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第四节盐酸、氢氧化钠标准溶液的配制与标定

酸碱滴定法中常用的标准溶液均由强酸或强碱组成。一般用于配制酸标准滴定溶液的主要有HCl和H2SO4，其中最常用的是HCl溶液；若需要加热或在较高温度下使用，则用H2SO4溶液较适宜。一般用来配制碱标准溶液的主要有NaOH与KOH，实际分析中一般多数用NaOH。酸碱标准滴定溶液通常配成0.1mol/L，但有时也用到浓度高达1.0mol/L和低至0.01mol/L的。不过标准溶液若浓度太高，因消耗太多试剂，会造成不必要的浪费；浓度太低，又会导致滴定突跃太小，不利于终点的判断，从而得不到准确的滴定结果。因此，实际工作中应根据需要配制合适浓度的标准溶液。一、HCl标准溶液的配制和标定1.配制

盐酸标准溶液一般用间接法配制，即先用市售的盐酸试剂(分析纯HCl，ρHCl=1.19/ml，wHCl=37%，cHCl=12mol/L)配制成接近所需浓度的溶液(其浓度值与所需配制浓度值的误差不得大于5％)，然后再用基准物质标定其准确浓度。由于浓盐酸具有挥发性，配制时所取HCl的量可稍多一些。2.标定

用于标定HCl标准溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3)和硼砂(Na2B4O7•10H2O)等。

设待标定的盐酸浓度约为0.1mol/L，欲使消耗的盐酸体积为20～30mL，可算出应称取硼砂的质量为0.38～0.57g。由于硼砂的摩尔质量(381.4g/mol)较Na2CO3大，标定同样浓度的盐酸所需的硼砂质量也比Na2CO3多，因而称量的相对误差就小，所以硼砂作为标定盐酸的基准物质优于Na2CO3。（注：基准试剂的称样量通常为其计算量的1±10%范围内）二、NaOH碱标准溶液的配制和标定1.配制2.标定

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