2023年江苏省苏州市中考二模化学试题

2023年江苏省苏州市中考二模化学试题

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一、单选题

1.为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060

年前实现碳中和”的庄严目标。下列措施中不利于实现该目标的是（）

A.绿色出行B.植树造林

C.发展氢能源D.推广燃煤发电

2.“关爱生命”是人类永恒的主题，下列符合这一主题的是

A.为预防缺铁性贫血，在食品中大量添加铁元素

B.为节约粮食，蒸煮霉变大米后食用

C.为预防可燃性气体爆炸，加油站严禁烟火

D.为减少热量散失，冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭

3.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是

A.棉线织布B.粮食酿酒C.楠木制舟D.沙里淘金

4.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如下图所示，下列说法正确的是

力-碳纤维复合

；材料外壳

____图纯度氨气

—作燃料

I

A.氢气燃烧产生的火焰呈黄色B.碳纤维复合材料是一种新型碳单质

C.氢气燃烧的化学方程式为：H2+O2=H2OD.高纯度氢气可为火炬安全燃烧提

供保障

5.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇（化学式为C2H60）。

下列有关乙醇的说法不正确的是

A.乙醇是一种有机物B.乙醇中碳元素的质量分数最大

C.乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D.乙醇在空气中燃烧可能

生成CO

6.化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是

A.过滤黄河水稀释浓硫酸

C.验满二氧化碳称量固体药品

7.下列火箭推进剂中，属于氧化物的是

B.N2O2

A.O2D.NH4C1O4

8.我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下

列有关氢元素的说法不正确的是

1H

氢

1.008

A.元素符号为HB.原子序数为1

C.相对原子质量为1.008gD.原子中核外电子数为1

9.载入航天器中处理CCh的一种方法为2LiQ#2CC>2=2X+O2,X的化学式为

B.Li2OC.Li2co3D.LiOH

10.载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变

化的微观示意图如下：

O氢原子

8©Q©一定条”守@

下列说法正确的是

A.乙和丙的元素组成相同B.丙的相对分子质量为16

C.反应前后氧原子个数不相等D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1

11.化学与生活息息相关，人类的生活离不开化学。生活中下列做法错误的是（）

A.食品包装中充氮气防腐

试卷第2页，共12页

B.用过滤和蒸储等方法净化水

C.用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维

D.用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂

12.下列关于燃烧和灭火的说法错误的是

A.酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭

B.图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭

C.将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触

D.家用电器着火时，立即用水浇灭

13.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为

标志的。下列说法正确的是

A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性

B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮

C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀

D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用

14.下列化肥属于复合肥料的是（）

A.氯化钾B.磷矿粉C.硝酸钠D.硝酸钾

15.如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2co3,Y为C6Hl2。6）。下列说法不正确的

图一图二

A.图一中的转化1是酸雨形成的主要原因

B.图二中可实现有机物与无机物的相互转化

C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

16.下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是

A.Na+、Ca2\Cl-B.NH；、K\CO；

C.Cu2\cr、SO：D.Ba2\Al3\SO：'

