氧化还原反应的概念、规律、配平及计算-2024年新高考化学含答案

氧化还原反感的概念•规律•配平陵计算

随题箱势U展您第晤口理题回嵯13曝回渝;注

考向一是否为氧化还原反应的判断

考向二氧化还原反应的相关概念

氧化还原反应的概念、规律、配平及计算考向三氧化还原反应的性质规律

考向四氧化还原反应的配平

考向五氧化还原反应的计算

命题趋势

氧化还原反应是高考的必考内容,从考查内容上看：

(1)借助STSE型试题判断指定反应是否是氧化还原反应、氧化还原反应中电子的转移数目在乂题目中是

命题的热点；

(2)物质氧化性、还原性的强弱常与离子方程式正误判断融合考查；

(3)在工艺流程题中常常涉及陌生氧化还原方程式的书写。

预测2024年高考仍可能在选择题中结合生产、生活，考查氧化还原反应的判断、氧化还原反应的概念及相

互关系、简单计算等，应予以关注。

解题策略

【策略1】理顺氧化还原反应的基本概念及相互关系

失去电子，化合价升高，被氧化

涮

L还原

氧化产物

「・

化

数

得

降

合

目

失

值

价

相

电

相

升

子

等

等

氧4匕剂还原产物

得到电子，化合价降低，被还原

概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”O

【策略2】掌握氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法:①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。

得到”e-失去3X2e「

I；I；I

氧化剂十还原剂^还原产物十氧化产物3CU+8HNO3(#)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

I+I十

失去得到2X3e「o

(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

Tie

氧化剂+还原剂^还原产物+氧化产物3CU+8HNO3(#)=3Cu(N03)2+2NOf+4H2O

【策略3】掌握氧化还原反应的基本规律

元素处于最高价，只有氧化性（如KMnO,中的跖i）；

价态律元素处于最低价，只有还原性（如$2-、厂）；

元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性（如"2+、S、等）

氧化性:氧化剂〉氧化产物；

还原性:还原剂〉还原产物。

强弱律

在适宜的条件下，用氧化性（还原性）较强的物质可制备氧化性（还原性）较弱的物质，用于比较物

质的氧化性或还原性的强弱；

①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在9耐2溶液中通入少

量C72时，因为还原性：Fe2+>,所以Fe2+先与反应。

②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如:在含有Fe3\CB、H+

的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应,然后再依次与Cd

优先律

+、H+反应。

③常见的强弱顺序

3+

氧化性：MnO式H+)>Cl2>Br2>Fe>12>稀H2soi>S,

还原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SC^S。>)<S2~。

（1）同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循:高价+低价f中间价态,

中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

⑤

注:不会出现⑤中H2S转化为SO2而同5。4转化为s的情况。

转化律

失2e-

厂/

H?S+H2so4(浓)1+S0t+2HO(7)

I122

得2e-

__________失6钉___________

厂一^

HS+HSO(^)—S|+S0f+2HO(X)

22I4f22

得6e-

（2）歧化反应规律思维模型

“中间价一->高价+低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：Cl2-^2NaOH===NaCl

+NaClO+H2Oo

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用

守恒律于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。

n（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值=n（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值

【策略4】熟练氧化还原反应配平的基本技能

（1）全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。

（2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。

（3）缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。补项原则：

黯补项原则

酸性条件下缺H或多O补H+,少。补氏。

碱性条件下缺H或多。补且。，少O补OH-

（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（5）在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H显+1价，。显-2价,根据物

质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。

【策略5】掌握得失电子守恒思想在化学计算中的应用

（1）一找各物质:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）二定得失数:确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。

（3）三列关系式:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。

九（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价-低价）="（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值

（高价—低价）。

真题回眸

f_

考向一是否为氨化还原反应的判新

题目Q（2023•全国•统考高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

题目区（2022•北京・高考真题）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）

A.向NaHSO,溶液中加入少量W溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）?的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀］

D.向也S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀

考向二朗化还原反应的相关概念

题目⑼（2023•北京•统考高考真题）离子化合物帅2。2和（力也与水的反应分别为①2M2。2+2也。=

②。就/2+2显。=6（08）2+2科1。下列说法正确的是（）

A.Nad、（%其中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.NZ2O2中阴、阳离子个数比为1：2,CaM中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的Q和也的物质的量相同

题目④（2023•湖北•统考高考真题）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点

的是（）

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D.〃、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

