化学（浙江）必修1学案1第二单元第一课时　物质的分离与提纯

第二单元I研究物质的实验方法

第一课时物质的分离与提纯

［考试要求］

物质的分离与提纯(过滤、蒸储、萃取、分液、结晶)(b∕C)

晨背・重点语句

厂、1.过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。

2.除去KNo3中的KCl杂质，利用KNo3的溶解度受温度影响较大，而KCI

溶解度受温度影响变化不大的性质。

厂、3.可用CCL萃取出溟水中的Bn,原理是：CCL与水互不相溶，且Bn在CCl4

中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

厂、4.蒸储操作要注意：

①温度计水银球的位置在蒸储烧瓶支管口处；

②冷凝水的流向为自下而上；

厂、③沸石的作用是防暴沸。

过滤与结晶

基础•自主落实

1.混合物的分离方法

(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、茎取、分液、蒸储等。

2.过滤

(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难灌于水，可采用

加水溶解，然后过滤的方法分离。

(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。

(3)实验装置：写出下图中仪器名称:

玻璃棒

漏斗

烧杯

铁架台(带铁图)

3.结晶

(1)适用范围

若固体混合物中的两种组分都可灌王水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、

结晶的方法分离。

(2)两种结晶方法

①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。如海水“晒盐”。

②降温结晶：先蒸发浓缩,形成较高温度下的鲤溶液，再冷却,即有晶体析出。如

硝酸钾的结晶提纯法。

(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：

/JXS璃棒

JLW且口铁架台(带铁圈)

演练

1.下列操作中不正确的是()

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C.制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口

D.过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤相，并使液面高于滤纸边缘

解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏

斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水

润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则

达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。

2.蒸发时，下列操作正确的是()

A.使蒸发皿盛满滤液，用小火加热

B.等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热

C.待溶液蒸干后，再停止加热

D.将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

解析：选B蒸发皿中所盛液体是不能超过其容积的枭A项错误；当蒸发皿中有较多

固体析出时，可利用余热将溶液蒸干，从而避免了固体飞溅，B正确，C错误；蒸发皿可直

接加热，不必垫石棉网，D错误。

萃取和分液

基础•自主落实

1.萃取

(1)依据：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解度不同。

(2)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转移到另一

种溶剂中的分离方法。

(3)萃取剂：萃取时，在液态混合物中加入的渣剂。

(4)实例：CCL和水互不相溶，而且溟在CCL中的溶解度远大于在水中的溶解度，CCl4

可以把澳从滨水中提取出来，CCL为萃取剂。

2.分液

(1)概念：将互不相溶的液体分离。

(2)萃取和分液的主要仪器：分液漏斗。

(3)实验装置

凸

［特别提醒］

(1)常用萃取剂有苯和CCl4o

(2)用CCl,萃取滨水中的澳时，上层为水层，下层为CCl,层，而用苯萃取滨水中的澳时,

上层为苯层，下层为水层。

探究

1.从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCL作萃取剂吗？

提示：不可以。尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异，但酒精与水互溶，不分

层，故不能用酒精作萃取剂。

2.用苯萃取滨水中的漠时，充分振荡后，再如何操作？

提示：充分振荡后，应将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层，下层液体从下口放出，

上层液体从上口倒出。

生成•系统认知

1.萃取实验的操作步骤

查漏一检查分液漏斗是否漏液

瓯］一向分液漏斗中装入待萃取液和萃取剂

丽］一倒转分液漏斗振荡.并不时旋升活塞放气

1

第苴］一将分液漏牛放在铁架台上,静置.液体分层

⅞⅞］一把分液漏斗颈上的活塞打开或使塞上的凹

I槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔

疯］一下层液体从下口流出.上层液体从上口倒出

［记忆口诀］

萃取剂互不溶，溶解程度大不同；

充分振荡再静置，下放上倒记分明。

2.萃取、分液的操作注意事项

操作目的

振荡过程中要不时旋开活塞放气防止分液漏斗内部压强过大发生危险

分液时要使分液隔的下端管壁紧贴烧杯内豆―防止液体飞够一

待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞防止上层液体流出

保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液

分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞

体顺利流下

上层液体从上口倒出保证上层液体尽量少地黏附下层液体

3.萃取剂选择的“三原则”

