备考2024年中考一轮复习指导：专题08 常见的酸和碱（学生版）

专题08常见的酸和碱考点01酸、碱与酸碱指示剂的作用 1考点02常见的酸 1考点03常见的碱 2考点04酸碱度的表示法——pH 4题型01溶液酸碱性 6题型02酸的化学性质 8题型03碱的化学性质 10题型04中和反应 13考点01酸、碱与酸碱指示剂的作用酸性碱性中性紫色石蕊变红色变蓝色紫色无色酚酞无色(不变色)变红色无色考点02常见的酸1．酸的特性和用途浓盐酸浓硫酸特性挥发性：打开瓶口，出现白雾；原因：挥发出HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸的质量增加；原因：吸收空气中的水蒸气。脱水性：(强烈腐蚀性)有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳用途用来除铁锈；人体胃液中含有盐酸，用来消化食物常用作干燥剂；是重要的化工原料变化敞口放置，质量变小，浓度变小敞口放置，质量变大，浓度变小2．酸的化学性质化学性质稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色与活泼金属的反应(置换反应)酸＋活泼金属→盐＋氢气Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑与金属氧化物的反应(复分解反应)酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(除铁锈)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(除铁锈)CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O与碱反应(复分解反应)酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O与盐反应(复分解反应)酸＋盐→(新)盐＋(新)酸CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑考点03常见的碱1．碱的性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热微溶于水吸水性吸收空气中的水蒸气而潮解不吸水腐蚀性强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性工业制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2保存及原因密封保存；易吸收空气中水分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质密封保存；易与空气中的二氧化碳反应而变质用途作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤2．常见碱的化学性质化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝；无色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反应碱＋非金属氧化物→盐＋水2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O与酸反应(中和反应，也属于复分解反应)碱＋酸→盐＋水2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O与盐反应(复分解反应)碱＋盐→(新)盐＋(新)碱2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH3．氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究①变质原因：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O②检验方法：实质是检验是否存在碳酸钠。方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应原理：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑[或Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑]。方法二：加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应原理：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl[或Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH]③探究NaOH是否完全变质：实质是检验是否含有氢氧化钠。设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCl2，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。④除去部分变质的氢氧化钠中的Na2CO3：将Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。【实验拓展】NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。(2)氢氧化钙变质的探究①变质原因：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。②检验方法：加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质；反应原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。③探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质设计方案：取已变质的氢氧化钙样品加水充分溶解，向其中滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明Ca(OH)2部分变质；若不变红，则说明Ca(OH)2全部变质。【实验拓展】氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。中和反应定义酸跟碱作用生成__盐和水__的反应实质酸中__氢离子__与碱中的__氢氧根离子__反应生成__水(或水分子)__应用①农业上用熟石灰改良酸性土壤；②医疗上用碱性药品中和过多胃酸；③废水处理：用酸性溶液中和碱性废水(或碱性溶液中和酸性废水)处理达标再排放考点04酸碱度的表示法——pHpH与酸碱度溶液的酸碱度(即酸碱性的强弱程度)用pH表示，范围在0～14之间pH与酸碱性pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强pH的测定使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片(或玻璃片)上，用胶头滴管吸取(玻璃棒蘸取)待测液滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pHpH的应用①农业上，测定土壤的pH，了解土壤的酸碱度；②测定雨水的pH，了解空气的污染情况；③实验室测定pH，了解溶液酸碱性的强弱题型01

溶液酸碱性【典例01】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（）食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B.西瓜汁比苹果汁酸性强C.鸡蛋清和牛奶都显碱性D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁【答案】D【解析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。A.牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确；B.西瓜汁的pH值为5.8，苹果汁的pH值为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确；C.牛奶的pH值为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH值为7.6，大于7，显碱性，故C不正确；D.苹果汁的pH值为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。故选D。【解题技巧】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。【变式1-1】归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【变式1-2】不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【变式1-3】在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变A．无色B．红色C．蓝色D．紫色题型02酸的化学性质【典例2】硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈【答案】C【解析】A.浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，选项正确；B.浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；C.实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；D.稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。故选C。【解题技巧】解题时根据硫酸的性质来分析解答，难度不大。【变式2-1】下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液【变式2-2】下列有关酸的说法中，正确的是（）A．酸的组成中一定含有氢元素B．能够导电的溶液是酸C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D．能与碱发生反应的物质是酸【变式2-3】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气题型03

碱的化学性质【典例3】常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是【变式3-1】某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。【交流与解释】（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是（用化学方程式表示）。教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是。于是，小玲同学继续进行探究。【进行实验】实验操作实验现象实验结论小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液猜想一成立【反思与拓展】（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的。（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____（填序号）。A先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液B先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液C先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液D先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液题型04中和反应【典例4】室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（）A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；B．a点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；C．b点所示溶液的pH＝7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；D．c点所示溶液的pH＞7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。故选：C。【解题技巧】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质、氢氧化钠和盐酸量的多少，是正确解答本题的关键。【变式4-1】氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。【变式4-2】某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。A．铁B．碳C．二氧化锰D．氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由___________。1.物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：表一物质的溶解度（20℃）物质NaOHCa（OH）2CaCO3CaSO3溶解度（克）1090.1650.00140.0043表二物质在水中的溶解性等级20℃时的溶解度（克）>101-100.01-1<0.01等级易溶可溶微溶难溶（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙______于水，吸收效果不好。（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明______。（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。（精确到0.1%）2.取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：（1）过滤中玻璃棒的作用是______。（2）产生的无色气体是______。（3）溶液X的溶质是______。（4）计算滤液A中氯化钠的质量______。3.酸碱理论的发展如下：①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。②17世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于______（选填“酸”或“碱”）。（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：______。（3）已知和，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是______。（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是______。A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性1.化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。（2）利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。2.从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是_