【化学】配合物概述课件 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第一课时

配合物概述2Na＋CuSO4＋2H2O

=

Cu(OH)2

↓＋Na2SO4＋H2

↑

2NaOH＋CuSO4

=Cu(OH)2

↓＋Na2SO4

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2

↑金属钠

2Na＋CuSO4

=

Na2SO4＋Cu↓

活动

·探究一问

题：总反应CuSO4

溶液+配合物A

+

B空轨道(中心原子/离子)孤对电子(配位体)︰A

BH2O、NH3、CO、X-、OH-、SCN-、CN-等Cu2+、

Fe2+、

Fe3+、Fe、Zn2+、Ag+等模型建立活动

·探究一复习回顾H+

+【实验】向CuSO4溶液逐滴滴加浓氨水至过量，观察实验现象。Cu2+

+

NH3活动

·探究二模型预测天蓝色溶液深蓝色溶液模型验证蓝色沉淀

少

量

过

量向天蓝色、深蓝色溶液中各放置一段铁丝①②②

①向深蓝色溶液中滴加NaOH溶液[Cu(H2O)4]2+

+

4NH3

[Cu(NH3)4]2+

+

H2O【探究】溶液呈深蓝色的原因模型验证模型结论活动

·探究二Cu2+

+

4NH3[Cu(NH3)4]2+活动

·探究二[Cu(NH3)4]SO4CuSO4

·5H2O/Cu(H2O)4]SO4

·H2O[Cu(NH3)4]2+[Cu(H2O)4]2+[Cu(H2O)4]2+H2OH2O

Cu

H2OOH2一、认识配位化合物Cu2+[Cu(NH3)4]2+H3N

NH3H2O、NH3提供孤对电子提供空轨道NH3NH3Cu

2+2+由提供孤对电子的配位体与提供空轨道的中心原子(离子)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。如：Na3

[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、

Fe(SCN)6、K3

[Fe(CN)6]、K4

[Fe(CN)6]等均为配合物。一、认识配位化合物1、概

念有的配合物没有外界,如:Ni(CO)4、Fe(CO)5

、Pt(NH3)2Cl2内界配位键，稳定，较难电离，可逆[Cu

(

N

H3

)

4

]

SO4=

[Cu(NH3)4]2+

+

SO42-内外界之间可以完全电离一、认识配位化合物2、组

成配合物配位原子中心离子外界内界配位体配位数外界离子现有两种配合物晶体CoCl3

·6NH3和CoCl3

·5NH3

，一种为橙黄色，另一种为紫红色。设计实验方案将两种配合物区别开来。CoCl3

·6NH3CoCl3

·5NH3150℃持续加热无NH3释放无NH3释放内、外界的判断二、配位化合物的结构层次一提

示200NTU标准液浊度计0

标

准

液二、配位化合物的结构

1、称取相同物质的量的两种晶体，分别配成溶液。2、向两种溶液中加入足量的4、洗涤沉淀，干燥方

案3、静置，过滤。结AgCl量少的为CoCl3

·5NH3AgCl量多的为CoCl3

·6NH35、称量。AgNO[Co(NH[Co(NH[Co(NHCoCl3

·4NH33溶液。52Cl]Cl)63]Cl42]ClCl论))333配合物化学组成相同，但原子间连接方式或空间排列方式不同而引起配合物结构、性质不同的现象。二、配位化合物的结构同分异构现象层次二[Co(NH4Cl2]Cl有和两种颜色)33有抗癌活Cl配合物颜色极Cl抗N癌HA棕黄色极Pt H

N顺铂(淡黄色性)

3反铂(无抗癌活性)Pt(NH3)2Cl2

可用于癌症治疗随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。同学们，你们知道吗？二、配位化合物的结构在水中的溶解性无活性非极性0.03660.2577有活活性性性性B配体只能提供一个配位原子吗？

--初识螯合物二、配位化合物的结构层次三血红素叶绿素过量氨水留

点

悬

念深蓝色溶液天蓝色溶液化学我们的生活

我们的未来IA01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBe配合物能BCNOFNe3NaVIBVIIB

力VIII强B

的元

IBIIBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBaLaHfTaWReOsIrPbBiPoAtRnPtAuHg7FrRaAcRfDbSgBhHsMtUunUuuUub镧系LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmY