山西省忻州市名校2023-2024学年高三年级上册开学联考化学试题

高三化学试题

本试卷满分IOO分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

I.材料是社会进步的阶梯。构建美丽中国离不开新材料的开发和利用。下列叙述错误的是（）

A.3D打印技术造出的新型钛合金属于金属材料

B.全球首枚液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射，其中液氧作氧化剂

C.被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯（C60）互为同素异形体

D.由MoF超多孔材料制成的采水机能“凭空取水”，“凭空取水”过程中发生了化学变化

2.我国科学家成功合成出新核素Lr-251,熔合反应为鲁Γi+2（［n+→25：Lr+；He。下列叙述正确的是

（）

A.Lr-251和Lr-253的物理性质完全相同

B.上述熔合反应为氧化还原反应

C.上述熔合反应中α=203、）=103

D.Lr-251核内中子数和质子数之差为47

3.马来酸（结构如图）常作食品饮料的添加剂、酸味剂。下列叙述错误的是（）

己知：马来酸的酸性比碳酸强。

A.马来酸有顺、反异构体

B.Imol马来酸含9molσ键

CJmol马来酸最多能消耗2molNaHCC）3

D.马来酸能使溟水、酸性KMnO4溶液褪色

4.下列物质转化过程中发生了氧化还原反应的是（）

A.冷却充满NO2的玻璃球泡

B.在CaSO4浊液中加入浓Na2CO3溶液

C.将铜丝在酒精灯上由外焰缓慢移至内焰

D.硫酸钠粉末久置空气中

5.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.透明溶液中：Fe3+,Af+、so；、NO-

B.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K*、Si0；、S2^

C.加入NH4HCO3产生气泡的溶液中:Mg2∖Ca2∖HC0；,CΓ

D.浓氨水中：Ba2∖CU2+、C「、NO；

6.下列有关物质的性质与其用途相对应的是（）

选项___________物质的性质__________________m_______

作电极材料一

A石墨质地柔软

氯化铁溶液具有氧化性一蚀刻覆铜板一

B

C高铁酸钾易溶于水给自来水杀菌、消毒

制作烟花一

D硫酸铜溶液呈蓝色

7.下列装置及操作能达到目的的是（）

8.科学家采用“一锅法”实现氧化澳化制备浪代燃，并最终得到烯煌的工艺流程（如图所示）。下列叙述错误的是

）

（催化剂,400~600K）

---------1氧化反应^—6

↑HB7

HBr

CrF澳代k应（一%；缙BrI消去反应I

ΓJ⅛

1----►碎醺LHBr

C⅛

Oi--------*化反应,--------1--

（催化剂,550-75OK）

A.氧化反应和氧化溪化反应中消耗的0?和HBr的物质的量之比相等

B.若〃为4,则C“H?”的同分异构体有3种（不包括环状化合物和顺反异构体）

C.氧化反应中温度低于400K或高于600K,催化剂的活性都不高

D.“一锅法”不属于最理想的“原子经济性反应”

9.向IOmLO.0ImOI∙L"Ba（OH）2溶液中滴加0.0Imol∙L√NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列

说法正确的是（）

NaHCO,溶液的体积∕mL

A.若滴加顺序颠倒，也可得出完全相同的图像

B.AB段溶液中离子总浓度变化程度大于BC段

2+

CBC段离子反应为Ba+2OH^+2HCO；—BaCO3J+CO,+H2O

D.0.0Imol-LTNaHCO3溶液的电导率等于2000〃s・CmT

10.研究发现，铜钮催化剂可高效实现电催化Ce）还原制备乙酸，铜杷晶胞的结构如图所示。已知：NA为阿伏

加德罗常数的值，Cu、Pd的原子半径分别为《pm、bpm,下列叙述正确的是（）

A.该晶胞中Cu、Pd的原子个数之比为8:1

B.该晶胞的边长为44pm

C.该晶胞中Pd的配位数为8

D.标准状况下，Li2LCH3COOH中含有的原子数目为0.4NA

ιι.x>Y、z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知Z、W元素的原子序数之和是X、Y元素的原

子序数之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：

甲乙______M_____________Γ______戊

X、YY、ZX、ZX、WZ、W

物质间存在反应：甲+乙一单质Y+丙；丁+戊一单质W（淡黄色固体）+丙。下列说法正确的是（）

A.甲、丙、丁均为极性分子

B.电负性：Y>Z>W

C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质W

D.化合物乙一定为无色无味的气体

12.一团队成功合成出一种新型催化剂，其具有仿生合成氨性能。下列叙述错误的是（）

收

率

、

3

m

o

h

g

∙-h

!

)

2.5-.................................................................

