化学反应与能量的变化高二化学暑假作业（选修）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精知识梳理一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变（ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3。产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。（放热〉吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H〉0☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示.注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量:1mol④研究内容：放出的热量.（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为:H+（aq）+OH—(aq）=H2O（l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验跟踪练习1．下列关于能量转换的认识中不正确的是A.白炽灯工作时,电能全部转化为光能B.普通干电池工作时将化学能转变为电能C.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能【答案】A2．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是A。Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl反应B。灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.铝粉与氧化铁粉末反应【答案】B【解析】反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是吸热反应.选项A是吸热反应，但不是氧化还原反应，选项B是吸热的氧化还原反应，选项C和选项D都是放热的氧化还原反应，答案选B。3．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是A.两步反应的ΔH均大于0B。加入催化剂能改变反应的焓变C。三种物质中C最稳定D.A→C反应的ΔH＝E4－E1【答案】C4．下列热化学方程式或叙述正确的是（）A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g)△H=+642kJ•mol﹣1B。12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量:2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1C.已知：H2（g）+eq\f(1,2)O2(g)═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1,则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ•mol﹣1D.已知N2（g)+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92。4kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g）和1.5molH2(g）充分反应放出46.2kJ的热量【答案】C【解析】A、反应放热，△H＜0，A错误；B、2mol石墨即24g石墨放出的热量是221kJ,B错误；C、氢气燃烧放热，则水分解吸热,C正确;D、反应是可逆反应，不能计算放出的热量，D错误，答案选C.5．下列关于反应热的描述中正确的是A.由H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O（l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57。3kJB。由C（石墨,s)===C（金刚石，s）ΔH＝1。9kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定C.500℃、30MPa下,将0。5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19。3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g）2NH3(g）ΔH＝－38.6kJ·mol－1D。甲烷的标准燃烧热（ΔH)为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g)＋2O2(g）===CO2(g)＋2H2O（g)ΔH＝－890。3kJ·mol－1【答案】B【解析】A．CH3COOH是弱酸,电离时要吸热，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，故A错误；B．石墨转化成金刚石为吸热反应,故金刚石的能量高,不稳定，石墨比金刚石更稳定，故B正确；C．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等,符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19。3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故C错误；D．甲烷的标准燃烧热为—890.3kJ•mol-1,表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890。3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g)+2O2（g）=CO2(g）+2H2O（l);△H=—890。3kJ•mol-1，故D错误;答案为B。6．在进行中和热的测定中，下列操作正确的是A.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B.用0。5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同C.使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率,减小实验误差D.在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒【答案】C【解析】A．温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部，故A错误；B．醋酸是弱酸,电离过程为吸热,反应放出的热量偏小,测得的中和热数值偏小，故B错误；C环形玻璃棒搅拌起搅拌作用,能加快反应速率，减小实验误差,故C正确；D．中和热测定不用天平，故D错误；故选C。7．下列所示的实验，能达到实验目的的是【答案】B8．下列变化过程需要吸收能量的是A。甲烷的燃烧B.H2→H+HC.酸碱中和反应D。CaO+H2O=Ca（OH)2【答案】B【解析】A。甲烷的燃烧放热，A错误；B.H2→H+H属于断键过程，需要吸热，B正确；C.酸碱中和反应是放热反应,C错误；D。CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，D错误，答案选B。9．下列反应中，属于吸热反应的是A。木炭在空气中燃烧B.锌和稀硫酸反应C。盐酸和氢氧化钠溶液反应D。将Ba(OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌【答案】D【解析】A．木炭在空气中燃烧属于放热反应，故A错误；B．锌和稀硫酸反应生成氢气发生的放热反应,故B错误；C．酸碱中和是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故D正确;故选D.10．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是编号ABCD实验装置或方案50mL0.5mol/LHCl与50mL0。55mol/LNaOH溶液目的制备少量氨气配制0。10mol/LNaOH溶液测定中和热探究Ksp（AgCl）与Ksp(AgI）的大小【答案】B11．将V1mL1。0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL).下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为22℃B。NaOH溶液的浓度约为1。5mol/LC。该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌D.该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热【答案】B12．已知：常温下,0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq)与H2SO4（aq)反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57。3kJ/mol．则MOH在水溶液中电离的△H为（）A.﹣69.4kJ/molB。﹣45。2kJ/molC.+69.4kJ/molD.+45.2kJ/mol【答案】D【解析】由题意知，MOH+H+=M++H2O△H=﹣12.1kJ/mol，H++OH-=H2O△H=﹣57.3kJ/mol。