原始农耕生活精编版

第十三单元化学实验

授课人：董啸第十三单元化学实验授课人：董啸11.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。重难点：化学实验的基本操作。【考纲要求】1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。重难点：化学实化学实验基础知识和技能

考点二常见的实验基本操作考点一常用化学仪器的识别与使用知识梳理·题型构建考点三化学试剂的存放及实验安全化学实验基础知识和技能考点二常见的实验基本操作基础知识精析一、仪器使用及实验室安全(1)常见的加热仪器①酒精灯②试管③烧杯④烧瓶⑤蒸发皿⑥蒸馏烧瓶⑦坩埚基础知识精析一、仪器使用及实验室安全4常用化学仪器的识别与使用知识梳理·题型构建考点一I1．可加热的仪器(1)直接加热的仪器①试管②蒸发皿蒸发浓缩溶液时要用

搅拌，液体体积不超过容积的。③坩埚用于灼烧固体，移动、使用时要用

夹取。a．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的。b．加热固体时试管口应略

倾斜。向下玻璃棒坩埚钳常用化学仪器的识别与使用知识梳理·题型构建考点一I1．可加热5常用化学仪器的识别与使用知识梳理·题型构建考点一I1．可加热的仪器(2)间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯溶解固体时需用

搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的。②圆底烧瓶③锥形瓶滴定时液体不超过容积的。使用时液体的体积为烧瓶容积的～。玻璃棒常用化学仪器的识别与使用知识梳理·题型构建考点一I1．可加热6仪器主要用途使用方法和注意事项

(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘

(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出

蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热

蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的1/2

除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为A进B出

用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气知识梳理·题型构建（2）常用分离、提纯仪器普通漏斗分液漏斗蒸发皿蒸馏烧瓶洗气瓶干燥管仪器主要用途使用方法和注意事项(1)向小口容器中转移液体(17常用化学仪器的识别与使用知识梳理·题型构建考点一I（3）常用的计量仪器量筒用途：

，精确度：

.特别提醒:(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒。容量瓶用途：

.

特别提醒:该仪器不能长时间贮存溶液。酸式滴定管特别提醒:①使用前需“

”；②“0”刻度

；③用于盛装

溶液或

液体(如KMnO4溶液)，不可盛装

溶液；④精确度：

mL。用途：量取一定体积的液体量取一定体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液查漏在上方酸性强氧化性碱性0.010.1mL常用化学仪器的识别与使用知识梳理·题型构建考点一I（3）常用8常用化学仪器的识别与使用知识梳理·题型构建考点一I（3）常用的计量仪器特别提醒:①测反应混合物的温度时：应将温度计插入

中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶

。碱式滴定管托盘天平特别提醒:用于盛装

溶液，不可盛装

和

液体(如KMnO4溶液)。特别提醒:①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于

内称量；③左盘放

，右盘放

，即

物

码；④精确度：

g。温度计用途：量取一定体积的液体，精确度：0.01mL用途：称量一定质量的固体药品用途：测量温度。碱性强氧化性酸性烧杯被称物砝码左右0.1混合物支管口处常用化学仪器的识别与使用知识梳理·题型构建考点一I（3）常用9（4）用于夹持支撑的仪器①镊子：用于取块状固体；②试管夹：用于夹持试管(离管口1／3处)；③坩埚钳：用于夹持坩埚；④铁架台(铁夹、铁圈)用于固定反应容器；⑤三角架（泥三角）。

（4）用于夹持支撑的仪器10(5)除杂常用的仪器①洗气瓶②干燥管③U型管(6)其它仪器①玻璃棒：用于搅拌、引流、转移固体；②药匙：用于取粉状固体；③胶头滴管：用于滴加液体；④研钵：用于研细固体颗粒；⑤温度计：用于测量温度；(5)除杂常用的仪器11

⑥干燥管：用于干燥气体；⑦广口瓶：用于收集气体；⑧干燥器：用于盛放，加热后冷却易吸收水蒸气的物质(如胆矾中结晶水含量的测定实验中无水硫酸铜的冷却)；⑨其它：玻璃管、橡皮塞、表面皿。

