第08讲金属和金属材料-2022-2023学年中考化学单元复习练习（人教版）

第08讲金属和金属材料

b必翱口识

一、应用广泛的金属材料

（一）金属材料的发展和应用

2.金属材料包括：纯金属以及它们的合金

3.金属的物理性质：

共性：多数金属常温下为固体；具有金属光泽，大多数为银白色；具有良好的导电性、导

热性、延展性。

特性：多数金属呈银白色，铜为紫红色，金为黄色；常温下，汞是液体。金属的导电、导

热性、密度、熔点、硬度等物理性质也有很大的差异。

物理性质

导电性（以银的银铜金铝锌铁铅.

导电性为IOO作标优IOO9974~6127~177.9良

准）

密度金铅银铜铁锌铝

^：19.311.310.58.927.867.142.70小

卜n铛铁铜金银铝蜴

高3410153510831064962660’232低

一铭铁银铜金铝铅

硬度（以金刚石

的硬度为10作标大94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5/Jx

准）

4.性质与用途的关系：

物质的用途主要由物质的性质决定，此外还要考虑其它因素。

是否美观,4是否使用便利

价格勤其它因素。资源是否丰富

对环境的影响⑦号是否易于回收

5.合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物。

注意：合金中至少含有一种金属单质，合金可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与

非金属熔合而成。

生铁：含碳量2%-4∙3%硬度比纯铁硬

钢：含碳量0.03%-2%硬度和抗腐蚀性能增强

①合金的硬度和强度高于组成它们的成分金属；

②合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点要低；

③抗腐蚀性能力强于组成它们的成分金属。

日常使用的纯金属大多数是合金。

二、金属的化学性质

1.常温下，铝能与氧气发生反应，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进

一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

4A1+3O2=2A12O3

2.金属与氧气反应：多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。

影响金属与氧气反应剧烈程度的因素：

（I）金属的性质：金属越活泼，反应越剧烈

（2）氧气的浓度：氧气的浓度越大，反应越剧烈

（3）金属与氧气的接触面积：与氧气的接触面积越大，反应越剧烈。

2.金属与盐酸、稀硫酸反应：金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反应金属的活动性。

镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸

Mg+2HC1==MgCl2+H2↑

Zn+2HCI==ZnCL+H2↑

Fe+2HC1==FeCl2+H2↑

结论：镁＞锌＞铁＞铜，可以将能否与盐酸或稀硫酸反应产生氢气可把金属分为两类。

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

3.金属与金属化合物的溶液反应：金属能否与另一金属的化合物的溶液反应，可判断金属

活动性强弱。

IIII

YAOV.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁能把铜从它的化合物的溶液中置

换出来，说明铁的活动性比铜强。

实验探究：金属活动性

K-/

铝与硫酸铜溶液铜与硫酸铝溶液铜与硝酸银溶液

2A1+3CUSO4=Al2(SO4)3+3Cu

Cu+2AgNO3=CU(NC)3)2+2Ag

结论：铝＞铜＞银

5.金属活动性顺序：

KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

（!）金属的位置越靠前，金属活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来

三、爱护金属资源

1.金属资源的存在形式：除少数不活泼的金、银以单质形式存在以外，其余都以化合物存

在。（与金属的活动性有关）

以单质形式存在的金属：

赤铁矿（主要成分：Fe2O3）磁铁矿（主要成分：Fe3O4）

（1）实验室炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石

高温

中还原出来。3C0+Fe203^^=2Fe+3C02

注意事项：

①一氧化碳使用前一定要检验其纯度，以防发生爆炸

②实验开始时，先点燃酒精灯燃烧掉未反应的一氧化碳;再通入CO,排尽玻璃管中的空气,

以防止加热时可燃性混合气体发生爆炸。

③实验结束时后，应该先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直到玻璃管冷却，以防止灼热的铁

粉被空气中的氧气再次氧化。最后熄灭酒精灯。

④尾气中含有一氧化碳，具有毒性，需要对尾气做燃烧方法处理，以防止空气污染。

(2)炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图

4.金属锈蚀的条件：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，缺一不可。

问题一：证明铁生锈需要与氧气接触的实验是①②。

问题二：证明铁生锈需要与水接触的实验是①③。

(1)试管∏中为什么要用煮沸过的蒸镭水，且要加入植物油？

是为了防止蒸储水中溶有氧气

(2)铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？

不能，因为铁锈是疏松的。

5.防止铁制品锈蚀的原理和方法:破坏铁生锈的两个必备条件之一即可防止生锈。

原理：①隔绝水②隔绝氧气③隔绝氧气和水④改变内部结构

方法：在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。

?易混易错点

1.混淆金属元素、金属、金属材料

Q细剖精析•易混不混•易错不错

1.有下列说法：

①合金中一定含有金属元素

②含金属元素的材料一定是金属材料金属以及它们的合金都是金属材料r都

③金属材料中一定含有金属含有金属

④金属材料就是金属

⑤合金是金属材料

⑥金属材料中只能含有金属

其中正确的说法有（）

【细剖精析】

序号判断分析

r合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的,一定含有金属元素。

X金属材料中的金属一定以单质形式存在，金属化合物中虽含有金属元

素，但其不属于金属材料。

■©■F金属以及它们的合金都是金属材料,都含有金属

X金属材料包括纯金属和合金两类

K合金是金属材料的一种

X合金中也可能含有非金属

答案：C

.防错妙招

<I

明确金属元素、金属、金属材料之间的区别是从根本上区分三者的关键。

(1)金属元素:组成物质的成分，可能存在于单质、化合物中，也可能存在于混合物中。

(2)金属:金属单质,只由一种金属元素组成的纯净物。

(3)金属材料:纯金属和它们合金的统称。可能是单质,也可能是混合物。

2.下列有关金属和金属材料的说法中正确的是()

A.氧化铜中含有铜元素，属于铜和氧形成的合金

C.在铁制品表面电镀一层铜防锈，镀铜铁制品属于合金

D.武德合金(铅、蛙、锡、镉组成的合金)熔点很低，常用于制作保险丝

【细剖精析】氧化铜属于铜和氧两种元素组成的化合物，不是合金•生铁和钢都是铁合金,

但二者含碳量不同，性能不同。铁制品表面镀铜，两种金属没有熔合在一起，不属于合金。

生活中用的保险丝正是利用了武德合金熔点低的特点。答案:D

*

”,防错妙招

抓住合金特征和形成过程，巧避认识误区

合金具有金属特性,是混合物,而化合物则是由不同种元素组成的纯净物,没有金属特性,不

是合金。要明确合金形成过程一定要受热熔合，发生的是物理变化，而非化学变化。熔合

不是简单混合,电镀也没有经过受热熔合，故诸如铁粉和铝粉的简单混合物、电镀件等都不

是合金。

3.下列反应属于置换反应的是()

高温'F

A.3CO+Fe2θ3=2Fe+3CO2B.2H2O=2H2↑+O2↑

高温

C.C+2CUO^^=2CU+CO2↑DAl(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

【细剖精析】置换反应的形式为:单质十化合物一新单质十新化合物，可知A项中反应物

中没有单质,B项中只有一种反应物，D项中反应物和生成物中都没有单质，这三项都不是

置换反应。C项属于置换反应。

’.防错妙招

置换反应的两个条件,不能顾此失彼

在判断时，一定要明确置换反应的反应形式，理解透彻判断置换反应的条件:①反应物和生

成物都是两种物质;②反应物和生成物中分别有一种单质和一种化合物绝不能因为满足了

其中的一个条件就作出肯定的判断。

4.下列物质能由金属与酸反应直接制取的是（）

232

【细剖精析】在金属活动性顺序中，铜和银都位于H后，属于不活泼金属，不能与盐酸反

应,故CuCI2和AgCl不能由金属与盐酸反应直接制得;Fe位于H前，能与盐酸反应,但反应

后变为+2价的Fe?+,生成FeCl2,而不是FeCI3；Zn位于H前，能与盐酸反应,得到ZnCI2o

答案：C

防错妙招

<L

金属化合物能否由金属与酸反应直接得到的判断方法

首先要根据金属活动性顺序判断金属能否与酸反应，不能反应的一定不能直接得到。其次

要注意金属与酸反应后产物中金属元素的化合价,如铁在溶液中发生置换反应，生成物中的

铁元素呈+2价。

5.下列金属浸入硫酸铜溶液中，表面有红色固体析出的是（）

【细剖精析】根据题意，金属能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明该金属的活动性比铜强,Hg

和Ag的活动性比铜弱,故C.D两项错误。K和Fe的活动性都比铜强,但K的金属活动性

太强,在水溶液中先与水发生反应，不能置换硫酸铜溶液中的铜,故A项错误,B项正确。

答案:B

’.防错妙招

金属活动性顺序应用中两大注意问题

一是只有在金属活动性顺序中位于氢前的金属才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢，位于氢

后的金属则不能与酸反应置换出氢。

二是在金属活动性顺序中，前面的金属能将后面的金属从其化合物溶液中置换出来，前面

的金属不一定只是H前的金属，且前面的金属不能使用K.Ca∙Na三种常温下能与水剧烈

反应的金属。

高温

6.在炼铁反应中,关于3CO+Fe2（λ=^=2Fe+3Cθ2的说法中正确的是（）

2。3被氧化

【细剖精析】

该反应中CO夺取了Fe2O3中的O,CO作还原剂，表现还原性,CO发生了氧化反应,Fe2O3

发生了还原反应，被还原。该反应的反应物都是化合物，没有单质，不属于置换反应。答

案:A

’.防错妙招

明确氧化、还原相关概念，准确作出判断

炼铁的原理是利用了一氧化碳的还原性，将铁从铁的氧化物中还原出来。该反应中Co作

还原剂，具有还原性，反应中得到氧，发生氧化反应;Fe2O3失去氧,被还原，发生还原反

应;该反应中生成物中有单质和化合物,但反应物不是单质与化合物，不属于置换反应。

7.下列防锈措施中不合理的是（）

【细剖精析】在自行车链条上涂油、在车船的表面喷涂油漆、在铁质水管表面镀锌，都能

隔绝铁制品与空气或水的接触,起到防锈作用。铁锈结构疏松，容易使内部的金属继续被

锈蚀，而“铝锈”是铝表面的氧化膜，与铁锈不同，该氧化膜结构致密，能阻止氧气与内部

的铝接触,防止铝继续被氧化，因此铝制品表面的氧化膜不能擦去。答案:D

防错妙招

“铝锈”的特殊性

铝很活泼，在常温下就能与氧气发生反应4Al+3θ2=2Abθ3,在铝制品表面生成一层氧

化铝薄膜“铝锈”，它非常致密，能保护内部的铝不被氧化，因此铝制品表面被氧化后，不

能打磨除去。

4对点训练

*L

1.（2022广州中考）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材

料的使用作为标志的。下列说法正确的是（）

A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性

B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮

C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀

D,含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用

【答案】A

【解析】A.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧

化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；

B.合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不

符合题意；

C.铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意;

D.含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节

约金属资源，不符合题意。

故选Ao

2.（2022湖南湘潭中考）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（）

A.青铜属于金属材料B.青铜的硬度比纯铜更大

C.青铜的熔点比纯铜的熔点要低D.铜是目前世界年产量最高的金属

【答案】D

【解析】A.青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确；

B.根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确；

C根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项

正确；

D.铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误；

答案为：D。

3.（2022湖北潜江等中考）实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，

待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（）

A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁

B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁

C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁

D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大

【答案】A

【解析】A.滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸镁，可能含有未反应完的硫酸亚

铁，正确。

B.若滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不足，所以则滤渣中一定含有

铁（镁和硫酸亚铁反应生成的），选项错误。

C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含有反应生成的

铁，可能有过量的镁，选项错误。

D.镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁，硫酸镁的质量（120）小于硫酸亚铁（152）,所以所得

滤液的质量不一定比原溶液的质量大，选项错误。

故选：A0

4.（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触,

表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正

确的是（）

，形管

A.锌粒参加的反应均为置换反应

B.硫酸铜溶液所含阳离子只有CW+

C.可推知金属活动性顺序：铜＞锌

D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象

【答案】A

【解析】A.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一

种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确：

B.硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有CiP+、H+,故选项说法错误；

C.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,

可推知金属活动性顺序：锌＞铜，故选项说法错误；

D.根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应,

不可观察到相似实验现象，故选项说法错误。

故选：A0

5.（2021•江苏连云港）2021年5月15日“祝融号''火星车成功着陆.该车使用了新型镁锂

合金，下列说法正确的是

【答案】A

【解析】A.合金和纯金属都属于金属材料，锂合金属于金属材料，故选项正确；

B.锂带””旁，属于金属元素，故选项错误；

C铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项错误：

D.合金的结构比纯金属的要复杂得多，合金的硬度比纯金属硬度大，故选项错误。

故选：Ao

6.下列关于合金的说法正确的是（）

C.合金不能导电、传热

【答案】D

【解析】A.根据合金的定义，合金是混合物，故A错误;

B.日常使用的金属材料多数为合金，故B错误；

C.合金具有金属特性，能导电、传热，故C错误；

D.合金的很多性能比组成它的纯金属优越，故D正确。

故选D„

7.下列有关合金叙述正确的是（）

D.钢是含碳量在2%〜4.3%的铁合金

【答案】C

【解析】A.合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，焊锡的熔点比纯锡的熔点低，故选项

说法错误。

B.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金

中至少含有一种金属，故选项说法错误。

C.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，故选项说法正确。

D.钢是含碳量在0.03%〜2%的铁合金，故选项说法错误。故选：Co

8.（2022年江苏省扬州市中考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金

的说法不正确的是（）

A.人类生产和使用铁器早于青铜器B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金

【答案】A

【解析】

A.金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青

铜器，符合题意；

B.生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；

C.不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；

D.合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，

不符合题意。

故选Ao

9.（2022年陕西省中考B卷）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，

并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（）

弹簧夹

植物油

A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等

B.甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀

C.乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重

D.丙中,导管内上升一段水柱

【答案】C

【解析】

A甲中,水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉

水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确;

B.甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触

到氧气而没有锈蚀，故B说法正确;

C.乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故C说法

错误;

D.因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用

下，将丙烧杯中水部分压入导管中，故D说法正确。

故选C。

10.（2022年四川省自贡市中考）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中,

X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、

Cu的金属活动性强弱顺序是（）

A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>X>Cu

【答案】B

【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能

把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。

现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，

说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X>H>Y;如果把Y放入到硝

酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜>Y；X的位置排在氢的前

面，则X、Y、CU的金属活动性强弱顺序是X>Cu>Y.

故选：Bo

11.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）这

句话说明合金具有的特性是（）

【答案】B

【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。

故选：B,

根据合金的组成及其性质来分析解答。

根据合金的概念：金属与金属或金属于非金属的混合物。合金的熔点比各成分的熔点低，

但硬度比各成分硬度高。

12.金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。下列属于合金的是（）

A.黄铜B.氧化铁C.黄金D.纯铝

【答案】A

【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物

质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合

金中至少有一种金属。

A.黄铜是铜、锌等形成的合金，故A正确；

B.氧化铁是一种氧化物，不是合金，故B错误；

C.黄金是一种纯净物，不是合金，故C错误；

D.纯铝是一种纯净物，不是合金，故D错误。

故选A«

13.下列反应中，属于置换反应的是（）

通电

2O34AI+3θ2↑

2H5OH+3O22CO2+3H2O

C.2Mg÷CO22MgO+C

2÷C12-2HC1

【答案】C

【解析】2。34AI+3O2↑,该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分

解反应，故选项错误。

2H5OH+3O22CO2+3H2O,该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。

C.2Mg+CO2_2MgO+C,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种

化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。

2+C∣2=2HC1,该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故

选项错误。

故选：Co

14.下列反应中，属于置换反应的是（）

A.4CO+Fe3θF""3Fe+4CCh

B9+26点”©

C.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

岛温

3—Ca0+C02↑

【答案】C

【解析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反

应。故选C

15.下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是（）

332

【答案】B

【解析】A.铁在置换反应中常显示+2价，和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，

故A错误；

B.铝的活动性位于氢之前，与盐酸反应生成氯化铝，故B正确；

C.铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应。故C错误；

D.银的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故D错误。

故选:B..

本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法，排在氢前的金属能把氧从

酸的溶液置换出氢，而排在氢后面的金属不能，还有铁在置换反应中显示+2价.

16.硅是一种良好的半导体材料。工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时

还有一氧化碳生成。下列说法中正确的是（）

①工业上制硅的反应方程式为：SiCh+2C'Si+2C0↑②上述反应属于置换反应③碳在

反应中表现出还原性④碳的非金属活泼性比硅强

Φ©②③①②③D.Φ©③④

【答案】D

【解析】工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成，因

此化学方程式为：SiO2+2CSi+2C0↑,故①正确；

置换反应是指一种单质与一种化合物生成另•种单质与另一种化合物，因此该反应属于置

换反应，故②正确；

该反应中碳得到二氧化硅中的氧，发生氧化反应，表现出还原性，故③正确；

该反应中，碳将硅从二氧化硅中置换出来，说明碳的非金属活泼性比硅强，故④正确。故

选D。

17.R为金属，发生如下反应：R+CuSO4=Cu+RSO4o下列说法错误的是()

C.该金属可以是AlD.若R为Zn,反应后溶液的质量会增大

【答案】D

【解析】A.置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由题

中所给反应可知该反应为置换反应，故A正确；

B.在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，因

为金属R能把铜置换出来，所以R比铜活泼，故B正确；

C.若金属R为铝，则生成物应为AI2(SO4)3,而不是AlSo4，故C不正确；

D.若R为Zn,根据Zn+CuSCh=Cu+ZnSθ4可知，反应前的硫酸铜溶液中硫酸铜的相对分

子质量为160,而生成物中硫酸锌溶液中硫酸锌的相对分子质量为161,所以反应后溶液

的质量会增大，故D正确。

18.如图是甲是初中化学炼铁的基本原理.乙是工业炼铁高炉的结构图.下列说法错误的是

()

【答案】C

【解析】A.炼铁是在高温下进行的，所以用酒精喷灯加热，故正确;

B.焦炭由上方投入，与下面进入的热空气反应产生二氧化碳，二氧化碳在高温的条件下与

碳反应生成了一氧化碳，故正确；

C.因为生铁密度大于炉渣密度，所以乙图中出铁口低于炉渣出口，故错误；

D.甲装置的尾气中含有一氧化碳，不能直接排放到空气中，需要加以回收处理，故正确。

故选：Co

19.如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是

-→≡

植棉花和

~物氯化钙

蒸

甲

蒸⅜-油

乙

悻蒸

丙

水⅜ts

-18水

①②水

A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是中

B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水

C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂

D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉

【答案】A

【解析】A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水

充分接触，故选项说法错误。

B.①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中的铁钉只能与干燥

的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈；①②对比说

明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水，故选项说法正确。

C氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确。

D.④中铁钉接触到的是纯氧气，四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。

故选：A0

20.(2022年陕西省中考B卷)白铜是铜、银(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白

铜回收铜、锲两种金属。

(1)先向盛有等量银粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察

到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，锲粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明

镇的金属活动性比锌(填"强''或"弱”)•

查阅资料可知，银与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H,SO4=NiSO4+H2↑o

(2)接下