单片机定时器的使用和详细讲解特别是定时器2

第2课时(kèshí)pH的计算第一页，共29页。第2课时(kèshí)pH的计算第一页，共29页。第二页，共29页。第二页，共29页。阅读(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)检测任务、认真阅读教材第47页的内容,思考回答下列问题,自主学习(xuéxí)pH的计算:如何计算c(H+)分别为1.0×10-7mol·L-1、1.0×10-5mol·L-1、1.0×10-9mol·L-1的中性溶液、酸性溶液和碱性溶液的pH?提示根据pH的定义进行计算:c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的中性溶液,pH=-lg10-7=7.0c(H+)=1.0×10-5mol·L-1的酸性溶液,pH=-lg10-5=5.0c(H+)=1.0×10-9mol·L-1的碱性溶液,pH=-lg10-9=9.0第三页，共29页。阅读(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)检测任务、认真阅读教阅读(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)检测1.在常温下,(1)c(H+)=1.0×10-3mol·L-1的某溶液中,c(OH-)=。pH为。

(2)pH=4的盐酸中,c(H+)=,c(H+)水=。

答案(dáàn):(1)1.0×10-11mol·L-13(2)1.0×10-4mol·L-11.0×10-10mol·L-12.常温下,计算下列溶液的pH。(1)1.0×10-3mol·L-1的盐酸的pH为。

(2)5.0×10-4mol·L-1的H2SO4溶液的pH为。

(3)将8gNaOH固体溶于水得到2L溶液,其pH为。

(4)amol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH为。

答案(dáàn):(1)3(2)3(3)13(4)15-lg5+lga第四页，共29页。阅读(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)检测1.在常温下,(重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)探究问题现有如下几种溶液1.浓度为0.001mol·L-1的盐酸2.浓度为0.001mol·L-1的NaOH溶液3.将pH=2和pH=6的两份H2SO4溶液等体积混合得混合液A4.将pH=10和pH=12的两份NaOH溶液等体积混合得混合液B5.将pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液,按体积比1∶10混合得混合液C6.将pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液,按体积比10∶1混合得混合液D如何计算上述盐酸、NaOH溶液以及A、B、C和D溶液的pH?(计算时忽略溶液混合后体积的变化)第五页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)提示若为酸溶液,则pH=-lgc(H+)。若为碱溶液,则先求c(OH-),,pH=-lgc(H+)。若混合的两溶液同为碱溶液或酸溶液,则先求出混合液中的c(OH-)或c(H+),进而求pH;若酸溶液与碱溶液混合,则两者先发生中和反应,再计算剩余的c(OH-)或c(H+),进而求pH。第六页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)第七页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)酸碱等体积混合,酸与碱pH之和为14:若为强酸与强碱,则pH=7;若为强酸与弱碱,则pH>7;若为弱酸与强碱,则pH<7。第八页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)4.酸碱溶液稀释时pH的变化可用数轴表示(1)强酸、弱酸溶液的稀释:(2)强碱、弱碱溶液的稀释:第九页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)考向一

不同浓度的相同溶质的溶液(强酸或强碱)混合后pH的计算【例题1】

现有温度相同,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于(

)A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2解析:pH=a的NaOH溶液,c(H+)=10-a

mol·L-1,c(OH-)=10a-14

mol·L-1;pH=b的NaOH溶液,c(H+)=10-b

mol·L-1,c(OH-)=10b-14

mol·L-1;而溶液等体积混合后:c(OH-)=

由于b=a+2,所以c(OH-)≈5×10b-15

mol·L-1;则c(H+)=2×10-b

mol·L-1,所以pH=b-lg2,故答案选B。答案:B第十页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)规律方法点拨

不同浓度的同种溶质(强酸或强碱)的溶液等体积混合的pH速算技巧:当不同浓度的强酸或强碱溶液等体积混合时,若pH之差≥2,则混合后溶液的pH的计算有如下口诀:强酸强酸等体掺,小值加上0.3;强碱强碱等体掺,大值减去0.3。第十一页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)成功体验1常温下,将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于(

)第十二页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)答案:A第十三页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)考向二

酸、碱溶液混合后pH的计算【例题2】

在25℃时,有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液,取VxL该盐酸与该NaOH溶液中和,需VyLNaOH溶液(题中x≤6,y≥8)。问:第十四页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)第十五页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)规律方法点拨

酸碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧:(1)酸与碱的pH之和为14,等体积混合:原因:酸和碱已电离的H+与OH-恰好中和,弱酸或弱碱过量,中和后还能继续电离。(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合:第十六页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)第十七页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)成功体验2常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1H2SO4溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(

)A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4解析:假设溶液体积均为1

L,n(H+)=0.12

mol、n(OH-)=0.1

mol,酸过量,反应后溶液中c(H+)=答案:B第十八页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)考向三

酸性溶液或碱性溶液稀释后pH的计算及大小比较【例题3】

常温下,pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(

)A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)D.若9<a<11,则X、Y都是弱碱第十九页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)解析:因为pH=11的X、Y两种碱溶液稀释到原溶液体积的100倍时,pH:Y>X,所以物质的量浓度:c(Y)>c(X),稀释后溶液碱性:Y>X,故A、B均错误;因为c(Y)>c(X)且V(Y)=V(X),故n(Y)>n(X),所以消耗同浓度的盐酸时,Y消耗的多,C错误;若9<a<11,说明稀释到原溶液体积的100倍时,X、Y的pH均减小不到2个单位,故X、Y都是弱碱,D正确。答案:D第二十页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)规律方法点拨

(1)酸碱溶液无限稀释。pH只能无限接近于7,酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。(2)对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀释。每稀释到原溶液体积的10n倍,强酸的pH就增大n个单位,即pH=a+n(a+n<7),弱酸的pH范围是:a<pH<a+n,可用如图表示。第二十一页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)(3)对于pH=b的强碱和弱碱溶液稀释。每稀释到原溶液体积的10n倍,强碱的pH减小n个单位,即pH=b-n(b-n>7),弱碱的pH范围是:b-n<pH<b,可用如图表示。(4)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释到原溶液体积的相同倍数。强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其pH范围。第二十二页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)成功体验3将体积为10mL、pH为3的乙酸和盐酸分别加水稀释至amL和bmL,测得稀释后pH为5,则稀释后溶液的体积(

)A.a=b=100mL B.a>bC.a=b=1000mL D.a<b解析:稀释后,弱酸中n(H+)增加,强酸中n(H+)不变,要使稀释后两溶液中c(H+)仍相同,则需弱酸的体积大于强酸的,即a>b。答案:B第二十三页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)1.pH=2的盐酸与pH=6的盐酸等体积混合后,溶液的pH约为(

)A.2 B.2.3 C.1.7 D.5.7答案:B2.将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(

)A.9∶1 B.10∶1C.11∶1 D.12∶1解析:设每份盐酸的体积为1

L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为原溶液的9倍;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后,pH升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为x,则0.01

mol·L-1×1

L-0.01

mol·L-1×x=0.001

mol·L-1×(1+x),解得

所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为11∶1。答案:C第二十四页，共29页。重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重点难点探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究随堂检测(jiǎncè)3.25℃,若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后,溶液呈中性,则混合之前,该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是

。

解析:由题意知,本题为酸、碱混合后完全中和,根据中和反应的实质可知,酸中n(H+)与碱中n(OH-)相等,故有c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱),由此关系列式可求得结果。因为混合后溶液呈中性,所以c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱)10-a×V=10-(14-b)×10V10-a=10-(13-b)解得a=13-b,a+b=13,即酸的pH与碱的pH之和为13。答案:酸的pH与碱的