O50IOO150200250300

温度汽

图1图2

已知：收率指单位质量催化剂、单位时间内生成某产物的物质的量；太阳光下，［Fe-S2-Mo］催化剂产生电

子和“空穴（h+）”。

A.图1中，b极发生还原反应

B.图1中，a极的反应式为2HzO-4e--4H++O2f

C.图2中，选择的温度约为270°C

D.图2中，100℃时，NH3、C½的物质的量之比为8:3

O

Il

13.《自然》子刊报道：常用有机溶剂DMSo（H3C-S-CH3）作催化剂，实现温和高效的氯化反应，反应

机理如图所示（Me为-CH,）。下列说法正确的是（）

A.DMSO为非极性分子

C基态硫原子的价层电子排布式为3p4

D.该反应的产物只有2种

14.室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。

实验____________________________________实验操作和现象____________________________________

1用PH试纸测定0.1molLNaHCzO」溶液的PH，测得PH约为5

2向0.01OOmol∙I/Na2C2O4溶液中加入等体积0∙0200mol∙PCaClz溶液，产生沉淀

3隔绝空气时加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊________________

4向Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7

9

己知：25℃时，/Csp(CaC2O4)=2.5×10^

下列说法正确的是()

A.实验1中存在：C(OH)=C(H+)+2C(H2C2O4)+c(HCqn

B.实验2上层清液中C(CQj-)=5X10^7mol∙L7l

C.结合实验3的现象分析，确定气体的成分仅为CO?

D.实验4中存在：C（Na+）=C（HC2O;）+2C（C2O;-）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）LiAlH4是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯化锂法”制备

LiAlH4,实验步骤如下：

①制备LiH:氯化锂、钠、氢气在500~600°C下应得到混合物；

②制备LiAlH4：将LiH与乙栖的混合物与无水氯化铝直接反应。

尾

气

处

理

图1

回答下列问题：

（1）C装置中的试剂是,E装置的作用是

（2）制备LiAlH4的化学方程式为o

（3）纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是；B装置中发生反应的离子

方程式为O

（4）用上述方法合成四氢铅锂产品。设计如下方案测LiAIH4产品纯度。

已知：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑,LiH+H2O-LiOH+H2↑»

方案1：取陛产品与足量水反应，向溶液中通入足量CC）2,经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却、称重，测得

固体质量为ago

方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为KmL。Y形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，

测得读数为匕mL（常温下，气体摩尔体积为匕,L∙moL）。

①若不含LiH,根据方案2测得数据计算出产品纯度为。（已知该量气管O刻度线在上方）

②下列情况会导致测定结果偏高的是o（填标号）

A.方案2的产品中混有少量LiH

B.方案1中灼烧时粉末外溅

C.方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面

D.方案2中Y形管内残留有氢气

（5）探究LiAIH4用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、稷酸、酯等有机物生成静。

足*LiAlH4

R+CH3OH

有机物R的结构简式为.

16.（14分）硒被誉为“生命的火种亚硒酸钙（CaSeo3ZHzO,难溶于水）常作饲料添加剂，SeO2常作制

备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸银和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回

答下列问题：

纯碱，空气水稀硫酸石灰乳

已知部分信息如下:

①含硒废料的主要成分是Cu?Se和C%Te,“焙烧”中固体产物为Na2SeO3、NaJeO,和CuQ；

②Seo2易溶于水，TeO2难溶于水。

（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是

“焙烧”中被氧化的元素有（填元素符号）。

(2)“浸渣”的主要成分是(填化学式)。

(3)“沉硒”的化学方程式为。

(4)洗涤产品时，测定洗涤液pH,当PH为7时可认为产品已洗净，其原理是

(5)CaSeO3∙2H2O热失重时质量与温度的关系如图所示。

380℃时固体的成分是(填化学式)。

(6)测定Seo2产品纯度。

称取Vvg产品溶于水，加入足量0∙lmol∙!7∣Kl溶液和适量稀硝酸，充分反应后，用Cmol∙CNazS2。？溶液滴

定至终点，消耗VmL滴定液。

发生反应：®SeO2+KI+HNO3→Se+KNO3+12+H2O

zi

②2Na2S2O3+12=2NaI+Na2S4O6

在下列试剂中，宜选择的指示剂为(填标号)。

A.0.1mol∙L7lKSCN溶液B.().lmol∙L71淀粉溶液

C.O.lmol∙L71酚麟溶液D.().lmol∙rl甲基橙溶液

该产品中SeC½的质量分数为%o

17.(15分)Co一直是化学家研究的热点载体，也是一种重要的化工产品。回答下列问题：

(1)我国科学家发现七配位金属堤基化合物SC(CO)7和八配位金属能基化合物TM(CO)&(TM=Y,La),为

设计具有独特性质的化合物提供了新思路。它们的结构如图所示，Co作配体，配位原子为C,而不是0,其

原因是,ImoISC(CO万含molb键。

ocγ0OC产

OCQl/COOCQI-co

/Sc

OC，I、cooɛ/NCo

OiCO

OC

Sc(CO)7La(CO),

(2)工业上用Co合成CH3OH：CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)∆∏o

①该反应在较低温度下能自发进行，推测该反应是(填标号)

