北京市2023年高考化学模拟题汇编-03卤素及其化合物、碳族元素及其化合物

北京市2023年高考化学模拟题汇编-03卤素及其化合物、碳

族元素及其化合物

一、单选题

1.（2023・天津•校联考一模）下列表述中错误的是

A.合成氨工业中将氨气液化分离来增大正反应速率

B.利用超分子的分子识别特征可以分离Ca）和C70

C.分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶

D.HQO可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同

2.（2023・天津河东.统考一模）下列离子反应方程式与所给事实不相符的是

A.酚酷滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：CO；"+H2OHCO；+OH

B.向FeeI3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.Na2O2和水反应，有气体生成：2Na2O2+2H2O=4Na++4θH-+O2T

+

D.氯气溶于水，水溶液显酸性：CI2+H2O.CI+2H+CIO

3.（2023・天津河东•统考一模）下列实验不能达到实验目的的是

浓硫酸

A.装置甲实验室制氨气

C.装置丙检验浓硫酸与Cu反应产生SO2D.装置丁实验室制乙酸乙酯

4.（2023•天津河西.统考一模）下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是

A.湿润的淀粉KI试纸遇C%变蓝:CI2+2Γ=I,+2C1-

电解ʌ

B.电解MgCL溶液制取镁单质：MgCl2=Mg+Cl2↑

C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+2H2O+4e=4OH

D.用Na?SO邛余去输水管道中的0?：2Na,SO3+O2=2Na2SO4

5.（2023・天津•统考一模）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。

下列有关说法正确的是

%

石灰乳一►反应一*蒸发一►过滤一►漂白粉

A.漂白粉是混合物

B.“反应"中C4是氧化剂，石灰乳是还原剂

C.漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质

D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=CΓ+CIer+H2O

6.（2023・天津•校联考模拟预测）“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”

的是

可活动

的铜丝

F稀硝酸

三/

丙

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成镂盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.①②®C.①②④D.①③④

7.（2023•天津河西•统考一模）我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列

说法不正确的是

A.“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅

B.“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高

C.“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染

试卷第2页，共8页

D.我国首创的“硅一石墨烯一楮晶体管”中所含元素均为短周期元素

第II卷(非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明

二、实验题

8.(2023•天津.校联考一模)亚氯酸钠(Naelo力是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解

度较大，遇酸放出CIO”是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些

食品的漂白，过氧化氢法制备NaCIO2固体的实验装置如图所示:

空气

已知:

①ClO?的熔点为-59℃、沸点为ire,极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较

大时易发生爆炸，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时•，爆炸性则降低。

②2ClO2+HQ2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H,O

请回答：

(I)A中盛放Hq2的仪器名称为；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是

(2)装置B的作用是；C装置使用冰水浴的目的o

(3)ClO2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中由NaClO3生成ClQ的化学方程

[I*。

(4)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为o

空气的流速过慢或过快都会影响NaClC)2的产率，试分析原因：0

(5)该套装置存在的明显缺陷是。

(6)⅛85.2gNaClO3(s)最终制得纯净的6L6gNaClO*),则NaClO2的产率是

(保留两位有效数字)。

9.(2023・天津河东•统考一模)实验室利用红磷(P)与Cb反应可制取少量PCb或PCI5。

物质熔点/℃沸点/'C性质

PCh-11275.5遇水生成H3PO3和HCb与O2反应生成POCI3

—约℃升华遇水生成和与红磷反应生成

PCI5100H3PO4HCl,PCl3

L利用如图所示装置制取少量PCb(部分夹持装置已略去)。

ABCDE

(1)组装好装置，在放入试剂前应先0

(2)A中发生反应的离子方程式为。

(3)B中所装试剂为。A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和氯化钠溶液

C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸

(4)实验开始前，打开Kl通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是

:除去装置A、B中空气的具体方法是。

(5)除去产物中PCb杂质的化学反应方程式是。

∏.测定产品中PCL3的质量分数

实验步骤：

①迅速称取mg产品，加水反应后配成IOOmL溶液。

②取上述溶液10.00mL,向其中加入VlmLCImO1/L碘水(足量)，充分反应。

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol∕L的Na2S2O3溶液并振荡，当溶

试卷第4页，共8页

液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗NazSzCh溶液的体积。

④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mLo

(6)第①步溶于水的化学反应方程式是。

(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是»(己知：H2S2O3是弱酸)。

(8)根据上述数据测得该产品中PCb的质量分数为O(已知：

H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6)

10.(2023∙天津红桥•统考一模)我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万

米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCI4是制备钛

及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCI4(夹持装置略去)：

已知：

_1000℃

①Tio2+2C+2CL—TiCl4+2CO

②TiCI4为无色或淡黄色液体，熔点为-3(ΓC,沸点为1364C,极易与水反应

③PdCl2的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为,圆底烧瓶内所装试剂可为(填编号)。

①Mno2②KMnc)4③浓H2SO4

写出其中发生的离子反应方程式______o

(2)装置的连接顺序为(D装置可重复使用)。

(3)对于实验过程的控制，开始的操作为(填①或②)，实验结束的操作为(填

③或④)。

①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热

②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞

③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞

④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热

(4)装置C左边进气的细长导管作用为o

(5)吸收尾气中CO的的化学方程式。

(6)所得的TiCL可用Mg制Ti,该过程可在气氛围保护下进行(填编号)。

①氮气②氧气③水蒸气④氮气

11.(2023•天津河西•统考一模)某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾KzFeO4(夹

持装置略)，同时探究制备的适宜条件,已知：常温下，K2FeO,为紫色固体，微溶于

(1)装置A反应中的氧化剂为.

(2)进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对KJ⅛O4产率的影响。已知实验中,

溶液总体积、FeCI3和Fe(NO31的物质的量、Ch的通入量均相同。

实验编号试剂a实验现象

iFeeI3溶液和少量KOH无明显现象

iiFeCI3溶液和过量KOH得到紫色溶液，无紫色固体

Fe(No3).溶液和过量

iiiKOH得到深紫色溶液，有紫色固体

①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强,、增强+3价铁的还原性”验

证此假设的实验装置如图所示:

试卷第6页，共8页

当通入CL,电压表示数为v∣;再向右侧烧杯中加入的试剂为,电压表示

数为V2:且观察V1M(填，，或"=")证明上述假设成立。

②配平实验iii中反应的离子方程式：

□Fe3++□ci2+□.,□FeOj"+□C1^+□

③实验ii中K2FeO4的产率比实验iii的低，其原因可能是。

(3)随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。

①结合化学用语解释该现象：；

②若拆除装置B,而使KFeO,的产率降低的原因是。

(4)向实验ii所得紫色溶液中继续通入Cl2,溶液紫色变浅，KFeo」的产率降低。可能

原因是通入的C)消耗了KoH,写出该反应的离子方程式：。

(5)综上可知制备K2FeO4,所需的适宜条件是

12.(2023・天津•校联考模拟预测)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化

工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KCIO3和NaCIO,探究其氧化还原

性质。

请回答下列问题:

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是,a的作用为。若一共有4.48L(标准状况)CU

生成，反应中转移电子的数目为。

(2)b中采用的加热方式的优点为,b中反应的化学方程式为。

(3)c中采用冰水浴冷却的目的是。

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,洗涤，干燥，得到KelO3晶体。

(5)取少量KClOJ和NaClO溶液分别置于I号和2号试管中，滴加中性Kl溶液。I号试

管KClO3溶液颜色不变；2号试管NaClo溶溶液变为棕色，加入CCL振荡，静置后CCL1

层显_______色。可知该条件下NaClO的氧化能力KCIO3(填“大于”或“小于

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.A

【详解】A.合成氨工业中将氨气液化分离出来，不会使正反应速率增大，故A错误；

B.C60和C,。的混合物加入一种空腔大小适合C”’的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子

的分子识别特征，故B正确；

C.玻璃是非晶体，水晶属于晶体，X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶，故C正确；

D.HCK)杀灭病毒，利用其具有强氧化性，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同，

故D正确；

选Ao

2.D

【详解】A.酚献滴入Na2CO3溶液中，溶液变红，则表明溶液显碱性，是由CO：水解引起

的：C0^-+H2O.HCO,+OH-,A与事实相符；

B.向FeCb溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色，则表明Fe3+转化为Fe?+,且有Cu?+生

成：2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+,B与事实相符；

+

C.Na2O2和水反应，有气体生成，则表明反应生成。2：2Na202+2H20=4Na+40H+02↑,C

与事实相符；

+

D.氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液显酸性：C12+H2OCI-+H+HCIO,

D与事实不相符；

故选D。

3.A

【详解】A.制备氨气选用NHQ固体和Ca(OH)2固体加热制备，而NHQ固体无法制备,

A项不能达到实验目的；

B.Mno2与浓盐酸加热制备CL,Cb收集选择向上排空，以NaC)H溶液进行尾气吸收，B

项能达到实验目的；

C.CU丝和浓硫酸加热条件下制备SCh,SO2可用品红检验褪色，用浸了NaOH溶液的拾棉

花进行尾气处理，C项能达到实验目的：

D.乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，用饱和Na2CO3接收乙酸乙酯可以降低

酯的溶解度同时除杂，导气管不深入液下防止倒吸，D项能达到实验目的；

故选A0

答案第1页，共8页

4.B

【详解】A.湿润的淀粉Kl试纸遇Cl2变蓝，氯气将碘离子氧化为单质碘即CU+2I=L+2Cr,

能合理解释实验现象，故A不符合题意；

电解ʌ

B.MgCl2=Mg+Cl2T是电解熔融MgCI2制取镁单质，而不是电解氯化镁溶液，不能合理

解释实验现象，故B符合题意；

C.钢铁发生吸氧腐蚀,正极氧气得到电子变为氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4eMOH-,

能合理解释实验现象，故C不符合题意；

D.用NazSO,除去输水管道中的5,利用亚硫酸钠的还原性：2Na2SO,+O2=2Na2SO4,能

合理解释实验现象，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

5.A

【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成

分的漂白粉。

【详解】A.漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；

B.石灰乳和氯气反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2CI2=CaCI2+Ca(ClO)2+2H2O,氯气既做氧

化剂又做还原剂，B错误；

C.漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能

会发生副反应产生氯气，C错误；

D.工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；

故答案选A。

6.C

【详解】①实验室采用图甲所示装置收集NE,在收集的过程中用滴有酚儆的水检验NH3

收集满并吸收逸出的NH3,防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理；

②实验室中作CL与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯

气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，②合理；

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成镀盐的实验，挥发的HCl

气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理；

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，

答案第2页，共8页

防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理；

综上所述可知符合“绿色化学'’要求的是①②④，故合理选项是Co

7.D

【详解】A.晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，A项正确；

B.钛合金具有耐腐蚀，强度大，耐高温的性质，钛合金的硬度比纯钛的高，B项正确；

C.液氧液氢推进剂的产物是水，无污染，C项正确；

D.我国首创的“硅一石墨烯一铭晶体管''中所含碳，硅元素为短周期元素，错不是短周期元

素，D项错误；

答案选D。

8.(1)恒压滴液漏斗检查装置的气密性

(2)防止倒吸防止H2O2、CIO2受热分解；增大OO?溶解度，使其充分反应

⑶2NaC10,+凡。?+H2SO4=2CIO2T+O2T+Na2SO4+2H2O

(4)防止NaCle)2遇酸放出ClO?空气流速过慢时，ClO?不能及时被移走，浓度过高发

生爆炸：空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClo2的产率下降

(5)没有处理尾气

(6)85%

【分析】在装置内，NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2,发生反应

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2T+O2T+Na2SO4+2H2O,生成的ClO2与O2的混合气随空气排出

进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入C中，

发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O,Clo2的熔点低，遇热水、见光易分解，

所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮

气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充

分，吸收效率低。CIo2气体会污染大气，应进行尾气处理。

【详解】(1)A中盛放H2O2的仪器名称为恒压滴液漏斗；按图组装好仪器后，首先应该进

行的操作是检查装置的气密性。

(2)ClO2极易溶于水，B装置的进、出气导管都很短，故装置B的作用为防止倒吸；冰水

浴冷却气体，可减少H2O2的分解、减少ClCh的分解，CIO2为气体，降温有利于气体的溶

答案第3页，共8页

解，使其充分反应。

(3)ClO2是合成NacIO2的重要原料，三颈烧瓶中NaCIo3与H2SO4的混合液中滴加H2O2,

发生反应生成CIO2的化学方程式为2NaClθ3+H2θ2+H2Sθ4=2Clθ2↑+θ2↑+Na2Sθ4+2H2θ,

(4)因为NaClO2遇酸会放出CIO2,所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外,

还因为NaClo2遇酸放出CIO2,加碱可改变环境，使NaClO2稳定存在。空气的流速过慢或

过快都会影响NaClo2的产率，原因是：空气流速过慢时，CIO2不能及时被移走，浓度过高

导致分解爆炸；空气流速过快时，Clo2不能被充分吸收，NaClo2的产率下降。

(5)Clo2气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾

气。

(6)可建立如下关系式：NaciO3(S)-ClO2-NaClO2(S),从而得出NaCIO2(s)的理论产量为:

5

鬻"器"≈72∙7g,NaClO的产率是包停X100%≈85%.

8"106g∕mol272.7

9.(1)检查装置的气密性

(2)MnO+4H++2Cl=Mn2++C12↑+2HO

2Δ2

⑶D

(4)防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应关闭K2、打开K,打开分液漏斗塞子和活

塞,当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3

(5)3PCl+2P=5PCh

5Δ

(6)pch+3H2o=H3po3+3Hcl

⑺碱式滴定管

(8)(CNfV2)x1375

×100%

m

【分析】装置A用于制取CI2,装置B用于干燥Ch,防止引起后续操作中PCl3的水解：装

置C用于吸收反应结束时的CL尾气，装置D为红磷与氯气反应制取PC13,装置E用于冷

凝PC”，并收集PCb,装置F用于吸收未反应的Cb、HCl,并防止空气中的氧气和水蒸气

进入E装置内。

【详解】(1)组装好装置，需检测装置是否漏气，所以在放入试剂前应先检查装置的气密性。

答案为：检查装置的气密性；

(2)A中，Mno2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，则发生反应的离子方程式为

答案第4页，共8页

+2+

Mno2+4H++2Cl-=Mn2++CI2T+2H2O。答案为：MnO2+4H+2Cl=Mn+C12↑+2H2O;

Δ4

(3)装置B的作用是除去氯气中混有的水蒸气，所以B中所装试剂为浓硫酸，故选D。答

案为：D；

(4)题给信息显示，PCb易水解、易被空气中氧气氧化，所以实验开始前，打开Kl通入一

段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是：防止PCb与空气中的氧气和水蒸气

反应；除去装置A、B中空气，应通入CL,具体方法是：关闭K2、打开K3,打开分液漏斗

塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3。答案为：防

止PCb与空气中的氧气和水蒸气反应；关闭K2、打开K3,打开分液漏斗塞子和活塞，当看

到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3；

(5)除去产物中PCk杂质时，可加入红磷，化学反应方程式是3PCk+2P=5PC130答案为:

Δ

3PC15+2P=5PCI3;

Δ

(6)第①步溶于水时，PCb发生水解反应生成H3PO3和HCl,化学反应方程式是

PC13+3H2O=H3PO3+3HCI»答案为：PC13+3H2O=H3PO3+3HC1；

(7)H2S2O3是弱酸，则Na2S2O3溶液呈碱性，使用的仪器是碱式滴定管。答案为：碱式滴

定管；

(8)依据反应，可建立如下关系式：PCl3——H3PO3——12——2Na2S2θ3,则与H3PO3反应

的L的物质的量为(c∕VLgc2V2)xl(Pmol,该产品中PCb的质量分数为

(ClY-Lv2)xlO-3molxf,<Lχi37.5g∕mol(CIY-∖c,V,)x1.375公安

--------Z-------------------------------------------------×1oo%-..............Z×100%,π茶

mg-------------------------m

力(c1V1-1c2VJ×1.375

力：------Z-----------------×100%°

m

【点睛】确定滴定终点时，要求溶液颜色在“半分钟内不变色”。

_Δ

+2+

10.(1)分液漏斗②2MnO；+16H+10Cl-=2Mn+5Cl2↑+8H2O

(2)A→D→D→B→C→D→D→D

⑶①③

(4)细长导管对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂

(5)PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

(6)®

答案第5页，共8页

【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高镭酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有

挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢

气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与二氧化钛和碳高温条件下反

应制备四氯化钛，装置C用于冷凝收集四氯化钛，装置D中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气,

防止水蒸气进入装置C中，装置D中盛有的氯化铝的盐酸溶液用于吸收一氧化碳，装置D

中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为

ADDBCDDDt,

【详解】(1)由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，由分析可知，装置A中

浓盐酸与高锯酸钾固体反应生成氯化钾、氯化镁、氯气和水，反应的离子方程式为

Δ_

+2

2MnO4+16H+1OCl-=2Mn÷+5Cl2↑+8H2O,故答案为：分液漏斗；②；

Δ

+2+

2MnO4+l6H+1OCL=2Mn+5C12↑+8H2O;

(2)由分析可知，装置的连接顺序为ATDTD-BTCTD-D-D,故答案为：

A→D→D→B→C→D→D→D；

(3)实验开始时，为防止碳与空气中的氧气共热反应，应先打开分液漏斗活塞，利用A中

生成的氯气排出装置内的空气后，再陶瓷管通电加热；为防止温度变化产生倒吸，实验结束

时应先断电停止加热陶瓷管，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞停止通入氯气，故答案为：

①；③；

(4)装置C左边细长导管可以对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂：

(5)由题给信息可知，，装置D中盛有的氯化钿的盐酸溶液与一氧化碳反应生成钳、二氧

化碳和水，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl,故答案为：

PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；

(6)镁化学性质活泼，能与氯气、氧气、水蒸气反应，所以制备钛的过程应在氨气氛围保

护下进行，故选④。

11.(I)KMnO4

(2)KOH<2、3、16OH∖2、、6、8H2O反应存在平衡

3+

16OH+2Fe+3Cl2.2FeO：+6CΓ+8H,O,当为FeCl3时增加了Cr浓度使平衡逆向产率

降低

答案第6页，共8页

(3)吸入的HCl增加了Cr浓度使NaCl(S).Na*(aq)+Cr(aq)平衡逆向产生NaCl晶

体HCl进入装置C中增加了Cr浓度使16OH+2Fe3++3C12.■2FeθJ+6Cl+8Hq平衡

逆向产率降低

(4)2OH+C12=CI+C1O+H2O

(S)Fe(NO3)3溶液和过量KOHʌ适量Cl2

【分析】A装置制备氯气，B除挥发HcXC目标反应装置，D吸收尾气CL

【详解】(I)KMnO4中Mn为+7最高化合价可以降低从而使KMnO4具有氧化性。答案为

KMnO4;

(2)本实验设计原电池，Fe∙"为负极，若碱性增强其还原性增强，那么两极的电动势增大。

本实验探究碱性较强会增强Fe?+的还原性，本实验只需改变Fe3+溶液的碱性即可，即向右池

中加入KoH,观察还原性增强电压增大。Fe?+被Cb氧化为K2FeO4,而Cb变为Ch按升

降守恒配平，由于碱性环境需要加入OH、该反应为

3+

l6OH+2Fe+3CI2^2FeO;+6C1+8H,Oo对比两个实验的变量为阴离子Cl-改变为NO?,

结合平衡16OH+2Fe"+3Cl2.，2FeO：+6CΓ+8H2O分析Cr增加使平衡逆向，所以ii产率较

低。答案为KoH；＜；2、3、160H∖2、6、8H2O;反应存在平衡

3+

16OH+2Fe+3Cl2.2FeO;+6C1+8H2O,当为FeCl3时增加了Cr浓度使平衡逆向产率降

低；

(3)B装置的作用吸收HCL该装置中存在NaCl(S)∙Na4(aq)+Cl(aq),随着反应的进

行B中Cr增加使平衡逆向产生NaCl晶体。若拆除该装置，HCl进入装置C中增加了CY

浓度使16OH+2Fe3++3ClL2FeO：+6C「+8凡。平衡逆向产率降低。答案为吸入的HCl增

加了Cr浓度使NaCl(S)=±Na+(aq)+Cl(aq)平衡逆向产生NaCl晶体；HCl进入装置C中增

加了Cr浓度使16OH+2Fe3++3CL2FeO：+6C