高考化学冲刺卷7-人教版高三化学试题

相对原子质量（原子量）：H-lC-12N-140-16Na-23C1-35.5Cu-64

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求）

1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

【答案】C

【解析】

试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕

丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸僧法或电渗析法可以实现海水淡化，故

C正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

2.4为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A.46gNO?和N2O4混合气体中含有原子总数为34

B.常温常压下，Cu—Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.14

C.12g金刚石中含有的共价键数为24

D.2.1gDT0中所含中子数为“

【答案】D

【解析】

试题分析：A.N0?和N。的混合气体中含有相同的基本单元NO?,所以46g混合气体中N0?部分

的物质的量为ImoL含有的原子总数为3NA,A项正确；B.Cu-Zn原电池中，正极2H++2e

~=H2t,在标准状况下，1.12L氢气的物质的量为0.05mol,转移的电子数为0.1M,而在

常温常压下，气体摩尔体积增大，则转移的电子数小于0.INA,B项正确；C.金刚石是由

碳原子形成的空间网状结构，1个碳原子平均有2个共价键，所以12g金刚石中含有的

共价键数为2川，C项正确；D.DTO分子的质量数为21,中子数为H,所以2.IgDTO中所

含中子数为UN,D项错误；答案选D。

考点：物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算

3.甲、乙、丙、丁是由H\Na\Al"、Ba"、OIT、Cl，HCO3一离子中的两种组成，可以发生

如图转化，下列说法不正确的是()

白色沉淀c无色溶液D

‘‘溶液丁、4、|一"N-溶液|

NaCl溶液

11m_|溶反甲|__浴洒乙-*~~»|白色沉淀A|

无色气体B*।H无色气体B|

A.在甲中滴加丁可能发生反应：HCO「Ba"+0『=BaCO3I+H=O

2-

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：厂、N(V、S04

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲为NaHCOs,乙为A1CL

【答案】B

【解析】

试题分析：根据题意及物质间的关系可知：甲为NaHOOjj乙为AKR;丙为HC1：丁为Ba(OH)J}白色沉

淀A是AKOH)3)无色气体B是g；白色沉淀C是BaCOj;无色溶液D是NMXh或NaOH,发生

的反应为甲+乙：AlCb+3NaHCOi-3Naa-Al(OH)H-CO2TJ甲-丙11€^^出8372€1+坨0+€0}13甲

+T：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCOjj-NaiCOj-2HiO,据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)2

溶液，根据似少定多”的原则，离子方程式为HOOi—由+依、BaCOjl+HjO,A项正确；丙为HC1,

在酸性溶液在「、NO3-0发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为A1(OH)3,D

可能为NaOH,A1(OH)J与强碱反应，C项正确；D根据上述分析，甲为NaHCOi,乙为AlCb,D项

正确；答案选B。

考点：物质的推断及相互转化关系、离子反应、离子方程式书写

4.下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

将干燥纯净的氯气通入装有湿润的

A红色褪去干燥的氯气有漂白性

红色纸条的试剂瓶中

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙

酸性KMnO4溶液紫红证明乙烯能被酸性高锦酸钾

B烯，并将产生的气体直接通入酸性

色褪去氧化

KMnOi溶液中

取少量BEISO」固体于试管中，加入足BaS04不溶于盐酸，且可以用

C固体不溶解

2-

量的盐酸盐酸和BaCb溶液检验S04

D在分液漏斗中加入碘水后再加入分层，且上层溶液呈CCL可作为碘的萃取剂

CCL,充分振荡紫色

【答案】C

【解析】

试题分析：A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，氯气无漂白性，故A错误；B.乙

醇可与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，应先除去乙醇，故B错误；C.加入足量盐酸，

没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，

再滴加氯化钢，产生白色沉淀，则溶液中一定含有硫酸根离子，故C正确；D.四氯化碳

密度比水大，下层呈紫色，故D错误；故选C。

考点：化学实验方案的评价、物质的性质、氧化还原反应、离子的检验及物质的分离提纯等

5.用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，

再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好伯电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，

然后提纯正十二烷。己知电解总反应为：2c6H”C00Na+2CH3OHQ2H26+2CO/t+H2t+2CH30Na,

下列说法不正确的是()

