分析化学第7章课后习题答案

第七章氧化还原滴定

1.条件电位和标准电位有什么不同影响电位的外界因素有哪些

答：标准电极电位一是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状

态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体

物质，则其分压等于XIOsPa,固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。

电对的条件电极电位（E。，）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶

液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后

的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影

响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。

影响条件电位的外界因素有以下3个方面；

（1）配位效应；

（2）沉淀效应；

（3）酸浓度。

2.是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中为什么

答：一般讲，两电对的标准电位大于（K>106）,这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。

实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，

因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过，那么这样的氧化还原反应

也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为

有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。

3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些

答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催

化反应和诱导反应。

4.常用氧化还原滴定法有哪几类这些方法的基本反应是什么

答：1）高镒酸钾法.2Mn0+5H0+6H+=2MnzH50T+8Ho.

42222

MnO+HCO+2H=二MM+2C0+2H0

2224+22

2）重铭酸甲法.Cr02-+14H*+Fe2*==2Cr3-+Fe3*+7H0

272

CHOH+Cr02-+8H*==COT+2Ca+6H0

32722

3）碘量法31J+6H0-===10-+3H0,

32

2S0ri2=2l-+2H0

5。产+61-+14g=3|2+3—+74。

5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件

答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：

（1）反应平衡常数必须大于103即^E〉。

（2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。

（3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。

（4）应有适当的指示剂确定终点。

6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系

答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位）

相差的大小有关。电位差较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大

于时，突跌范围才明显，才有可能进行滴定，4E值大于时，可选用氧化还原指示剂（当然也可

以用电位法）指示滴定终点。

当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n,=n?时，则化学计量点的位置

恰好在滴定突跃的中（间）点。如果n,左与，则化学计量点的位置偏向电子转移数较多（即n值

较大）的电对一方；n,和与相差越大，化学计量点偏向越多。

7.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。

答：酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：

1）在滴定剂不足%和过量%时，三种滴定曲线均能形成突跃；

2）均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。其特性是：酸碱滴定曲线是溶液

的pH值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E

值为纵坐标，其横坐标均是加入的标准溶液。

8.氧化还原滴定中的指示剂分为几类各自如何指示滴定终点

答：氧化还原滴定中指示剂分为三类：

（1）氧化还原指示剂。是一类本身具有氧化还原性质的有机试剂，其氧化型与还原型具有

不同的颜色。进行氧化还原滴定时，在化学计量点附近，指示剂或者由氧化型转变为还原型，或

者由还原型转变为氧化型，从而引起溶液颜色突变，指示终点。

(2)自身指示剂。利用滴定剂或被滴定液本身的颜色变化来指示终点。

(3)专属指示剂。其本身并无氧化还原性质，但它能与滴定体系中的氧化剂或还原剂结合

而显示出与其本身不同的颜色。

9.氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂有何异同

答：氧化还原滴定所用的指示剂分为两个类型：氧化还原指示剂和其他指示剂。后者的变色

原理和选择与酸碱指示剂无有任何异同点。而前者——氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱

指示剂的异同点如下：

①酸碱指示剂的变色主要与溶液的酸度(pH值)有关；而氧化还原指示剂的变色主要是决定

于其氧化型和还原型(两型的颜色不同)的颜色。

②酸碱指示剂变色和氧化还原指示剂变色均有变色点；两者均有变色范围。

③酸碱指示剂和氧化还原指示剂的选择均与滴定曲线的突跃范围有关。酸碱指示剂是范围，

而氧化还原指示剂则是电位范围。其颜色强度的变化均是从10变到的关系。

④酸碱指示剂的变色除与溶液的值有关外，而指示剂本身也有结构变化；氧化还原指示剂则

只与电位有关。

10.在进行氧化还原滴定之前，为什么要进行预氧化或预还原的处理预处理时对所用的预氧化剂

或还原剂有哪些要求

答：在进行氧化还原滴定之前，为了能成功的完成氧化还原滴定，时常需要将被测定的组分

处理成能与滴定剂迅速、完全并按照一定计量关系起反应的状态，或者处理成高价后用还原剂进

行滴定，或者处理成低价后用氧化剂滴定。滴定前使被测组分转变为一定价态的步骤称为滴定前

的预处理。预处理时对所用的氧化剂或还原剂有以下几点要求：

(1)反应进行完全而且速度要快；

(2)反应应该具有一定的选择性。

(3)过量的氧化剂或还原剂应易于除去；

11.碘量法的主要误差来源有哪些为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行

答；碘量法的主要误差来源有以下几个方面:

(1)标准溶液的遇酸分解；

(2)碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；

(3)空气对KI的氧化作用：

(4)滴定条件的不适当。

由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性

溶液中，将会发生副反应：

S02-+4I+100H-=2S02-+81-+5H0

23242

而且在碱性溶液中还会发生歧化反应：

3I+6OH-=IO-+5I-+3HO

232

如果在强碱性溶液中，溶液会发生分解：

S02-+2H-=S0T+S1+H0

2322

同时，在酸性溶液中也容易被空气中的氧所氧化：

4l-+4H++02=2l+2H0

22

基于以上原因，所以碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质进行。

12.比较用KMi叫KCr0^0Ce(SO),作滴定剂的优缺点。

和作滴定剂的优缺点见下表

KMnO口0,0(SO)

4e42

酸性条件下氧化性强，可易提纯且稳定，可直接配易提纯，可直接配制，稳定

优点

以直接或间接滴定许多有制，可长期保存和使用，可长期放置，可在HCI用Cez*

机物和无机物，应用广泛，在HCI中可直接滴定Fe*滴定Fez♦而不受影响，反应

且可作为自身指示剂简单，副反应少。

其中常含有少量杂质，其本身显橙色，指示灵敏度价钱昂贵

易与水和是空气等还原性差，且还原后显绿色掩盖

缺点

物质反应，标准溶液不稳橙色，不能作为自身指示

定，标定后不易长期使用，剂

不能用还原剂直接滴定来

测MnO4

13.设计一个分别测定混合溶液中AsO3-和AsO"的分析方案(原理、简单步骤和计算公式)。

34

答:分别测定AsO产和AsO3碘量法分析方案如下：

34

(1)于AsO3-、AsO3-的混合溶液中，在酸性条件下，加过量KI,此时AsO?-与|反应：

434

AsO3-+2I-+2H+=ASO3+-I+H0

4322

析出的I用NaS0标准溶液滴定：

2223

I+2S02=2l-+S02-

22346

由NaSO溶液的浓度(C)和用去的体积(V)即可求得AsO3-的含量。

223Na2s203Na2S2034

另外，在取一定量的AsO3-和AsO3-混合溶液，加NaHCO在pH=的条件下，用I标准溶液滴定

433,2

溶液的AS033-：

AsO3+1+2HC0-=====AsO3-+21-+2C0T+H0(PH=

323422

根据I溶液的浓度(C)和消耗的体积(V)即可求AsO3-的量。

212123

(2)测定步骤

①AsO3的测定

4

移取混合试液于锥形瓶中，加酸和过量KI,析出的。用岫耳。3标准溶液滴定，快到终点时

加入淀粉指示剂，继续NaF/s用滴定，终点时溶液由蓝色变为无色。由下式计算AsO：的含量(以

g/ml表示)：

CxVx_J_x£xAf

As0-Njsp1002阳。”4

425.00

(2)AsC^-的测定

量取AsO3■和AsO3-混合溶液，若试液为碱性，可取酸调至微酸性后，加一定量NaHCO,用I

3432

标准溶液滴定ASO3A,用淀粉作指示剂，终点时溶液由无色变为蓝色，然后由下式计算AS(^-的含

量(以g/ml表示)：

CxVx1M

勺100&

AsO3k

25.00

14.在Cl-、Br和I三种离子的混合物溶液中，欲将I氧化为12,而又不使Br•和CI氧化在常用的

氧化剂Fe(SO)和KMnO中应选择哪一种

2434

答：选用Fe?(S0)③氧化剂即能满足上述要求，因为：

Eo=

Mn04-/iin2*