(1)萃取剂和原溶剂互不相溶。

(2)萃取剂和溶质不发生反应。

(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

演练

1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)。

(1)分液漏斗在使用前要检查是否漏水()

(2)分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出()

(3)利用分液法，可以分开水和花生油的混合物()

(4)用汽油萃取碘水中的碘，静止分层后，含碘的汽油层在下层()

答案:(1)√(2)√(3)√(4)X

2.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()

A.上层液体经漏斗下口放出

B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C.分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

解析：选C为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；

分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的

小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于

溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。

蒸馆

基础•自主落实

1.概念：将液态物质加热至灌卤，使之汽化,然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。

2.适用范围：蒸储可分离沸点相差较大的液体混合物,也可以除去水等液体中难挥发

或不挥发的杂质。

3.蒸储的装置及主要仪器

写出下图中仪器名称

4.粗盐(含MgCl2及泥沙)的提纯

(1)提纯流程：粗盐如因溶解过量地"溶液Mg(OH)21

邈■滤液金曼NaeI溶液加密透发NaCl晶体滤渣［Mg(OH)2＞泥沙］

⑵涉及反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,NaOH+HCI=NaCl+

H2O.

探究•思考发现

1.(1)实验室制取蒸馈水的装置与常用蒸储装置相比，少了温度计。是什么原因呢？

(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？

提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。因为制蒸储水是除去溶解在水中的难

挥发性杂质，蒸储出水，水的沸点恒定为100°C,故不需要温度计。

(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馆出物充分冷却。

2.蒸储实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？

提示：在蒸储实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸偏

烧瓶支管口处。

生成

1.蒸储实验的操作步骤

(1)检查蒸馆装置的气密性。

(2)向蒸储烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。

(3)向冷凝管中通入冷却水。

(4)给蒸储烧瓶加热。

(5)收集馆分。

(6)停止加热，拆卸装置。

2.蒸储实验的注意事项

(1)在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与蒸储烧瓶支管口下缘位于同一水平线上。

21

(3)蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的右也不能少于a

(4)冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

演练

1.下列对蒸储实验操作的叙述正确的是()

A.应使温度计的水银球靠近蒸储烧瓶支管口处

B.加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸储烧瓶剧烈跳动

C.冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好

D.当蒸储到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干

解析：选A蒸储时温度计水银球放在蒸储烧瓶支管口处是为了准确掌握储出气体的温

度，A项正确；加入碎瓷片是为了防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动，B项不正确；冷却水

的方向应下进上出，C项不正确；任何时候都不能将蒸储烧瓶中液体蒸干，D项不正确。

2.在自来水蒸储实验中，下列操作叙述正确的是()

A.在蒸储烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石

B.将温度计水银球插到蒸储烧瓶自来水中

C.冷水从冷凝器上口入，下口出

D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

解析：选D蒸储烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馆烧瓶的支

管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。

物质分离提纯的方法与原则

4

生成•系统认知

1.混合物分离与提纯的物理方法

分离与提

适用范围实例

纯的方法

固体与液体不互

过滤粗盐的提纯

溶的混合物

混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，分离NaCl和

结晶与重结晶

包括蒸发结晶和降温结晶KNO3的混合物

蒸储水、无水乙醇的制备、石油

①难挥发的固体杂质在液体中形成的混

的分馆、CCL(沸点76.75C)和

蒸播(分馆)合物

甲苯(沸点110∙6C)混合物的分

②互溶液体沸点有明显差异

离

分液两种互不相溶的液体混合物CCL和水的分离

萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCL从滨水中萃取澳

2.混合物分离、提纯的化学方法

可以归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”O

(1)“杂转纯”：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2COs

中混有的NaHCO3,则可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3(2NaHC03=^=Na2C03+H20

