原子的结构课件25-人教版

第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构学习目标

1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。2、了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。3、知道相对原子质量的概念和计算公式。课题2原子的结构学习目标

氧化汞分解的微观过程

汞原子

氧原子+

氧化汞分子分解+

氧分子组合

许多汞原子聚集成金属汞组合氧化汞分解的微观过程汞原子氧原子+1964年月10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹，

为维护世界和平做出了重大的贡献。

有人说原子是一种冻结的能源，你认为对吗？1964年月10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹，

为维护近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿J.Dalton,1766~1844)近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(189α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)sdghjkklkα粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷一、原子的构成原子原子核质子：一个质子带一个单位中子：中子不粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量1/1836构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原原子构成中的规律⑴核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵质子数不一定等于中子数⑶原子中不一定含有中子原子构成中的规律⑴核电荷数=质子数=核外电子原子不显电性的原因由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性的原因由于原子核所带电量和核外电子的二、原子核外电子的排布运动状态：离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高。电子层：共有七层，离核最远的叫最外层，最外层电子数不超过8个(只有一层的电子不超过2个)二、原子核外电子的排布运动状态：离核近的电子能量较低，离核远（一）原子结构示意图1.相对稳定结构：最外层8个电子（稀有气体）2.一般是金属：最外层少于4个电子3.一般是非金属：最外层多于4个电子（一）原子结构示意图1.相对稳定结构：最外层8个电子（稀有气（二）原子结构与物质的性质的关系类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属<4容易失去电子易发生化学反应物质的化学性质与原子最外层电子数密切相关非金属≥4易得到电子达到8稀有气体=8难得失电子极难发生反应（二）原子结构与物质的性质的关系容易失去电子易得到电子达到8（三）离子的形成1.离子：带电的原子叫做离子2.分类：带正电的原子叫阳离子带负电的原子叫阴离子（三）离子的形成1.离子：带电的原子叫做离子三、相对原子质量通过数据说明问题1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类

几种原子的质量问题：1.原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2.什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？三、相对原子质量通过数据说明问题1.674×10-27氢1以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1／12相对原子质量的概念以一种碳原子质量1/12作为标准,其他粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的各种粒子的质量说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在

原子核上。粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.674铁磷硫钠氧碳氢原子种类相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626说明：相对原子质量＝质子数＋中子数铁磷硫钠氧碳氢原子种类相1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海