17.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

选实验目的实验方案

项

探究可燃物燃烧需要氧向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然

A

气后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象

除去氧化钙中少量的碳

B高温燃烧

酸钙

鉴别NaCl、NaOH与取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶

C

NH4NO3三种固体解后溶液的温度

检验C02气体中是否混

D通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

有HC1气体

A.AB.BC.CD.D

18.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的

“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有

臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是

元素的化合价

,DE

+2|——————----------

遍捌

♦■，

氢

单

氧含含氧

质

化

化

氧酸盐

物

物

酸

A.物质A的化学式为H2S,其水溶液中含有H+

B.物质B常温下为淡黄色固体

C.物质C可形成酸雨

D.实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂

19.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能

证明二者恰好完全中和的是

A.滴入几滴酚隙溶液，溶液变红色

B.滴入适量CuCL溶液，无沉淀生成

试卷第4页，共12页

C.滴入适量BaCL溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

D.测得混合液中Na+与SO：的个数比为2：1

20.下列实验设计能达到目的的是

—1等质量的1

等质量的品红瓶水的趣酒物

1竽1个＜4酸INaOH溶31

戚埔样的被购刈

史东干

U5mLHH

汽油"电y汽油100mL20*C100mL40

.的酒精的水

A.室温下，探究不C.探究燃烧条D.探究空气与呼出的

B.探究温度对分子

同溶质在同种溶剂中件之一：温度达气体中CO2含量的高

运动快慢的影响

的溶解性到着火点低

A.AB.BC.CD.D

二、科普阅读题

21.阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题：

2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开,讨论的核心物质仍是CCh,

如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。对二氧化碳的综合利用是国

际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种

镇与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的C02转化成CO和02：

我国科学家在实验室首次实现了利用C02直接人工合成淀粉［(C6Hio05)/d,这是中国

科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。

(1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有(写一条)，降低大气中二氧化碳含

量的途径有(写一条)。

一定条件

(2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO2+3A—CH3OH+H2O,其

中A的化学式为o

(3)我国科学家利用C02合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将C02转化为醋酸，再利

用微生物发酵获得葡萄糖。

葡萄糖

(CeHi2O<)

①将C02资源化利用，可减少.效应。

②装置1中发生反应的基本反应类型是.

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是

④理论上合成葡萄糖所需与的质量比为.

CO2H2O

三、填空题

22.水是人类宝贵的自然资源。

水—生命的源泉

(1)如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到作用。

(2)长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用方法降低水的硬度。

水一重要的溶剂

(3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下

列问题：

ABCDE

①计算：需要称取NaCl的质量是go

试卷第6页，共12页

②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是(填字母序号)。

(4)欲从KN03和NaCl(少量)的混合物中分离出KN03。根据所给信息，回答下列问题:

常温下(20℃)溶解度和溶解性的关系

溶解度SS>lOglg<S<lOgO.Olg<S<lgS<O.Olg

溶解性易溶可溶微溶难溶

①常温下(20℃),KNCh和NaCl的溶解性都属于。

②80℃时，KN03的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于")NaCl的溶解度。

溶38

解270

度240

g210

80

1

150

20

*1

9^

6-

0

30

温度也

KN03和NaCl的溶解度曲线

③从该混合物中分离出KNO3的方法是

水一化学变化的参与者

(5)一种利用太阳能分解水的原理如图所示。

①写出反应I的化学方程式。

②反应HI中生成S02和02的分子个数比为

③理论上每生成2gH2,消耗gH20»

四、科学探究题

23.海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用C02在水等溶剂中的溶解性来

吸收C02,某小组开展如下探究。

【活动一】探究C02在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况

稀

盐

酸

相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集82(如图)，待收集lOOmLCCh后，

移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下

表：

时间/h00.56122448

排水法时CO2体积/mL10098.585.5776659

排食盐水法时C02体积/mL100999390.58988

(1)上图发生装置中反应的化学方程式为。

(2)由上表数据分析：

①能用排水法收集CO2的理由是。

②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是(填“水”或“食盐水”)。

(3)海洋封存CO2可能带来的危害是(写出I点即可)。

【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响

CCh体积

(4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLeCh倒置于水槽中，向

其中一个量筒内注入少量植物油，使CCh与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)，测

得量筒内CCh体积随时间变化曲线如图。分析该图可得出的结论是.

【活动三】实验废液处理

待发生装置中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤

液pH约为3,废液处理时，需将pH调节至6〜9。

(5)写出滤液所含溶质的化学式：o

试卷第8页，共12页

(6)向上述滤液中缓慢加入一(填字母)，搅拌，调节溶液pH至6〜9,倒入指定容器。

A.碳酸钙粉末B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液

【活动四】探究足量二氧化碳和饱和澄清石灰水反应

取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸储水稀释，向其中缓慢通入足量CCh,测

定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。

材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越

强。相同浓度的不同离子导电能力不同。

材料三：Ca(0H)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH\

CaCCh遇至I」溶有C02的水时:能反应生成易溶于水的

Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca?+和HCO；；。

(7)石灰水中通入C02气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。

(8)反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是：①,②。

五、流程题

24.以FeSO4.7H2O为原料制备铁红(FezCh)的一种方法如图：

H;0H。

FeSO4-7H.O―►「溶解|—引沉淀叵瀛卜燧瓦卜Fe。

物质Z滤淹

已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)l+2H2SO4

(l)FeO(OH)中铁元素的化合价为。FeO(OH)可表示为“Fe2O3・〃Fe(OH)3,向〃=_。

(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0〜4.5,需不

断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有(填字母)。

A.能与酸反应B.能与碱反应C.不与FeO(OH)反应

②"沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是«

(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为

(填离子符号)。

(4)“煨烧”时反应的化学方程式为。

(5)探究铁粉在加热时氧化产物的装置图。

利用如图装置，先通入一会儿氮气，再用温控热源将2.1g铁粉升温至800℃,恒温下通

入空气进行实验，然后停止加热并持续通氮气至固体冷却，利用X射线衍射仪(通过图

谱可以判断测定样品中某物质是否存在)测定不同加热时间固体的成分，实验结果如图

所示。

Fe。

PiFe-10'通人空气3-5min

入。4

A通入空气L5min

吸

收

峰

强

度通入空气0.5min

.铁।粉

气体一＞

温控

热源

衍射角/度

①升温至800℃,未通入空气时少量铁粉已氧化成FerxO的原因可能是。

②写出上述实验中，通入空气1.5min〜3.5min发生反应的化学方程式。

③上述实验中，通入空气3.5min时，剩余固体的质量是。

六、科学探究题

25.实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石

灰成分和性质”为主题开展项目式学习。

试卷第10页，共12页

任务一：查阅资料认识碱石灰

I、制碱石灰的流程：

加入NaOH200-250℃

石灰石生石灰浓溶液》—3-►|碱石灰

II、Ca（OH）2的分解温度是58（TC；NaOH受热不分解。

（1）燃烧石灰石发生反应的化学方程式是。

（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰’’样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca（OH）2、NaOH

猜想2：CaCCh、Ca（OH）2、NaOH

猜想3：CaCCh、NaOH、Na2cO3

猜想4：CaCCh、Na2cO3

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCL溶液呈中性）。

实验步骤现象结论

①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，烧杯底部有白

猜想1不正确

充分搅拌后，静置色固体

②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2不正确

溶液变红

③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚献溶液猜想3正确，而猜想4

不正确

④取③变红的溶液，加入过量BaCL溶液—

【反思评价】

（3）实验①方案不严密，理由是。

（4）试剂X可选用（填字母序号）。

A.氯化铁溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取“碱石灰”样品

10.00g,加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如下表。

滤渣质活塞关闭时整个装置总质量（仪打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质

量器+药品）量（仪器+药品）

8.00g442.64g442.20g

【结论与评价】

（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是。

（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2cCh的质量分数偏小，原因

是.

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.D

【详解】A、绿色出行，减少化石燃料的使用从而减少二氧化碳的排放，选项措施正确，但

不符合题意；

B、植树造林，可以利用植物的光合作用消耗二氧化碳产生氧气，选项措施正确，但不符合

题意；

C、发展氢能源，氢气燃烧后生成的是水，无污染，选项措施正确，但不符合题意；

D、煤含有碳元素，燃烧生成大量的二氧化碳，选项措施错误，但符合题意；

故选：D。

2.C

【详解】A、缺铁会导致贫血，但是不能在食品中大量添加，应适量添加，元素过量也对人

体健康不利，不符合题意；

B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，蒸煮后也不能食用，不符合题意；

C、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的

可燃性颗粒，故应严禁烟火，符合题意；

D、冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭，会导致氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一

氧化碳中毒，不符合题意。

故选Co

3.B

【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错

误；

B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；

C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；

D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。

故选B

4.D

【详解】A.氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色。错误。

B.碳纤维复合材料由多种物质组成，是混合物。错误。

占燃

C.化学方程式缺少反应条件、没有配平，氢气燃烧的化学方程式为2H2+。2空三2凡0。错

答案第1页，共12页

误。

D.可燃气体不纯与空气混合燃烧可能发生爆炸。所以高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保

障，正确。

故选:D。

5.C

【详解】A、乙醇（化学式为C2H6。）是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；

B、乙静中C、H、0元素的质量比为：（12x216:16=12：3：8,所以碳元素的质量分数最

大，故B正确；

C、乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，

故C错误；

D、乙醇在空气中不完全燃烧可能生成CO,故D正确。

故选C。

6.A

【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠''的原则，图中操作正确，符合题意；

B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出

去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；

C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，

说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；

D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中祛码和物品的位置放反了，不

符合题意。

故选A。

7.B

【详解】A、02是由氧元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物叫单质，02属于单质

不属于氧化物，不符合题意；

B、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，N2O4是属于氧化物，符合题

屈；

C、N2H4中不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；

D、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，NH4c104是由四种元素组成，

答案第2页，共12页

不属于氧化物，不符合题意。

故选B。

8.C

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，该元素的元素符

号为H；故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；

故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子

质量为1.008,相对原子质量单位是“1”,不是“克”，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；

根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1,故

选项说法正确。

故选C。

9.C

【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、

碳原子的个数分别是4、8、2,反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0,则

2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3

个氧原子，故化学式是以2<^。3,故选：C。

10.D

【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和

一定条件

甲烷，化学方程式为4H2+CC>2^^^2HQ+CH4,据此解题。

【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙

和内元素组成不同，选项错误；

B、如图所示，丙是水（H?。），其相对分子质量是1x2+16=18,选项错误：

C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项

错误；

D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为4:1,选项正确。

故选D。

答案第3页，共12页

【点睛】分析出化学方程式是解决此类试题的关键。

11.D

【详解】A.氮气化学性质稳定，无毒，食品包装中充氮气防腐可行，正确。

B.过滤可以除去水中的难溶性杂质，蒸镭可以除去水中的可溶性杂质，所以可用过滤和蒸

储等方法净化水，正确。

C.用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维，棉纤维灼烧有烧纸气味，合成纤维灼烧有特殊气味，

可以区分，正确。

D.用硬水洗涤衣服会浪费洗涤剂肥皂，且衣物不易洗净，洗后的衣物发脆发硬，错误。

故选:D。

12.D

【详解】A、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，故A正

确；

B、图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下

任何痕迹而使物体损坏，故B正确；

C、将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触，使燃烧更充分，故C正确；

D、家用电器着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能立即用水浇灭，防止触

电或损坏电器等，故D错误。

故选D»