A.图中电源的A极为直流电源的负极

B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性

C.阳极电极反应为：2c6H式00--2e-=CI2H26+2co2t

D.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

【答案】D

【解析】

试题分析：A.A连接的电极生成氮气，发生还原反应，则A为负极，故A正确；B.GHnCOONa为强电

解医，导电能力比正庚酸强，故B正确；C.阳极发生氧化反应，电极方程式为

2GHi38a-2e"Yi2H24+28IT,故C正瑜D.因Ci2HM为液体，而杂质为气体，不影响Ci2HM的制

备，故D错误；故选D。

考点：电解原理

6.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：C0(g)+C12(g)C0Ck(g),

其中容器I中5min时到达平衡。

容器起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

温度/℃

编号COCl2COCI2C0C12

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

Ill6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是()

A.容器I中前5min的平均反应速率3)=0.16mol•广•min1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器H中起始时CL的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入CO0.8mol、CL0.8moL达到平衡时CO转化率大于80%

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据反应：8Cg)yXgK=COCb(g)和容器】中数据知前5口向内8和COCb物后的量

变化相等，均为0.8mol,则△«8)Y.8moiX)5L=L6molL”,则前5由1内的平均反应速率K8)-A

c(eoyAt=1.6molL-U5min=0.32molL»minS错误；B、根据等效平衡的概念判断500七容器1内起

始加入l.OmolOO.lOmolCh,OmoICOCb与起始加入0.5mol8、0.5molChxOSmolCOCb能建立等效

平衡，达平衡时容器内COCb的物质的量为0.8mol,与容器111数据对比，说明升高温度平衡逆向移动,

则该反应正反应为放热反应，错俣；C、分析表中数据知容器I和容器n反应温度均为500七，平衡常

数相同，利用三行式分析。

容容I：c(Xg)-K12(g)^=^COClXg)

起始浓度(molL-i):220

转侪度(molLD：1.61.61.6

平衡浓度(molLD：0.40.41.6

K^c(COCb)/c(OO)c(Ch)=10;

容器n：cofejyxg户ecocb(g)

起始浓度(molLD:22a0

转侪度(molU)：111

平衡浓度(molLD：12a-l1

K^COChMOOXCh)-1^-1)-10,解得a=0.55mol,正确；D、分析表中容器I中数据知达到平衡时

8转化率为80%,若起始时向容器I加入80.8mol、Cb0.8mol,相当于容器1减小压强，结合反

应的特点知平衡向气体物质的量增大的逆向移动，达到平衡时OO转化率小于80%,错误。

考点：化学平衡计算

7.常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是()

A.同浓度的四种溶液：①NH&C1②(NHjSO,③NH4HSO4④NKAMSOj溶液，c(NHj)

浓度的大小关系：②>④>③>①

B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(0Hl=c(H+)+c(HS3+2c(H£)

C.若0.1mol/LNH4CI溶液pH=5,则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1—10一，胴。］,〃

D.现有四种溶液:①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4cl溶液③pH=10的氨水④

pH=10的CMCOONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④>③>①

【答案】B

【解析】

试题分析：A.同浓度的四种溶液：①NH4cl溶液中C1-对皴根离子的水解无影响，②(NH^S5溶液中

SCM”对镶根离子的水解无影响，③NHJJSQt溶港中，H+对镀根离子的水解有抑制作用，④

NHA1(SCMX溶液中AP+对镂根离子的水解有促进作用，cOH4+)浓度的大小关系：②〉③，①〉④，A

错误；B.一定浓度的NaHS溶液中，根据物料守恒有：cQIa+)MctS叼+cCHS^+qHjSI根据质子守

恒有：452-)+4。匕)=咽+)+《》2司，得到4$2-)=戊11+)+411^>《XT),代入物料守恒式整理

得：c(Na+)+<OH-)=<H+)+c(HS-)+2C(HJS),B正确；C.若01mol/LNHtCT溶液pH=5,离子浓

度最大的是c(Cl-)=0.1mol/U离子浓度最小的是c(OH-)=10WmoLL其中离子浓度最大与最小的差值为

(0.1-10-®)moVL,C错误：D.四种溶液中：①pH=4的H2s。4溶液中c(H+)*=10-10moVL②pH=4

的NH4cl溶液中o(H+)^K^molL③pH=10的氨水c(H+)^=10-10mol/L@pH=10的CHjCOONa

溶液o(H+)*=l(Hmol/L,其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④>③=(D,D错误，答案选B。

考点：水溶液中的离子平衡、水解反应、水的电离的影响

第II卷(非选择题共58分)

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

8.(15分)已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元

素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M

层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元

素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F20和黑色的F0两种氧化物。

回答下列问题：

(1)F的原子的M层电子排布式为o

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为0(用元素符号表示)

(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是.