+C02t)。

(2)“杂变沉”：加入一种试剂将要除去的杂质变为沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。

(3)“化为气”：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na£03,

则可加盐酸使COT转变为C02逸出。

(4)“溶剂分”(物理方法)：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4

可将碘从水中萃取出来。

3.混合物分离、提纯的原则

(1)不增：操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入的新杂质必须除去。

(2)不减：尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提纯的物质转化为其他物质

后，应将其恢复到原来的状态。

(3)易分：被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离。

(4)复原：操作要简单易行，所选试剂容易获得、价格低廉，并且被分离的每种纯净物

都能恢复到原来的状态。

（5）除杂试剂要选择合适的顺序。

演练•题组冲关

1.实验室制取氧气的反应为2KC1O3⅛2KC1+3O21,反应后从剩余物中回收二氧化

镒的操作顺序正确的是（已知MnoZ为黑色难溶于水的固体）（）

A.溶解、过滤、蒸发、洗涤

B.溶解、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤

D.溶解、洗涤、过滤、加热

解析：选B反应后剩余物为KC1、Mn的混合物，利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的

性质，先溶解再过滤，然后洗涤、干燥即可。

2.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙

三醇互相分离的最佳方法是（）

物质分子式熔点沸点密度溶解性

1.Ug易溶于

乙二醇C2H6O2-11.5℃198℃

,mL^'水和乙醇

能跟水、

1.26g

丙三醇CsHsOs17.9℃290℃酒精以任

,mL^'

意比互溶

A.萃取法B.结晶法

C.分液法D.蒸储法

解析：选D混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质性质的差异。由表中信息

可知，乙二醇和丙三醇性质差异最大的是沸点，所以应采用蒸储法。

［三级训练•节节过关］

巩固练

1.下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗下端与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

解析：选D用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，以防污

染试剂。

2.某实验室仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、

石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺少仪器或用品的角度看,

不能进行的实验项目是()

A.蒸发B.萃取

C.液体过滤D.升华

解析：选C选项A中，蒸发液体需要使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、

铁圈或三脚架，所给仪器和用品充分。选项B中，萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、

铁圈，所给仪器和用品充分。选项C中，液体过滤需使用烧杯、铁架台、铁圈、漏斗、玻

璃棒、滤纸，而题干中没有提供滤纸，故C不能进行，符合题意。选项D中，升华需使用

酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器和用品充分。

3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②乙醇和氯化钠溶液、③氯化钠溶液和单质

碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()

