2024年高考化学总复习：核心元素的化学方程式汇总（教师版）

核心元素及其化合物转化的的化学方程式汇总

写出下列各类物质间转化的化学方程式，能用离子方程式表示的，请写出离子方程式。

一、钠（Na）

NaHCO3^io

x

©+HCI+

+HO…—

2NaCIAd

»NaO+。

+HCI

v⑫

Na2cO3■

类别

金属单质氧化物盐

①4Na+O2=2Na2。〈白色固体〉

②2Na+O2===NazCh（淡黄色固体＞

③2Na+2H2O==2NaOH+H2T＜浮、游、熔、响、红〉

④Na2O+H2O=2NaOH

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

⑥（少量）CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

⑦（足量）CO2+NaOH==NaHCO3

（

DNaOH+HCl=NaCl+H2O

⑨Na2co3+2HC1（过量）=2NaCl+H2O+CO2T

⑩NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O＜nJ用于治疗胃酸过多〉

112NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T〈不稳定〉

12Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

132Na2O2+2CO2=2Na2cCh+。2〈供氧剂〉

14补充“NaCl—NaOH”电解饱和食盐水制NaOH：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2f+Cl2T

二、铁(Fe)

铁元素的“价类二维图”转化

化合价

+3

OH)3

/匚Fe(OH)2

⑫

金属氧化物盐

单盾

A占燃

①3Fe+4H2O(g)W=Fe3O4+4H2或3Fe+2O2二虫FesCU

②Fe2O3+3CO辿2Fe+3cO2(高炉炼铁核心反应〉

③FeO+H2量退Fe+HzO

④Fe+2H+==Fe2++H2T或Fe+Cu2+==Fe2++Cu＜湿法冶金)

+2+

⑤FeO+2H==Fe+H2O

⑥Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。〈除铁锈〉

2++3+

⑦3Fe2++Cb=2Fe3++2C「或2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

⑧2Fe3++Fe==3Fe?+或2Fe3++21==2Fe2++b

3+

⑨Fe+3OH-==Fe(OH)3；

+3+

⑩Fe(OH)3+3H==Fe+3H2O

2+

11Fe+2OH==Fe(OH)2；

+2+

12Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

134Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〈现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。〉

三、氯（CD

化合价

①H2+CI2型=2HC1＜爆炸＞或H2+CI2a^2HC1〈安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白

雾〉

②CI2+H2OHC1+HC10

③MnO2+4HCl（浓）4MnCh+CI2T+2H2O（实验室制Cl2＞

④HC10+Na0H==NaC10+H20

⑤NaC10+H20+C02==HC10+NaHC03

⑥根据酸的类别通性写出任一个“HCl-NaCl”即可。

⑦C12+2Na0H==NaCl+NaC10+H2。〈制漂白液、吸收多余Cb＞

⑧2Na+Cb42NaCl＜剧烈燃烧，黄色火焰，生成大量白烟＞

2Fe+3c12a箜2FeCh〈剧烈燃烧，生成大量棕红色的烟〉

CU+C12.CUC12〈剧烈燃烧，生成大量棕黄色的烟〉

四、硫（s）

硫

元+6

素

化+4

合

价

o

-2

△箜“吻单质氧化物酸盐物质类别

①H2+S=H2s

_卢燃

②S+O2^^SO2

③2so2+O2.催?剂-2SO3<E业制硫酸的核心反应>

④SO3+H2O=H2SO4

⑤SO2+H2OOH2s03

⑥2H2so3+02=2H2s04

⑦SO2+C12+2H2O=2HC1+H2s04（将Cb换成母2、b也可以实现该转化〉

⑧Cu+2H2so4（浓）4CuS04+S02T+2H2。〈生成使品红褪色的气体，溶液变蓝色>

或C+2H2so4（浓）二=CO2T+2SO2T+2H2。

⑨H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

⑩2Na2so3+O2=2Na2s。4

11H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O

12SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O（吸收多余S02>

13Fe+S=FeS<黑色固体〉

14补充“Na2s03-S02”的专化：Na2s03+H2s04=Na2sO4+SO2T+H2O（实验室制S02>

五、氮（N）

氮

元+5

素

+4

化

合

价+2

o

-3

氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别

①N2+3H2.-君鲤厂2NH3（工业合成氨〉

局温、IWJ压

②4NH3+5O2婴UNO+6H2。（氨的催化氧化：工业制硝酸的核心反应〉

③N2+O2高遗鳖电2N0

④2NO+O2=2NO2（气体由无色变红棕色〉

⑤3NO2+H20=2HNO3+NO

⑥Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O<剧烈反应，生成红棕色气体，得到蓝

绿色溶液〉

或C+4HNO3（^）=CO2T+4NO2T+2H2O

⑦3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOf+4H2O

⑧根据酸的类别通性写出任一个“HNO3-N03"即可.

⑨NH3+H2OONH3-H2。=NH4++OfT（氨气溶于水，呈碱性的原因〉

⑩镂盐受热易分解：NH4C1=^=NH3T+HCIT或NH4HCO3=^=NH3T+CO2T+H2O

2NH4CI+Ca（OH）2"=CaCb+2NH3T+2H2O〈实验室制NH3>

++

实验室检验NH4：NH4+OH=^=NH3t+H2O

附录:非核心元素.

（一）铝及其化合物的转化关系

A12O3―-——►Na[Al（OH）4]（注：新老教材过渡阶段，写成NaAKh也可）

AI(OH)3

①4Al+3O2==2AbO3(或铝热反应：2A1+Fe2O3超AI2O3+2Fe＜焊接铁轨〉)

②A1(OH)3^^AI2O3+3H2O

③2Al+6HCl=AlC13+3H2T

④AI2O3+6HC1=2AlCh+3H2。

⑤A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2。

⑥2A1+6H2(3+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2T

©AI2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]

@A1(OH)3+NaOH=Na[AI(OH)4]

⑨AICI3+3NH3«H2O=A1(OH)3；+3NH4C1＜实验室制备A1(OH)3＞

或少量NaOH滴入AlCh溶液中A13++3OH=A1(OH)3；

+

⑩少量盐酸滴入：A1(OH)4+H+H2O=A1(OH)3；+H2O

【可不作要求。或通入CO2：2Al(OH)r+(少量)CO2+H2O=2A1(OH)3；+CO3^+H2O

A1(OH)4+(足)CO2=A1(OH)3；+HCO3]

⑩AI2O3(熔融))腮4Al+302—工业电解A3

冰日日4=1

(二)硅及其化合物的转化关系

S