⑥干燥管：用于干燥气体；12深度思考深度思考知识梳理·题型构建1．上述常用仪器中使用前必须检查是否漏水的有哪些？2．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？选浓 H2SO4可以吗？3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？答案必须检查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管。答案应选碱石灰、CaO或NaOH固体等。浓H2SO4不可以直接使用。答案不同，A图读数偏大，B图读数偏小。深度思考深度思考知识梳理·题型构建1．上述常用仪器中使13知识梳理·题型构建题组一常用仪器的识别1．有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：①烧杯②碱式滴定管③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A：________B：________C：________D：________。⑥③⑤④题组一题组二题组三123456789知识梳理·题型构建题组一常用仪器的识别1．有如图所示A、B14知识梳理·题型构建2．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是_________________。(填名称)坩埚、泥三角题组一常用仪器的识别题组一题组二123456789题组三知识梳理·题型构建2．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的15知识梳理·题型构建题组二常用仪器使用注意事项3．下列有关仪器用途的说法中正确的是 ()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液C解析

烧杯只能用于给液体加热，A错；题组一题组二123456789题组三使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，D错。知识梳理·题型构建题组二常用仪器使用注意事项3．下列有关仪4．下列操作中仪器使用不正确的是()A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网A知识梳理·题型构建解析高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。题组二常用仪器使用注意事项题组一题组二123456789题组三4．下列操作中仪器使用不正确的是A知识梳理·题型构建解析高5．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的是 ()A．①④ B．②④ C．①③ D．②③A知识梳理·题型构建解析解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平称量物质的精确度为0.1g，①正确；题组二常用仪器使用注意事项题组一题组二123456789题组三量筒量取液体体积的精确度为0.1mL，②错误；容量瓶的规格中有100mL、250mL、500mL、1000mL等，没有210mL的，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01mL,18.20mL的数值合理，④正确。5．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7知识梳理·题型构建6．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________。烧杯的实际质量为__________g。砝码放在左盘，被称物放在右盘27.4题组二常用仪器使用注意事项题组一题组二123456789题组三知识梳理·题型构建6．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平知识梳理·题型构建题组二常用仪器使用注意事项7．(1)右图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是__________(填仪器序号字母)。(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100mL1mol·L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称__________________________________。100mL容量瓶28.021.30C蒸发皿5.9题组一题组二123456789题组三知识梳理·题型构建题组二常用仪器使用注意事项7．(1)右图知识梳理·题型构建题组二常用仪器使用注意事项解析(1)A图小刻度在下面，A图是量筒，每一刻度是1.0mL，则图中液面所示溶液的体积为28.0mL；C图小刻度在上面，C图是滴定管，每一刻度是0.10mL，则图中液面所示溶液的体积为21.30mL；测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，说明小刻度在上面，该仪器为C(滴定管)。题组一题组二123456789题组三(2)①蒸发中使用到的瓷质仪器为蒸发皿；②精盐质量为0.1L×1mol·L－1×58.5g·mol－1≈5.9g；用于配制准确浓度溶液的玻璃仪器为容量瓶。知识梳理·题型构建题组二常用仪器使用注意事项解析(1)A知识梳理·题型构建题组二常用仪器使用注意事项(1)托盘天平的精确度为0.1g。(2)量筒的精确度为0.1mL，无“0”刻度，小刻度在下方。(3)滴定管的精确度为0.01mL，“0”刻度在接近上口处。(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数为容量瓶的容量值。规避计量仪器使用时4个易失分点知识梳理·题型构建题组二常用仪器使用注意事项(1)托盘天平知识梳理·题型构建题组三仪器的组合与创新8．下图是几种常见的加热装置。(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫__________。其中F装置中对试管的加热方式是__________，采用这种加热方式的目的是______________________________________________。(2)H2还原CuO可选用________装置。(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用_________装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放_________________________。碎瓷片或沸石石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度ACDBE题组一题组二123456789题组三知识梳理·题型构建题组三仪器的组合与创新8．下图是几种常见知识梳理·题型构建题组三仪器的组合与创新9．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中，会自动爆炸产生大量白雾。如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置，其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的，请回答下列问题：(1)甲装置所盛试剂(足量)可能是______________。(2)由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，另一种杂质气体是否有必要除去，原因是______________________________；如必须除去，还需在上图中加何种装置________________________________。(3)装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是____(填“乙”、“丙”或“乙、丙”)，乙的作用是______________，丙的作用是_____________________________________________。吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入乙中P2O5或CaCl2