Eo=

Fe3+/Fe2+

Eo=

CI2/2CI-

Eo=

Br2/Br-

Eo=

12/1-

又标准电极电位可知:Eo,“,的电位低于E。,而E。…高于E。,，，故只能将氧化为I,

Fce3+/Fe2+CI2/2CIBr2/Br-12/1-2

而不能将Cl和Br氧化。如果选用KMnO时则能将其氧化。

4

15.计算在1mol/LHCI溶液中,当⑹]=L时，Ag*/Ag电对的条件电位。

解：经查表在1m。I/I的溶液中，Eo-=

Ag+/Ag

,.,E=Eo+XlgW=+Xlg[Ag»]

Ag+/AgLlgJ

又[Cl-]=1mol/lKsp=+X10i。

twn|,8

.,.E=+Xlg-4-X10'(>=

1.8

16.计算在LHCI介质中，当ccr(vi=L,ccr；|||=L时Cr?O产/Cr“电对的电极电位。

解：附录中没有该电对相应的条件电位值，采用相近1mol/L的介质中Eo=代替

勺07+14H，+6e=2Cr-7H2。

=L

当CcrwoCCr(lll=L

0.059C

E=Eo+______Ci)

Cr(VI)/Cr(lll)6Q

Cr(III)

17.计算PH=,[NH；]+[NH3]=L时Zn"Zn电对条件电位。若C次/L,体系的电位是多少

解：已知E1个Zn—网络合物的IgBjgB,分别为，…[HO]=mPKa=

1)pH=pKa+lg[NH]/[NH<]

34

=+lg[NH]/[NH*](1)

34

C=[NH>]+[NH]=(2)

NH343

(1)、(2)联立解得[NH；=mol/L

-,­a=1+p[NH]+P[NH]2+P[NH]3+p[NH卜

Zn13233343

=1+102.27X0.169+104.61X(0.169+107.01X(0.169+109.06X(0.169)*

=X10s

0.059,10.059,1

E=Eo+xlg=+__xlg---------

2a29.41x105

Zn

2)若[Znz*]=I,则E=+xlg0.02=-0.99V

18.分别计算[H+]=L和pH=时MnO,/Mn”电对的条件电位。

解：在酸性溶液中的反应为，MnO-+4H.+5e-==Mn.+4H0,经查表Eo=

422

0.059

当[H+]=l,E=Eo+-x-l-g--[H+]8=

5

0.059

当=E=Eo+xlg[//+]s=1.32V.

2

19.用碘量法测定辂铁矿中铭的含量时，试液中共存的Fe3+有干扰。此时若溶液的pH=,Fe(lll)

的浓度为L,Fe(lD的浓度为X10Tmol/L,加入EDTA并使其过量的浓度为L。问此条件下，Fes*

的干扰能否被消除

解:已知[Fes>]=l,[Fe2>]=X10-5mol/l„EDTA=I»查表知：pH=时,

lga.=,IgK=,IgK=

(H)FeY-FeY2-

K=Kxa故：

MYMYY(H)

IgK'=IgK-Iga=lgK,=IgK-Iga=根据：Fe+Y=FeY

FeY-FeY-(H)FeY2-FeY2-(H)

得：

[Fe3+]二X=mol/L;[Fe2*]=X10-s/X=mol/L;

03+]

E=0.77+0.059xlg11=0.37V

3+2+

Fe/Fe[Fe2+]

能排除。

20.已知在1mol/LHCI介质中，Fe(lIl)/Fe(lI)电对的Eo=,Sn(IV)/sn(lI)电对的E。一求在

此条件下，反应2Fe>+Sn2+==Sn"+2Fe2♦的条件平衡常数。

解：已知EoFe3+/Fe2+二，EOSM/SM二

对于反应2Fe36+Sn4♦=2Fe2++Srv+

-Eo)2x(0.70+0.14)