A.烯增、焙减反应C.燃减、焰增反应

B.嫡增、焙增反应D.牖减、始减反应

②一定温度下，向一恒容密闭容器中充入ImolCO和ImoIH2,下列情况表明净反应速率(净反应速率等于正、

逆反应速率之差)一定等于0的是(填标号)。

A.混合气体密度不随时间变化

B.混合气体中CO的体积分数不随时间变化

C.混合气体总压强不随时间变化

D.H2的正反应速率等于CH3OH的逆反应速率的3倍

(3)工业上常用天然气制备C0,原理如下：

①CH∕g)+H2θ(g)Cθ(g)+3H2(g)AX

②CH4(g)+CO2(g),2Cθ(g)+2H2(g)△凡

则©021)+乩Q)*«01)+凡0伍)△"=。(用含A%、凶2的代数式表示)

(4)光气(COC2)是一种有机中间体，常用于合成杀虫剂、黏合剂。CO合成光气的原理是

Cθ(g)+Cl2(g).∙COCl2(g)A"<0。在甲、乙起始体积均为2L的密闭容器中均分别投入2molCO和

2molCl2,在不同条件下发生上述反应，测得C(COa2)与时间关系如图所示。

Γ

τ

ɪ

i

(t

ɪz

ɔ

ɔo

)

U

①相对甲，乙仅改变一个条件，可能是（填标号）。

a.减小压强b.加催化剂c.降低温度

1

②若在恒容条件下反应，前IOrnin内乙容器中CO的平均反应速率为mol∙L^∙min^'0甲容器中CO

的平衡转化率为O乙容器中平衡常数K为L∙moΓ,。

18.（14分）盐酸阿比朵尔具有较强的抗流感病毒活性，主要用于治疗流行性感冒、呼吸道感染并发支气管炎

及肺炎，其合成路线如图：

已知：HOAC为醋酸的简写。

回答下列问题：

（1）A的分子式为,C中含氧官能团的名称为,

（2）由A生成B的化学方程式为o

（3）D的结构简式为。

（4）若不考虑与苯环直接相连的澳原子参加反应，则ImOIE最多和molNaoH反应。

（5）E∙→F的有机反应类型是o

（6）已知：H的分子式比A少1个碳原子和1个氧原子，则能与NaOH溶液反应的H的结构有种，

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:3的结构简式为（任写一种）。

高三化学试题参考答案

I.D【解析】本题主要考查化学与材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。从空气中取水，即从空气中分

离出水，发生物理变化，D项错误。

2.C【解析】本题主要考查原子结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。镑的两种核素中质子数相

等，中子数不同，物理性质不完全相同，A项错误；该反应中没有元素发生化合价变化，B项错误；Lr-251的

中子数为251-103=148,148-103=45,D项错误。

3.B【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。I个马来酸分子含Il个（7键

（双键中含1个b键和1个乃键），B项错误。

4.C【解析】本题主要考查氧化还原反应的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。NO2转化成N2O4,

没有化合价的变化，A项不符合题意；硫酸钙转化为碳酸钙的反应属于复分解反应，B项不符合题意；硫酸钠

在空气中不发生氧化还原反应，D项不符合题意。

5.A【解析】本题主要考查离子共存的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。能使甲基橙变红的溶

液呈酸性，SiO：、S?-均不能与H.大量共存，B项不符合题意；加入NH4HCO3产生气泡的溶液可能呈强

酸性，也可能呈强碱性，HCO；不能在强酸溶液中大量存在，也不能在强碱溶液中大量存在，C项不符合题

意；浓氨水中，CU2+不能大量存在，D项不符合题意。

6.B【解析】本题主要考查性质与用途的关系，侧重考查学生的认知能力。作电极材料是因为石墨能导电，与

其质地柔软无关，A项不符合题意；给自来水杀菌、消毒，是因为高铁酸钾具有强氧化性，C项不符合题意；

制作烟花是因为铜元素灼烧时呈黄绿色，与其溶液的颜色无关，D项不符合题意。

7.D【解析】本题主要考查实验操作和装置，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。验证镁比铝活泼，

电解质溶液应该用稀硫酸或稀盐酸，A项不符合题意；乙醇和水会混溶，B项不符合题意：纯碱溶液会吸收二

氧化碳，C项不符合题意。

8.A【解析】本题主要考查“一锅法”制备漠代烧的工艺流程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。氧化溪化

催化剂

反应中，副产物为水。氧化漠化反应为2C,,H,,,+2+2HBr+O,2C,,H,,,+∣Br+2H,0，氧化反应

550-750K

催化剂

为4HBr+O,2Br,+2H,O,这两个反应中，C½和HBr的物质的量之比不相等，A项错误。

400~600K

9.B【解析】本题主要考查NaHCO3溶液滴定Ba(OH)2溶液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。

如果滴加顺序颠倒，起始时电导率就不相同，A项错误；AB段离子反应为

2+

HCO；+OH^+Ba—BaCO3Φ+H2O,BC段离子反应为HCO；+OH--CO：+H2O,C项错误；

C点溶液中溶质为Na2CO3,故0.0ImoI∙L√NaHCO3溶液的电导率不可能为2OOO4S∙C∏Γ∣,D项错误。

10.C【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该晶胞含1个Cu、1个

Pd,A项错误；CU与Pd相切，该晶胞边长为笠弛pm,B项错误；CH3COOH在标准状况下不是气体，

D项错误。

ILA【解析】本题主要考查元素周期律与物质结构的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由已知

可以推出X、Y、Z、W分别为H、N、0、So其中O的电负性最大，B项错误；S在酒精中的溶解度较小，

一般用CS2清洗，C项错误；NO2为红棕色有刺激性气味的气体，D项错误。

12.D【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在IO(TC时，氢气收率

为0,根据电子守恒，生成氨气的反应式为N2+6H++6e-==2NH3,若有12mol电子参与反应，理论上生

成4mol氨气，同时生成3mol氧气，D项错误。

13.B【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生对图表信息的获取、加工能力和对基础知识的理解、

综合应用能力。DMSO的正负电荷中心不重合，其为极性分子，A项错误；基态硫原子的价层电子排布式为

O

NH

Icιd

3s23p4,C项错误；Me'、\)也是产物，D项错误。

+

14.B【解析】由质子守恒得，c(C2O^-)+c(θH-)=c(H)+C(H2C2O4),A项错误；向该溶液中加人等体

积0.02()OmoI∙LJCaCU溶液后，溶液中钙离子的浓度为竺迎匕"U^Ymol∙L=5.00×10^3mol∙L^l,

^2V

9

由25℃时/^sp(CaC2O4)=2.5×10^可得溶液中草酸根离子的浓度为

5xl

^∙0ζmol∙L-'=5.00X1(Γ7mol∙L^',B项正确；结合现象可知，HQQ受热分解的反应为

5.OO×1O^322414

Δ

H2JO4^CO2T+COT+凡0,C项错误；向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7,c(H+)=《OH-),

由电荷守恒可知C(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O；)+2c(C2Oj)+c(C「)，故

+

c(Na)=c(HC2O;)+2c(C2O^)+c(CΓ),D项错误。

15.(1)浓硫酸(1分)；避免水蒸气进入D装置中(2分)

乙醛

分)

(2)4LiH+AHkJLiAIHa**+3LiCl(2

2++

(3)锌和铜构成了原电池(2分)；Cu+H2S-CuSI+2H(2分)

5

(4)%(2分)

②AC(2分)

OH

HOflOH

(5)

【解析】本题主要考查物质的制备与检验，考查学生对实验装置的应用和分析能力。(4)①量气管内液体减少

的体积等于Y形管中产生氢气的体积。根据反应式计算："(H,)=mol,"(LiAlHj=%一"mol,

27

、IoOoKl4000匕

38(匕T)19(%-乂)%

W(LiAlH)=×100%

420VW°

4000Vm×vvm

16.（1）增大接触面积，提高反应速率（2分）；Se、Te（2分）

(2)Cu2O(1分)

(3)Ca(OH)2+H2SeO3CaSeO3∙2H2O(2分)

（4）产品表面吸附Ca（OH）2,洗涤液呈中性时已洗净固体（2分）

（5）CaSeO3H2O（2分）

11.IcV

（6）B（1分）；------（2分）

Aw

【解析】本题主要考查含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综

合运用能力。

焙烧

（1）“焙烧”时的化学方程式为2Cu2Te+3θ2+2Na2Cθ3=^=2Na2Teθ3+2Cu2θ+2CC>2、

焙烧

2Cu2Se+3O2+2Na2CO3口2Na2SeO3+2Cu2O+2CO2,铜元素化合价没有变，硒和硅元素化合价

升高。

（5）结晶水合物分解顺序一般为先失结晶水，后无水物分解。二水亚硒酸钙失水顺序为

CaSeO3∙2H2O→CaSeO3-H2O→CaSeO3—>CaO,

（6）由反应①、反应②可知，碘元素化合价没有变化，根据电子守恒，n（Na2S2O3）=4π（SeO2）,即可得到

答案。

17.（1）氧的电负性大于碳（2分）；14（1分）

（2）①D（2分）

②BC（2分）

（3）Δ∕∕2-Δ∕∕l（2^∙）

（4）①C（1分）

②0.08（1分）；60%（2