会产生H2，H2与Cl2混合加热爆炸丙吸收无水AlCl3必须除去，HCl与Al反应可在甲装置前加一盛饱和食盐水的洗气瓶题组一题组二123456789题组三知识梳理·题型构建题组三仪器的组合与创新9．无水氯化铝是白知识梳理·题型构建实验仪器创新使用两例高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现为如下三个方面：(1)一个装置的多种用途；(2)同一用途的多种装置；(3)一种仪器的多种用法。1．变换思维角度——广口瓶的“一材多用”要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。(1)A装置可作集气瓶和洗气瓶例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。①Cl2②NH3③NO知识梳理·题型构建实验仪器创新使用两例高考试知识梳理·题型构建Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②。Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由b口进入。Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a口进入。(2)A装置用于监控气体流速例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。知识梳理·题型构建Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的知识梳理·题型构建(3)测量气体的体积(B装置)长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。(4)安全防倒吸装置①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。知识梳理·题型构建(3)测量气体的体积(B装置)知识梳理·题型构建2．球形干燥管——多变的角色①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。③可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。知识梳理·题型构建2．球形干燥管——多变的角色2、化学实验基本操作

(1)物质的溶解①气体物质溶解时，根据溶解度的不同采用不同的方法．溶解度较小的气体(如：Cl2、H2S、SO2、CO2等)导气管直插水中；极易溶解于水的气体(如HCI．NＨ3等)应将导气管靠近液面或导管口连一个倒扣的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠液面。

2、化学实验基本操作(1)物质的溶解29②液体物质溶解时用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。若溶解放热较多的液体，应将密度大的液体注入密度小的液体中，边加边搅拌(如稀硫酸的配制应将浓H2SO4倒入水中。③固体物质一般在试管或烧杯中进行，块状固体先要研细，后加水搅拌，振荡或加热等措施。

②液体物质溶解时用量筒分别量取一定体积30知识梳理·题型构建常见的实验基本操作(1)固体的溶解:一般在

或

里进行，为了加速溶解，常采用

、

、振荡或

等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能

。(2)气体的溶解①对溶解度较小的气体(如

等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如右图中A)。②对极易溶于水的气体(如

、

、

等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体

的现象(如图中B和C)。用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度

的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度

的液体，边加边搅拌。(3)液体的溶解烧杯试管搅拌粉碎加热加热Cl2NH3SO2HCl倒吸较小较大知识梳理·题型构建常见的实验基本操作(1)固体的溶解:一般31(2)物质的加热

①加热的方式：加热的方式可分为直火加热、垫石棉网加热、水浴加热、油浴(或砂浴)加热几种。②加热温度和受热容器选择：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可用灯焰直接加热，而烧杯、烧瓶等仪器要垫石棉网加热。加热时，受热容器外壁不能有水，要防止容器受热不均而破裂。

(2)物质的加热①加热的方式：32对某些温度不超过100摄氏度的实验(如银镜反应、实验室制硝基苯和测定溶解度等)，则要求用水浴来加热，这是为了使受热均匀且便于控制反应的温度。③给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。操作时，先要将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部。④对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45。角)，试管口不能对着人。加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。

对某些温度不超过100摄氏度的实验(如银33(3)气密性检验凡是有导气的实验装置，装配好后均需要检查气密性,且在放入药品之前检查。①检验原理：使装置形成一个密闭体系，改变装置内气体的温度或体积，再使体系内气体产生压强变化，并产生某种明显的现象，根据表现出来的某种现象去判断。(3)气密性检验凡是有导气的实验装置，装配好后均需要34②常用方法：双手(或热毛巾)捂住容器使气体热膨胀，通过观察气泡的产生现象来判断装置的气密性．若要检查整套装置的气密性，为形成一定的气压差，产生明显的现象，可用酒精灯对装置中某个可加热的容器微热，观察插入液体的导管口是否有气泡冒出，从而判断整套装置的气密性是否良好。②常用方法：双手(或热毛巾)捂住容器35