___2——_______________

0.0590.059

K'=9.5x105

21.对于氧化还原反应BrO-+5Br-+6H-=3Br+3H0(1)求此反应的平衡常数(2)计算当溶液的

322

pHj[BrO1]=L,[Br]=!.时，游离漠的平衡浓度。

解：1)与此有关的两个半电池反应为

BrO-+6/7++5e-=_Br+3HO,E。,=1.52V

3a9722?2

1小•[夜体)+e-==1.087V

07

根据式(9-18)可得:

〃QO-EO)5XG.52-1.09)

IgK______1___________=_=___________________________

0.0590.059

2.8X1036

[Br]3

[BrO-]x[Br-]5x[H+]6

[H+]=10-imol/l,[Br-]=Q.lOmol/l,[BrO-]=0.1000〃?。///

将K值及其他有关数据带入,

2.8X1036=

0.10xU).70>kXHO-7

扇]=3.6x10-3。?。///)

22.在LHSO介质中，等体积的LFez♦溶液与LCe“溶液混合。反应达到平衡后，Cr-的浓度为多少

24

解：附录中没有与之相应的电位值，可用1mol/LHS0代替。

24

E。=1.44V,Eo=0.68V

因为是等体积混合，。=0.3加o/〃,C2^QAmoUl

00

cC

E=Eo+0.059x1g,E=Eo+0.0591g―

G?3+Fe2+

其反应为：Fez++Ce4+=Fei++Cei+

当体系达到平衡，E为定值

01C

E=0.68+0.059xlg--------=0.66V,E=1.44+0.059xlg

0.3-0.10.1

C=6.02x10-4。///)

Q4+

23.在1mol/LHCI0介质中，用LKMnO滴定LFez+,试计算滴定分数分别为，，时体系的电位。已知

44

在此条件下，1^0-加许的电对的日=,Fe3+/Fez*电对的E。：。

4

解：1)MnO-+5Fe2<+8H>=Mn2.+5Fe3*+4H0

42

当£=时

5[MnO-]V

/=av=0.50

[Fe2+]V~

o

V=0.50V

o

[Fe^]

又因为，E=E°F,飞+0.0591g

[Fe2+]

Eo=0.73V

002000x0.50匕=3.3x10-2(mo///)

[Fe^]-5[Mn2+]=5x

0.50V+V

oo

O.lOx匕-5VxQ02

[Fe2+]=

0.50V+V

00

O.lOxV-5x0.5Vx0.02=3.3xlO-2(wo///V^]

[Fe2+]=0.50V+V0

00

0E=0.73+0.059xlg"xM?=0.73V.

3.3x10-2

同理可得:2)£=1.33V,

3)£=1.45V

24.在LHCI介质中，用LFes,滴定LSn»,试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。在此条件中

选用什么指示剂，滴定终点与化学计量点是否一致已知在此条件下，Fe3+/Fez+电对的E。=，Sn“Sn»

电对的Eo=.

解：用Fes+标准溶液滴定SM的反应如下；

2Fe3++Sn2*=2Fe2++Sn4+

查附表H可知，在1mol/LHCI介质中

Eof=Eof=

Sn4+/Sn2+Fe3+/Fe2+

化学计量点SM前剩余%时：

C

E=Eof+2)Ig—皿J

Sn4+/Sn2+Q

S〃2+

=+2)

当Fe3+过量%时,

C

E=E<>f+log―

Fe3+/Fe2+

Fe2+

故其电位的突跃范围为一

化学计量点时的电位可由式(9-22)

E=(nE1ot+nE。。/(n+n)

sp12212

=+2X/3

在此滴定中应选用次甲基蓝作指示剂，E。.由于E于E故滴定终点和化学计量点不一致。

InspIn

25.分别计算在1mol/LHCI和Imol/LqPO/容液中，用滴定时化学计量点的电位。如果两

种情况下都选用二苯胺璜酸钠作指示剂，哪种情况的误差较小已知在两种条件下，Cr20产/Cn.的

Eo=,指示剂的Eo=电对在1mol/LHCI中的Eo=,而在1mol/LHCILHP0中的Eo-.

