检测卷11 氧化还原反应规律-2023届高考化学一轮复习考点过关检测卷（原卷版）

检测卷十一氧化还原反应规律

题号1234567891011121314151617

答案

一、单选题（共12题,每小题3分，共36分.每题只有一个选项符合题意）

1.已知微粒还原性强弱顺序：I>Fe2+>C「，则下列离子方程式不符合事实的是（）

3+2+

A.2Fe+2r^2Fe+l2B.Cl2+2I^2Cr+12

2+3+2+3+

C.2Fe+l2^2Fe+2ID.Fe+Cl2->2Fe+2Cl

2.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）

A.等物质的量的FeBdFeb的溶液中缓慢通入CL：「、Fe2+sBr

B.等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入Zn：H\Fe3\Cu2\Fe2+

C.等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2,KOH、Bag、K2co3

D.等物质的量的A1O晨OH，CO1溶液中，逐滴加入盐酸：OH，CO』，A1OE、A1（OH）3

o3.Na2S,在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2so4，而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2sx与NaClO

的物质的量之比为1:16,则x值是（）

A.2B.3C.4D.5

4.白金（Pt）性质稳定，难以参与一些反应,但白金能够溶解在王水（浓盐酸与浓硝酸的混合物）中，生成H2Ptek、

比0和NO。下列有关上述反应的说法正确的是（）

A.该反应过程中，HNO3与HC1体现氧化性

B.每减少22moiH*,有16moiH—0键形成

C.转移3moi电子时，可以生成22.4LNO

D.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:3

5.某学生做如下实验：第一步，在淀粉一KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立

即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2sCh溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验

原理的解释和所得结论不正确的是（）

A.氧化性：CIO>I2>SOF

B.蓝色消失的原因是Na2sO3溶液具有漂白性

C.淀粉一KI溶液变蓝是因为I被C10氧化为I2,I2遇淀粉变蓝

D.若将Na2s。3溶液加入氯水中，氯水褪色

6.现有下列三个氧化还原反应：①2B—+Z2=B2+2Z「②2A2++B2=2A3++2B「③2X01+10Z-+16H

+2+

=2X+5Z2+8H2O,根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A.要除去含有A?+、Z-和B混合溶液中的A?十,而不氧化Z-和B,应加入B2

3+

B.氧化性强弱顺序为：XO4>Z2>A>B2

C.X2+是XO4•的氧化产物，B2是B一的还原产物

2++2+3+

D.在溶液中不可能发生反应：X0；+5A+8H=X+5A+4H2O

3+

7.已知酸性：H2cO3>HC1O>HCO「氧化性：HC10>C12>Br2>Fe>I2,下列有关离子反应或离子方程

式的叙述中，正确的是（）

A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3\Cl\Ba?*、I能大量共存

B.向澳水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO?

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C厂

8.国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比

上升。测定空气中03含量的方法之一是：将含。3的空气通入足量的KI溶液，。3与KI反应生成两种单质，

然后将所得溶液用Na2s2O3标准溶液滴定，计算得出空气中03含量，滴定过程涉及的反应是2Na2s2O3+

L-Na2s4O6+2NaI。下列判断不正确的是（）

A.上述方法中涉及2个氧化还原反应

B.KI与03反应生成02、b两种氧化产物

C.加Na2s2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂

D.滴定反应中转移0.5mol电子，则吸收5.6L（标准状况）03

9.实验室将NaClCh和Na2s。3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2so4,并用水浴加热，产生

棕黄色的气体X,反应后测得NaClCh和NazSCh恰好完全反应，则X的化学式为（）

A.Cl2B.CI2OC.CIO2D.CI2O3

10.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为“HClCh―坊O2T+CCI2T+班IClCh+eHzO,

下列有关说法不正确的是（）

A.由反应可确定氧化性：HC103>02

B.由非金属性：C1>S,可推知酸性：HC1O3>H2SO4

C.若氯酸分解所得Imol混合气体的质量为45g,则反应的化学方程式可表示为3HC1O3=2O2T+Cl2t+

HCIO4+H2O

D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3moich时该反应转移20moi电子

11.向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（Cui）生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混

合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（）

2+

A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>SO2>I2

B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2sO4

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO?的漂白性

D.滴加KI溶液时，每转移2mole会生成2moicul沉淀

12.氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

Cl的化合价

+7•g

+5

+4

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

A.b只有还原性

B.c没有漂白性，d具有漂白性

C.一定条件下e和f均属于较强氧化剂

D.g的化学式为HC104

二、不定项选择题（共5题，每小4分，共20分.每题有一个或两个选项符合题意）

13.当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲

醇厂进行联合生产.其主要生产工艺如下:

烧碱

甲醇

下列叙述正确的是（）

A.该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应

B.“氯化”时每消耗12g焦炭，则转移2moi电子

C.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,82”代替

14.我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价

碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是（)

B.消除零价碘的过程中，Eu3"/Eu2+离子对发生还原反应

C.消除零价铅的反应为2Eu3++Pb°=2Eu2++Pb2+

D.整个过程实质上将电子从1°转移给Pb°

15.B^ll2Fe3*+21=12+2Fe2\2Fe2++Br2=2Br+2Fe3*1,现向含FeBn、Feb的溶液中通入一定量的

氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）

3+

①氧化性：Br2>Fe>I2②原溶液中B「一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少

量所得溶液，加入CCL后静置，向上层溶液中加入足量的AgNCh溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中

Fe2\Br均被完全氧化

A.①②③④B.①③④⑤

C.②④⑤D.①②③④⑤

16.己知：还原性HSOAF,氧化性I03>L。在含3moiNaHS03的溶液中逐滴加入KICh溶液。加入KICh

和析出L的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.0〜a间发生反应：3HSO3+IO3=3SO5+C+3H+

B.a〜b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C.b〜c间反应：I2仅是氧化产物

D.当溶液中「与b的物质的量之比为5:3时，加入的KICh为l」mol

3

17.四氟肿（N2F4）可做高能燃料的氧化剂，可用Fe3+与二氟胺（HNFz）反应制得，发生的反应是HNF2+Fe

+―>N2FC+Fe2++H+（未配平），下列说法正确的是（）

A.被氧化的元素是F

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.N2F4的氧化性强于Fe3+的氧化性

D.若生成2.24L（标准状况）N2F4,转移电子的物质的量是0.2mol

三、非选择题（共4小题,44分）

18.（6分）HN02是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO?；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶

液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNCh是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下

列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNCh），则导致血红蛋白中的Fe?+转化为Fe3+而中

毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（填字母）。

A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D.亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加入NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh和HC1,请写出反应的离子

方程式：。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeS04,若将反应所得的酸性溶液中的Fe?'转化为Fe3+,要求产物纯净，

可选用的最佳试剂是(填字母)。

A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3

19.(12分)高铁酸钾(LFeCU)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cb、O2、CIO?、KMnCU氧化

性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使

高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T

①该反应中的氧化剂是,还原剂是，每生成ImolNazFeCh转移mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：

(2)湿法制备高铁酸钾(KzFeO,的反应体系中有六种微粒：Fe(0H)3、CIO,0H\FeO『、C「H20o

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(KzFeOC，说明该温度下RFeCl)的溶解度

比Na2FeO4的溶解度。

20.(12分)磷化铝(A1P)和磷化氢(PH.0都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)磷元素位于元素周期表第周期族。A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的

另一种产物的化学式为•

(2)PH3具有强还原性，能与CuS04溶液反应，配平该反应的化学方程式：匚］。1504+匚^^+口

H2O=|ICu3Pl+□H3PO4+IIH2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

黄磷间过量颦溶液

PH

次磷酸钠硫酸一次二酹分解3

(NaH2PO2)UHI

H