＊

＊36图例具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡知识梳理·题型构建装置气密性的检查方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例具体塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(37液差法（注水法）：适用于启普发生器及其简易装置气密性的检查，方法是关闭止水夹，从漏斗中加水，使内部气体密封一部分，观察形成的液面高度差是否变化判断装置的气密性。液差法（注水法）：38(４)试纸的使用

①常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、品红试纸、KI淀粉试纸等。石蕊试纸——定性检验酸碱性pH试纸——定量(粗测)检测酸碱性强弱品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质KI淀粉试纸——检验Cl2等有氧化性的物质(４)试纸的使用①常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、品红39②使用方法：检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上用玻璃棒沾取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色的变化；检验气体：用蒸馏水把试纸润湿粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化（注意：ＰＨ试纸使用时不能湿润）。②使用方法：检验液体：取一小块试纸放在表面皿40（５）仪器的洗涤①洗涤干净的标志：仪器内壁附着的水均匀，既不成水滴，也不成股流下。②洗涤步骤：先用自来水冲、再用洗涤液(根据附着的物质选择)洗、然后用自来水冲、最后蒸馏水润洗。（５）仪器的洗涤①洗涤干净的标志：仪器内壁附着的水41（６）药品的取用

①固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

（６）药品的取用①固体药品的取用42

②液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。②液体药品的取用433、试剂存放

（1）试剂使用：实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。3、试剂存放（1）试剂使用：44（2）存放要求：试剂存放时，应避免变质和泄露。保存时，易挥发或遇空气反应的应密封保存，受热或见光易分解的避光冷藏；固体试剂用广口瓶，液体试剂用细口瓶；瓶塞应与试液不反应。（2）存放要求：试剂存放时，应避免变45（3）常见试剂保存方法：

①钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。②白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。③液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。④碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。⑤浓硝酸、硝酸银等见光易分解，保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。⑥氢氧化钠固体易潮解，盛放在密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。长时间存放不能使用玻璃瓶。（3）常见试剂保存方法：①钾、钙、钠在空气中极易氧46深度思考深度思考知识梳理·题型构建1．取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品要放回原瓶，为什么？2．指出右图操作中的错误。(1)取用金属颗粒_______________________________________。(2)取大量液体___________________________________________________________________________________________________________________。(3)取少量液体________________。3．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？滴管伸入试管内答案不能。若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。答案K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。块状固体直接落入试管底部，易砸破试管③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；深度思考深度思考知识梳理·题型构建1．取用药品时，应遵47知识梳理·题型构建题组一仪器使用及药品取用操作1．下列实验基本操作错误的是 ()A．滴定管洗净后经所要盛装的液体润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡胶管中插入C．将0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.5mol·L－1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上解析A项是中和滴定实验的基本操作，滴定管必须用所要盛装的液体润洗后才能进行实验；C题组一12题组二345B项是对有关仪器的连接知识的考查，玻璃导管和橡胶管的连接是仪器连接中最基本的连接；C项考查氢氧化铜悬浊液的配制，配制时要保证氢氧化钠过量；D项中有关pH试纸的使用也是要求学生掌握的一项基本操作。知识梳理·题型构建题组一仪器使用及药品取用操作1．下列实验482．下列有关实验的叙述正确的是()知识梳理·题型构建题组一仪器使用及药品取用操作CA．可用碱式滴定管量取12.85mLKMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示解析解本题先要了解仪器的结构，在头脑中形成仪器的图像，记忆其主要用途和使用时的注意事项。A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；题组一12题组二345B中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要500mL的容量瓶。2．下列有关实验的叙述正确的是()知识梳理·49知识梳理·题型构建题组一仪器使用及药品取用操作3．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()解析A错，试纸不能直接放在桌面上；C题组一12题组二345B错，不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中；C中制备的CO2的密度大于空气的，可用向上排空气法收集，也能用浓硫酸干燥；D错，没有沿玻璃棒转移稀盐酸。知识梳理·题型构建题组一仪器使用及药品取用操作3．下列有关50知识梳理·题型构建题组二气密性检验4．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 ()解析B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；A题组一12题组二345C项利用加热(手捂)法：用酒精灯加热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。知识梳理·题型构建题组二气密性检验4．对下列装置，不添加其51知识梳理·题型构建题组二气密性检验5．以下是实验室制取气体的三套常见装置：(1)装置A、B在加入反应物前，怎样检查其气密性？(2)某同学准备用装置C制取SO2，并将制取的SO2依次通入品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶，一次完成SO2的性质实验。上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法来证明该装置不漏气。答案(1)对装置A：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，且水柱保持一段时间不变，说明装置不漏气；对装置B：塞紧橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试管中液面差保持不变，说明装置不漏气。解析(1)对装置A，可使试管受热造成体积膨胀而观察；对装置B，一般通过在关闭弹簧夹后加液形成一段液柱进行观察确定。题组一12题组二345(2)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在盛放品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶中出现气泡，停止加热后，浸没在溶液中的导管中上升一段水柱，且水柱保持一段时间不变，证明该装置不漏气。(2)装置C后由于有不少连续装置，空间较大，用手掌紧贴烧瓶外壁产生的微弱热量不足以产生明显现象，此时可通过提高温度(微热)的方法检查装置气密性。知识梳理·题型构建题组二气密性检验5．以下是实验室制取气体52知识梳理·题型构建（1）认识常用危险化学药品的标志4、安全知识知识梳理·题型构建（1）认识常用危险化学药品的标志4、安全知53防漏气——实验前检查装置的气密性。防爆炸——检验气体的纯度，有可燃性气体的实验，应将装置系统中的空气排净后再进行点燃和加热的操作。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物的操作中，不能先加热金属氧化物，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。

（2）实验安全包括下列几个方面：（2）实验安全包括下列几个方面：54

防倒吸——溶解度很大的气体吸收要加防倒吸装置，对有加热要求的综合实验，在与液体接触的部位前部最好设置“安全瓶”等装置以防止倒吸，实验结束时要注意酒精灯熄灭及导管的处理顺序。防污染——有毒尾气要通过吸收、收集、点燃等措施处理，防止中毒和污染环境。防伤害——使用和加工玻璃仪器要防划伤，加热、浓硫酸稀释等液体混合操作要防飞溅和灼烫伤。

防倒吸——溶解度很大的气体吸收要加防倒吸装置，对有55知识梳理·题型构建（3）实验安全装置(1)防倒吸装置(2)防堵塞安全装置(3)防污染安全装置(见下图a、b、c)①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用

装置。②制取CO时，尾气处理可采用

装置。③制取H2时，是否需尾气处理？

。若需要可采取

装置。

ba、c需要a、c知识梳理·题型构建（3）实验安全装置(1)防倒吸装置(2)防56（4）安全常识①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。钠、磷等失火宜用沙土扑盖。②苯酚灼伤，先用乙醇洗涤，再用水冲洗。玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，尔后敷药包扎。烫伤宜找医生处理。（4）安全常识57

③浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净；溅在眼中应先用稀NaHCO3淋洗，然后请医生处理。浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。液溴滴到手上，要立即擦去，再用酒精或苯擦洗。④使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。不可尝药品味道。误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。③浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(58

⑤净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸。进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H：还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)。防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)。防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。⑥冷凝回流，有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)。易挥发液体产物(导出时为蒸气)的及时冷却。⑦仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。⑤净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒59（5）实验室一般事故的处理方法

①割伤急救：用消毒棉棍或纱布把伤口清理干净，小心取出伤口中的玻璃或固体物，然后将红药水涂在伤口的创面上。若伤口比较严重，出血较多时，可在伤口上部扎上止血带，用消毒纱布盖住伤口，立即送医院治疗。②烫伤和烧伤的急救：轻度的烫伤或烧伤，可用药棉浸90～95％的酒精轻涂伤处，也可用3-5％高锰酸钾溶液擦伤处至皮肤变为棕色，然后涂上烫伤药膏，立即送医院治疗。

（5）实验室一般事故的处理方法①割伤急救60

③化学灼伤的急救：一旦发生化学灼伤事故，都应于最短时间进行冲洗。冲洗时必须立足于现场条件，不必强求用消毒液和药水，凉开水、自来水都可应急。总之，化学实验室一般伤害事故必须在现场进行急救和处理，切忌末经任何处理就送医院。