题目回（2023•浙江•高考真题）关于反应2NH20H+4&3+=乂01+4电2++4〃++凡。，下列说法正确的是

（）

A.生成lmoZMO,转移4moi电子B.是还原产物

C.A®20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，加2+为负极产物

考向三筑化还原反应的性质规律

题目回（2023.福建.统考高考真题）稀有气体值的氟化物（Xe耳）与溶液反应剧烈，与水反应则较为温

和,反应式如下：

与水反应与NaOH溶液反应

i.2XeR+2H-2O=2XeT+O2T+4HFii.2XeF,+4.OH-=2XeT+O2T+4F-+2H2C>

iv.2XeFl+4Na++i6OH-=Na^XeO[+XeT+OT

Ui.XeFl+3HO=XeO^+6HFQ2

2+12F+8//2O

下列说法错误的是（）

A.XeC>3具有平面三角形结构B.的还原性比反。强

C.反应i〜2中有3个氧化还原反应D.反应2每生成Inzo/Oz,转移6moi电子

题目1（2021.海南.统考高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项实验现象结论

澄清石灰水先浑浊后

A点燃无色气体X,将生成的气体通入澄清石灰水X为CO

澄清

B25℃时，向无色的Y溶液中滴加1~2滴酚麟试液溶液仍为无色y溶液的pH<7

在淀粉和人的混合溶液中滴加KSCN溶液。［已

C知：（SC7V）2、SCAT分别与卤素单质、卤素离子性溶液仍为蓝色氧化性：（SON）2V

质相似］

溶液由无色变为蓝色反应中CuO既作氧

D在稀丑so4中加入少量CuO（s）2

22并有红色固体生成化剂又作还原剂

A.AB.BC.CD.D

考向四箕化还原反应的配平

题目回（2023・湖南•统考高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和

光照条件下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

AS2O3+H9S2O3

As2s3（S）

\空气，自然光、

H3ASO4+H2sO4

TT

下列说法正确的是

A.和S。7的空间结构都是正四面体形

B.反应I和n中，元素As和S都被氧化

c.反应I和n中，参加反应的"（2：I<II

n（H2O）

D.反应I和II中，氧化ImoL4s2s3转移的电子数之比为3：7

［题目可（2022•河北・高考真题•节选）以焙烧黄铁矿FeSz（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备镀铁蓝

居（即）加（皿）6颜料。工艺流程如下：

H2s。4

足量(NH4)2SO4

K4[Fe(CN)6]H7SO4

（50%）黄莘矿

加热］加热I

镂

管f|酸浸|一还铁

原蓝

滤渣①滤渣②

母液

回答下列问题：

（3）还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程式为o

（5）沉铁工序产生的白色沉淀Fe（啊）2Fe（CN）6中Fe的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程

式为。

考向五蠹化还原反应的计算

题目®（2022.北京.高考真题）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将固定”，能高选择性吸附

NO2,废气中的NO?被吸附后,经处理能全部转化为HNC>3。原理示意图如下。

清洁空气阻隔H2OA02

MOFs材料N2O4

图例

含NO2的废气再生HNO3

已知：27VO2（ff）UMQiS）△笈<0

下列说法不正确的是

A.温度升高时不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”MO4，促进2NQ（g）wMQ（g）平衡正向移动

C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每获得OAmolHNOs时,转移电子的数目为6.02x1022

「题目红（2022•浙江•统考高考真题）关于反应4CO2+S近产要48+2显O+S0,下列说法正确的是

A.8是氧化产物B.SiH；发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4D.生成\molSiOz时,转移8mol电子

题目叵（2023•辽宁•统考高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+

MT+3CO2TO设外为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11.2乙。。2含兀键数目为MB.每生成2.8gM转移电子数目为此

C.O.lmoZKNq晶体中含离子数目为0.2%D.LLO.lmollTK2s溶液中含$2-数目为0.1M

r限时检测

（建议用时：35分钟）

题目[（2023•陕西渭南・统考模拟预测）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

选项ABCD

NaOH,溶液滴入FeSO4SO2通入Na2s溶KI溶液滴入AgC7浊

实验石蕊溶液滴入氯水中

溶液中液中液中

产生白色沉淀，最终变为红沉淀由白色逐渐变为溶液变红，随后迅速褪

现象产生淡黄色沉淀

褐色黄色色

A.AB.BC.CD.D

题目0（2023•河北衡水・校考三模）酸性溶液中，在加+、Br-的催化下，反。3将网（。。。8）2氧化为CO2

的反应过程中发生以下几个反应:①所一与BrOs生成Br2和HQ；②人与CH<COOH）2发生取代反应

生成BrCH（QOOH）2；③出。3将d3+氧化为本身被还原为HBrO；④的O和把

历<汨（。。。"）2彻底氧化，并实现催化剂的再生。下列说法错误的是（）

A.①中每转移0.5mol电子时，可生成0.3mo，历2

B.②③均属于氧化还原反应,且均使溶液中c（H+）增大

i+3++

C.④的离子方程式为HBrO+^Ce+H2O+BrCH（COOH）2=2Br~+4Ce+3CO2]+6H

D.恰好完全反应时，BrO；与CH《COOH）z的物质的量之比为4：3

题目回（2023•山东荷泽・校考二模）火是人类文明的起源，以下古文献描述中，借助“火”的过程中有氧化还

原反应发生的是（）

A.《天工开物》中描述“凡石灰，经火焚炼为用”

B.《传言方》中记载“白矶以炭火烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石以治气痢”

C.《新修本草》中关于“青矶”的记录为“本来绿色，…，烧之赤色”

D.《本草经注》中记载“以火烧之，紫青烟起为硝石”来鉴别硝石（KNOJ和朴硝（NazSOj

题目@（2022•浙江金华•校联考模拟预测）三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，该配合

物在光照下易分解：4人3["（。2。4）3]"^6K2。+2"0+昆203+11。。1+13。。23下列说法不正确的是

A.反应物中Fe元素只体现氧化性，。元素既体现氧化性又体现还原性

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

C.若有2moZFe3+被还原，则被还原的为6mol

D.每生成0.6?TZOZK2。,转移电子数为l-3mol

题目回（2023•山东聊城・统考三模）即比。3是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。实验测定陶瓦。3粗产

品纯度的步骤如下:①将一定质量的的瓦。3粗产品加入含有足量A加2+的强酸性溶液中，充分反应后，溶

液变为紫红色，同时生成比3+；②用一定浓度的草酸（凡6。4）标准溶液滴定①中反应后的溶液，通过消耗

草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的（）

A.步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境

2++3+

B.步骤①中反应的离子方程式为5BiO3+2Mn+14H=5B-i+2MnO^+7H2O

C.步骤②达到滴定终点时紫红色褪去

D.步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1:1

题目回（2023•山东・沂水县模拟预测）明。7。2是一种重要的杀菌消毒剂，血&。2的一种生产工艺流程如下

所示。己知:“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法错误

的是（）

A.在该生产过程中，有三处涉及到氧化还原反应

B.在电解过程中，NaQQ是还原产物

C.“尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.NaClO2的“有效氯含量”约为1.57g

题目⑺（2023•陕西渭南・统考一模）用乂表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.常温下，5.6g铁与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为0.3%

B.标准状态下，1L2LSO.3分子中所含的。原子数为L5M

C.0.1molFeI2与0.ImoQ。反应时，转移电子的数目为。.2乂

D.浓度均为O.lmol-IT1的函55溶液和Na2s。4溶液中，SO丁数目均为0.1M

题目回（2022•云南保山・统考一模）已知：2FeSO4+6Na2O2=2Na2HeO4+2Mi2O+2Na2SO4+O2T，下列关于

该反应的说法正确的是（）

A.产生22.4L（标准状况）。2时，反应中转移5mol电子

B.反应中既是氧化剂又是还原剂

C.氧化性：Na2O2<Na2FeO4

D.还原产物是。2,氧化产物为92。

「题目回（2023•浙江杭州•校联考模拟预测）超氧化钾（KOJ在加热条件下可以将CW氧化，该反应的化学方

A

程式如下：2KO2—Oz+ZKOuQ,则下列说法t不正确的是（）

A.该反应中化合价升高的元素是。和Ou

B.KCUO2既是氧化产物，又是还原产物

C.当反应中转移的电子数为0.2乂时,有0.2molCuO被氧化

D.标准状况下，生成2.24LO2时，被还原的超氧化钾（KQ）为01mol

题目回（2023・河北•校联考三模）二氟化氧（。均可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知:①2月+2NaOH=

0月+2的尸+其0（即0以溶液的浓度为2%）,②2O£+2S=SO2+S用。下列说法错误的是（）

A.。其分子的空间结构呈V形

B.反应①中，每生成17noz。月，转移电子4moi

C.反应②中，SO?和S胤既是氧化产物又是还原产物

D.氧化性的强弱比较：OF2>S

题目（2023•河北衡水・衡水市三模）某污水处理厂用“P62+沉淀法，，处理含铭废水（主要含03+以及少量

。“2+、居2+）的工艺流程如图所示：

Na2cO3旦。2、NaOHNaOHPbSO4

污泥铭黄（PbCrOJ

已知:①金属离子CV+、％3+、沉淀完全时（c=1.0x10-5mol•心力画/分别为6.7、5.6、2.8。

+

②Cr2Oy~+H2OW2CrOt+2Ho

下列说法错误的是（）

3++

A.“氧化”时生成CrOt的离子方程式为2Cr+3H2O2+2H2O=2CrO^+WH

B.“沉降”过程中加入NaOH溶液，调节溶液6.7

C.加入HSO4生成PbOrC总说明K^PbSOi）>K^PbCrOi）

D.“沉铭”过程中，增大溶液的pH,沉铭率提高

题目主］（2023•江西•校联考模拟预测）高铁酸钠（NazFeOj是一种绿色净水剂。

①实验室制备原理是2Fe9H）#3NaClO+4NaOH=2Na2FeOi+3NaCl+5H2O；

②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：4FeO「+2OH+=4"3++3。21+1082。，在碱性介质中能稳定

存在；

③己知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条

件下，电势：FeO^>Cl2o

下列叙述错误的是（）

A.配制的2"。4溶液时添加少量溶液

B.由反应①知,氧化性：NaClO>NaiFeOi

C.由反应②知，产生U.2LO2时转移2moi电子

D.向帅2"。4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种

题目应（2022•浙江•校联考二模）关于反应UCuSOi+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSa+12H2so4,下列说

法不正确的是（）

A.9S2既是氧化剂又是还原剂

B.OuSC>4发生还原反应

C.若有UmolCuSOi加反应,被CuSO4还原的FeS2为2moi

D.反应若生成6Mom2so4,转移10.5mol电子

［题目可（2023•河南•校联考一模）化石燃料燃烧会产生大气污染物SQ、NO,等，科学家实验探究用硫酸铀

循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.检验SOt可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液

B.反应①的离子方程式为2Cfe4++SO2+2H2。=2Ce3++SOt+4H+

C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

D.理论上每吸收标准状况下224mLs。2,一定消耗0.32gC>2

题目:引（2022.云南保山・统考一模）4.35g铜镁合金完全溶于一定浓度的硝酸，产生4480mL的NO?和

1120mL的NO气体（标准状况下），反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀最大质量为

（）

A.20.60gB.10.30gC.15.50gD.31.00g

题目囱（2023上•北京•高三校考模拟）完成下列问题。

（1）将SO2通入0.5mol"KMO3溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出

SOz与KN%反应的离子方程式。

⑵NSR（NOz的储存和还原在不同时段交替进行）技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中NO2的排

放,其工作原理如下图。

.........存储阶段.........：：-........还原阶段.........-：

：富氧条件：；贫氧条件；

CO,H2

储存阶段中Ba存储NC>2后转化为Ba（M53）2的化学方程式是

（3）CQ的吸收与利用：

利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2的化学方程式是.

太阳能

（4）已知：MnO；的还原产物是Mn"

KA而O4酸性溶液与MQ反应的离子方程式是o

⑸以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCD的一种工艺流程如下

SO?、NaCl、…

CUSO4溶液—丁点~~>CuCl讥淀

浓HNO3、稀H2sO4孤淀

海绵铜

O?>H?0

」N021>HN03、HNO2^T^>HNO3

吸收32电解3

“沉淀”过程中产生CuCl的离子方程式是0

题目|17]（2023上•河南郑州•高三校考模拟）磷化氢（P4）是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

（1）A1F遇水发生复分解反应生成PE气体和（填化学式）。

（2）鹤具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

CuSOZPH3+H2O=Cu3Pl+H3PO4+H2soi

（3）工业制备P”,的原理如图所示：

[―>PH3

白磷俱）过量烧碱溶液

—►次磷酸钠（NaH2Po2）

①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为o

②从分类来看，NaH1P。2属于0

A.正盐B.酸式盐C.强电解质D.弱电解质

③MH2P。2可将溶液中的Ag+还原为银,从而用于化学镀银。已知利用此原理进行化学镀银时氧化剂与

还原剂的物质的量之比为4：1,则氧化产物为（填化学式）。

〔题目正（2023上•山西吕梁・高三校考模拟）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根

据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

I,可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：

______NaIO3+______NaHSO3——>3NaHSO&+_______Na2SOi+_______I2+______凡。（未配平）

（1）配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。一

II.帆性能优良，用途广泛,有金属“维生素”之称。

（2）%。5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体,该黄绿色气体能与的2$。3溶液反应而被吸收，则

so「、cr、vc>2+的还原性由强到弱的顺序是。

（3）%。5在碳高温还原时,在氮气气氛下氮化还原制备VN,还生成一种具有还原性的气体,则该反应的化

学方程式为

氧化还原反感的概念•规律•配平陵计算

随题箱势U展您第晤口理题回嵯13曝回渝;注

考向一是否为氧化还原反应的判断

考向二氧化还原反应的相关概念

氧化还原反应的概念、规律、配平及计算考向三氧化还原反应的性质规律

考向四氧化还原反应的配平

考向五氧化还原反应的计算

命题趋势

氧化还原反应是高考的必考内容,从考查内容上看：

(1)借助STSE型试题判断指定反应是否是氧化还原反应、氧化还原反应中电子的转移数目在乂题目中是

命题的热点；

(2)物质氧化性、还原性的强弱常与离子方程式正误判断融合考查；

(3)在工艺流程题中常常涉及陌生氧化还原方程式的书写。

预测2024年高考仍可能在选择题中结合生产、生活，考查氧化还原反应的判断、氧化还原反应的概念及相

互关系、简单计算等，应予以关注。

解题策略

【策略1】理顺氧化还原反应的基本概念及相互关系

失去电子，化合价升高，被氧化

涮

L还原

氧化产物

「・

化

数

得

降

合

目

失

值

价

相

电

相

升

子

等

等

氧4匕剂还原产物

得到电子，化合价降低，被还原

概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”O

【策略2】掌握氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法:①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。

得到”e-失去3X2e「

I；I；I

氧化剂十还原剂^还原产物十氧化产物3CU+8HNO3(#)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

I+I十

失去得到2X3e「o

(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

Tie

氧化剂+还原剂^还原产物+氧化产物3CU+8HNO3(#)=3Cu(N03)2+2NOf+4H2O

【策略3】掌握氧化还原反应的基本规律

元素处于最高价，只有氧化性（如KMnO,中的跖i）；

价态律元素处于最低价，只有还原性（如$2-、厂）；

元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性（如"2+、S、等）

氧化性:氧化剂〉氧化产物；

还原性:还原剂〉还原产物。

强弱律

在适宜的条件下，用氧化性（还原性）较强的物质可制备氧化性（还原性）较弱的物质，用于比较物

质的氧化性或还原性的强弱；

①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在9耐2溶液中通入少

量C72时，因为还原性：Fe2+>,所以Fe2+先与反应。

②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如:在含有Fe3\CB、H+

的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应,然后再依次与Cd

优先律

+、H+反应。

③常见的强弱顺序

3+

氧化性：MnO式H+)>Cl2>Br2>Fe>12>稀H2soi>S,

还原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SC^S。>)<S2~。

（1）同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循:高价+低价f中间价态,

中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

⑤

注:不会出现⑤中H2S转化为SO2而同5。4转化为s的情况。

转化律

失2e-

厂/

H?S+H2so4(浓)1+S0t+2HO(7)

I122

得2e-

__________失6钉___________

厂一^

HS+HSO(^)—S|+S0f+2HO(X)

22I4f22

得6e-

（2）歧化反应规律思维模型

“中间价一->高价+低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：Cl2-^2NaOH===NaCl

+NaClO+H2Oo

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用

守恒律于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。

n（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值=n（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值

【策略4】熟练氧化还原反应配平的基本技能

（1）全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。

（2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。

（3）缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。补项原则：

黯补项原则

酸性条件下缺H或多O补H+,少。补氏。

碱性条件下缺H或多。补且。，少O补OH-

（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（5）在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H显+1价，。显-2价,根据物

质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。

【策略5】掌握得失电子守恒思想在化学计算中的应用

（1）一找各物质:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）二定得失数:确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。

（3）三列关系式:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。

九（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价-低价）="（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值

（高价—低价）。

真题回眸

f_

考向一是否为氨化还原反应的判新

题目Q（2023•全国•统考高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

【答案】。

【详解】使用明矶对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶

体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因

此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；

B.雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价

发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，3不符合题意；

。.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空

气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为

热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，。符合题意；

D.荧光指示牌被照发光,是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化,

因此没有涉及到氧化还原反应，。不符合题意；

综上所述，本题选C。

题目②（2022.北京.高考真题）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）

A.向NaHSOt溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）?的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀］

D.向也S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀

【答案】。

【详解】A.向NaHSO4中加入少量溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和领离子，忽略体积变

化，8+的浓度不变，其pH不变，4错误；

B.向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方

程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3,该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大,

B错误；

C.向NaHCO3溶