A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸馆、分液

C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液

解析：选C汽油和氯化钠溶液互不相溶，可采用分液法分离；乙醇和氯化钠溶液互溶,

但乙醇的沸点比氯化钠溶液的沸点低得多，可采用蒸储的方法分离；碘在氯化钠溶液中的

溶解度远小于在有机溶剂中的溶解度，可用四氯化碳萃取。

4.工业酒精是含水4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且

生成物不溶于乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2

要在实验中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：

(1)下列做法中最不可取的是。

A.加入过量的生石灰后过滤

B.加入过量的生石灰后蒸馆

C.加入过量的生石灰后分液

(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需用到的玻璃仪器除酒精灯以外，还有

在该加热方法的实验步骤中，加热之前的操作是,并且要注意的问题是

⑶用酒精灯做热源，在加热过程中要适时调整酒精灯的位置，其目的是

解析：(I)Ca(OH)z和Cao都是不溶于酒精的固体，酒精是较易挥发的液体。因此，C最

不可取。

(2)根据题中的要求，实验方法是蒸镭。有关玻璃仪器除酒精灯以外还有蒸储烧瓶、温

度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶；在蒸馆操作中，为了确保馆分及时得到冷却，要先向冷

凝管内通入冷却水，然后才能进行加热；为了提高冷凝管的冷却效率，冷却水要从冷凝管

的下口进，上口出。

（3）蒸储操作时要根据混合物组分沸点的情况，使蒸储烧瓶内的支管口处保持某一恒

温。温度的测量靠温度计，温度的升降可以通过控制热源的强弱来实现。

答案：（DC

（2）蒸馈烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从

冷凝管的下口进，上口出

（3）使蒸馆烧瓶内的支管口处保持某一恒温

全面练

1.下列实验操作，用以分离沸点不同的互溶性液态混合物的是（）

A.过滤B.蒸储

C.分液D.重结晶

解析：选B过滤用于分离固液混合物；蒸储用于分离沸点不同的互溶性液态混合物；

分液用于分离互不相溶的液态混合物；结晶、重结晶用于分离溶解度随温度变化趋势不同

的固体混合物。

2.下列操作中不正确的是（）

A.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

B.蒸馆时，冷凝水的流动方向为自下而上

C.除去KNO3固体中混有的少量NaCl宜采用溶解、冷却结晶法

D.蒸发结晶时，应等水分完全蒸干时再停止加热

解析：选D蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热，利用余热将剩余

水分蒸干。

3.下列各项操作，错误的是（）

A.用酒精萃取溟水中的漠单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

解析：选AB、C、D选项中的操作均是符合要求的；A选项错在使用了酒精作萃取剂。

4.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分

离方法是（）

解析：选B水与植物油互不相溶，故可以采取分液的方法分离。

5.下列混合物的分离方法不可行的是（）

A.沸点不同的液态混合物可用蒸镭方法分离

B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离

D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

解析：选C萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的

方法，C错误。

6.下列分离混合物的方法中不正确的是（）

A.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸镭法

B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法

C.从溟水中分离出演——萃取、分液法

D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法

解析：选D用蒸储法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来；食盐水浑浊，用过

滤法可除去混在食盐水里的固体物质；滨水是漠和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取

剂（如CCL）将澳从滨水中萃取出来，然后再进行分液；硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸

钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶

浓缩冷却的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。

7.用四氯化碳萃取滨水中的溟，下列说法不正确的是（）

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗

B.溪在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.漠的四氯化碳溶液呈橙红色

D.分液时，水从分液漏斗的下端流出，浪的四氯化碳溶液从分液漏斗的上口倒出

解析：选D利用四氯化碳萃取溟水中的溟时，四氯化碳层在下面，先打开分液漏斗下

端的旋塞放出漠的四氯化碳溶液，水从分液漏斗的上口倒出，D项不正确。

8.下列实验操作中正确的是（）

A.蒸储操作时，应向蒸储烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D.萃取操作时，可以选用CCL或酒精作为萃取剂从澳水中萃取澳

解析：选A蒸馆时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，

可防止暴沸，A正确；蒸发时溶液剩少许就要停止加热，利用余热将水分蒸干，B错误；分

液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C错误；萃取操

作时，能选用CCM作为萃取剂从滨水中萃取澳，酒精与水互溶，不可作萃取剂，D错误。

9.如图所示为实验室制取蒸储水的装置示意图。

根据图示回答下列问题：

ω图中两处明显错误是：

①___________________；②»

（2）A仪器的名称是,B仪器的名称是o

⑶实验时，A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是

解析：（1）温度计水银球位于蒸储烧瓶支管口处；冷却水应从冷凝管下口进上口出，起

到充分冷凝的作用。（2）由仪器的结构可知，A为蒸储烧瓶，B为冷凝管。（3）为防止液体暴

沸，应在蒸憎烧瓶中加入沸石或碎瓷片。

答案：（1）①温度计水银球位置不在蒸镭烧瓶支管口处②冷却水进出口方向相反

（2）蒸储烧瓶冷凝管

（3）沸石（或碎瓷片）防止液体暴沸

10.除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适用的试剂、操作方法的

序号写在相应的括号内：

a.加适量盐酸、过滤b.加适量水、过滤、蒸发c.加适量水、过

滤d.加热（高温或灼烧）e.加适量盐酸、蒸发f.冷却热的饱和溶液、过滤

（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠（）

（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾（）

（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙（）

（4）二氧化铳中混有少量的炭粉（）

（5）硝酸钾中混有少量的食盐（）

解析：（1）碳酸钙难溶于水，而杂质碳酸钠易溶于水，因此应加适量水，充分振荡，使

碳酸钠完全溶解，然后过滤，留在滤纸上的是纯净的碳酸钙，选c；（2）主体物质氯化钾和

杂质碳酸钾均易溶于水，不能用过滤法分离，但碳酸钾易跟盐酸反应放出二氧化碳，留在

溶液中的为氯化钾，将该溶液蒸发，即可得到氯化钾晶体，选e；(3)根据碳酸钙高温分解,

能生成氧化钙和二氧化碳，COz逸出后只剩下氧化钙，便达到了除杂提纯的目的，选d；(4)

