2023年江苏省某校中考化学二模试卷（含解析）

2023年江苏省无锡外国语学校中考化学二模试卷

1.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的

化肥是（）

A.Ca（H2Po4）2B.NH4HC03C.KC1D.CO（OH2）2

2.化学就在我们身边，下列做法不科学的是（）

A.降低汽油成本，使用含铅汽油B.拒绝毒品诱惑，倡导健康生活

C.炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭D.使用后的菜刀，洗净擦干放置

3.学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（）

4.下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中，主要涉及到化学变化的是（）

A.实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡B.束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞

C.工业废水经中和、消毒等处理达标后排放D.退田还湖，扩大洞庭湖水域面积

5.向装有等量水的保温瓶中加入等质量的下列物质，降温效果最明显的是（）

A.NaClB.CaOC.NaOHD.NH4NO3

6.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（）

A.氯化钠、硫酸铜B.干冰、液氧C.金刚石、氧化汞D.氯气、氧气

7.下列物质的用途错误的是（）

8,关于下列符号或图示的说法正确的是（）

①2N②2Fe2+③您*⑤

A.①表示2个氮分子B.②表示2个铁离子

C.③和④构成物质的化学式为AI2O3D.由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g

9.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）

A.①证明烧碱有吸水性B.②比较Zn和Fe的金属活动性强弱

C.③测定空气中氧气的含量D.④验证蜡烛燃烧的产物中有水

10.从宏观和微观结合的视角分析，下列说法正确的是（）

A.化学反应前后原子数目、分子数目均不变

B.乙醉、盐酸、氢氧化钠溶液均能解离出带电粒子而导电

C.相同质量的镁和铝，镁的相对原子质量比铝小，所以镁含的原子数目比铝多

D.某有机物燃烧的产物是CO?和出0,推理该有机物一定是由碳元素和氢元素组成的碳氢化

合物

11.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（）

12.王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让

油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（）

A.太空中水不能作溶剂

B.在地面油水混合物会产生分层现象

C.在不同环境中同一实验可能现象不同

D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象

13.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放

置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（）

A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等

B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀

C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重

D.丙中，导管内上升一段水柱

14.下列有关实验方案设计正确的是（）

选项实验目的实验方案

除去CaCk溶液中的少量盐

A加入过量的氧化钙

酸

证明NaOH溶液与稀盐酸能取NaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚醐溶液，振荡，再滴入

B

反应稀盐酸至溶液变为无色

比较空气和呼出气体中。2含

C分别伸入带火星的木条

量

D分离空气中的氮气和氧气利用两种气体的密度不同进行分离

A.AB.BC.CD.D

15.物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCoV）,图1是其灭杀过程中的反应示意图,

转化n中溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是（）

。氯原子

乙rt

图1

A.转化I属于复分解反应

B.转化n中氧元素的化合价升高

c.相同条件下乙的酸性比戊强

D.物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

16.载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的出0和CO?。下列说法

不正确的是（）

B.反应器2中消耗的个数比为1：1

C.反应器2中生成和•的质量比为9：8

D.该系统在产生。2的同时降低了舱内C02的浓度

17.根据如图，判断下列说法正确的是（）

“溶解度/g

物质甲/

A.80/

t/C时,50g甲能完全溶于50g水

1

1

---------!------------>

0t|温度/c

1溶解后剩余固体的质量/g

R\物质乙

乙的溶解度随温度升高而降低

°温度/C

T溶解度/g

物质丙

!物质丁

C./

b°C时，丙和丁的溶解度相同

1

Ix****^1

1

ot2温度/c

f气体戊的

溶解度/L

2O2kPa

lOlkPa

°温度/C

18.如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（）

A.用过氧化氢溶液制取。2,可选用装置②④组合

B.用装置①制取CO2,分液漏斗中应装稀硫酸

C.用装置③收集CO2,气体应从管口c通入

D.要做铁丝燃烧实验，用④收集时建议留部分水

19.“清洁能源之火，让奥运之光飞扬”，2022年北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。

为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是（）

