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文档简介

无机及分析化学克拉玛依职业技术学院石油化学工程系杂化轨道理论思考如何分析CH4的结构（4个键长相等，夹角为109°28'）？C原子有两个未成对电子（2s2p2），不能形成CH4结构。如果C原子的一个s电子激发到空的p轨道上变成（2s12px12py12pz1）。有四个未成对电子，可形成CH4结构。四个C-H夹角不相等。形成分子的过程中，若干个不同类型能量相近的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程称为杂化，形成的新轨道叫杂化轨道。杂化轨道理论基本要点成键时能级相近的价电子轨道相混，形成新的价电子轨道—杂化轨道。杂化前后轨道数目不变。同一原子中能级相近的n个原子轨道，组成n个杂化轨道。杂化后轨道伸展方向、形状和能量发生改变。杂化后的轨道变化成分改变能量改变形状改变无机及分析化学克拉玛依职业技术学院石油化学工程系

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