34

解；

反应:

CrO2~+14/7++6Fe2+=2Cr3++6Fe^+7HO

272

+0£59出小

又••・，E6XE%°,…+1XE。….

即772X[C>3+]

6xEof+lxEof0.059,[H+]i4

772x[Cr3+]

在化学计量点时[。3+]=O.lOOOnw///

1)在l〃?o〃/"C/中，

E=!(6x1.00+1x0.70+0.059log---!-----|=0.96V

sp712x0.1000J

2)lmol/lHCl-0.5mol/lHPO

34

E=1|1.00x6+1x0.51+0.0591og——J——|=0.94V

sp7(2x0.I000j

26.用某KMnO标准溶液恰能氧化一定的,同样质量的又恰能与浓度为L的KOH溶液反应。计算此

4

KMnO,溶液的浓度。

解：n=XX10-3

KHC204H20

0VX5=nX2

KMnO4KMnO4KHC204H20

0.2012x25.20x10-3x2

AC=0.06760molIL

KIKM30.00xl0-3x5

27某加，标准溶液的浓度为L求滴定度:⑴T«)T-

⑶J

解：Mn0j5Fe"+8MMn2++5Fe+4Hp

(1)T=cXM/1000Xb/a

T=XX5X10-s=mol

(2)T=X10-3XX=mol

(3)T=X10-3X1X5Xmol=mol

28.用纯Asp标定某KMnO/容液的浓度。先用NaOH溶解AsOKMnOmLKMnO溶液滴定，用去.计算KmnO,

溶液的浓度。

2^^x2x2=5x40.46x10-3xCc=L

197.84

29.准确称取铁矿石试样，用酸溶解后加入SnCI?,使Fes+还原为Fe%然后用标准溶液滴定。已知

1mlKMnO相当于.试问：(1)矿样中Fe及Fe0的质量分数各为多少(2)取市售双氧水稀释定容

423

至，从中取出试液，需用上述溶液滴定至终点。计算每市售双氧水所含H,0,的质量。

解：Fe凡〜2Fe»〜2Fe"

MnO-+5Fe2++8H=Mrv-+5Fe3++4H0

42

2MnO-+5C02-+6H+=2Mr)2-+10C0T+8H0

42422

2MnO+5H0+6H*=2Mn2-+50t+8H0

42222

5Fe0〜10Fe2+〜2MnO

234

⑴求KMnO的浓度C

4

,u1「0.01260c

lx5x--------xC=--------------x2

1000126.07

C=L

co=[(2.5x24.50x0.04000x--------x159.69)/0.5000]x100%=78.25%

色。,e1000

3=[(5x24.50x0.04x_J_x55.85)/0.5000]x100%=53.73%

氏1000

(2)先求的浓度

2CxV=5CxV

H2O2H2O2KMnO]KMnO4

2Cx20.00=5x0.040)0x21.18

3%

C=0.1059mol/L

“2%

0.10595x250x10-3x34.02

市售双氧水所含Hq的质量二xl00

223

=100ml

30.准确称取含有PbO和PbO2混合物的试样，在其酸性溶液中加入溶液，试PbO,还原为Pb3所

得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb"均沉淀为PbCO»过滤，滤液酸化后用LKMnO标准溶液