A.持续不断地释放氢气B.温度不低于氢气的着火点

C.火炬外壳隔热性能好D.氢气与空气保持充分接触

20.氢氧化钙是一种工业上常用的原料。现有一袋市场上购得的氢氧化钙产品，其标签如图

1所示，为验证标签是否真实，小明同学取了10g样品，以氮气作为保护气，将起始温度设置

为30。&终止温度为1000汽，升温速率为lOT/min,测定过程中固体样品质量随温度变化如

图2所示（已知A、B点分别对应产品中某一物质恰好完全分解）。资料：氢氧化钙与碳酸钙都

能在高温下发生分解，氢氧化钙的分解温度一般为500〜600汽，碳酸钙的分解温度一般为

800~900℃,有关该验证实验，下列说法不正确的是（）

氢氧化钙

标准：Q/JQS001-2020

含量：＞88%

净重：25kg

生产商：四川乐山钙粉厂

图1图2

A.A点对应的固体中含有氧化钙、碳酸钙（其他杂质除外）

B.A-B的过程中发生的主要反应：CaC03caO+CO2T

C.该产品中碳酸钙的质量分数为10%

D.该产品对氢氧化钙的含量标识真实

21.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，请回答下列问题：

(1)运动服的面料中含有棉和涤纶，其中涤纶属于(填“合成”或“天然”)有机高分

子材料。

(2)水果、蔬菜主要富含的营养素是,该营养素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持

身体健康。

(3)生活中人们利用活性炭具有较强的性，除去室内装修产生的有害气体。

(4)使用催化净化装置，使燃油汽车尾气中的(填一种气体的化学式)和氮的氧化物反

应生成电和CO?。

22.太阳能是新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。

(1)光伏发电原理是将太阳能转化为能。

(2)铅酸蓄电池的反应原理为：尸。•2H.O,放电过程中酸

液的pH(填“增大”或“减小”)。

(3)高温下Si。4和H2发生置换反应生成单质Si,该反应的化学方程式为»

23.无锡是著名的江南水乡。

(1)无锡美食讲究“不时不食”，是一张靓丽的城市名片。

①无锡酱排骨中的排骨富含蛋白质。蛋白质在胃肠道里与水发生反应生成被人体吸

收。

②松花蛋配料制作时，将生石灰、纯碱、食盐、水按一定比例充分搅拌，所得混合物中含有

烧碱。写出其中发生复分解反应的化学方程式为。

(2)小桥流水、粉墙黛瓦，诉说着无锡悠久的历史。古代工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰

浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。在空气中熟石灰最终转化为(填物质的名称

)»

24.某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯

化铁的工艺流程如图所示。

->-rco

过量适里

试剂X足用盐酸盐酸空气NaOH溶液

1r

一滤渣乙fFeCL溶液

适蚩盐酸

滤港甲

已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为:

2

4FeCl2+4HC1+02=4FeCl3+2H2O«回答问题：

(1)废金属属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)“洗涤”时试剂X选用氢氧化钠溶液的目的是。

(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为。

(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是«

(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是。

25.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣

小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一了解纯碱的制备一一“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和食盐水吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化镀

(NH4C1),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

⑴纯碱属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)饱和食盐水吸收的两种气体是(填字母序号)。

A.C12

B.NH3

c.so2

D.CO2

任务二探究纯碱的性质——Na2c。3溶液呈碱性

【查阅资料】

①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OHJ

②Na2c。3在水中全部解离出Na+和CO歹。

③CaC%溶液呈中性，Ca?+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】

猜想一：电0单独起作用，产生较多的0H+,使溶液呈碱性。

猜想二：Na+与出0作用，产生较多的0H：使溶液呈碱性。

猜想三：o

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

猜想一不成

(1)向试管中加入一定量的蒸馈水，滴入2滴酚酗溶液溶液无明显变化

立

猜想二不成

(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚献溶液溶液无明显变化

立

(3)①向试管中加入一定量的Na2c。3溶液，滴入2滴酚儆溶①溶液由无色变红

液色猜想三成立

②往①所得溶液中逐滴加入CaC12溶液至过量②______

［解释与结论］同学们和老师交流，得知COg和出0作用，产生较多的0H-和另一种阴离子。

［拓展与延伸］结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：

Na2cO3溶液中含有的阴离子是。

任务三探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂

［查阅资料］Na2c。3可用于生产洗涤剂。Na2c。3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去

