重庆市外国语学校2023年中考化学考前最后一卷含解析

2023年中考化学模似试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.茶叶中含有茶氨酸（C4H4O3N2,又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列

有关它的说法中，正确的是（）

A.茶氨酸的相对分子质量为174B.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12%D.茶氨酸中含有1个氮分子

2.下列实验操作中正确的是

3.向一定质量的人心。3和ONO）的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质

量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是

铁粉的质量也

A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C.d点，溶液中的溶质为Fe(N()3)2和CuCNO'

D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

4.下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中，错误的是()

A.称量：用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取101nL水

B.溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止

C.过滤：将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内，边倒边用玻璃棒搅拌

D.蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热

5.洗发产品中含有的柠檬酸(C6HgO,,能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是

A.柠檬酸属于氧化物

B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的

C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大

D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7

6.下列属于化学变化的是

A.干冰升华B.蜡烛熔化C.煤的干储D.海水晒盐

7,将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是：

A.高镒酸钾B.面粉C.汽油D.氯化钠

8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前、反应中和反应后各物质的质量如下表所示,

表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是()

甲Z丙T

反应前/g7014610

过程中/ga11Cd

反应后42b4010

A.a=56B.b=6C.c=17D.d=8

9.属于混合物的是

A.碳酸钙B.干冰C.冰水D.木炭

10.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是()

A.纯碱B.蔗糖C.酒精D.花生油

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11.化学物质与人类的生活、健康息息相关。请选择下面的物质填空(填序号)

①亚硝酸钠(NaN()3)②氢氧化钙[Ca(OH)2]③碳酸氢钠(NaHCOJ④铝合金

(1)误作食盐用于烹调，会引起食物中毒的是:

(2)家庭中常用____作为焙制馒头、面包的发酵剂；

（3）常用来改良酸性土壤的是；

⑷楼房的窗框一般是用_____制作成的。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和Naa组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出

气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的DH▲7（填＞、=、＜）.原

混合物中碳酸钠的质量。当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分

数。（计算结果保留一位小数）。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如下：

。氨气进入大气后与水作用，可能形成“碱雨”，写出碱雨中的碱的化学式

o氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产钱态氮肥（NH2SO4的工艺流程如下：

Xco2

一\警^康炉I__＞副产品（心。）

沉淀池I―—

一滤/

NH3

①加入的X应为（填字母序号）。

AH2sO4BCaSO4CSO2

②生产流程中能被循环利用的物质是O

14.简要说明下列各组物质或粒子性质差异的原因：氧气和臭氧___；钠原子和钠离子_____；钠原子和氯原子_____.

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究,

请你共同参与并填空：

(猜想假设)

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

猜想三：.

(查阅资料)

(DBaCL溶液显中性；BaC()3是白色固体，难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。

⑵Na2cO3溶液与BaCU溶液能反应产生白色沉淀。CO?与NaOH的反应和CO?与CaQH)2的反应类似

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+马O

(实验探究)

实验步骤实验现象实验结论

(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想_____不正确

(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚配试液。—猜想二正确，猜想三不正确

(实验结论)

该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为____。

(反思交流)

(1)实验室应_____保存氢氧化钠；

(2)某同学认为用。(^溶液代替8202溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCU溶液和

NaOH溶液相混合也会出现因为Ca(OH)2是。

16.过氧化钙(CaOp是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过

氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。

［查阅资料)CaO】能与水反应最终生成Ca(OH)i和Oi也能与CO】反应得到CaC()3和。「过氧化氢溶液具有漂白

性。

［提出问题］该固体样品的成分是什么？

［猜想假设］可能是Ca。1、Ca(OH)「CaC()3中的一种或几种。

［实验探究］

实验编号实验步骤实验现象

取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在

①得到浊液，有气泡产生，木条复燃

试管口插入带火星的木条

另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X,并将产生的得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体

②

气体通入澄清石灰水使石灰水变浑浊

室温下，取①中上层清液，用试纸测定

③pH约为11

溶液的pH

［得出结论］由实验1、1可知，白色固体中肯定有_____；实验1中所加试剂X可以是_____（填字母序号）。

A稀硫酸B稀盐酸C稀硝酸D水根据实验3（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca

（OH）1理由是o

［反思交流］过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_____（填化学式），原因是.该兴趣小组在老师指导下，

用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧

气浓度。滴入几滴酚配试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。610秒时，将气球内二氧化钛加入三颈烧瓶

中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

氧气传感器

盛有二氧化

硫的气球

乙

①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是；

②滴入酚配试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是；

③写出BC段可能发生反应的化学方程式.

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、B

【解析】

A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为

12x4+1x4+16x3+14x2=128,错误；B、根据茶氨酸化学式进行分析其由：C、H、O、N四种元素组成，

163

正确；C、茶氨酸中氧元素的质量分数为7kxi00%=376%,错误；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个

1ZO

分子中所含原子的个数；可知一个茶氨酸分子中含有2个氮原子，错误。故选B。

2、B

【解析】

A、检验溶液酸碱性时，应该吸取少量待测液与点滴板上，然后加入指示剂，观察颜色变化；故选项错误；

B、用灯帽连续盖两次酒精灯的火焰使其熄灭；故选项正确；

C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误：

D、量筒只能用来量取液体体积，不能用作反应容器；故选项错误；

故选：B。

3、B

【解析】

铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNOs和CuCNO上的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全

反应后，再和硝酸铜反应。

【详解】

A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝

酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；

B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐

酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；

C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO,2没有CU(N()3)2,错误；

D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。

故选B。

4、C

【解析】

“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验主要包括以下步骤：称量、溶解、过滤和蒸发结晶，则有：