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是o其中心原子的杂化方式

为。

(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为o

(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；(黑色球

表示F原子)，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm,该晶胞的密度为

g/cm'!o

【答案】

（1）3s23p63d10（2分）

（2）Na<Al<Si（2分）

（3）氨分子与水分子之间存在氢键（2分）

（4）平面正三角形（2分）sp2（l分）

（5）4（2分）

103

（6）CUN（2分）-----（2分）（其它合理答案也给分）

34a3•N4

【解析】

试题分析：原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为IS22sMp3,为N元素，E原子核夕城JM层中只有

两对成对电子，电子排布式为1炉2^2必，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为A1元

素，化合物BJE的晶体为离子晶体，B应为第IA族元素，且原子序数在N元素和A1之间，应为Na

元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单底睢为原子晶体，熔点在

第三周期中最高，F能形成红色（或烤红色）的FjO和黑色的FO两种氧化物，应为Cu元素。

（1）Cu的原子的电子排布式为W292P43523p»3&。44,M层电子排布式为3W3p«却。，故答案为：

3523V3d1。；

（2）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐帝增大，同一主族元素的第一电需能从

上到下逐海减小，据此可判断三种元素的第一电离能的顺序为：Na<Al<Si,故答案为：Na<Al

<Si；

<3）A（N）的简单氯化物分子是豪气，氨气极易溶于水，其主要原因N、。的电负性强，分子之间形

成氢键，故答案为：氨分子与水分子之间存在氢键；

（4）SO3中合有3个6键，如电子对数为"等Y,所以分子的空间构型是平面正三角形,方杂化，

故答案为：平面正三角形；即

（5）铜离子与冢气可以配位键形成配合物，其化学式为，（CU（NHa）<]”，故答案为：4j

（6）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有原子的数目为8x!=1,原子的数目为：12x1=3,

84

故化学式为CwN,白球与黑球之间的距离为acm,边长为2acm,则竺上XNA=1,解得p=

103103

故答案为：CujN；

考点：物质结构

9.（13分）亚氯酸钠（NaC102）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无

水NaClO?晶体，回答下列问题:

已知:

NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2-3H2O,高于38℃时析出NaC102,高于60℃

时NaClO2分解成NaClOs和NaCl。

(1)装置C的作用是；

(2)已知装置B中的产物有C10?气体，则B中反应的方程式为；装

置D中反应生成NaC102的化学方程式为；

(3)从装置D反应后的溶液中获得无水NaClOz晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结

晶；②——；③用38℃〜60℃热水——；④在——条件下干

燥得到成品。

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是和；

(5)测定样品中NaClOz的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸储水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如

-+

下反应：C102+4r+4H—2H20+2I2+Cr,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取

25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol・LTNa&Os标准液滴定至终

点，测得消耗标准溶液体积的平均值为『过(已知：Iz+2S2广=2I-+SQ2-)。请计

算所称取的样品中NaC102的质量为o

【答案】除标注外，其余均2分

(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中

(2)2NaC103+Na2S03+H2S04=2C102f+2Na2s(h+HQ

2Na0H+2C102+H202=2NaC102+2H20+02

(3)趁热过滤(1分)洗涤(1分)在低于60℃条件(1分)

(4)NaClOs和NaCl(各1分)

(5)c・V・10&90.5g

【解析】

试题分析：

(1)装置B中生成气体，装置D中发生气体体积减小的化学反应，装置内压强降低，所以装置C的

作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中。

(2)装置B中制备得到CICh,所以B中反应为NaCIS和NmSOs在浓硫酸的作用下生成CKh和NajSCM,

反应的方程式为2NaClO3-Na2S05-H2SO4=2ClO2T-2Na2SO4+H2O,装置D反应后的溶液获得

NaCICh晶体，装置D中生成NaCIS,C1元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，

结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为2Na0H-3C102-H2QJ=2Naa0J+2H2O+02o~