13.A

【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧

化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；

B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不

符合题意；

C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；

D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节

约金属资源，不符合题意。

故选Ao

14.D

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为

钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

答案第4页，共12页

【详解】A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故错误；

B、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故错误；

C、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥，故错误：

D、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故正确。

故选：D„

15.A

【详解】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故A错误；

B、图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，正确；

C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，

正确；

D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧

气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。故选A。

16.A

【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H，

【详解】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，

且不存在有色离子；正确；

B、CO；、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；

C、Cd+的水溶液呈蓝色；错误；

D、Ba2+、SO；两种离子能结合成硫酸钢白色沉淀，不能大量共存；错误；

故选A。

17.D

【详解】A、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白

磷通入氧气，观察到通入氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要

氧气，故A不符合题意；

B、除去氧化钙中少量的碳酸钙，高温煨烧的条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，

故B不符合题意；

C、NaCl溶于水，溶液的温度不变，NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，鉴

别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体，取等量样品，分别溶于同温等体积水中，溶解后溶

液的温度不变的是NaCL溶液的温度升高的是NaOH,溶液的温度降低的是NH4NO3,故C

答案第5页，共12页

不符合题意；

D、C02气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，

HC1气体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红，故D符合题意。

故选D。

18.D

【详解】A、物质A由硫元素与氢元素组成，氢元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为H2S,

其水溶液显酸性，故水溶液中含有H+,不符合题意；

B、物质B为单质，故为硫，硫常温下为淡黄色固体，不符合题意；

C、C属于氧化物，且硫元素显+4价，故C为二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸,

导致酸雨的发生，不符合题意：

D、E属于含氧酸，且硫元素显+6价，故E为硫酸，浓硫酸具有吸水性，实验室常用浓硫酸

作干燥剂，符合题意。

故选D。

19.D

【详解】A、碱能使酚酷变红色，滴入几滴酚酥溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，故氢

氧化钠过量，说明没有完全反应，不符合题意；

B,加入硫酸铜不产生沉淀，说明不含氢氧化钠，但无法判断硫酸是否过量，不符合题意；

C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠，加入氯化钢会和生成的硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀，

氯化钢和硫酸也能反应生成硫酸钢沉淀，一定会有白色沉淀生成，故不能说明二者恰好完全

反应，不符合题意；

D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，混合溶液中钠离子和硫酸根离子为2:1,说明为

硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比，故说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，符合题意。

故选D。

20.A

【详解】A、室温下要探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，则除了溶质种类不同，其他条

件应完全相同，该图示所选的溶剂都是汽油，且都是5mL,实验设计正确，符合题意；

B、要探究温度对分子运动快慢的影响，除了温度不同，其他条件应完全相同，而图示中选

用的溶剂种类一个是酒精一个是水，实验设计错误，不符合题意；

C、要探究燃烧条件温度达到着火点，应选取着火点不同的两种可燃物做对比实验，而图示

中水不是可燃物，根本无法燃烧，实验设计错误，不符合题意；

答案第6页，共12页

D、要探究空气与呼出气体二氧化碳含量高低，应该选用的是与二氧化碳反应能够看到实验

现象的试剂,而图示中选用的氢氧化钠虽然能与二氧化碳反应，但是不论二氧化碳含量高低,

都看不到明显现象，实验设计错误，不符合题意。

故选A»

21.(1)化石燃料的燃烧植树造林

⑵H2

(3)温室分解反应温度过高，酵母菌等微生物不易存活22：9

【详解】(1)由全球碳循环图可知：在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有化石燃料的

燃烧，降低大气中二氧化碳含量的途径有大力植树造林，促进光合作用；

(2)由质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前C、0、H原子

的个数分别为：1、2、0,反应后C、0、H原子的个数分别为：1、2、6,则X的化学式为

H2；

(3)①将C02资源化利用，可减少温室效应；

②装置1中二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氧气，一种物质参与反应生成多种物

质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应；

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高，酵母菌等

微生物不易存活；

④合成葡萄糖的化学方程式为：6Ca+6H2O=C6H,2O6+6O2,依据化学方程式，理论上所

需C02与H2O的质量比为：(44x6):08x6)=22：9。

22.⑴吸附

⑵煮沸

(3)4.5DBCAE

(4)易溶物大于降温结晶/冷却热饱和溶液

(5)I2+2H2O+SO2=2///+H,SO4

2：118

【详解】(1)活性炭可以吸附水中一些可溶性杂质，比如颜色、异味等，所以该装置中活性

炭主要起到吸附作用；

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(2)长期饮用硬水对人体健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将

部分钙镁化合物转化为沉淀析出；

(3)①称取NaCl的质量=5OOgx0.9%=4.5g；

②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；

D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量;E则是搅拌溶解，则正确的操作顺序为:DBCAE；

(4)①据图可知，常温下(2(TC),KN03和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g,据表

可知常温下(20℃),KNCh和NaCl的溶解性都属于易溶物；

②据图可知，80C时，KNO3的溶解度曲线对应点高于NaCL所以硝酸钾的溶解度大于氯化

钠的溶解度；

③由于，KNCh的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以从

该混合物中分离出KNO3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；

(5)①反应I是L、H2O、SO2反应生成HI和H2SO4,反应的化学方程式为：

I2+2HQ+SO2=2HI+H2so4；

②反应W是硫酸在太阳能的作用下生成二氧化硫、水、氧气，化学方程式为：

太阳能

2H2T+2HQ+O?T,由化学方程式可得生成SCh和Ch的分子个数比为2：

1;