③化学灼伤的急救：一旦发生化学灼伤事故，61二、物质的分离和提纯(1)物质分离和提纯的区别物质的分离是得到混合物中各种纯净物，要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是净化混合物中的主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态。二、物质的分离和提纯(1)物质分离和提纯的区别62(2)分离提纯的物理方法

①过滤：过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂杂质的方法。适用范围：不溶性固体和液体的分离。所用仪器和用品有：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，操作中要注意一贴，二低，三靠原则。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁、中间无气泡．二低：滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗里液面略低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁．必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)，定量实验的过滤要“无损失”。

(2)分离提纯的物理方法①过滤：过滤是除去溶63

②蒸发：通过加热使溶液中的溶剂变成蒸气，溶质以晶体的形式析出，从而将溶质从溶液中分离出来的操作方法叫做蒸发。适用范围：可溶性固体和溶剂的分离。操作要求：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热。所用仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；操作时要注意蒸发皿内盛液体不能太多，(不超过其容积的2／3)，用玻璃棒不断搅拌，出现较多固体时停止加热，用余热蒸干。蒸发适用于分离溶于溶剂中的固体溶质。

②蒸发：通过加热使溶液中的溶剂变成蒸气，溶64

③蒸馏：蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。原理：利用液体混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法，使沸点不同的物质先后从混合物中分离出来，从而除去液体混合物中的杂质（易挥发、难挥发或不挥发）。适用范围：液态有机物中含少量相互混溶的液态杂质，且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大（相差30℃以上）。所用仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)，酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶。操作时要注意温度计水银球位置，冷凝水流向，加沸石。

③蒸馏：蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。65说明：冷凝管分为直型冷凝管和球型冷凝管两种，一般直型冷凝管用于分馏，球型冷凝管用于冷凝回流。说明：冷凝管分为直型冷凝管和球型冷凝管66

④重结晶：将晶体加热溶于溶剂过滤除去不溶性杂质后，降温晶体又重新从溶液中结晶析出，然后通过过滤除去易溶性杂质的过程，叫做重结晶。原理：重结晶提纯法的原理是利用混合物各组分在同一溶剂中的溶解度的差异，而使它们相互分离。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯目的。（若在溶剂中的溶解度极小，则配成饱和溶液后被过滤除去）

④重结晶：67重结晶提纯法的操作步骤：①将粗产品溶于热溶剂；②趁热过滤，除去杂质；③冷却滤液，析出结晶；④过滤，分出结晶；⑤洗涤结晶，除去母液；⑥干燥结晶。适用范围：重结晶提纯物质的方法，只适用于溶解度受温度影响很大的且随温度上升而增大的化合物。