由盖斯定律可得,MOHM++OH-△H=+45。2kJ/mol，所以D正确。13．已知：①CO(g)+H2O（g)=CO2(g)+H2（g)△H=-41。2kJ•mol—1②CH4(g)+H2O（g)=CO(g)+3H2(g)的能量变化如下图所示下列有关说法正确的是A。①和②均为放热反应B。①的反应物总能量低于生成物总能量C.CO2(g）+CH4(g）=2CO(g）+2H2（g）△W=—247。4kJ•mol—1D。CH4（g)+H2O(g)=CO(g）+3H2(g）的活化能大于206.2kJ•mol-1【答案】D【解析】根据图示CH4（g)+H2O（g）=CO(g)+3H2（g）反应吸热，故A错误;①CO（g）+H2O（g)=CO2（g）+H2(g）△H=—41.2kJ•mol—1，反应放热，反应物总能量高于生成总能量，故B错误；根据盖斯定律CO2（g)+CH4(g)=2CO（g)+2H2(g)△W=247。4kJ•mol-1，故C错误；根据图示CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g)的活化能大于206。2kJ•mol-1,故D正确。14．根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是A。H2（g)+1/2O2(g)=H2O（l)△H=-242kJ·mol-1B。若H—H、O==O的键能分别是436kJ·mol-1和496kJ·mol—1,则H—O的键能是463kJ·mol—1C.据图可知,氢气的燃烧热为242kJ·mol—1D。10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ【答案】B15．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9kJ，则A。反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g)ΔH=+483．6kJ·mol-1B。2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O（g)的能量C.1molH2O（1）的能量大于1molH2O(g)的能量D。氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1【答案】B【解析】A、氢气燃烧是放热反应，△H〈0，故A错误；B、此反应是放热反应，因此2molH2和1molO2具有的能量总和大于2mol水蒸气具有的能量，故B说法正确；C、液态水转化成水蒸气，需要吸收能量，因此1molH2O（l）的能量小于1molH2O(g)的能量，故C错误;D、燃烧热是生成稳定的氧化物，即水为液态,故D错误。16．如图是金属镁和卤素单质(X2）反应的能量变化示意图.下列说法正确的是A.卤素单质(X2）与水反应均可生成两种酸B。用电子式表示MgF2的形成过程为：C.热稳定性:MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2（g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s）＋I2（g），ΔH＝－277kJ·mol－1【答案】D17．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22。68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是(）A。CH3OH（l）+SKIPIF1<0O2===CO2（g）+2H2O(l）△H=-725。8kJ/molB。2CH3OH(l)+3O2(g）====2CO2（g）+4H2O(l)△H=+145。6kJ/molC。2CH2OH(l）+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O（l)△H=-22.68kJ/molD.CH3OH（l）+SKIPIF1<0O2(g）===CO2（g）+2H2O（g)△H=-725.8kJ/mol【答案】A【解析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22。68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725。8KJ，反应的热化学方程式为CH3OH(l)+SKIPIF1<0O2(g)=CO2（g）+2H2O(l）△H=—725.8KJ/mol，故答案为A。18．下列说法中不正确的是（）A。化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B。物质燃烧和酸碱中和均放出热量C.需要加热的反应肯定是吸热反应D.化学反应是吸热的还是放热的取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小【答案】C19．下图为反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图,下列叙述中正确的是A.此反应一定要加热后才能发生B。反应物总能量低于生成物总能量C。人类利用的能源都是通过化学反应获得的D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】A．从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2⇌HBr+H是个吸热过程，但与是否需要加热无关,故A错误；B．从图示分析出反应物的能量低于生成物，故B正确；C．人类利用的能源如太阳能就不是通过化学反应获得的,故C错误；D．升高温度时正逆反应速率都要增大，故D错误；答案为B.20．在怛容条件下，反应：2SO2（g）+O2（g)2SO3(g)；△H=－QkJ·mol－1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q〉0）如下表所列：容器SO2(mol）O2(mol)N2(mol）Q(kJ·mol－1）甲210Q1乙10.50Q2丙10。51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是A.在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJB.2Q3〈2Q2=Q1<QC。Ql=2Q2=2Q3=QD。2Q2=2Q3〈Q1〈Q【答案】D21．Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0〈n〈2，下列说法正确的是A。化学能最终转变为太阳能B.温度低于1050℃时,CeO2比CeO2-n稳定C.在过程l中CeO2只起还原剂的作用D。两步反应均属于分解反应【答案】B【解析】A。根据转化关系图可判断相当于在GeO2催化作用下，利用太阳能把水分解生成氢气和氧气，因此是太阳能转化为化学能，A错误;B。温度低于1050℃时CeO2—n与水反应生成氢气和GeO2，CeO2比CeO2-n稳定,B正确；C.在过程l中GeO2分解，GeO2即是还原剂也是氧化剂，C错误；D。第二步反应不属于分解反应，D错误，答案选B。22．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破,其原理是()反应①:C（s）＋1/2O2（g）＝CO(g)ΔH1反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2（g）ΔH2反应③：CO（g）＋2H2(g)＝CH3OH（g）ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反应④：2CH3OH(g）＝CH3OCH3（g)＋H2O(g）ΔH4，能量变化如下图所示反应⑤:3CH3OH(g）＝CH3CH=CH2(g）＋3H2O（g)ΔH5＝－31。0kJ·mol－1下列说法正确的是(）A.反应③使用催化剂，ΔH3减小B.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C.ΔH1－ΔH2〈0D。3CO（g）＋6H2（g）→CH3CH===CH2（g)＋3H2O(g）ΔH＝－121。1kJ·mol－1【答案】C24．下列热化学方程式正确的是(）A.甲烷的燃烧热为890。3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g）==CO2(g）＋2H2O（g)ΔH＝－890。3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下,将0。1molN2和0。3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g），放热3.86kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3(g)ΔH＝－38。6kJ·mol－1C.已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l)＋2H2O2（l）===N2(g）＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D。CO的燃烧热是283。0kJ/mol，则2CO2(g）=2CO（g）+O2(g）△H=+283。0kJ/mol【答案】C【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，CH4(g）+2O2（g）═CO2（g)+2H2O(l)△H=—890.3kJ/mol中生成水是液体，故A错误；B．合成氨的反应为可逆反应，0.5mol

