第三章+化学晶体的类型判断高二化学人教版（2019）选择性必修二

多维辨识

了解晶体——晶体结构与性质复习任务一：多维辨识

了解晶体β-C3N4是什么晶体类型，

你的判断依据是什么？依据一：利用组成元素，判断微粒间作用力电负性差别大的元素之间的化合物以离子键为主，电负性相近的非金属元素相互以共价键结合，金属元素相互以金属键结合。一般认为，两种成键元素的电负性差值大于1.7，通常形成离子键，反之通常形成共价键。问题1：快速判断下列物质所含化学键的类型，并指出其晶体类型。SiCNa3NAlCl3

干冰MgOAl2O3SiO2

依据一：利用组成元素，判断微粒间作用力β-C3N4其硬度远超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料依据二：利用物理性质，分析微观结构问题1:C3N4硬度超过金刚石的原因是什么？键键长(pm)键能(kJ/mol)C-N147364C-C154347该晶体和金刚石二者均为共价晶体，该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C

键的键长短，键能大，故硬度大答题思路：先分析晶体类型——寻找决定相应物理性质的

作用力——进行大小比较——得出结论。依据二：利用物理性质，分析微观结构问题2:Ti的四卤化物熔点如右图，请分析下列熔点变化的原因：TiF4熔点高于其他三种卤化物

TiCl4至TiI4熔点依次升高TiF4为离子晶体，其他三种均为分子晶体，离子键强于分子间作用力；自TiCl4至TiI4，相对分子质量依次增大，故分子间作用力依次增强，熔点依次升高。

应用：根据微观结构

预测物质性质问题3:预测HF、HCl、HBr、HI的沸点大小顺序？HFHF通常用“X—H…Y—”表示HFHF共价键氢键

注意：不属于化学键！

X、Y为N、O、F依据二：利用物理性质，分析微观结构变式1:已知HF分子间氢键键能为28KJ／mol，液态H2O分子间氢键键能为18.8KJ／mol，H2O的沸点比HF高的原因？1molH2O中形成的氢键数目大于1molHF形成的氢键数目依据二：利用物理性质，分析微观结构变式2:对羟基苯甲醛（沸点246.6℃）和邻羟基苯甲醛（沸点196.5℃），分子量相同，但是沸点差异明显的原因？对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛问题3:预测HF、HCl、HBr、HI的沸点大小顺序？问题4:预测HF、HCl、HBr、HI的热稳定性大小顺序？并从结构角度分析原因。由于分子晶体热稳定性取决于共价键的键能。HF、HCl、HBr、HI中阴离子半径逐渐增大，则键能逐渐减小，故热稳定性逐渐减弱。应用：根据微观结构

预测物质性质问题5:已知H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增大，从结构角度分析原因。由于电负性：S>P>Si，导致含氧酸中的羟基的极性H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故H2SO4更易电离出氢离子。应用：根据微观结构

预测物质性质问题6:已知H2SO4的酸性大于H2SO3，从结构角度分析原因。依据三：利用结构特征，判断晶体类型anmbnmcnm金属钠（Na）金属锌（Zn）

碘（I2）金刚石（C）

干冰CO2

NaCl晶胞CsCl晶胞

【教材中的晶胞】

任务二：晶体之“变”，服务生活石墨相氮化碳β-C3N4光催化剂,可用于多种用途如能源转化、废水处理或有机合成等氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7离子键的百分数/%62504133<33

第三周期元素从左到右，两元素电负性差值越小，离子键成分的百分数就越低。几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数四类晶体都有过渡型，没有严格的分界线。过渡晶体离子晶体共价晶体

分子晶体

任务二：晶体之“变”，服务生活问2：若将离子晶体中离子半径无限增大，离子晶体将会发什么变化？离子晶体的熔点降低，在室温或稍高于室温时呈液态，成为离子液体。任务二：晶体之“变”，服务生活溶剂（难挥发）电化学（导电性）多维辨识

了解晶体辨识角度组成微粒微粒间作用力物理性质（熔沸点、硬度、导电性）其他金属晶体金属阳离子+电子金属键固体能导电离子晶体阴阳离子离子键固体不导电，熔融状态能导电共价晶体原子共价键熔点高分子晶体分子分子间作用力熔点较低核心思想：答题模板：性质体现决定结构题目信息或问题判断晶体类型比较微粒间作用力①熔、沸点数据②常温下物质状态③键能大小④成键结构等解释差异答题思想：分析思路：先整体后局部！先根据题目信息判断晶体的类型，再对微粒间作用力的大小进行晶体同类型或不同类型的比较，得出结论，解释原因。分析原因小结：任务三：模型应用，以不变应万变【2023.1浙江节选】(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是

，该化合物的化学式为

。

任务三：模型应用，以不变应万变

【2023.6浙江节选】17.氮的化合物种类繁多，应用广泛。(1)基态N原子的价层电子排布式是

。(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。下列说法不正确的是

。A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：B．化学键中离子键成分的百分数：C．最简单的氮烯分子式：D．氮烷中N原子的杂化方式都是(3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为

，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为

。