油污效果越好。

［实验探究］兴趣小组继续对影响Na2c。3溶液去油污效果的因素进行探究。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2cO3溶液，并测定溶液pH,

记录数据如表：

实验编号①②③@⑤⑥⑦⑧⑨

溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%

溶液温度(℃)204060205060204070

溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50

［解释与结论］(1)实验①、②、③对比，可得出的结论是。

(2)要证明Na2c。3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是

26.阅读下面的科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世

纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。

金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化

钠(Na2。)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Naz。2)；钠遇水立即发生剧烈反应，

生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。

金属钠的用途广泛。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。利用钠的强还原性，

在一定条件下可以将钛(Ti)、错(Zr)等稀有金属从氯化物中置换出来。

铁是目前世界上使用量最大的金属。自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中。工业

炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是

Fe2O3),磁铁矿(主要成分是Fes。。、黄铁矿(主要成分是FeS?)等。其中黄铁矿由于硫含量高，

冶炼过程产生的SO?会造成大气污染，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。

金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈

蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铭和锲制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁

制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源。

回答下列问题：

(1)自然界中钠元素以(填“单质”或“化合物)的形式存在。

(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质。

(3)过氧化钠中的阴离子为0万，1个0万离子含有的电子数为。

(4)写出工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠的化学方程式：o

(5)现用100t含四氧化三铁46.4%的磁铁矿冶炼金属铁，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量

是to

(6)某学习小组模拟高炉炼铁的方法，用如图装置(图中a处置于80汽热水中，夹持装置省略)制

取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正

确的是(填字母)。

A.c处澄清石灰水变浑浊

B.实验中应先点燃酒精喷灯再滴加甲酸

C.b处黑色粉末变红色

D.此装置中的尾气不可以直接排放至空气

27.化学是一门以实验为基础的的科学，请回答下列问题:

I.用高镭酸钾制取氧气：

(1)仪器a的名称是。

(2)用高镒酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为。

(3)制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒

立在盛水的水槽内；②让试管均匀受热，然后对准药品所在部位集中加热。①在②

(填“之前”或“之后”)相对合理。

(4)图E为用图D中的方法刚刚收集满的一瓶氧气，将红热的木炭伸入图E的集气瓶中，观察到

木炭燃烧发出，放出大量的热。

n.用大理石(大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应)和稀盐酸制取二氧化碳:

(5)选用C装置收集二氧化碳验满的方法是；

(6)制取二氧化碳时B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图F所示，请结合图像分析,

t0时B装置的溶液中Ca2+与C1-的个数比等于o

W.“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动

方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。

(7)水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分

别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是。

(8)太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小

棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结

冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减

小的是(填字母序号)。

A.溶质质量

B.溶剂质量

C.溶质的质量分数

(9)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”如图展

示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的

水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是0

28.铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相

关性质进行探究。

［查阅资料］

①溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe(OH)2沉淀。

②FeCC)3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe(OH)3；遇酸也会发生反应。

③FeCb溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色;而FeC%溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色。

④碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。

［进行实验］

(一)制取FeCO3

(1)某同学将生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，除锈的化学方程式为。

(2)将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，用反应生成的溶液和pH=11.9的Na2c。3溶