N2和1。5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol,所以生成1mol氨气放出的热量大于放热19.3kJ，故B错误；C．1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20。05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641。60（kJ)所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l)+2H2O2（l）═N2（g)+4H2O(g）△H=—641.6kJ•mol—1，故C正确;D．因CO(g)的燃烧热是283。0KJ．mol—1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2(g）反应的△H=—2×283。0KJ．mol-1,则2CO2(g)=2CO（g）+O2(g)反应的△H=2×283。0KJ．mol-1，故D错误；答案为C。25．在298K、100kPa时，已知：H2O（g)=SKIPIF1〈0O2（g)＋H2(g）△H1H2（g)＋Cl2（g）=2HCl(g）△H22H2O（g）＋2Cl2(g）=4HCl（g）＋O2(g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A。△H3=2△H1＋2△H2B.△H3=2△H1—△H2C.△H3=2△H1—2△H2D.△H3=2△H1＋△H2【答案】A【解析】设H2O(g）=SKIPIF1〈0O2（g）+H2(g)△H1…①Cl2(g)+H2(g）=2HCl(g)△H2…②

2Cl2(g）+2H2O(g)=4HCl（g)+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①×2+2×②，因此△H3=2△H1+2△H2，故选A。27．下列关于热化学反应的描述中正确的是(）A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B。HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH）2的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC。同温同压下，H2（g）＋Cl2(g）===2HCl（g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D。等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多【答案】C28．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（)A.该反应为放热反应B.催化剂改变了化学反应的热效应C。催化剂会改变可逆反应的平衡常数D。催化剂改变了化学反应速率【答案】D【解析】A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B．催化剂只能改变反应速率，不能改变该反应的热效应，,故B错误；C．化学平衡常数只受温度影响,催化剂不改变平衡常数，故C错误；D．催化剂改变反应的活化能，从而改变化学反应速率，故D正确;故选D。29．已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g)=CO2(g）

ΔH=—283.0kJ·mol—1②H2（g）+1/2O2

（g）＝H2O（g）

ΔH=—241.8kJ·mol—1则下列说法正确的是A.H2的燃烧热为241。8kJ·mol—1B。H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量C.由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O（g）=CO2（g)+H2（g)ΔH=+41。2kJ·mol—D.根据②推知反应H2（g)+1/2O2(g)＝H2O（l）ΔH〈-241.8kJ·mol—1【答案】D30．下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH）3的溶解度小于Mg(OH）2的B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低C测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2～3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热来D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小【答案】A31．据报道,2017年4月26日下水的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料，如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等；航母的发动机-“中国心"的主要材料Si3N4是具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点的新型陶瓷.工业上制备纯净的Si3N4陶瓷需要综合各方面技术.(1）以氮气、氢气、氯气和粗硅为原料制备纯净氮化硅的主要反应如下：①Si（粗、s）+2Cl2(g)=SiCl4（g)ΔH1=—609。6kJ/mol②SiCl4(g)+2H2(g)=Si（纯、s）+4HCl（g）ΔH2=akJ/mol③3SiCl4（g）+6H2(g)+2N2(g)=Si3N4(s）+12HCl(g）ΔH3=—29kJ/mol④3Si（纯、s)+2N2(g)=Si3N4（s）ΔH4=—750.2kJ/mol则a为____________。（2）采用化学气相沉积法使氨气和甲硅烷在600℃的加热基板上生成氮化硅。①写出甲硅烷的电子式___________________。②用化学反应方程式表示制备氮化硅的反应原理__________________________。③反应所利用的原料甲硅烷具有易提纯的特点，因此甲硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。但制备和使用甲硅烷过程必须控制无氧环境，请你分析原因_________________________________。(3）利用原料SiO2和焦炭为原料采用碳热还原法在1400—1450℃的氮气气氛下合成氮化硅SiO2+C+N2Si3N4+CO（反应未配平）①工业上通常用该反应的一个副反应来制备粗硅，请写出该副反应的化学方程式__________.②为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了25mol氮气，反应生成6mol一氧化碳，则反应中转移电子数为____NA，此时混合气体的平均摩尔质量为_______。（NA表示阿伏加德罗常数的数值）【答案】⑴+240.4⑵4NH3+3SiH4Si3N4+12H2若混入O2，SiH4和O2发生反应,甚至可能发生爆炸.⑶SiO2+2CSi+2CO↑1228g/mol②某次反应用了25mol氮气，氮气因为有适当过量，所以不能按氮气来计算。反应生成6mol一氧化碳，因为碳的化合价由0升高到+2，所以反应中转移电子数为12NA。反应后得到CO和N2组成的混合气体，两种组分的摩尔质量相等，所以此时混合气体的平均摩尔质量为28g/mol。32．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应:CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。如图表示反应中能量的变化；如图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.（1）在图1中，曲线_______(填:a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热)反应。（2）下列说法正确的是______________A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度,CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时,反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n（CH3OH)/n(CO）会减小(3）从反应开始到建成平衡，

v（H2)=________；在该温度下CO(g)+2H2(g）CH3OH（g）的化学平衡常数为_______________

.若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标)随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线_______________（在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。(5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为_______________。（6）已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285。8kJ/mol,写出CH3OH（g)燃烧热的热化学方程式__________________。（7）常温下，用0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0。1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图,则点①所示溶液中,关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH—4种微粒的等式为：____________【答案】⑴b放热⑵AC⑶0。15mol·L-1·min-112L2·mol—2减小⑷⑸CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+⑹CH3OH（g)+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2OΔH=—763。6kJ/mol⑺C(CH3COOH）+2C(H+)=C（CH3COO—）+2C(OH-)1molCO和2molH2,相当于在原来的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，n(CH3OH）增大,n（CO)的减小，因此比值增大,故错误；（3)本题考查化学反应速率计算和化学平衡常数的计算CO（g）+2H2(g)CH3OH（g)起始（mol·L－1)120变化：0。751。50。75平衡:0。250。50。75根据化学反应速率的数学表达式，v(H2）=1。5/10mol/（L·min)=0。15mol/（L·min)，根据化学平衡常数的表达式，K=c(CH3OH）/K=c（CH3OH)/=0。75/(0。52×0.25）=12,化学平衡常数只受温度的影响,此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，即化学平衡常数减小；（4)考查影响化学平衡的因素,横坐标表示温度，升高温度，平衡向逆反应方向移动,甲醇的体积分数降低，增大压强，平衡向正反应方向移动,甲醇的体积分数增大,图像是:；(5)考查电极反应式的书写，甲醇被氧化成2c(OH－）。33．碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。I．已知25℃,101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3(s）△H=-1648kJ/molC(s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol2FeCO3(s）=2Fe(s)+3O2（g）△H=+148OkJ/mol（1)请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______.Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级"的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g）=2Fe(s)+3CO（g)+6H2(g）△H>0①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第___