浙教版九年级科学上册课件《金属的化学性质2》

第二节金属的化学性质第2课时XXX学校第2章物质转化与材料利用一、金属的活动性顺序探究比较铁与铜、铜与银的化学活动性【提出问题】铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？【建立假设】

一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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c【实验药品】铜丝、铁丝、FeSO4

溶液、CuSO4

溶液、AgNO3

溶液。【设计实验】（1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化？实验现象：铁丝的表面覆盖一层红色物质化学方程式：Fe+CuSO4Cu=FeSO4+硫酸亚铁实验结论：金属活动性（由强到弱）：Fe、Cu（2）铜和银的活动性比较：（根据实验室提供的药品设计可行的方案）在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。实验现象：化学方程式：浸在硝酸银溶液中的铜丝表面上呈银白色。Cu+AgNO3Ag=Cu(NO3)2+22实验结论：金属活动性（由强到弱）：Cu、Ag根据以上实验事实，铁、铜、银的化学活动性是______________。（由强到弱）Fe、Cu、Ag【实验结论】1．设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。设计：可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、Cu接触，观察能否发生置换反应。操作：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中观察实验有什么变化。现象：镁条表面覆盖银白色的固体，锌粒表面覆盖红色物质。2．如果把氢也列入其中，应如何排列？实验结论：金属活动性（由强到弱）：Mg、Zn、CuMg+ZnSO4Zn=MgSO4+化学方程式：Zn+CuSO4Cu=ZnSO4+

经过大量实验，人们总结出了一些常见金属的金属活动性顺序。K

Ca

Na

MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAu

金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，（要熟记）1.活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。二、金属活动性顺序的应用Fe+CuSO4Cu=FeSO4+（活泼性强）金属盐+=新盐+（弱）金属（置换反应）2.排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。（氢前面的）金属酸+=盐+氢气（置换反应）注意：特别活泼的金属（K、Ca、Na）与可溶盐溶液或酸溶液反应时，先与水发生反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有何意义？（活泼性强）金属盐+=新盐+（弱）金属（置换反应）（氢前面的）金属酸+=盐+氢气（置换反应）金属活动性顺序可以判断置换反应能否发生三、湿法炼铜

湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。Fe+CuSO4Cu=FeSO4+1．根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？不能，因为锡能跟酸反应。Sn+2HCl=SnCl2+H2↑不能，铁能跟波尔多液反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化学反应中的电子转移

把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。

为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？Zn

+CuSO4

＝Zn

SO4+Cu2e-

金属锌失去电子（电子用e-表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。

金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属得失电子能力的强弱。越排在前面的金属，越容易失去电子变为阳离子。金属与盐酸反应的比较又哭又跳皮肤起泡牙齿在叫偷偷在笑四、防止金属腐蚀的常用方法1.金属的锈蚀据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的四分之一。2.金属锈蚀的条件铁钉锈蚀的条件探究【材料准备】

带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。【设计实验方案】控制变量法（1）取3支试管：A试管中是水和空气；B试管中是装有干燥剂的干燥空气；C试管中是煮沸过的蒸馏水。（2）3支试管中各放入一枚铁钉，B、C试管用塞子塞紧试管口。（3）几天后，观察实验现象。【画出实验装置图】A：普通铁片，水、空气。（一半浸入水中）B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）【实验现象】几天后铁钉的变化干燥空气中A一半在水中B全浸在水中C【分析得出结论】通过A、B的比较可知铁的锈蚀与

有关，通过A、C的比较可知铁的锈蚀与

有关；本实验中

为对照组。空气水A结论：金属的锈蚀与

等物质接触有关水、空气【继续探究】

取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观察：____________。铁钉没有生锈结论：金属的锈蚀与

有关。金属内部的结构1．根据金属锈蚀的条件，讨论金属防锈蚀的常用方法。3.防止金属锈蚀的常用方法防锈方法保护膜法改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢)金属镀层(如镀锌等)自身氧化膜保护层(Fe3O4)非金属覆盖层(如油漆.搪瓷等)2．调查生活中常用的金属防锈蚀的措施。你还知道哪些金属防锈蚀的措施。铁制品表面喷塑电化学保护法

电化学保护法是根据电化学原理在金属设备上采取措施，使之成为腐蚀电池中的阴极，从而防止或减轻金属腐蚀的方法。——塑钢①牺牲阳极保护法②外加电流法金属化学性质金属活动性顺序金属与酸反应：气泡多活动性强KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强到弱金属与盐反应：有金属析出活动性强金属的锈蚀和防锈生锈条件：空气、水等防锈措施：覆盖法、干燥法、改变内部结构课堂小结练习1.判断下列物质间能否发生置换反应,在括号内填“能”或“不能”并写出能发生的反应的化学方程式。(1)银与盐酸()

。

(2)铁与稀硫酸()

。

(3)铜与硝酸银溶液()

。

(4)铜与硫酸锌溶液()

。

不能能能不能2.判断Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法,下列能作为判断依据的是()A.根据金属导电性强弱判断B.根据金属导热性快慢判断C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D.根据金属密度的大小判断C3.如图B2-2-1所示,通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是()AA.①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是丙B.①②中使用煮沸的蒸馏水,目的是除去水中的氧气C.②中植物油的作用是隔绝空气,③中氯化钙的作用是作干燥剂D.①②③对比实验,得出结论:铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触[解析]铁生锈的条件是与空气和水同时接触,所以①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是乙。①中的铁钉与空气、水同时接触发生了锈蚀,②中的铁钉只与水接触没有锈蚀,③中的铁钉只与空气接触没有锈蚀,①②③对比实验,得出结论:铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触。4.在下列情况下,埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是 ()A.在干燥、致密、不透气的土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中A5.为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”,小明设计了如图所示的实验,其中可以达到实验目的的组合是()A.①②