通电

2H2T+O2T,依据化学方程式，氢

③水分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=

气和水的质量比为：4：36=1：9,故每生成2gH2,消耗18gH2O。

23.(1)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

(2)二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度水

(3)改变海水的pH,危害海洋生物健康

(4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解

(5)CaCh>HC1

(6)BC

(7)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，因此溶液的导电能力

逐渐降低

(8)生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCCh)20田的导电能力强于HCO；

答案第8页，共12页

【详解】(1)图1大理石(主要成分是碳酸钙)和盐酸反应生成生成氯化钙、水和二氧化碳，

反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T,故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?；

⑵①由表中数据可知，0.5h二氧化碳的体积仅减少100mL-98.5mL=1.5mL,也就是溶解

速率低，因此可以用排水法收集二氧化碳，故填：二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸

出的速度；

②由表中数据可知，排水法时二氧化碳的体积减小得更快，排食盐水法时二氧化碳的体积减

小得慢，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CCh更多的是水，故填：水；

(3)二氧化碳能溶于水，与水反应会生成碳酸，会导致海水酸化，因此海洋封存CCh可能

带来的危害是改变海水的pH,危害海洋生物健康，故填：改变海水的pH,危害海洋生物健

康；

(4)由图可知，有植物油时，二氧化碳气体的体积减小得更慢，无植物油时，二氧化碳的

体积减小得快，说明有植物油隔离的情况下，可以减少二氧化碳在水中的溶解，故填：植物

油可以减缓二氧化碳在水中的溶解；

(5)测得滤液pH约为3,说明滤液显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质是氯化钙和氯化氢，

化学式分别为CaCb、HC1,故填:CaCL、HC1；

(6)将滤液调节至pH至6〜9,则需要加入碱性物质；

A、锥形瓶内有多余的碳酸钙粉末，说明pH为3时，酸的浓度太小，加入碳酸钙粉末不能

与酸反应，即无法滤液调节至pH至6〜9,故选项不正确；

B、澄清石灰水溶液呈碱性，能与盐酸反应生成氯化钙和水，能将滤液调节至pH至6〜9,

故选项正确；

C、氢氧化钠溶液呈碱性，能与盐酸反应生成氯化钠和水，能将滤液调节至pH至6〜9,故

选项正确；

故选BC；

(7)石灰水中通入C02气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度

降低，因此溶液的导电能力逐渐降低，即溶液的电导率逐渐降低，故填：二氧化碳与氢氧化

钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，因此溶液的导电能力逐渐降低；

(8)CaCCh遇到溶有CO?的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2在水中

能完全解离出Ca2+和HCO,,但反应最终电导率的稳定值低于初始值，可能的可能原因是碳

答案第9页，共12页

酸钙沉淀并没有全部转化为碳酸氢钙，也可能是0H-的导电能力强于HCO；,故填：生成的

CaCCh未能完全转化为Ca(HCO3)2；OH的导电能力强于HCO,。

24.(1)+31

(2)AC过氧化氢在较高温度下容易分解

⑶SO：

,、高温

⑷2尸eO(O")=Fe2O,+H2O

(5)铁粉与装置中残留的氧气反应4^+30,=2F^O,3g

【详解】(1)FeO(OH)中氢氧根的化合价为-1,氧元素的化合价为-2,设铁元素的化合价为

x,依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+(-2)+(-l)=0,解得产+3；FeO(OH)中

Fe、H原子的个数比为：1：1,则〃?Fe2O3“Fe(OH)3中Fe、H原子的个数比也应为：1：1,

所以(2机+”)：3n=l：1,解得一=1；

n

(2)①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0〜4.5,需

不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有：不与FeO(OH)反应，在沉淀过程中硫

酸不断生成，要想维持pH在一定范围内，就要求Z物质要把反应生成的硫酸消耗掉，即Z

物质能与酸反应；

故选AC；

②"沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是过氧化氢在较高温度下容易分解，不利于反应的进