重结晶提纯法的操作步骤：①将粗产品溶于热68

⑤萃取：利用溶剂将一种物质从混合物中提取出来的操作，叫做萃取。原理：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂里提取出来的方法，分液是利用互不相溶的液体密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。所用仪器有：烧杯、漏斗架、分液漏斗、操作时注意上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。⑤萃取：利用溶剂将一种物质从混合物中提取69萃取剂的要求：a、溶质在萃取剂里的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；b、萃取剂与溶质和溶剂不反应；c、萃取剂与溶剂不相互溶解。萃取用的主要仪器：分液漏斗萃取的操作方法：加液、振荡、静置、分液萃取剂的要求：70深度思考深度思考知识梳理·题型构建分液漏斗是萃取在使用前必须检查是否漏液，如何检查是否漏液？答案关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180°，然后倒置观察是否漏水。深度思考深度思考知识梳理·题型构建分液71知识梳理·题型构建依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)知识梳理·题型构建依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法72知识梳理·题型构建(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)知识梳理·题型构建(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)73知识梳理·题型构建题组一分离、提纯原理和方法的考查1．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是 ()A．蒸馏 B．萃取C．重结晶 D．蒸发A解析萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离，蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。题组一题组二题组三12345知识梳理·题型构建题组一分离、提纯原理和方法的考查1．下列74知识梳理·题型构建题组一分离、提纯原理和方法的考查2．物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物。混合物分离方法操作过程1从草木灰中提取可溶性物质2KNO3和NaCl混合物3乙酸乙酯和乙酸混合物4由乙醇溶液制无水乙醇混合物分离方法操作过程1从草木灰中提取可溶性物质溶解、过滤将草木灰溶于热水中，不断搅拌，然后过滤。若滤液仍浑浊，再过滤2KNO3和NaCl混合物结晶、过滤将混合物溶于热水配成饱和溶液，降温，溶液中有KNO3晶体析出，趁热过滤3乙酸乙酯和乙酸混合物分液在混合物中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液4由乙醇溶液制无水乙醇蒸馏加入一定量的生石灰，然后蒸馏题组一题组二题组三12345知识梳理·题型构建题组一分离、提纯原理和方法的考查2．物质753．以下实验装置一般不用于分离物质的是 ()知识梳理·题型构建题组二分离、提纯装置的识别D解析A项为蒸馏装置，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；题组一题组二题组三12345B项为渗析操作，用于胶体的净化；C项为过滤操作，用于固体和液体的分离；D项为配制一定物质的量浓度的溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。3．以下实验装置一般不用于分离物质的是 764．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 ()B知识梳理·题型构建解析B选项中温度计的水银球位置应与蒸馏烧瓶的支管口对齐。题组一题组二题组三12345题组二分离、提纯装置的识别4．下列实验装置图所示的实验操作，不能B知识梳理·题型775．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是()A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油知识梳理·题型构建题组三分离、提纯操作过程cdef过滤萃取B题组一题组二题组三123455．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的78(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：①_________________________________；②_________________________________；③_________________________________。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_____________________________________，最后晶态碘在________里聚集。(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能

是____________________________________。知识梳理·题型构建题组三分离、提纯操作过程使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高分液漏斗普通漏斗紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒蒸馏烧瓶题组一题组二题组三12345(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，最后晶态碘在_79知识梳理·题型构建过滤操作中的常考热点案例在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣1．需要滤液时，如何提取母液中的成分案例1在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？提示

加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。案例2若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？提示

加热蒸发，冷却结晶，过滤。2．需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣知识梳理·题型构建过滤操作中的常考热点案例在过滤操作后，有80(1)怎样判断SO

是否沉淀完全？(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?(3)沉淀的洗涤方法？(4)怎样判断沉淀是否洗净？知识梳理·题型构建提示取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。提示洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。提示取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。(1)怎样判断SO是否沉淀完全？知识梳理·题型构建提81（3）分离提纯的化学方法①原则：能转化则转化，不能转化则除去。②方法：分析杂质与原物质间的性质差异，寻找分离的最佳方案。③要求：操作简单，分离彻底，不引入新杂质，尽量不损耗原物质。④目标：不增(不增加新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(被提纯物与杂质易分离)、易复原(被提纯物易复原)、最佳(在除去杂质的同时，能够增加被提纯物质的量)。【注意】：除杂试剂一般必须过量，过量的试剂必须除尽。

（3）分离提纯的化学方法①原则：能转化则转化，不能转化则除去82⑤常见方法：

（1）沉淀法：例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。（2）气体法：例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。⑤常见方法：（1）沉淀法：例如NaCl溶液83

（3）氧化还原法：例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。（4）正盐和与酸式盐相互转化法：例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

（3）氧化还原法：例如在FeCl3溶液里含有少量84【思考与交流】

（1）食盐中可能含有硫酸盐、CaCl2、MgCl2，应如何除去？（2）为什么食盐提纯时不用硝酸钡、碳酸钾、氢氧化钾溶液？（3）虽然我们精选试剂，但是加入的试剂除去杂质的同时，可能会引入新的杂质，想想看应如何处理？【结论】分别用足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除去硫酸盐、CaCl2、MgCl2；过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，沉淀过滤后，溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸除去。

【思考与交流】（1）食盐中可能含有硫酸盐85【思考与交流】

①食盐中可能含有硫酸盐、CaCl2、MgCl2等，应如何除去？

②虽然我们精选试剂，但是加入的试剂是足量的，除去杂质的同时，可能会引入新的杂质，想想看应如何处理？

杂质加入的试剂化学反应方程式硫酸盐CaCl2MgCl2氯化钡溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液【思考与交流】①食盐中可能含有硫酸盐、CaCl2、86（6）食盐中可溶性杂质的除去方法：【食盐中的可溶性杂质】食盐中可能含有硫酸盐、CaCl2、MgCl2等。【结论】分别用足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除去硫酸盐、CaCl2、MgCl2；过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，沉淀过滤后，溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用适量盐酸除去。