(3)从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体MadOr3HjO,

应趁熟过滤，由题目信息可知，应控制温度38七〜60七进行洗涤，在低于60七干燥。

(4)由题目信息可知，应控制温度38七〜60七，高于60七时NadCh分解成NaCICb和Nad,所以如

果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NadOs和Nad。

(5)令样品中NaCICh的物质的量x,贝作NaClOaTLTSzth"

lmol4mol

0.25xcmol'LxVxlO-3L

解得x=bV・10-3,根据m=nM,所以称取的样品中NadS的质量为c-V-10^90.5go

考点：制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等

10.(14分)存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。下列是

其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：

CHjOH/

,肉桂酸浓硫酸》|"国

(C9H8。2)③△I——I

已知：R—CHO+CH3cHO------------->R—CH=CH—CHO(R为煌基)

HClHO

RCHO--------->RCH(OCH)—2>RCHO

C2H50H252H+

(1)①的反应类型是；②所需的试剂和条件是O

(2)自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是。

(3)③的化学方程式是。

(4)M中所含的两个相同官能团的名称是

(5)合成路线中④、⑤两个步骤的目的是

(6)P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简

式。

a.有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银

b.分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2：2：1

【答案】除标注外，其余均2分

(1)取代反应；(1分)NaOH溶液、加热

V_/H

(2)『C=C、cHO

」:取、

O-CH=CHCOOH+CH3OHJ^-CH=CHCOOCH3+H2O

(4)羟基

(5)保护醛基不参与反应

⑹OHCCH2-^-CH2CHO

【解析】

试题分析：甲苯发生取代反应生成A,A反应生成B,B发生催化氧化反应生成苯甲醛，则B结构简式为

o、A结构简式为,苯甲醛和乙醛发生题给信息的反应生成肉桂醛，肉桂醛

结构简式为2,肉桂醛发生银镜反应然后酸化得到肉桂酸，肉桂酸结构简式为，肉桂

醛发生信息的反应生成F,F结构简式为肉桂酸和甲醇发生酯化反应生成E,

E结构简式为O-CH=CHCO0CH5,肉桂醛发生信息的反应知，F结构简式为

5--(我风)2,F发生加成反应生成G,G结构简式为5曲典乜

HO0H

□CH』HCH(OCM)2

G发生水解反应生成H,H结构简式为2*52,H发生酸性条件下水解生成J,J

HOOHHO0H

(^r€HinCOOH

结构简式为2,J发生银镜反应生成M,M结构简式为2。

(1)通过以上分析知，①的反应类型是取代反应；②所需的试剂和条件是NaOH的水溶液、

加热;

(2)自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是

/=\淑黄限/=\

③的化学方程式是。CH=CHCOOH+CH,OHQ-CH=CHCOOCH、+HQ

(4)M结构简式为，M中所含的两个相同官能团的名称是羟基;

(5)合成路线中④、⑤两个步骤的目的是保护醛基不参与反应;

(6)E结构简式为，符合条件的结构简式为

考点：有机合成与推断

11.(16分)燃煤能排放大量的CO、CO?、SO?,Pg/可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相

关。SO,、CO、CO?也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存

环境的有效途径。

(1)如图所示，利用电化学原理将S02转化为重要化工原料C,若A为SOz,B为O2,则负

极的电极反应式为：;

(2)有一种用C02生产甲醇燃料的方法：C02+3H2CH30H+H20

-1

已知:C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=—akJ,mol；

-1

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)Z\H=-bkJ,mol；

-1

H2O(g)=H20(l)AH=—CkJ,mol；

-1

CH2H(g)=CH3OH(1)AH=-dkJ-mol,

则表示CH30H(1)糠影趣的热化学方程式为：；

(3)光气(COCk)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业

上通过Clz(g)+CO(g)COCk(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线,

右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列

问题：

T-

qL2W

oL0

uO9

v

。-

0.3

O246

①06min内，反应的平均速率7(C12)=

②若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mob则平衡

移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向"或“不”)；

③若将初始投料浓度变为③5)=0.7mol/L>c(C0)=0.5mol/L.c(C0Cl2)=

mol/