传导电流+磁化电流

知识点一专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点一专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第传导电流+磁化电流传导电流+磁化电流第一课时金属钠的性质与应用第一课时金属钠的性质与应用传导电流+磁化电流1．钠原子的结构示意图：2．钠的化学性质非常活泼，易失一个电子，形成钠离子。

3．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠。反应方程式为：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2===Na2O2。

4．实验室通常将钠保存在煤油中。

5．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

1．钠原子的结构示意图：传导电流+磁化电流传导电流+磁化电流[自学教材·填要点]1．钠元素的存在和钠的原子结构

(1)存在：自然界中钠元素都以

存在，如

、

和

等。

(2)原子结构：①钠原子结构示意图为

②钠原子结构和性质的关系：容易

最外层的

个电子，表现强

性。化合态氯化钠碳酸钠硫酸钠失去1还原[自学教材·填要点]1．钠元素的存在和钠的原2．钠单质的物理性质颜色状态质地密度熔点

色

态较

比水

较

银白固软小低

3．钠的化学性质

(1)钠与氧气反应：

a．常温下：将一块金属钠用小刀切开，断面呈

色，片刻后断面变

，反应方程式为：

。

b．加热：钠在空气中剧烈燃烧，产生

火焰，反应方程式为：

。光亮的银白4Na＋O2===2Na2O黄色暗2．钠单质的物理性质颜色状态质地密度熔点(2)钠与水反应：实验操作实验现象钠

在水面上；熔成闪亮的

；在水面上

，发出嘶嘶的响声，最后消失；溶液由无色变为

色实验结论钠的密度比水的

，熔点比较

，与水剧烈反应

热量，反应方程式为：浮小球四处游动红小低放出2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)钠与水反应：实验实验钠在水面上；熔成闪亮的(3)钠与熔融的金属卤化物反应：钠与TiCl4反应的化学方程式为：

。4．钠的用途和制备

(1)用途：①冶炼金属，如：钛、锆等。②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。③钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。(3)钠与熔融的金属卤化物反应：4．钠的用途(2)制备：电解熔融NaCl，反应方程式为：

。(2)制备：[师生互动·解疑难]金属钠与各类溶液反应的实质

(1)金属钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是Na与H＋作用。因为酸可以产生大量的H＋，钠就直接与酸作用，当与酸反应完后才与水反应。如钠与盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

(2)钠与碱溶液的反应实际上是钠与水的反应。

(3)钠与盐溶液反应，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出盐中的金属。[师生互动·解疑难]金属钠与各类溶液反应的实质例如：钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总反应化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。例如：钠与CuSO4溶液反应：1．下列有关金属钠的说法错误的是(

)A．钠投入到酸溶液中，先与水反应

B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．钠应保存在煤油中

D．钠在反应中易失电子，表现出还原性

解析：钠投入到酸溶液中，先与酸反应，酸反应完后再与水反应。

答案：A1．下列有关金属钠的说法错误的是传导电流+磁化电流1.氧化钠

色

性氧化物，与H2O、酸(HCl)反应的方程式分别为：

，

。

2．过氧化钠

(1)

色过氧化物，与H2O、CO2反应的方程式分别为

、

。

(2)Na2O2常用作

剂和

剂。白碱Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2O淡黄2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2漂白供氧1.氧化钠白碱Na2O＋H2O===2NaO3．氧化钠和过氧化钠的比较3．氧化钠和过氧化钠的比较传导电流+磁化电流2．下列有关Na2O2的叙述中正确的是(

)A．Na2O2与CO2反应时，1molNa2O2转移2mole－

B．Na2O2与水发生置换反应生成O2C．Na2O2只有氧化性，而无还原性

D．Na2O2加入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色后褪色2．下列有关Na2O2的叙述中正确的是解析：Na2O2中氧元素为－1价，其中一半被氧化为0价，另一半被还原为－2价，1molNa2O2转移1mole－，A错误；置换反应应该符合单质1＋化合物1===单质2＋化合物2，所以B错；Na2O2中O呈－1价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，C错；Na2O2加入紫色石蕊试液中与水反应生成氢氧化钠，所以溶液变蓝，但Na2O2有强氧化性，可以使有机色素褪色，所以变蓝的溶液又褪色，D对。答案：D解析：Na2O2中氧元素为－1价，其中一半被氧化为0价，另一传导电流+磁化电流传导电流+磁化电流[例1]下列关于金属钠的说法中，正确的是(

)A．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C．将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠[例1]下列关于金属钠的说法中，正确的是([解析]

A项，钠投入盐溶液中，实质上是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出盐中的金属，A错；B项钠与水反应生成易爆性的氢气加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氧气使燃烧更加剧烈，B错；C项，4.6g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8g，氢气的质量为0.2g，溶液的质量为4.6g＋95.4g－0.2g＝99.8g，故溶液的质量分数大于8%，C错。

[答案]

D[解析]A项，钠投入盐溶液中，实质上是先与(1)金属钠着火不能用水、泡沫灭火器及干粉灭火器灭火，一般用沙土盖灭。

(2)金属钠与水的反应过于剧烈，一般不用此反应制备H2。(1)金属钠着火不能用水、泡沫灭火器及干粉灭1．钠在空气中加热会生成淡黄色的过氧化钠，那么在常温

下，金属钠久置于空气中会发生怎样的变化？并写出相

应变化的化学反应方程式。答案：将金属钠久置于空气中，可以发生一系列的反应：切开金属钠，呈银白色金属光泽→变暗(生成Na2O)→白色固体(生成NaOH)→液滴(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→白色粉末(风化成Na2CO3)。反应的化学方程式可表示为：1．钠在空气中加热会生成淡黄色的过氧化钠，那么在常温答案：将(1)4Na＋O2===2Na2O(2)Na2O＋H2O===2NaOH(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O(1)4Na＋O2===2Na2O传导电流+磁化电流[例2]下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(

)A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子[例2]下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是[解析]

A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系：，Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O2；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价氧变成了－2价O和零价O2，故1molNa2O2转移1mol电子。

[答案]

C[解析]A项：Na2O2与水反应除了生成N(1)碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。

(2)酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。

(3)在理解碱性氧化物和酸性氧化物概念时，一定要注意其产物必须是盐和水。(1)碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧2．在甲、乙、丙、丁四个