化学键（讲）化学一轮复习讲练测

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1、了解化学键的定义。2、了解离子键、共价键的形成。3、了解化学键与化学反应的关系。一、化学键1．化学键的概念与分类(1）概念：相邻原子间的强相互作用。（2）分类化学键eq\o(→，\s\up17（成键微粒)，\s\do15(微粒间作用力)）eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子键,共价键,金属键)）2．离子键（1）概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2）成键粒子：阴、阳离子.(3）成键实质：静电作用。（4）形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。（5）表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：；CaCl2：。②写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：；NH4Cl：.3．共价键(1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（2)成键粒子：原子。(3）成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。（5）表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：.②写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2:;CO2：;HClO:；CCl4：.4.离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失,形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物5、分子间作用力(1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)主要特征①分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中.③分子间作用力的能量远远小于化学键。④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。（3）变化规律一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点:I2>Br2〉Cl2>F2.6、氢键（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。（2）氢键的形成条件：分子中具有H-F、H—O、H—N等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强,通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力.（3)氢键对物质物理性质的影响:氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多.此外,如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键,使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大.【特别提醒】电子式书写的注意事项1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记），可将电子全部标成“·”或“×”.2．单一原子形成的简单阳离子,其离子符号就是该阳离子的电子式,如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。3．在化合物中,如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如CaF2要写成[]－Ca2＋[]－，不能写成Ca2＋[]eq\o\al(－，2），也不能写成Ca2＋[]－[]－。4．在用电子式表示物质形成的过程时,由于不是化学方程式，所以不能出现“=”.“→"前是原子的电子表示为。【典型例题1】【2017届河北省武邑中学高三上周考（9.4）】下列用电子式表示物质的结构中正确的是（）A．K2SB．H2SC．(NH4）2SD．BaF2【答案】AD【解析】A、硫化钾是离子化合物，电子式正确,A正确；B、H2S是共价化合物，电子式为，B错误；C、硫化铵是离子化合物,电子式为，C错误；D、氟化钡是离子化合物，电子式正确，D正确，答案选AD。【点评】在元素符号周围用“·"和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式.物质的电子式既体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质，因此学会正确书写电子式是学生应具备的基本技能。中学生在书写电子式时主要有以下几种常见错误:1。漏写没有参加成键的电子对；2．漏写或错用“[]”及错写电荷数;3．漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆；4．将相同离子错误合并；5．电子式中微粒排列错误；6．电子（电子对）排列错误；7．用电子式表示形成【迁移训练1】【浙江省名校协作体2018届高三上学期考试】下列说法不正确的是（）A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C．氯化氢气体溶于水时,只有共价键的断裂，没有化学键的形成D．石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成【答案】C二、化学键与化学反应1．化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。2．物质的溶解或熔化与化学键变化（1）离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。（2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离,形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖（C12H22O11)、酒精（C2H5OH）等。（3）单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。3．化学键对物质性质的影响（1）对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键，故熔点也较高。(2）对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。4．化学键的存在【典型例题2】【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成【答案】D答案选D.【点评】分析物质的变化与化学键或分子间作用力的关系时，应分析明确物质的结构、微粒间的作用以及物质的变化是物理变化还是化学变化,化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，而物质的溶解或融化与化合物的类型有关，应具体情况具体分析。【迁移训练2】【上海市虹口区2017届高三第一学期期终测试】下列变化过程中，破坏极性共价键的是(）A．碘的升华B．硅的熔化C．食盐电离D．氯化氢溶于水【答案】D答案选D.考点一、判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法1．特殊排除法若分子中含有H、B、Be等元素,一定不满足8电子稳定结构，要学会运用这一规律迅速判断。2．经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构.3．试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如：①H2O，O原子最外层有6个电子,H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键,所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。【典型例题3】【2017届浙江省温州中学高三3月高考模拟】在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．H2O【答案】D【解析】A、CO2电子式是,分子中各原子都达到8电子稳定结构,A错误。B、PCl3电子式是,分子中各原子都达到8电子稳定结构，B错误。C、CCl4电子式是，分子中各原子都达到8电子稳定结构，C错误。D、H2O电子式是，分子中H原子最外层只有2个电子，未达到8电子稳定结构，D正确。正确答案D。【点评】共价化合物或共价单质的电子式中,共用电子对属于形成共价键的两个原子，所以数最外层电子时都要数到。从结构上看，由于H最外层是2个电子的稳定结构,所以含H元素时一定不会是“最外层都达到8电子稳定结构"。【迁移训练3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气(COCl2)②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨【答案】B化硼中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3,则3+3=6，不④符合；⑤PCl3中P元素化合价为+3价,P原子最外层电子数为5，则3+5=8，故P原子满足8电子结构，故⑤符合；⑥PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数为5，则5+5=10，故P原子不满足8电子结构，故⑥不符合;⑦NO2中N元素化合价为+4价，N原子最外层电子数为5，则4+5=9,故N原子不满足8电子结构,故⑦不符合；⑧二氟化氙中氙元素化合价为+2价，氙原子最外层电子数为8，则2+8=10，故氙原子不满足8电子结构,故⑧不符合；⑨N2是单质，存在氮氮三键，氮原子达到稳定结构，故⑨满足;⑩CH4中H原子化合价为+1价，H原子最外层电子数为1,则1+1=2，故H原子不满足8电子结构，故⑩不符合，选B。考点二：化学键与物质类别1．化学键与物质类别的关系除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键.化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：（1）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。（2）只含共价键的物质①只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等.②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯)等。④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2、NaCl等。⑤既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(3）仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（4)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等.图示如下：2．离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物项目离子化合物共价化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键主要物理性质①熔沸点较高,硬度较大,通常呈固态②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔沸点、硬度差异较大②熔融态不导电，某些溶于水后导电【方法技巧】离子化合物和共价化合物的判断方法①根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断：一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键.②根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物.③根据化合物的性质来判断:熔点、沸点较低的化合物(或SiO2、SiC等)是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。【典型例题4】【江西省宜春中学2017届高三2月月考】下列说法正确的是（）A．非金属单质中一定存在共价键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．含共价键的化合物不一定是共价化合物D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物【答案】C答案为C。【点评】考查化学键、共价化合物与离子化合物的判断,注意离子键只存在于离子化合物中,而共价键存在于所有价化合物、部分离子化合物和部分单质中，特别注意含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.【迁移应用4】下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是