苏教版高中化学必修化学方程式汇总

苏教版高中化学必修

化学方程式大全

高中化学必修I化学方程式总汇

一、专题一：

酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如C02、S02、S03、SiO2等

1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O（可用于CO2气体的检验）

2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2so3+H2O

碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、NazO、MgO等

3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCh+H2O

5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如A12O3

7、氧化铝与硫酸反应：A12O3+3H2so4=A12（SO4）3+3H2O

8、氧化铝与氢氧化钠反应：AhO3+2NaOH=2NaA102+H20

四种基本反应类型：①化合反应

9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2*^2MgO

10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2022丝Fe3O4

11、铝在空气中燃烧：4A1+3O2/生2Al2O3

12、硫粉在空气中燃烧：S+O2=^SO2

,,,,占燃

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=^2CO2

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H20===H2c03

15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cb萼=2NaCl

②分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：2H2。2）、"1222H2。+。2T

18、加热高镒酸钾：2KMnO4=K2M11O4+Mn02+02T

电解

19、水在直流电的作用下分解：2H2O=2H2T+O2T

20、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCCha幺CaO+CO2T

③置换反应

21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2s04==ZnS04+H2T

23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HC1===MgCb+H2T

④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）

24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuS04==CU（OH）21+Na2SO4

25、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCCh+2HC1===CaCh+H2O+CO2T

26、碳酸钠与盐酸反应：Na2cCh+2HC1===2NaCl+H20+CO2T

27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgC12+2NaOH=Mg（OH）21+2NaCl

物质的检验：

28、硫酸根离子的检验（加钢盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：

BaCh+Na2so4=BaS0U+2NaCl

（NH4）2SO4+BaC12=BaSOU+2NH4cl

29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：

A

（NH4）2SO4+2Na0H^=2NH3T+Na2s。4+2H2。

NH4CI+NaOH^=NH3T+NaCl+H2O

30、Ct的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：

AgNOs+NaCl=AgCl|+NaNCh

AgNOa+NH4CI=AgClj+NH4NO3

二、专题2:

（1）氯、溪、碘

电解

31.氯碱工业的反应原理：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+Cl2T

△

32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）==MnCh+Chf+2H2O

33、钠在氯气中燃烧：Cb+2Na==2NaCl（观察到白烟产生）

铁丝在氯气中燃：3Ch+2Fe=^=2FeCh（观察到棕黄色的烟产生）

铜在氯气中燃烧：C12+Cu^=CuC12（观察到棕黄色的烟产生）

氢气在氯气中安静燃烧：Ch+H2^=2HC1（观察到苍白色的火焰）

34、氯气与水的反应：CI2+H2O=HC1+HC1O

新制氯水存放在棕色瓶的原因：2理辿=2HC1+O2T

新制氯水中存在____________等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不

同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先

后,向新制氯水中滴入AgNCh,现象反应的离子方程

式。向新制氯水中滴入Na2c03溶液，现象

反应的离子方程式是

35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：

2cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（C10）2+2H2。漂白粉的有效成分是：Ca（C10）2

36、实验室制取CI2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收：Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+IhO

37、漂白粉用于消毒的原理：Ca（C10）2+H2O+CO2=CaCChl+2HC10

38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cb=2KCl+l2（试纸变蓝）

39、氯单质能将漠化钾中的漠置换出来：Cb+2KBr=2KCl+Br2

氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Ch+2NaI=2NaCl+h

漠单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br2+2NaI==2NaBr+h

40、用硝酸银溶液检验C「（白色沉淀）、BP（淡黄色沉淀）、「（黄色沉淀）

Ag++Cl-=AgCl|Ag++Br-=AgBr|Ag++I-=AgI!

⑵、钠

41、钠投入水中，现象：2Na+2H2。=2NaOH+H2T(浮、熔、游、红)

钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2j+Na2SO4+H2T

42、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O2=2Na2O

钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2

43、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCL(熔融)=4NaCl+Ti

44、工业上制备金属钠：2NaCl=^2Na+Cl2T

45、氧化钠与水：Na2O+H2O==2NaOH

46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(0H)2+Na2co3=CaCO31+2NaOH

往碳酸钠溶液中滴入氯化钢溶液：BaCh+Na2cCh=BaC031+2NaCl

47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na2c。3+H2。+C02=2NaHCO3

除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C。2T

49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2cH3C00H+Na2co3=2CH3co0Na+H20+C。2f

50、氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba(0H)2+H2so4==BaSCM+2H2O

氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO4==BaSO41+Cu(OH)21

⑶、镁

51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：

Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2j+CaC12

52、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2H2O

电解

53、工业制备金属镁：MgChMg+Cbf

点燃

54、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N2=Mg3N2

55、镁与盐酸反应：Mg+2HC1=MgC12+H2T

56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+C02T^2Mg0+C

三、专题3:

⑴、铝

57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无

味气体产生(两个反应)：AhO3+2NaOH=2NaA102+H20

2Al+2Na0H+2H2。=2NaA102+3H2T

58、制备氢氧化铝：

(1)往氯化铝溶液中加入过量氨水

A1CU+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4cl

由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？

Na0H+Al(0H)3=NaA102+2H20

(2)往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2

NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)31+NaHCO3

由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸一C02+H20,不用强酸，为什么？

Al(OH)3+3HCl=AlCh+3H2O

59、氢氧化铝受热分解：2A1(OH)3=A12O3+3H2O

60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O3上也AbO3+2Fe

61、工业上用电解法制取铝：2Al2。3-^=4A1+3O2T

62、铝与盐酸反应：2A1+6HC1=2A1CL+3H2T

63、明帆的净水作用：AF++3H2O==A1(OH)3(胶体)+3H+

(2)、铁、铜

64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO3a=CaO+CO2T

SiO2+CaO=^=CaSiO3

65、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCb溶液时要加铁粉)：2FeC13+Fe=3FeC12

66、制作印刷电路板(FeCh溶液与铜)：2FeC13+Cu=2FeC12+CuCb

67、往FeCb溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCb+C12=2FeC13

68、铁与盐酸反应：Fe+2HC1=FeCb+H2T

69、铁与氯化铜反应：Fe+CuCh=FeCh+Cu

70、铜丝放入AgNCh溶液中：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

71、FeCb溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)21+2NaCl

氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

72、Fe3+的检验：滴加KSCN无色溶液，溶液变血红色。

3+

离子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

⑶、硅

73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

74、工业制高纯硅

⑴粗硅的制备：2C+SiO2=^=Si+2cOf

⑵粗硅的提纯：Si(粗)+2。2q=5(14；SiC14+2H2=Si(^)+4HCl

四、专题4:

⑴、硫

75、硫酸型酸雨(PH<5.6)的形成过程：

„△

①2so2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4

②SO2+H2O=H2sCh2H2so3+O2=2H2SO4

76、SO2使澄清的石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H2O

77、SO2被双氧水氧化：SO2+H2O2==H2SO4

78、SO2的漂白性：SO2跟某些有色物质(如品红等)反应生成此无色物质见光、

遇热或长久放置又容易又会恢复到原来的颜色。

HC1O、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的性质。他们的漂白效果是不

可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变_,继续通入又能使之一O

活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。

79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：

2H2so4（浓）+CU0=CUSO4+SO2T+2H2。

80、红热的木炭与浓硫酸反应：

△

2H2so4（浓）+C^=CO21+2SO2T+2H2。

81、工业上通过煨烧硫铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸

4FeS2+11020=2^^^=O22so2+O20=2SO3

SO3+H2O=H2s04

82、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：2Na2so3+O2=2Na2s04

83、Ch.SO2按体积比1：1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红

+2

SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1,SO2+C12+2H2O=4H+SO4-+2C1

84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：

Na2s03+H2sCU==Na2sO4+H2O+SO2f

85、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O

⑵、氮

86、“雷雨发庄稼”的原理：N2+Q^^=2N02N0+O2=2NO2

3NO2+H2O=NO+2HNO3生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料

87、工业合成氨：N2+3H22NH3

88、氨水具有弱碱性：

NH3+H20、Nfe.H2O、Nt"+OIF

组成氨水的微粒：

89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满：NH3+HC1=NH4cl

氨气不能用浓硫酸干燥：2NH3+H2so4=（NH4）2SO4

90、氯化铁不稳定，受热分解：N&NH3T+HClf

91、碳酸氢铁受热分解NH4HCO3===NH3f+CO2T+H2。

92、实验室制氨气：加热氯化镀和氢氧化钙固体混合物：

2NH4C1+Ca（OH）2=A=：aCh+2NRT+2H2O

93、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸：

4NH3+5O2=^=4NO+6H2O2N0+O2=2NO2NO2的颜色为红棕色

3NO2+H2O=N0+2HNO3

光昭

94、硝酸的不稳定性：4HNO；'2H2。+4NO2T+02T

95、铜片和浓硝酸反应：4HNO3（浓）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。

铜片和稀硝酸反应：8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2。

96、碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应：4HNO3（鼻+C4NO2T+CO2T+2H2。

高中化学必修口化学方程式总汇

—X专题2:

1、Ba（OH»8H2。与NH4cl的反应：Ba（OH）2-8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3T+10H2O

2、FeCb溶液和KI溶液反应：2FeCb+2KI==2FeC12+2KCl+l2

3、Zn-Cu-H2s04原电池原理：

负极（锌）：Zn—2u==Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-==H2T（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜，电流方向与电子流动方向相反。

总反应离子方程式：Zn+2H+==Z/++H2T

4、铁的吸氧腐蚀：

负极（铁）：2Fe—4e-==2Fe2+（氧化反应）

正极（碳）：O2+4U+2H2。==40口（还原反应）

总反应方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2

4Fe（0H）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

Fe（0H）3在一定条件下脱水反应转化为铁锈（主要成分为Fe2O3xH2O）

5、用石墨电极电解饱和氯化铜溶液：

通

CuC12====Cu+Cl2T

二、专题3:电

光照

6、取代反应：CH4+Gt^->CH3C1+HC1

光照

CH3cl+C12CH2c12+HC1

光昭

CH2cl2+CI2-^HCh+HC1

光昭

CHCh+Ch—CC14+HC1

盲向z：n口n

7、CH4C+2H2

催化剂.

8、Cl6H34加热:力屣H18+C8H16（催化裂化）

9、CH2=CH2+Bft——fH2Br—CH2Br（加成反应）

9.CH2=CH2+H2逑化―3cH20H（力口成反应）

10、nCH2=CH2催化剂PCH2LCH2]nT加成-聚合反应）

催化剂.

11、CH三CH+HC1—£THC=