244

滴定，用去，然后将所得PbCO沉淀溶于酸后，用LKMnO标准溶液滴定，用去。计算试样中PbO

244

和PbO2的质量分数。

解：n=0.2500x20x10-3=5x10-3moln=0.04x10x10-3x.^.=lxI0-3mol

总过2

n=0.04x30x10-3x-=5x10-3mol

沉2

n=5x10-3-10-3-3x10-3=5x10-3

还

n_10_3x2/2=10-3mo/

Pb02

10-3x239.2

PbO%=-_________xl00%=19.38%

21.234

n=2x10-3mol

由

2x10-3x223.2„..„

Pb%=--------------------------x100%=36.118O%

1.234

31.仅含有惰性杂质的铅丹(PbjOp试样重克，加一移液管Fe?+标准溶液和足量的稀H?S0‘于此试

样中。溶解作用停止以后，过量的Fe»需溶液滴定。同样一移液管的上述Fe”标准溶液，在酸性

介质中用，IKMnO标准溶液滴定时，需用去。计算铅丹中Pb,0的质量分数。

434

解：Pb0+2Fez++8H二3Pb2++2Fe3++4H0

342

MnO-+5Fe2++8H♦二Mn2-+5Fe3++4H0

42

5PbO〜10Fez+〜2MnO-

344

2x(v-V)XCX10-3XM

CO=-2-------i------2---------------------

Pb3O4YYI

s

5X(48.05-3.05)X0.04000x10-3x685.6

co-----------------------------------------------------

Pb3O43.500

=%

32.准确称取软镒矿试样，在酸性介质中加入纯Nas。,。待反应完全后，过量的Na2c用LKMnO4

标准溶液滴定，用去。计算软镒矿中MnO2的质量分数

507049

解：n=-X0.02160x30.47x10-3n=______

过2总134

(n-n)x2=2nn=x10-3

总H

3.615x10-3x86.94

Mn°产xl00%=59.74%

0.5261

33.用KCr0标准溶液测定试样中的铁。试问标准溶液中应含有多克KCr0时，才能使滴定管读

227227

到的体积(单位ml)恰好等于试样铁的质量分数筮)

解：Cr02-+6Fez++14H+=2Cr3++6Fe3,+14H0

m1

294.18-ccVx----x6=nFe

1000

eVx—1—x6x55.85

A%=一幽_______A=V

1

—W—mol/L=0.02984

6x55.85

x294.18=8.778g

铭铁矿试样经Na?。,熔溶后，使其中的Ca氧化为Cr^-,然后加入10m13moi/L为SO,及L硫酸亚铁

溶液处理。过量的Fe-需用标准溶液滴定，而标准溶液相当于。试求试样中的铭的质量分数。若

以Cr??表示时又是多少

15.05x0.006023,八，八,

解：%----------------=1.623x10-3mol

55.85

n.6=5OxlO-3xO.12O2=6.OlxlO-3^/

n=

沉

4.387

0.7312〃血

6

0.7312x2x51.99____

Cr%=-----------------x100%=15.53%

0.4897

0.7312x151.99，…，”…

Cr0%----------------xlOO%=22.69%

230.4897

35.将分析纯K/9试剂溶于水，酸化后加入过量KI,析出的I?需用溶液滴定。计算Na瓶溶

液的浓度

解:Cr02-+6l-+14H*=2Cn++3l+7H0

2722

2S02-+I=2l-+S02-

2324

Cr02-〜31〜6s20产

272

01963x6=33.61XCX1Q-3

294.18

c=L

36.称取含有Na2HAsO3和AS2O5及惰性物质的试样，溶解后在NaHCO?存在下用L）标准溶液滴定,

用去。再酸化并加入过量KI,析出的［用LnaS203标准溶液滴定，用去。计算试样中Na2HAs和

质量分数。

解：®勺。5ASO4S-

AsO3-+1TAS*5As*5+1-TAS3«

32

nAs>=x15.80x10-3

0.05150x15.80x10-3x169.91

NaHAsO%xlOO%=55.30%

3025

n=0.5(x0.1300x20.70x0.5x10-3-0.05150x15.80x10-3)=().5138

与。s

1x0.5138x229.84x10-3

AsO%=1-----------------------xlOO%=24.45%

250.25

37.今有不纯的KI试样，在H,SO溶液中加入纯与之反应，煮沸逐出生成的I«放冷后又加入过量

242

KI,使之与剩余的KfrO,作用，析出的I?用LNa'S旦标准溶液滴定，用去。问试样中K