德州市2022-2023学年高三年级上册期末考试化学试题

德州市2022-2023学年高三上学期期末线上教学自测自评卷（化学）

2023.1

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分io。分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2.考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子量：H-lLi-：C-1：0—1(S-3：Cl-35Cr-5

Fe-56Cu-6Se-7Pb-20

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.许多成语蕴含了化学知识。下列成语违背化学理论或化学观念的是（）。

A.煽风点火B.点石成金C.滴水穿石D.百炼成钢

2.下列说法正确的是（）。

A.锥形瓶和烧杯都可以用于溶解固体B.蒸储结束后，温度计应立即冲洗干净

C.工业上可用钢瓶储存新制氯水D.实验室用瓷生烟熔融纯碱

3.有关下列物质用途的说法错误的是（

A.Si用作5G芯片巴龙的主要材料

B.明研用于自来水的净化和海水淡化

C.苯酚用作环境、医疗器械的消毒剂

D.石膏可用于降低盐碱地（含Na2co3）土壤的碱性

4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和大于16,X与Y形成的离子

化合物化学式为X3Y,Z的基态原子有5个原子轨道填充有电子，且有2个未成对电子，下列说法正确的是

（）。

A.电负性：X<Z<YB.第一电离能：X<Y<Z

C.简单离子半径：X<YD.最高价含氧酸酸性：Y<W

5.化合物W（结构如下图所示）是一种姜黄素类药物，关于W的说法正确的是（）。

0

A.W的分子式为：C22H2Q5

B.ImolW可消耗8moi凡

C.与足量氢气加成后，产物分子中含8个手性碳原子

D.可用酸性KM11O4溶液鉴别W中的“碳碳双键”

6.工业上以铜阳极泥（主要成分是Ci^Te）为原料提取神，涉及反应:

①Cu2Te+2O2+2H2sO4=2CuSO4+TeO2+2H2O,

②TeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te。

以下说法正确的是（）o

A.Cu?Te中Cu元素的化合价是+2价

B.B.反应①中氧化剂是。2,氧化产物是Te。？

C.每制备ImolTe理论上共转移12moie-

D.D.氧化性强弱顺序为：O2>SO2>TeC）2

7.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对廖的是（）。

选项实验操作及现象解释或结论

向某溶液中加入CaCU溶液产生白色沉淀。再

A该溶液中一定含有CO1

加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体

B将SOC12与A1C13-6H2O混合加热，得到SOCU比AlCk更易水解

A1J、S02>HC1

向某食盐溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，

C该食盐不是含碘盐

溶液未变蓝色

红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足

D该固体中不含三价铁

量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，未变红

8.次磷酸钠（NaH2Po2）可溶于水，常用于化学镀铜，一种利用白磷制备次磷酸钠并在镀件上镀铜的主要物

质转化过程如下:

_-PH3

足量烧碱、

白磷（P0

A

Cu2+「Cu

~~>H2Pol

I~»HPO3

反应I反应n

下列说法正确的是（）o

A.次磷酸钠属于酸式盐

B.反应I中产物H2PO；与PH3的物质的量之比为1:3

2+

C.反应n的离子方程式为：H2PO；+Cu+3OH=Cu+HPO|+2H2O

D.化学镀铜要求镀件做阳极

9.a-紫罗兰酮是一种应用广泛的香料,由柠檬醛合成a-紫罗兰酮的路线如下:

NaOH固体超临界CO2流体色谱分离,a-紫罗兰酮

+CHCOCH、-----

柠襟醛

比紫罗兰酮

下列说法不正确的是（）。

A.假紫罗兰酮、a-紫罗兰酮、紫罗兰酮互为同分异构体

B.柠檬醛转化为假紫罗兰酮的反应原子利用率为100%

C.合成过程中加入苯的目的是提高反应物溶解度，加快反应速率

D.最后分离操作不用蒸储的原因是两种产物沸点相差不大

10.我国科学家最近发明了一种Zn—PbO?电池，电解质为K2sogH2so4和KOH,由a和b两种离子交

换膜隔开，形成A、B、C三种电解质溶液区域，结构示意图如下，下列说法正确的是（）。

-+

A.负极的电极反应式为：PbO2++2e+4H=PbSO4+2H2O

B.b膜是阳离子交换膜

C.放电结束后B区的电解质溶液浓度减小

D.每转移Imol电子C区溶液质量减少80克

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分,

选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.氨基钠（NaNH?）常用于制氧化钠、有机合成的还原剂、脱水剂、强碱等。已知：NaNH?几乎不溶于液