二氧化锦和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可选用方法d；(5)硝酸钾的溶解度随温度

升高明显增大，而食盐的溶解度受温度变化影响不大，因此，可选用结晶法分离除杂，若

要提高硝酸钾的纯度，还可将滤纸上得到的硝酸钾晶体再结晶1〜2次，结晶次数越多，纯

度越高，选f。

答案：(De(2)e(3)d(4)d(5)f

提能练

1.下列仪器常用于物质分离的是()

①②③④⑤

A.①③⑤B.②③⑤

C.②④⑤D.①②④

解析：选B漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸储烧瓶可用于蒸储或分储，分离

液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。

2.提纯含有少量Mg(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为()

A.加入过量NaoH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

B.加入过量KOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量NazSO,溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

解析：选BA、C引入Na+无法除去；C、D引入SOr无法除去。

3.(2017•温州普通高中联考)分离滨水中的溟和水的正确操作方法是()

A.萃取B.蒸储

C.分液D.过滤

解析：选A利用澳在萃取剂中溶解度大于水中的溶解度，可用萃取分离两者。

4.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是()

选项物质杂质除杂所用试剂和方法

AH2SO4HClAgNO3溶液、过滤

BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液、过滤

CCuCuO稀硫酸、过癌

DCaCI2CaeO3水、过滤、蒸发

解析：选AA项中，引入了杂质离子NOJ,所用试剂不正确。

5.下列说法正确的是（）

A.乙醇为有机溶剂，可以用来萃取碘水中的碘

B.分离汽油和水的混合物可用萃取分液法

C.从NaCl和NazSO,的混合溶液中提纯NaCl,可先加足量的BaCL溶液，然后过滤即可

D.除去乙醇中少量的水可选加适量Cao后，加热蒸镭

解析：选D乙醇虽为有机溶剂，但能与水以任意比互溶，A错误；汽油和水互不相溶,

可采用分液的方法分离，B错误；除去NaCl溶液中的Na£04,加足量BaCb溶液虽能将SOT

完全除去，但同时引入了杂质Ba?+,故还应再加入足量Na£03、过滤，再向滤液中加适量稀

盐酸才能除杂完全，C错误；除去乙醇中少量的水，加适量Cao可尽量降低水的含量，增大

物质间的沸点差，提高乙醇的纯度，D正确。

6.下列提纯方法不正确的是（）

A.除去KNO3中的NaCl杂质——结晶、重结晶

B.除去粗盐中的泥沙——过滤

C.除去KCl中的K2CO3——加适量的盐酸

D.除去碘水中的水一一蒸发结晶

解析：选D固体混合物的分离，常使用过滤法和结晶法。若有一种固体难溶于水，则

使用过滤法；若两种固体都易溶于水，常使用结晶法。从碘水中提取碘，通常使用萃取法。

7.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）

选项待提纯的物质选用的试剂操作方法

ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发

BCO2(CO)O2点燃

CFe(Zn)稀硫酸过滤

DCO2(SO2)NaOH溶液洗气

解析：选AB项错误，实际上不能完成操作，因CO量少，反应的Oz量又不易控制；C

项错误，主要成分Fe也能与稀硫酸反应而消耗；D项错误，NaOH在吸收SOz的同时也吸收

主要成分CO2.

8.下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是（）

A.蒸储、蒸发、萃取、过滤

B.蒸储、过滤、萃取、蒸发

C.萃取、过滤、蒸储、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸储