,平衡正向移动，B正确；反应达到平衡前加入催化剂，

可增大反应速率，但平衡不移动，对平衡转化率不产生影响，C不正确；该反应正反

应为放热反应，降低温度，VJH、也进均减小，但减小幅度更大，因此平衡正向移

动，D正确。

14、答案：A

解析：

15、答案：A

解析：A.反应特征分析，反应的M>0,ΔS<O,则△"-TAS>O,反应一定非自发

进行，故A符合；B.CaCO3(5)----CaO(5)+CO2(⅞)Δ∕7=+1921.8kJ/mol,反应

Δ∕∕>O,AS>O,高温下可能M-TΔ5>0,故B不符合;

C.C6H12O6(S)+6O2(g)-6CO2(g)+6H2O(1)Δ∕/=-2804kJ/mol,反应的

Δ^>O,ΔS>O,则ΔH-TΔ5>0,反应一定自发进行，故C不符合；

D.2CO(g)+O2(g)-----2CO2(g)Δ^=-566kJ∕mol,反应ΔH>O,ΔS>0,则

M-TΔS>0,低温下反应可能自发进行，故D不符合；故选：A»

16、答案：B

解析：A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应速率，但不能使平衡发

生移动，因此反应物的转化率不变，故A错误；B.反应的正反应是气体体积减小的反

应，缩小容器的体积，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向

移动，但平衡移动的趋势是微弱的，所以缩小容器的体积Co的浓度增大，故B正

确；C.从平衡体系中分离出H2O(g),正反应速率瞬间不变，后会逐渐减小，故C错

误；D.该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率会降

低，工业生产中采用高温条件下进行