氨，易与水、氧气反应。实验室可用如图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备少量氨基钠（NaNH?）,

制备反应中有氢气生成。下列说法不正确的是（）。

A.通入氨气的目的是排出装置中的空气

B.从A中获得产品NaNH2的基本操作是蒸发结晶

C.上述B装置可用盛有碱石灰的干燥管代替

D.制备氨基钠的反应是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2T

OH

12.以Fe（NC）3）3-9H2C^D'为催化剂可将苯甲醇高选择性的氧化为苯甲醛，反应中的NO?来源于

Fe（NO3）3.9H2Oo其反应机理如下图所示，以下说法错误的是（）。

A.每一步均涉及氧化还原反应

B.增加Fe（NO3）3-9H2O的用量，苯甲醇的平衡转化率不变

C.适当的提高反应温度，可以减小活化能，从而增加反应速率

CjP"<)+2H式)

2OH+():逑幽2

D.该反应的总方程式为：

13.索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与侯氏制碱法相同。下列说法不正确的是（）。

A.流程中能循环利用的物质是NH3和CO?

B.饱和食盐水精制过程需用操作1

C.吸氨和碳酸化所用NH3和CO2最佳比为2:1

D.两种制碱法的食盐利用率相同

14.向IhL浓度均为O.lmoLIJi的Fes。4和Z11SO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不

同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(&=1.8*103)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别

为8.04、8.95o

已知…Zn-+4NH3..[Zn(NH3)4]2腐瑞

ii.^sp[Zn(OH2)]<^sp[Fe(OH2)]o

下列说法正确的是()。

A.曲线Y表示Zi?+

15

B.7Csp[Fe(OH)2]=10--'

2+--78

D.Zn(OH)2+4NH3—[Zn(NH3)4]+2OHK=IO

15.据报道用聚(2,5-二羟基-1,4-苯醍硫酸)(PDBS)做水系锌离子电池的电极材料，可以解决有机电极材

料溶解的问题，又能保留CLA单体的反应可逆性和循环稳定性。其工作原理如下：

下列说法错误的是()。

A.聚PDBS材料做水系锌离子电池的正极

B.有机材料做电极有利于金属离子进入和脱出

C.充放电过程中C原子杂化方式不变

D.电池放电时每转移277moie,理论消耗Na2s78g

第II卷(非选择题，共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)FeSe、FeAs是近年来常用的高温表层超导材料，其母体常SrTiC)3。请回答下列与之相关的问

题：

(1)基态Se原子的电子排布式为，As的第一电离能比Se大，其原因

(2)SrTiC)3为白色结晶粉末，熔点2020℃。SrTiC^的晶体类型为，TiO：的空间构型为

(3)用SiTiC>3做电极材料，通过光电解可将H2。和CHd催化合成CH3OH,其工作原理如图所示，羟基自

由基卜OH)的电子式为,H2O,H?。？、CH4中键角的大小顺序为

（4）Fe、Se、Li形成的一种新型超导材料的晶胞如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示

晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li原子①的坐标为（0,0,0）,Se原子②的坐标为［1,0,；1,Se原

子③的坐标为12,工±〕，则Fe原子④的坐标为__________；已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，

（226J

设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为g<111-3（列式表示）。

17.（11分）碳酸铜是重要的无机化工产品，被广泛用于彩色显像管、电子陶瓷、磁性材料等行业。目前工业

上常利用天青石（主要成分为硫酸铜，还含有少量的碳酸专思、碳酸钢、硫酸领、碳酸钙、氧化镁）为原料生产

碳酸专思，其中一种工艺流程如图所示。请回答问题。

盐酸碳酸钠试剂1碳酸氢锈

天青石碳酸掘晶体

废液1废液2废液3

己知:

化合物BaCO3BaSO4SrSO4SrCO3

近似值2.5xlO-91.1x10102.8x10-71.6x10-9

(1)酸洗时不用稀硫酸清洗的理由是，试剂1为o

(2)“转化”过程中发生的化学方程式为0

(3)加入NH4HCO3溶液沉锯的离子方程式为o沉锯转化率随温度的变化如图所示。当反应温度

大于60℃时，银转化率急剧下降的原因是。

(4)所得碳酸银晶体中含有极少的碳酸钢。进一步提纯的方法，将晶体溶于酸，再加入Na2so-溶液实现Sr

和Ba的分离。当Ba2+完全沉淀时(c(Ba?+)=105mol/L),溶液中c(Sr")一定不大于mol/L。

(保留三位小数)

18.(12分)过碳酸钠(2Na2cO3,3H2()2)俗称固态双氧水，具有去污、杀菌等功效。过碳酸钠的制备原理

为：2Na2co3(aq)+3H2(D2(aq)2Na2cO3,3H2C)2(aq)AH<0«

某兴趣小组使用Na2cO3与过氧化氢制备过碳酸钠的装置图如下:

(1)装置中仪器A的名称为0

(2)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的过程中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应

（填或“="）2:3,且加入Na2cO3溶液速率不能过快的原因是.

（3）过碳酸钠的稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧的质量

分数随时间变化如图所示。由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是o（填图中字母）

黑

东

*

胆

崛

更

里

（4）通过过碳酸钠样品中Hz。？含量的测定来计算样品纯度。取电2Na2c（V3H2C）2（M=314g-mo『Wm

成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶,加入足量稀硫酸,用0.04000mol•匚1KMnO4溶液滴定至终点，

消耗KM11O4溶液VmL。（已知：5旦。2+2KMnC）4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2T+8H2O）

①实验达到滴定终点的现象是。

②下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是

涂凡士林B.排气泡

③该过碳酸钠的产品纯度为（用字母表示）。

④滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

19.（13分）疫情期间，杀菌剂的使用量大大增加.J是一种新型杀菌剂，其合成路线如下:

o

已知：①R8OCH3>II

RC-NHNH2

（1）A中含氧官能团的名称为；J的分子式为

（2）由C生成D的反应类型为。

（3）由A生成B的化学方程式o

（4）G的结构简式为-

（5）F的同分异构体中，含有苯环、-NH2且能发生银镜反应的有种。

ONH-NH.

(6)写出以异烟醛（）、乙醇、水合肿为原料，制备异烟肿（）的合成路线。

20.（12分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO?与CH,经催化重整可以制得合成气

（CO和H?）,实现碳资源回收和综合利用还可以减少CO?对环境的影响。该过程主要发生以下自发反应

反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=247.IkJ才

反应n：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH

反应ni：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=205.9kJ才

（1）反应II的AS=0（填或或“=”），判断依据0

（2）常压下，将原料气CH4和CO?以一定流速（气体摩尔流量41,（<3凡）=411（。32）=1001<11101力7）通入

装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。

了2Oo1O

q005

・15O7

0变

五O

15楙

、Oo

*53

螂

青5o2

长

0

谶O

S

W8

001000120014001600

温度/K

①图中曲线A表示的转化率随温度的变化。

②温度在873〜1200K间，反应III的进行程度（填“大于”或“小于”或“等于"）反应II。

（3）我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究.提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐

级脱氢开始产生的能量称为吸附能。脱氢阶段的反应历程如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产

生的能量称为吸附能）。

-Sn—Ni

Pt-Ni

不同催化制的甲烷脱氢反应历程与相对能量的关系

该历程中最大能垒（活化能）石正=eV-mor1；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的

是合金。对于CH；=C*+4H*,其它条件相同，Sn-Ni合金催化下的AE=6.357eV-mol1,

Pt-Ni合金催化下的AE=-L132eV-mo「，两者不相等的原因是。

（4）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2moicH/g）、ImolCO2（g）,Imol也。G）发生上述反

应，达到平衡时，容器中014仅）为011101,CC）2（g）为bmol,凡0伍）为cmol,此时CO（g）的浓度为

molIT1,反应H的平衡常数为o（用含a、b、c、V的代数式表示）

高三化学试题参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.B2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.C9.B10.D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分,

选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.BC12.AC13.CD14.BD15.D

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）

（1）[Ar]3d1°4s24P4（或Is22s22P63s23P63d4s24P,）（1分）

As和Se同周期，As的4P轨道处于半满状态（2分）

（2）离子晶体（1分）平面三角形（1分）

（3）H:O.（1分）