注意：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入。（6）食盐中可溶性杂质的除去方法：87【讨论与总结】

【小贴士】在实验方案设计时，除过要考虑试剂加入的先后顺序、试剂用量及过量试剂的处理方法。

为什么不食盐提纯时不用硝酸钡、碳酸钾、氢氧化钾溶液除去杂质？【讨论与总结】【小贴士】在实验方案设计时，除过88知识梳理·题型构建题组一除杂试剂及方法的选择1．除去下列常见物质中的杂质，完成表格：题组一12题组二3知识梳理·题型构建题组一除杂试剂及方法的选择1．除去下列常89知识梳理·题型构建题组一除杂试剂及方法的选择题组一12题组二3知识梳理·题型构建题组一除杂试剂及方法的选择题组一12题组90知识梳理·题型构建题组一除杂试剂及方法的选择题组一12题组二3知识梳理·题型构建题组一除杂试剂及方法的选择题组一12题组91知识梳理·题型构建题组二物质的分离、提纯在物质制备中的应用题组一12题组二3溶解，过滤使Fe3＋可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀将CuSO4溶液加热蒸发至有大量晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100℃以下知识梳理·题型构建题组二物质的分离、提纯在物质制备中的应用92知识梳理·题型构建题组一12题组二3知识梳理·题型构建题组一12题组二393知识梳理·题型构建题组二物质的分离、提纯在物质制备中的应用3．(2012·山东理综，30)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是____________________________。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________________________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______。B漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚题组一12题组二3知识梳理·题型构建题组二物质的分离、提纯在物质制备中的应用94知识梳理·题型构建(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_______________。F中试剂的作用是______________________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_____________________________。碱石灰(或NaOH与CaO混合物)除去HCl气体吸收水蒸气(或防止水蒸汽进入E)题组一12题组二3知识梳理·题型构建(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮95探究高考·明确考向1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用CCl4提取溴水中的Br2 ()(2012·天津理综，4A)解析CCl4和水不互溶，分层，采取分液的方法分离。(2)除去乙醇中的苯酚()(2012·天津理综，4B)解析

乙醇和苯酚混溶，不能采取过滤的方法。(3)从KI和I2的固体混合物中回收I2 ()(2012·天津理综，4C)解析

该装置无法回收气态碘且蒸发皿加热不需垫石棉网。√××12345探究高考·明确考向1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×96探究高考·明确考向(4)用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 ()(2012·江苏，6B)解析NH4Cl加热易分解。(5)用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl ()(2012·江苏，6A)解析

过滤时，应使用玻璃棒引流。解析

除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水。×××12345探究高考·明确考向(4)用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制97探究高考·明确考向解析混有HCl的Cl2通过饱和NaHCO3溶液产生CO2，形成杂质且Cl2也能被溶液吸收。解析受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用3%～5%碳酸氢钠溶液处理。解析SO2具有还原性，可被KMnO4溶液氧化而除去。√××12345探究高考·明确考向解析混有HCl的Cl2通过饱和NaHCO982．(2012·北京理综，8)下列试验中，所选装置不合理的是 ()A探究高考·明确考向A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选③，A错；12345用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。2．(2012·北京理综，8)下列试验中，所选装置不A探究高993．(2009·广东理基，24)下列除去杂质的方法正确的是 ()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C探究高考·明确考向解析CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错；12345盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。3．(2009·广东理基，24)下列除去杂质的方法正C探100探究高考·明确考向12345探究高考·明确考向12345101(1)滤渣的主要成分为____________________________。(2)“趁热过滤”的原因是____________________________________________________________________________________________。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是___________________________(写出一种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是___________________________________________________________________________________。(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________________________________________________。探究高考·明确考向＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol－1(Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长用已预热的布氏漏斗趁热抽滤环使用时母液中Cl－与SO

累积，导致产品含NaCl和Na2SO4杂质产品纯度降低，因为循12345Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)(1)滤渣