液反应制取FeC03时，可能制得FeC()3的操作是(填字母序号)。

A.将少量的Fes。,溶液与大量的Na2cO3溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌

B.先将Na2c。3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSCU溶液，边加边搅拌

C.先将FeSCU溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2c。3溶液，边加边搅拌

(3)碳酸亚铁中的铁元素可以帮助人们治疗o

(二)探究久置于潮湿空气中FeCC>3的成分。

实验I：

实验操作实验现象结论

(4)取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于观察到试管内

说明该固体中含有FeCC>3

试管中，加入足量的稀盐酸

(5)取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加观察到试管内说明久置于空气中的FeCO3固体

______溶液中还含有Fe(OH)3

实验n：

该兴趣小组为进一步测定固体中FeC()3的质量分数，称取12.0g固体做了如图所示的补充实验。

(6)装置A中分液漏斗里盛放的溶液为稀硫酸，反应结束后继续通入一段时间电的目的是

(7)实验结束后，测得装置C和D共增重1.1g,求固体中FeCO3的质量分数(写出计算过程，结果

保留至U0.1%)。

(8)实验过程中，若无E装置，会使测定结果(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

［实验结论］碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。

A、Ca(H2Po4)2中只含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。

B、NH4HCO3中只含氮元素，属于氮肥，故选项错误。

C、KC1中只含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。

D、C0(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

故选：Ao

磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，进行分析解答。

本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用、化肥的分类方法是正确解答此类题的

关键。

2.【答案】A

【解析】解：A、铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入

人体，影响人体健康；为了避免造成环境污染，应该禁止使用含铅汽油，故做法A不科学。

B、毒品有百害而无一利，危害个人的健康发展，破坏家庭幸福，诱发各种犯罪，破坏社会秩序，

扰乱社会治安，对社会会给社会带来极大的危害，因此。我们要坚决拒绝毒品诱惑，倡导健康生

活，故做法B科学。

C、炒菜的油锅不慎着火，可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气而灭火的原理；故做法C科学。

D、使用后的菜刀洗净擦干有利于防锈，故做法D科学。

故选：Ao

A、铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人

体健康。

B、毒品有百害而无一利，危害个人的健康发展，破坏家庭幸福，诱发各种犯罪，破坏社会秩序，

扰乱社会治安，对社会会给社会带来极大的危害。

C、根据灭火的原理分析。

D、使用后的菜刀洗净擦干有利于防锈。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、

健康和社会的发展，是中考热点之一。

3.【答案】D

【解析】解：A、图为腐蚀品标志，故A错误；

B、图为节约用水标志，故B错误；

C、图为有毒品标志，故C错误；

D、图为易燃物标志，故D正确。

故选：Do

酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题。

本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡，没有新的物质生成，属于物理变化，故A

错误；

B、束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、工业废水经中和、消毒等处理达标后排放，有新的物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、退田还湖，扩大洞庭湖水域面积，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选：Co

根据物理变化指没有新的物质生成的变化；化学变化指有新物质生成的变化进行分析。

本题主要考查化学变化和物理变化的辨识，注意理解物理变化指没有新的物质生成的变化，化学

变化指有新物质生成的变化。

5.【答案】D

【解析】解：A.氯化钠溶解既不吸热也不放热，故错误；

B.氧化钙与水反应放热，故错误；

C.氢氧化钠溶解放热，故错误；

D.硝酸锈溶解吸热，故正确；

故选:D»

溶解吸热：如硝酸镀、氯化铉溶解吸热；

溶解放热：如氢氧化钠、氧化钙溶解、浓硫酸溶解放热；

氯化钠等物质溶解既不吸热也不放热，据此解答。

本题考查学生对物质的溶解吸热与放热的掌握，难度系数不大。

6.【答案】A

【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯

离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。

B、干冰是固态二氧化碳的俗称，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构

成的；液氧是液态的氧气，是由氧分子构成的，故选项错误。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选

项错误。

D、氨气属于稀有气体单质，是由氯原子直接构成的；氧气是一种气态非金属单质，是由氧分子

构成的，故选项错误。

故选：A»

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气

态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A、氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，食品充氧气不能防腐，故选项说

法错误。

B、玻璃钢既有玻璃般的透明性或半透明性，又有钢铁般的高强度，可用于制船体，故选项说法

正确。

C、氯化钠可用作调味品，故选项说法正确。

D、聚乙烯塑料薄膜，可用于制作大棚，故选项说法正确。

故选：Ao

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

8.【答案】C

【解析】

【分析】

本题主要考查化学符号周围数字的意义，离子结构示意图等，注意利用化学式中正、负化合价的

代数和为零来解题。

【解答】

A.①表示2个氮原子，2个氮分子表示为2M，故A错误；

B.②2Fe2+表示2个亚铁离子，2个铁离子表示为2Fe3+,故B错误；

C.③的质子数为8,属于氧元素，④的质子数为13,属于铝元素，二者构成的物质为氧化铝，化

合物中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，根据化学式中正、负化合价的代数和为

零，则铝、氧元素组成的化合物的化学式为AI2O3,故C正确；

D.根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锡的相对原子质量为

118.7,相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，其单位不是“g”，故D错误。

故选：Co

9.【答案】B

【解析】解：A、图中实验，一段时间后，托盘天平的右端下沉，是因为吸收了食盐水中的水分，

可证明烧碱有吸水性，故选项实验方案能达到相应实验目的。

B、图中实验，盐酸的浓度不同，不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项实验方案不能达到

相应实验目的。

C、图中实验，红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，

可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验方案能达到相应实验目的。

D、图中实验，在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，故选项

实验方案能达到相应实验目的。

故选:Bo

A、根据托盘天平的变化，进行分析判断。

B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。

C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态

为非气体；生成的物质为非气态。

D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

10.【答案】C

占燃

【解析】解：A、化学反应前后，分子数目可能改变，如2H2+O2j2H2。，故A错误；

B、乙醇是由乙醇分子构成的，不存在带电的粒子，因此乙醇不能导电，故B错误；

C、原子的实际质量与其相对原子质量成正比。相同质量的镁和铝，镁的相对原子质量比铝小，

所以镁含的原子数目比铝多，故C正确；

D、由于该有机物燃烧生成二氧化碳和水，所以可知该有机物一定含有碳、氢两种元素，同时因

为反应中有氧气参与，因此是否含有氧元素不能确定，因此不能说明该有机物一定是碳氢化合物，

故D错误。

故选：C-

A、根据化学反应前后分子数目可能改变来分析；

B、根据物质导电的原理来分析；

C、根据相对原子质量来分析；

D、根据质量守恒定律来分析。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方

法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

11.【答案】B

【解析】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左

右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，图中所示操作正确。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示

操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH,图中所示操作正确。

故选：B。

A、根据振荡试管时的方法进行分析判断。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

12.【答案】A

【解析】解：A、在太空中，油水充分混合、静置，发现油水不分层，说明太空中水能作溶剂，

故A错误；

B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故B正确；

C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确；

D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象，故D正

确。

故选：Ao

A、根据水是常用的溶剂来分析；

B、根据油不溶于水来分析；

C、根据实验现象来分析；

D、根据乳化原理来分析。

要想解答好这类题目，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等相

关知识。

13.【答案】C

【解析】解：A、甲中的植物油中没有溶解氧气，且植物油把空气与下面的水隔离，乙中铁钉生

锈消耗了一部分氧气，所以甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确；

B、甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀，因为没有与水、氧气接触，故B说法正确；

C、乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀不严重，在水面与空气接触的部位锈蚀最严重，故C说法错

误；

D、铁钉生锈消耗了氧气，使乙瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下。右侧导管内液面上

升，故D说法正确。

故选：Co

根据铁生锈的条件：与氧气、水接触，铁钉生锈消耗了氧气，使瓶内气体压强减小，在外界大气

压的作用下。右侧导管内液面上升。

解答本题关键是熟悉铁生锈的条件。

14.【答案】B

【解析】解：A、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和水反应生成氢氧化钙，除去盐酸带入氢

氧化钙，该选项不正确.

B、取NaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚献溶液，溶液变红色，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无

色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项正确。

C、空气中的氧气和呼出气体中的氧气都不能使带火星的木条复燃，该选项不正确。

D、氮气和氧气的密度接近，不能用两种气体的密度不同进行分离，该选项不正确。

故答案为：B。

A、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和水反应生成氢氧化钙。

B、取NaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酥溶液，溶液变红色，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无

色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和盐酸发生了反应。

C、空气中的氧气和呼出气体中的氧气都不能使带火星的木条复燃。

D、氮气和氧气的密度接近。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

15.【答案】B

【解析】解：A、转化I不是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，不属于复分解反

应，该选项不正确。

B、转化口中次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧元素的化合价升高（氧元素化合价由-2变成0）,该选

项正确。

C、反应后pH减小，酸性增强，相同条件下乙的酸性比戊弱，该选项不正确。

D、物质丙和丁的组成元素相同，但是分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，该选项不正

确。

故选：B。

A、转化I不是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，不属于复分解反应。

B、转化II中次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧元素的化合价升高（氧元素化合价由-2变成0）。

C、反应后pH减小，酸性增强，相同条件下乙的酸性比戊弱。

D、物质丙和丁的组成元素相同，但是分子构成不同，所以它们的化学性质不相同。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

16.【答案】C

【解析】

【分析】

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

【解答】

根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断

有关的问题，以此来逐项分析：

A、由图示可知，排到舱外的物质是甲烷，故A正确；

B、由微观反应示意图可知，反应器2中发生的反应是二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，化学方

程式为CO2+4H2=（：明+2也0,则反应消耗的二氧化碳分子与生成甲烷分子的个数比为1：1,

故B正确；

C、由化学方程式可知，反应器2中生成水与甲烷的质量比为（18x2）：16=9：4,故C错误；

D、由化学反应的过程中可知，该系统在产生。2的同时降低了舱内CO2的浓度，故D正确。

故选：Co

17.【答案】C

【解析】解：A、tJC时，甲的溶解度为80g,其含义是tJC时，100g水中最多溶解80g甲，溶液达

到饱和状态；则tJC时，50g水最多能溶解40g甲，故tJC时，50g甲不能完全溶于50g水，故选项

说法错误。

B、随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，说明乙的溶解度随温度升高而增大，故选项说

法错误。

C、t2°C时，丙和丁的溶解度曲线交于一点，则t2°C时，丙和丁的溶解度相同，故选项说法正确。

D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，加压或降温能增加戊的溶解度，

故选项说法错误。

故选：Co

A、根据tJC时，甲的溶解度为80g,进行分析判断。

B、根据随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，进行分析判断。

C、根据溶解度曲线的含义，进行分析判断。

D、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。

本题难度不大，掌握气体溶解度的影响因素、溶解度曲线的含义等是正确解答本题的关键。

18.【答案】D

【解析】解：A、过氧化氢在二氧化镐的催化作用下分解为水和氧气，该反应属于固液常温型，

因此不能选择②作为氧气的发生装置，故A错误；

B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆

盖在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，反应不彻底，故B错误；

C、二氧化碳的密度比空气大，用装置③收集CO2,气体应从管口b通入，故C错误；

D、要做铁丝燃烧实验，用④收集时建议留部分水，以防高温生成物溅落，炸裂瓶底，故D正

确。

故选：Do

A、根据反应物的状态与反应的条件来分析；

B、根据实验室制取二氧化碳所需药品来分析；

C、根据二氧化碳的密度比空气大来分析；

D、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选

择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

19.【答案】B

【解析】解：燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同

时具备，缺一不可。极寒和大风等恶劣条件下，可燃物表面的热量被快速带走，温度易降低到可

燃物的着火点以下，因此设计火炬需重点考虑的因素是温度不低于氢气的着火点。

故选:Bo

要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等。

20.【答案】C

【解析】解：A、由分析可知，A点是氢氧化钙恰好完全分解成氧化钙和水，贝IJA点对应的固体中

含有氧化钙、碳酸钙(其他杂质除外)，故选项说法正确。

B、由分析可知，B点是碳酸钙恰好完全分解成氧化钙和二氧化碳，则A-B的过程中发生的主要

反应：CaCO3^CaO+CO2?>故选项说法正确。

C、反应生成二氧化碳的质量为：7.84g-7.62g=0.22g,

设10g样品中碳酸钙的质量为x。

高温

CaCO3=CaO+C02T

10044

x0.22g

100_x

~44~―0.22g

x=0.5g

则该产品中碳酸钙的质量分数为：^xl00%=5%,故选项说法不正确。

D、A点剩余固体质量是7.84g,则氢氧化钙分解生成水的质量为：10g-7.84g=2.16g,

设10g样品中氢氧化钙的质量为y。

624℃

Ca(OH)2=CaO+H20

7418

y2.16g

74_y

18—2.16g

y=8.88g

则该产品氢氧化钙的含量为：督X100%=88.8%>88%,所以该产品对氢氧化钙的含量标识

真实，故选项说法正确。

故选：Co

氢氧化钙与碳酸钙都能在高温下发生分解，氢氧化钙的分解温度一般为500〜600汽，碳酸钙的分

解温度一般为800〜900汽，并且A、B点分别对应产品中某一物质恰好完全分解；由图可知，A点

是氢氧化钙恰好完全分解成氧化钙和水，B点是碳酸钙恰好完全分解成氧化钙和二氧化碳；据此分

析解答。

本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，

强调了学生整合知识的能力。

21.【答案】合成维生素吸附一氧化碳或CO

【解析】解：(1)涤纶是一种合成纤维，属于合成有机高分子材料；故答案为：合成；

(2)水果、蔬菜主要富含的营养素是维生素，该营养素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健

康；故答案为：维生素；

(3)生活中人们利用活性炭具有较强的吸附性，除去室内装修产生的有害气体；故答案为：吸附；

(4)电和CO?中含有氮元素、碳元素与氧元素，由质量守恒定律可知，使用催化净化装置，使燃油

汽车尾气中的一氧化碳和氮的氧化物反应生成”和CO?;故答案为：一氧化碳或CO。

(1)根据材料的分类来分析；

(2)根据食物中富含的营养素及其作用来分析；

(3)根据活性炭的性质来分析；

(4)根据质量守恒定律来分析。

本题考查知识点较多，但基础性较强，需熟练掌握初中化学中所学的基础知识，是解答本题的关

键所在。

22.【答案】电增大si4+2出誓Si+4HC1

【解析】解：(1)光伏发电原理是将太阳能转化为电能；

(2)由铅酸蓄电池的反应原理可知，放电过程中消耗硫酸，酸液中氢离子减少，则pH增大；

(3)一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，高温下Si。4和

电发生置换反应生成单质Si,则另一化合物由氢元素和氯元素组成的，该物质是HC1,反应的化学

力柱“为SiC14+2Hz=Si+4HC1°

故答案为：(1)电；

(2)增大;

高温

(3)SiCl4+2H2="Si+4HC10

(1)根据能量变化分析；

(2)根据铅酸蓄电池的反应原理进行分析；

(3)根据一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和化合物的反应,属于置换反应，高温下SiCl,

和电发生置换反应生成单质Si,进行分析。

本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

23.【答案】氨基酸Ca(OH)2+Na2c。3=CaCO3I+2NaOH碳酸钙

【解析】解：(1)①蛋白质在胃肠道里与水发生反应生成氨基酸被人体吸收。

②生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应属于复

分解反应，化学方程式为Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH。

(2)氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水，在空气中熟石灰最终转化为碳酸钙。

故答案为：(1)①氨基酸。

②Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH«

(2)碳酸钙。

(1)根据蛋白质在胃肠道里与水发生反应生成氨基酸被人体吸收，生石灰与水反应生成氢氧化钙，

氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。

(2)根据氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水，进行分析。

本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

24.【答案】混合物去除废金属表面的油污Fe+2HC1=FeCl2+H2TNaNO2>NaCl红褐色固

体逐渐溶解，得到黄色溶液

【解析】解：(1)废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污)中含有多种物质，因此属于混合物；

故答案为：混合物；

(2)氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发生化学反应，可用于去除废金属表面的油污；故答案为：去

除废金属表面的油污；

(3)铜是一种不活泼的金属，与盐酸不反应，铁是一种活泼的金属，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢

气，化学方程式为Fe+2HC1=Fed2+也T；故答案为：Fe+2HC1=FeCl2+H21；

(4)在化学反应中，亚硝酸钠是一种催化剂，其质量与化学性质没有发生改变，因此“滤液甲”中

一定含有亚硝酸钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此“滤液甲”

中还一定含有氯化钠；故答案为：NaNO2.NaCl；

(5)滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是红褐色固体逐渐

溶解，得到黄色溶液；故答案为：红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。

(1)根据物质的组成与分类来分析；

(2)根据除油污的原理来分析；

(3)根据化学反应的原理来分析；

(4)根据物质的性质以及流程图的信息来分析；

(5)根据盐酸的化学性质来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识。

25.【答案】盐BD碳酸根离子和水作用，产生较多的OFT,使溶液呈碱性产生白色沉淀，溶液

红色消失COg、OFT和HCO］在其他条件相同的条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越

强①④⑦

【解析】解：任务一(1)纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2c。3可知，由金属阳离子和酸根

阴离子构成，故属于盐；

(2)氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化镂(NH4Q),根据质量守恒定律中化学变化前后

元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素、氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、

氢元素和碳元素，则吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，则饱和食盐水吸收的两种气体

时氨气和二氧化碳，故选：BD；

任务二【提出猜想】碳酸钠溶液中有Na+、CO1和电0,猜想一：出0单独起作用，产生较多的0H+,

使溶液呈碱性，猜想二：Na+与出0作用，产生较多的OH'使溶液呈碱性，故猜想三为碳酸根离

子和水作用，产生较多的OH：使溶液呈碱性；

【实验探究】向试管中加入一定量的Na2c。3溶液，滴入2滴酚献溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，

则加入酚酥后溶液变红，继续滴加入CaC%溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,

则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；

【拓展与延伸】经上述分析可知Na2cO3溶液显碱性，含有的阴离子是CO/、OH-和HCO。

任务三【解释与结论】(1)实验①、②、③的溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也

在逐渐增大，pH越大，碱性越强，故可得出的结论是在其他条件相同的条件下，温度越高，碳酸

钠溶液碱性越强；

(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其

它变量应完全一致，则选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验

的编号是②⑧或③⑥或①④⑦，故要证明Na2c。3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可

选择的实验的编号是②⑧或③⑥或①④⑦，但可选择的3个实验的编号是①④⑦。

故答案为：任务一(1)盐；

(2)BD；

任务二【提出猜想】碳酸根离子和水作用，产生较多的OFT,使溶液呈碱性；

【实验探究】产生白色沉淀，溶液红色消失；

【拓展与延伸】CO歹、OFT和HCO。

任务三【解释与结论】(1)在其他条件相同的条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；

⑵①④⑦。

任务一(1)根据盐由金属阳离子和酸根阴离子构成来分析解答；

(2)根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变来分析解答；

任务二【提出猜想】根据碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子来分析解答；

【实验探究】根据碳酸钠溶液呈碱性，能使酚儆溶液变红，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀

和氯化钠来分析解答；

【拓展与延伸】根据实验探究来分析解答；

任务三【解释与结论［(1)根据表格数据来分析解答；

(2)根据控制变量方法来分析解。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

26.【答案】化合物水、氧气182NaCl(熔融)呼12Na+Cl2T35BC

【解析】解：(1)钠化学性质很活泼，自然界中钠元素以化合物形式存在；

(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的水、氧气反应而变质；

(3)过氧化钠中的阴离子为0千，2个氧原子中含有16个电子，又得到2个电子，故1个0厂离子含有

的电子数为18；

(4)工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠，同时生成氯气，反应的化学方程式为2NaCl(熔

通电

=2Na+Cl2T；

(5)设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x,根据反应前后元素的质量相等可得100tx

46.4%x翳=xx96%,则x=35t,即理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t；

(6)A、c处澄清石灰水变浑浊，是因为氧化铁和一氧化碳反应生成的二氧化碳进入c中，和氢氧化

钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故A说法正确；

B、实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯，通过一氧化碳排出装置中的空气，以防止发生爆炸，

而不是实验中应先点燃酒精喷灯再滴加甲酸，故B说法错误；

C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，b处红棕色固体变成黑色，而不是b处

黑色固体变红色，故C说法错误；

D、此装置中的尾气不可以直接排放至空气，是因为一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境，

故D说法正确；

故选:BCo

故答案为：(1)化合物；

(2)水、氧气；

(3)18；

!

(4)2NaCl(熔融)鳖2Na+Cl2T

(5)35；

(6)BCo

(1)根据钠化学性质很活泼，自然界中钠元素以化合物形式存在来分析解答；

(2)根据钠化学性质很活泼，容易与空气中的水、氧气反应而变质来分析解答；

(3)根据1个0千离子含有的电子数为18来分析解答；

(4)根据工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠，同时生成氯气来分析解答；

(5)根据反应前后铁元素的质量相等来分析解答；

(6)根据高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，以及实验中的注意事项来分析解答。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

27.【答案】长颈漏斗2KMnC)4=K2MnO4+MnO2+02?之前白光将燃着的小木条放在集气

瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满1：2体积分数A3：1

【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；

(2)高镒酸钾在加热条件下制取氧气，同时得到二氧化镒和镭酸钾，反应的化学方程式为

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T：

(3)制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在

盛水的水槽内；②让试管均匀受热，然后对准药品所在部位集中加热。①在②之前相对合理，这

样便于当气泡连续均匀放