A、称量：用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取10mL水，A选项正确，不符合题意；

B、溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止，B选项正确，不符合题意；

C、过滤：将烧杯内的所有物质用玻璃棒引流慢慢倒入过滤器内，注意漏斗内液面边缘不能高于滤纸边缘，且不能用

玻璃棒搅拌，C选项错误，符合题意；

D、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热，D选项正确，不符合题

意。故选C。

【点睛】

本题主要考查称量、溶解、过滤、蒸发操作的注意事项，特别注意各步骤中玻璃棒的作用。

5^C

【解析】

试题分析：A选项柠檬酸属于氧化物是错误的叙述，氧化物中有两种元素且一种是氧元素，而柠檬酸中含有三种元素;

B选项是错误的叙述，应为1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的；C选项是正确的叙述,

由相对原子质量之和的大小可知；D选项是错误的叙述，应为柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6：8：7,

故答案选择C

考点：有关化学式的计算

6、C

【解析】

A、干冰升华变为气体二氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；

B、蜡烛熔化，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；

C、煤的干储，煤在真空条件下分解产生新物质，属于化学变化；故选项正确；

D、海水晒盐，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；

故选：Co

7、D

【解析】

A、高铸酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；

B、面粉不溶于水，会以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；

C、汽油不溶于水，会以小液滴的形式分散于液体里，形成乳浊液，不符合题意；

D、氯化钠溶于水能形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。

故选D。

【点睛】

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被

溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；

大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；

乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。

8、A

【解析】

70-a14-11

A、由题意可知，——,a=56,故正确；

a-4211-8

B、依据质量守恒定律可知，b=70+14+6+10-42+40-10=8,故错误；

c-614-11

C、由题意可知，c=23,故错误；

40-c11-8

D、丁物质在反应前和反应后都是10,所以d=10,故错误。

故选A。

【点睛】

根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析。

9,D

【解析】

A、碳酸钙中只含有一种物质成分，属于纯净物；故选项错误。

B、干冰是固体二氧化碳，只含有一种物质成分，属于纯净物；故选项错误。

C、冰水中只含有水分子，属于纯净物；故选项错误。

D、木炭中含有碳以及少量杂质，属于混合物；故选项正确。

故选：D。

【点睛】

纯净物与混合物的区别：是否含有单一成分，或者有唯一的化学式。

10、D

【解析】

A、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意;

B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；

C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；

D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故符合题意；

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、①③②④

【解析】

（1）亚硝酸钠为工业用盐，有毒，误作食盐用于烹调，会引起食物中毒；

（2）家庭常用碳酸氢钠与面粉发酵产生的酸发生反应放出二氧化碳，可使馒头、面包松软；

（3）利用熟石灰氢氧化钙与酸性土壤中的酸发生反应，用来改良酸性土壤；

（4）质轻而坚硬的铝合金通常用于楼房的门窗制作。

故答案为:

（1）①；（2）③；（3）②；（4）④。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、（1）<（2）10.6g（3）24.2%

【解析】

试题分析：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图可知，A点时表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应，

B点表示的是盐酸过量，此时溶液的PH<7；

（2）由图可知当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时消耗的盐酸中溶质的质量=73gxl0%=7.3g,利用化学方程式碳酸钠与盐

酸反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量；

设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z,那么：

Na2CO3+2HC1="="2NaCl+骂0+CO2t

1067311744

x73gyz

106/x=73/73g117/y=73/73g44/z=73/73g

X=10。y=11.7gz=4.4g

（3）烧杯中溶质的质量包括两部分：11.7g+（20.4g-10.6g）=21Jg

烧杯中溶液的质量=20.4g+73g44g=89g

那么溶质的质量分数=2L5g/8鬼xl00%=24.2%

答：略

考点：有关溶质质量分数的计算

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

催化剂

13、2^+611,0=^=4NH3+3O2NH^^OB二氧化碳

【解析】

（1）由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为

催化剂

4NH+3O

23。凝32

（2）氨气与水反应生成氨水，生成的氨水的化学式为叫・耳0；

（3）①加入的X应为硫酸钙，因为加入硫酸钙后才能有滤渣碳酸钙沉淀生成，碳酸钙分解才能生成二氧化碳通入沉

淀池中，故选B；

②由图可知，可被循环利用的物质是二氧化碳。

14、分子构成不同电性不同质子数不同

【解析】

(1)氧气和臭氧性质不同的原因是分子的构成不同；

(2)钠原子呈中性，钠离子带一个单位的正电荷，微粒的电性不同；

(3)钠原子和氯原子的质子数不同，属于不同种类的原子。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、只有碳酸钠猜想一溶液变红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O密封白色固体微溶于水

【解析】

猜想假设：

猜想一：没有变质时只有氢氧化钠

猜想二：部分变质时是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

猜想三：全部变质时是碳酸钠。

实验探究：

(1)用小试管取少量固体样品加水，再滴加过量BaC与溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钢反应生成了白

色沉淀碳酸钢，说明溶液中含有碳酸钠，猜想一不正确；

(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚配试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。

实验结论：

NaOH变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CC>3+H2O。

反思交流：

(1)实验室应密封保存氢氧化钠。

(2)理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现白色沉淀，因为Ca(OH)?是微溶于水的物质。

【点睛】

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚歆试液变红色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳

酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠；氢氧化钙微溶于水。

16、过氧化钙、碳酸钙BC不能原固体样品中含有的过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙CaCO3