（课堂设计）高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡本章测试1 新人教版选修4

第三章水溶液中的离子平衡A级基础卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列叙述正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：NaCl溶于水后就电离成Na＋和Cl－，NaHSO4溶于水能电离出H＋，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案：C2．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升温解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。答案：C3．下列说法正确的是()A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：B中Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。答案：A4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))与c(SOeq\o\al(2－,4))D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错；(NH4)2SO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的水解导致c(NHeq\o\al(＋,4))与c(SOeq\o\al(2－,4))之比小于2∶1，C错。答案：D5．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是()A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3B．0.1mol/L醋酸溶液100mL与0.2mol/L氨水50mL混合后能恰好完全中和C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)解析：A项pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3；C项如CH3COONa溶液，由于水解pH>7，但溶液中存在CH3COOH分子；D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO－)<c(K＋)。答案：B6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H＋)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误；c点溶液c(H＋)小于b点，故c点导电性差，B正确；KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误；起始时c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)>c(HCl)，D错误。答案：B7．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③>②解析：A中4种溶液的c(H＋)＝c(OH－)对水的电离的抑制是一样的；C中未告之溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH＝7；则③<②。答案：B8．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS＋Cu2＋=CuS＋Pb2＋；B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性；C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：Cu2＋＋ZnS=CuS＋Zn2＋；D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。答案：D二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)9．(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度(℃)25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则α________(填“<”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是____________________________________________________________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶解析：(3)据eq\f(0.1V2－0.1V1,V1＋V2)＝10－2，eq\f(V1,V2)＝eq\f(9,11)。设NaOH、H2SO4的体积分别为9L、11L，则混合溶液中n(Na＋)＝0.1mol·L－1×9L＝0.9mol。n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.1mol·L－1,2)×11L＝0.55moln(H＋)＝0.01mol·L－1×20L＝0.2mol。故离子浓度由大到小排列顺序为：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)。答案：(1)>升高温度，水的电离程度增大，离子积增大(2)1000∶1(3)9∶11c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)10．(8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不重复)。阳离子Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是__________。(2)25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的关系式表示)。(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。(4)在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。解析：据已知②确定，C、D中含有Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)，B、C中含有NHeq\o\al(＋,4)、OH－，若C中含NHeq\o\al(＋,4)则为(NH4)2SO4，不符合①。A、C的pH>7，则C中含OH－，为Ba(OH)2，B为NH4Cl[不能为(NH4)2SO4，否则B、C混合后既有NH3产生，又有白色沉淀生成]，据①确定A为CH3COONa，则D为Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)①，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1②，由①－②得c(H＋)－c(NH3·H2O)＝c(OH－)＝eq\f(10－14,10－a)＝10a－14。(3)等物质的量的NH4Cl与Ba(OH)2混合后，Ba(OH)2过量，因生成NH3·H2O使c(OH－)>c(Ba2＋)。(4)设c溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2。根据c(OH－)＝eq\f(0.005×2V1－0.00125V2,V1＋V2)＝1×10－3(mol·L－1)，解得eq\f(V1,V2)＝eq\f(1,4)。答案：(1)CH3COONa(2)1×10a－14mol·L(3)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)(4)1∶411．(8分)常温下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：(1)20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________。(2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为___________________________________________________________________。(3)B点表示的含义是________________________________。(4)当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性是因为COeq\o\al(2－,3)发生了水解。(2)A点时，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的浓度相同，相当于等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)。(3)B点时COeq