2023年高考化学考试易错题-弱电解质的电离平衡（教师版）

易错点23弱电解质的电离平衡

易错题(01)弱电解质的推断

(1)弱电解质不能完全电离：肯定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比拟导电性

不同；与同浓度的盐酸比拟和锌反响的速率不同；

(2)溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会

改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别

与过量的锌反响生成H2的量不同；

(3)盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中参加几滴酚酿溶液，溶液变为浅红

色；用玻璃棒蘸取肯定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH>7。

易错题(02)电离平衡的推断

(1)应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动的结果不

能“抵消"或"超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。

(2)当改变影响电离平衡的条件后，分析两种微粒浓度之比的变化时，假设通过平衡移动的

方向不能作出推断，可采纳化学平衡常数进行定量分析。

易错题(03)电离常数的四大应用

①推断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

②推断盐溶液的酸性(或碱性)强弱

电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。

③推断反响能否发生或者推断产物是否正确

通过强酸制弱酸来推断。如H2co3：Kai=4.2xl0-7,%=5.6x10-11,苯酚(C6H5OH)：Ka

=1.3x107。，向苯酚钠(C6HsONa)溶液中通入的CO2不管是少量还是过量，其化学方程式

^><jC6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3«

④推断溶液微粒浓度比值的变化

利用温度不变，电离常数不变来推断。

«CH3coO)_«CH3coO)c(H+)_&

++

如把0.1tnol-LTCH3coOH溶液加水稀释，c(CH3coOH)c(CHjCOOH)c(H)c(H)；

cgfccocr)

稀释时，C(H+)减小，Ka不变，则《CH3COOHj变。

易错题(04)酸性强弱的比的方法七种推断方法

(1)依据化学方程式推断：较强酸制较弱酸是复分解反响发生的条件之一，它表达了酸性

的相对强弱.如CaCCh+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2氏0,说明酸性：

CHjCOOH>H2co3。

(2)依据pH大小推断：相同浓度的酸电离出H+的程度不同，酸越弱c(H+)越小，pH越

大；与强碱生成的盐溶液的水解程度越大，碱性越强。

(3)依据pH变化推断：同pH的酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为较

强酸；同pH的酸的稀溶液分别参加少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH变化大的

为较弱酸。

(4)依据反响物消耗量推断：pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为较

弱酸；物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液

的pH大于强酸盐溶液：假设反响后溶液呈中性(pH=7),则强酸消耗碱的量大于弱酸。

(5)依据生成H2的速率推断：在相同条件下，同浓度的酸与较生动金属反响(如Al、Zn

等)剧烈程度小的为较弱酸。

(6)依据导电性强弱推断：同温度、同物质的量浓度酸溶液，较强酸溶液的导电性强于较

弱酸溶液。

(7)依据电离常数推断：相同温度下，电离常数越大酸越强

典例分析

例题1气胃罢肯定能说明HNC>2为弱电解质的是()

A.用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗

B.常温下0.1mol-L-'的HNC>2溶液加水稀释c(H+)减小

C.1LC(H+)=0.1molLT的HNO2和1LC(H+)=0.1molLT的盐酸与足量的NaOH

溶液完全反响，最终HNC>2消耗的NaOH溶液多

D.0.1mol-LT的HNC>2溶液能使紫色石蕊试液变红色

(解析)如果强酸(如盐酸)的浓度很小灯泡也很暗，A错误；不管是强酸还是弱酸，加水

稀释，溶液中c(H+)均减小，B错误；HNO2+NaOH=NaNO2+H2O,HC1+

NaOH-NaCl+bhO可知，因溶液中。(H+)相同，分别与足量的NaOH溶液完全反响，最

终HNO2消耗的NaOH多，所以HNO?没有全部电离，C正确；HNO2溶液能使紫色石蕊试

液变红色，只说明溶液呈酸性，不能说明HNO2为弱酸，D错误。

63025

例题2、室温下：Kal(H2CO3)=10-\Ka2(H2CO3)=10-'oNa2cO3和NaHCC^混

合溶液具有操纵酸碱平衡、供应细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温

下，通过以下实验探究肯定浓度的Na2cCh和NaHCC）3混合溶液的性质。

实验实验操作和现象

1用pH计测得混合溶液的pH为10.25

2向混合溶液中滴几滴酚儆，加水稀释，溶液红色变浅

3向混合溶液中通入过量的C02，无明显现象

4向实验3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀

以下有关说法正确的选项是

A.实验1溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO；）=c（CO^j

c（HCO；）

B.实验2中随蒸储水的不断参加,溶液中一一rv的值逐渐变小

c（cor）

C.实验3所得溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（C0；）+c（HC0j+c（0H]

2+

D.实验4反响的离子方程式为：Ba+CO^=BaCO3i

c（CO：）c"）

A（解析）品（H2coJ=实验1溶液的pH为10.25,

c（HC0；）

c（H+）=101025,则c（HCO：）=c（CO；）,依据电荷守恒

c（Na+）＞c（HCO；）=c（CO^j,A正确；向混合溶液中滴几滴酚献，加水稀释，溶液红

c（COj）c（H+）

色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大，凡2何2co3）=不变，所以溶

c（HCOj

c（HC0；）

的值逐渐增大，B错误；向混合溶液中通入过量的CO2，溶质变为碳酸氢

液中c晨（CO2；）:

钠，依据电荷守恒，溶液中c（Na+）+c（H"）=2c（C0；）+c（HC0j+c（0H],C错误;

实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba（OH）2溶液生成碳酸钢沉淀、碳酸钠、

2+

水，反响的离子方程式为：Ba+2OH-+2HCO；=BaCO3I+C0^+2H2O,D错误。

例题3、已知次磷酸（H3Po2）为一元酸，欲证明它是弱电解质，以下操作方法不正确的选项

是（）

A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比拟灯泡的亮度

B.用肯定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比拟消耗碱液

的体积

C.加热滴有酚酸试液的NaH2P。2溶液，溶液颜色变深

D.常温下，稀释0.1mol-LT次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4〜5之间

（解析）NaCl和NaH2P都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和

NaH2P溶液进行导电性实验，比拟灯泡的亮度，不能证明H3P。2是弱电解质，故A错

误；因盐酸为强酸，假设滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的

盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；假设次磷酸为弱电解

质，则NaH2P。2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酷试液的NaH2P。2溶液颜色变深，

C正确；常温下，假设次磷酸为一元强酸，则把0.1moILT次磷酸溶液稀释至原溶液体积

的100倍，pH应为3,而现测得pH在4〜5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解

质，D正确。|易错题通关

1.（2022•北京•高考试题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”

授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。以下说法不正确的

选项是

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7

D.该溶液中参加少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

2.（2022•吉林四平•模拟预测）饱和二氧化硫水溶液中存在以下平衡体系：SO2+H2OD

H++HSO3,HSOj□H++SO；,假设向此溶液中

A.加水，SO；浓度增大

B.通入少量Cb气体，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSO］浓度根本不变

D.通入少量HC1气体，溶液中HSO；浓度减小

3.（2022・湖北•高考试题）依据酸碱质子理论，给出质子（H'）的物质是酸，给出质子的能

力越强,酸性越强。己知：；

N2H；+NH3=NH；+N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H+CH,COO

,以下酸性强弱顺序正确的选项是

A.N?H；>N2H4>NH：B.N,H；>CH,COOH>NH；

c.NH3>N,H4>CH3COOD.CH,COOH>N2H；>NH；

4.(2022•浙江•高考试题)25℃时，苯酚(C6HsOH)的K,=1.0x10-1。，以下说法正确的选项

是

A.相同温度下，等pH的CJigNa和C&COONa溶液中，c(C6H5Oj>c(CH3COO)

B.将浓度均为O.lOmoLL」的C6HsONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C.25℃时，C6H50H溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中

C(C6H5O)=C(C6H5OH)

D.25℃时,O.lOmoLL」的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固体,水的电离程度变小

15

5.(2022,浙江•高考试题)已知25。(：时二元酸H2A的Kai=L3xlO-7,Ka2=7.1xl0-»以下说

法正确的选项是

A.在等浓度的Na?A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向O.lmo卜1/的H2A溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电

离度为0.013%

C.向H2A溶液中参加NaOH溶液至pH=ll,则C(A2-)>C(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸僧水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

6.(2022•江苏•高考试题)一种捕集烟气中CO?的过程如下图。室温下以O.lmo卜L」KOH

溶液汲取CO2,假设通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种

的浓度cq=c(H2co3)+CHCO；+CCO：。H2cO3电离常数分别为K“=4.4X10-7、七=4.4、10-

"»以下说法正确的选项是

烟气中的CO2___________

吸收一>转化—>遴］

TIT

KOH(aq)-----------CO：

A.KOH汲取CO2所得到的溶液中：c(H2cO3)>CHCO,

B.KOH完全转化为K2cO3时，溶液中：c(OH-尸c(H+)+cHCO；+c(H2co3)

C.KOH溶液汲取CO2,c点=0/mol-L」溶液中：c（H2CO3）>tCO;

D.如下图的“汲取”"转化”过程中，溶液的温度下降

7.(2022•全国•高考试题)常温下，一元酸HA的K,(HA)=1.0xl(r3。在某体系中，川与

A"离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如下图)。

溶液1膜溶液n

i

pH=7.0pH=1.0

H，+A-=HA<^—►HA=H++A-

।

设溶液中c虱HA)=c(HA)+c(A),当到达平衡时，以下表达正确的选项是

A.溶液I中c（H+）=c（0H）+c（A-）

为击

B.溶液n中的HA的电离度

（HA）

C.溶液I和II中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的C总(HA)之比为10<

8.(2023•全国•高考试题)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变

化，M+不发生水解。实验发觉，298K时c2(M+)<(H+)为线性关系，如以下图中实线所

Zj\o

2呼

g

K・

W

以下表达错误的选项是

A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0xl0-4molLl

B.MA的溶度积K'P(MA)=5.0xl0年

C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)

D.HA的电离常数K.(HA)a2.0x10"

9.(2022•内蒙古・海拉尔第二中学模拟预测)已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转

化关系如下：

&K2

+-H++--H+

HN-CH-COOH、一+士HN-CH-COO-b+「HN-CH一COO-

32•H32•H22

低pHpl高pH

编号A+A士A-

pl为该溶液中-COO-和H3%-数目相等时的pH,K|和K2分别表示：-COOH和H3《一

的解离常数，K,=10-24,K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总

数的百分比)如下图。以下推断错误的选项是：

°024681012pH

A.a点对应的pH=2.4

B.pH=4时,c(A±)>c(A')>c(A+)

C.甘氨酸溶液的pl=6

D.甘氨酸溶于水后溶液显酸性

10.(2022•河南•模拟预测)25。(3时，用O.lOOOmollT的NaOH溶液分别滴定体积均为

50.00mL、浓度均为0.0500mol.LT的HC10、KHP(邻苯二甲酸氢钾)及HF溶液，其滴定

曲线如下图：

A.Kn（HF）＜Ka（HClO）

B.V（NaOH溶液）=25.00mL时，②中«耳「）"仅3）

C.V（NaOH溶液）均为0时，阴离子总数①〈②（③

2

D.分别滴定至pH=7.00时，c（CIO）＜c（Pj-c（H2P）＜c（Fj

11.（2022,辽宁鞍山•一•模）HM是'—种一元弱酸，常温下，向20mL0.2moI/LHM溶液中

c(HM)

逐滴参加浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，溶液中电pH、中和率（中和率

c（M）、

被中和的HM的物质的量

）的变化如下图。以下说法错误的选项是

反应前HM的总物质的量

c(HM)

馆

c(M)

A.a点时，c（HM）+c（Mj=2c（Na+）

B.溶液中水的电离程度：c点打点

C.b点时，c(Mj>c(Na+)>c(H+)>c(0Hj

D.HM的电离常数为10$2

12.(2022•青海•海东市第一中学二模)常温下，向20mL浓度均为0.1mol•[?的HB与

NaB的混合溶液中，分别滴加浓度均为().lmol•LT的NaOH、HC1两种溶液，混合溶液的

2c(Na+)=c(B)+c(HB)

C.水的电离程度：c>b>aD.d点时，1g喘:=5.24

c(HB)

13.(2022•辽宁・阜新实验中学一模)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水

电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如下图，下列推断正确的选

项是

A.用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B.H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C「)+c(ClCr)

C.G点对应溶液中：c(Na+)>c(C「)>c(ClCT)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

14.(2022•河南焦作•一模)常温下，用NaOH调节不同浓度的二元弱酸(EA)的酸性，在

其pH均为3时，各溶液中pHA-与pH2A或pA2-的关系如下图pX=-lgc(X)］。以下说法正确

的选项是

2

B.0.1moll/的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A)

C.Q点时，c(Na+)>2c(A2')

D.向R点溶液中参加NaOH固体可以到达Q点

15.(2022•内蒙古包头•一模)25℃时,0.1molUR2s。4溶液加水稀释，混合溶液中怆

温^和明的关系如下图。以下说法错误的选项是

4.0

-9.5-9.04,5*8.0-7.5-7.0

IgcXOH)

A.Kb(ROH)的数量级为IO-6)

B.P、Q点对应溶液中刊目的值：P<Q

C.假设将溶液无限稀释，溶液中：c(R+)u2c(S。；，)

D.相同条件下，假设c(R2so4)=0.2molL”,则P点将移向W点

16.(2022•四川乐山一模)常温下，amol/L某酸H2A溶液中各含A粒子的pc-pOH关系

如下图其中pc=-lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH=-lgc(OH-)］。以下有关说法不

正确的选项是

A.曲线III表示pc(H2A)随pOH的变化

2

B.pH=2的溶液中，C(H2A)>C(HA)>C(A-)

C.pH=4的溶液中：c(HA')=amol/L-2c(A2')

D.H2A+A%U2HA-的平衡常数K=1.0x104.8

17.(2022•河南河南•二模)工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO?.常温下，向肯定浓度

的氨水中通入SO2气体，溶液中lgxx=.SO:)或4由03)与溶液的关系如下图。

c(HSO')C(H2SO})

,dSO；)c(HSOj

|<2-----------瞋依----------

c(HSO；)c(HjSO,)

以下说法错误的选项是

A.曲线n代表坨3_D

C(H2SO3)

B.当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中HSO；浓度呈增大趋势

C.当溶液中的cSO；=c(H2so3)时，溶液的pH约为4

D.(NH^SCh溶液中存在离子浓度关系：C(NH3-H2O)+C(OH-)>C(H+)+C(HSC>3)+C(

H2s。3)

18.(2022・河南•模拟预测)常温下，酒石酸(记作H2T)中各含T微粒占全部含T微粒的物

质的量分数随pH的变化曲线如以下图所示:

,

n

6

m

c

w

c

a

国

以下说法错误的选项是

A.lg^a/=-2.98

B.向H2T溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.34时：c(Na+)<3c(HT)

C.反响H2T+T2-口2HT-的平衡常数的对数值1函=-1.36

2

D.0.1molL"NaHT溶液中：c(HT)>c(T)>c(H2T)

19.(2022•四川泸州•模拟预测)天然水体中的H2cCh与空气中的CO?保持平衡。已知

9

Ksp(CaC03)=2.8xlO-,温度不变下假设改变某溶洞水体中的pH,测得平衡时溶液中pX=-

lgc(X)(X为H2co八HCO；、CO1或Ca2+)与pH的关系如下图。以下说法不正确的选项是

A.曲线①代表X为HCO；

B.H2c。3的二级电离常数为1x10」。3

C.点a溶液中，c(Ca2+)=0.28mol-L-'

D.点b溶液中，c(HCO；尸lxl(pmoi.L-i

20.(2022•河南河南•模拟预测)常温下,在体积均为10.0mL、浓度均为O.lOmolL」的

HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液，pOH水pOH水=-lgcOH水，cOH水表示溶液

中水电离出的OH-的浓度］与滴加NaOH溶液的体积的关系如下图，以下说法正确的选项是

pOH^t

HX

L\\NpX"HY

7|......................

Mp\、、-T

oi・・■।——

ViNaOHlfdqkmL

A.HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强

B.NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1molL-'

C.M、N两点的溶液中：c(X)与c(Y-)不相等

D.常温下HY的电离常数10=5.4x10-6

21.(2022•江西景德镇•二模)天然水体中的H2cCh与空气中的CO?保持平衡。某温度下，

溶洞水体中lgc(X)(X为H2cohHCO,、CO；或Ca2-)与pH关系如下图。以下说法错误的

B.该温度下，H2cCh电离平衡常数Ka?数量级为10-"

C.该温度下，lgc(CO；尸-3时溶液的pH=9.3

79

D.该温度下CaCO3的Ksp=10-

22.(2022•四川攀枝花•模拟预测)已知:常温下,碳酸的电离平衡常数Kai=4.4xl0-7,

^2=4.7x10-",常温下，向KOmLO.lmolL“K2c。3溶液中缓慢滴加lOOmLO.2moiI/盐

酸，溶液中各离子的物质的量随参加盐酸的物质的量的变化如下图（H+和OH未画出）。

加入盐酸的物质的量/mmol

以下说法不正确的选项是

A.滴加至A点时，n(Cl')=nCO,>nHCO,

B.滴加至B点时，1（P

c（H2co3）

C.滴加至C点时，c（Cr）vcHC0；+2cC0；

D.滴加至D点时，溶液的pH<7

23.（2022•天津•模拟预测）溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数3,是指某含氮氨（或碳）微

粒的浓度占各含氮（或碳微粒浓度之和的分数。25。（3时，向O.lmolLT的NH4HCO3溶液

（pH=7.8）中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮（或碳）各微粒的分布分数3与pH的

关系如下图（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）。

分

布

什

数

6

以下说法不正确的选项是

A.Kb(NH3H2O)>Kal(H2CO3)

B.n点时，溶液3aHeO；)+c(OH-尸c(NH：)+c(H+)

C.m点时，C(NH3H2O)>C(HCO.；)

D.反响HCO；+NH3，H2O±'tNH：+C0：+H2。的平衡常数为K,lgK=-0.9

24.(2022•湖南•模拟预测)草酸是一种二元弱酸,Kal=5.9xl0-2,Ka2=6.4x]0\室温下,

用0.1000mol-L-'的NaOH标准溶液滴定25mLO.lmolL”的H2c2。4(草酸)溶液的滴定曲

线如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的分布系数与pH的关

系。以下说法错误的选项是

A.该温度下，将0.1moll-草酸溶液和0.1mol-L-1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约

为2.6

B.X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液

C.X点对应图b中的M点，Y点对应图b中的N点

D.Y点时，溶液中c(Na+)>c(C2。丁)>c(OH-)>cHC,O；>c(H+)

25.(2022•江西•上饶市第一中学模拟预测)常温下，向10mL0.1molL」丙烯酸

(CH2=CHCOOH)溶液中滴力口pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的

关系如下图。

c(H+)己电离的电解质分子数

已知:AG=lg电离度=>100%。

c(OH)原有电解质总分子数

假设忽略溶液混合时的体积变化，以下说法正确的选项是

++

A.b点对应的溶液中：c(Na)>c(CH2=CHCOO)>c(H)>c(OH)

+

B.d点对应的溶液中：C(OH)=C(H)+C(CH2=CHCOO)+C(CH2=CHCOOH)

C.0.1molLCH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%

V

D.假设人6=0时丫=*,则丙烯酸的电离常数为Ka=kXl°〃

10-x

参考答案

1.B(详解)A.醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；

B.醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；

C.醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的pH>7,故C正确；

D.过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，参加少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成

饱和溶液，故D正确；

选Bo

2.D(详解)A.加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，浓度仍减小，选项A

错误；

B.氯气与亚硫酸反响，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，选项

B错误；

C.CaSCh马H+反响生成HSO；,从而增大溶液中的HSO：浓度，选项C错误;

D.通入HC1气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO；浓度减小，选项

D正确；

答案选D。

3.D(详解)依据复分解反响的规律，强酸能制得弱酸，依据酸碱质子理论，给出质子

")的物质是酸，则反响N2H4+出8°”2瓦+380-中，酸性：

CH3COOH>N2H；t反响N2H；+NH『NH；+N2H4中，酸性:N2H；>NH：(故酸性:

CH3COOH>N2H；>NH；(答案选D,

4.C(详解)A.醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下,

等pH的C6H5ONa和CH3coONa溶液中c(C6H5O)<c(CH3COO),A错误；

B.C6HsONa溶液中，C6H5。-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5。一离子的水解，氢氧

根离子浓度增大，pH变大，而升高温度，K”.增大，NaOH溶液中0H-浓度不变，H+浓度

增大，pH减小，B错误；

C.当pH=10.00时，c(H+)=l.Ox]O10,

K_c(H)c(C6Ho)_1.0x10"。xc(C6H5O-)

=1.0x104°,故c(C6H5O-)=c(C6H5OH),C正

A

C(C6H5OH)C(C6H,OH)

确；

D.C6HsONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；

应选C。

5.B(详解)A.在等浓度的Na?A、NaHA溶液中，A?-的水解程度大于HA,水的电离程

度前者大于后者，故A错误；

B.溶液中c(H+)=10-3mol/L,H2A电离程度较小，c(H2A)-0.1mol/L,Ka,=

10-3xc(HA,)

——''、,=1.3x10-7,c(HA)=1.3xl0-5mol/L,c(HA)~c(H2A)电离，则H2A的电离度

C(H2A)

c(HA)

------x100%=1.3X10-4X100%=0.013%,故B正确;

c(H/)

2

10"xC(A)

C-向H2A溶液中参加NaOH溶液至pH=",三西-=7.-则c(A*(HA-),

故C错误；

D.H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馈水稀释至100mL,H2A的电离平衡

正向移动，则该溶液pHva+1,故D错误；

选B。

6.C(详解)A.KOH汲取CO?所得到的溶液，假设为K2c。3溶液，则主要发生第

—步水解，溶液中：c(H2co3)<CHC。；，假设为KHCO3溶液，则HC0；发生水解的程度很

小，溶液中：c(H2cA不正确；

B.KOH完全转化为K2cCh时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)++cHCO；

+2cC0j,依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2cCO：+cHCO；+c(H2co3)],则c(OH-)=c(H+)+c

HCO；+2c(H2co3)，B不正确;

C.KOH溶液汲取CO2，c(KOH)=0.1mol-L-',c点=0.1mol-LL则溶液为KHCO3溶液,

1X108

Kh2=^T=\~2.3x10->^„,=4,4x1O'",说明HCO；以水解为主，所以溶液中：

4.4xlO-7

C(H2CO3)>CCO;\C正确；

D.如下图的“汲取”"转化”过程中，发生反响为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O,

K2cCh+CaO+XOCaCCU+ZKOH(假设生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理

相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3；,该反响放热，溶液的温度升高，D不正确；

应选C。

+

7.B(详解)A.常温下溶液I的pH=7.0,则溶液I中c(H+)=c(OH)=IxlO-7mol/L,c(H)<

c(OH)+c(A),A错误；

B.常温下溶液0的pH=1.0,溶液中c(H+尸O.lmol/L,旦=""*的)勺。、叱,c

c(HA)

0]c(A)c(A)]

(HA)=c(HA)+c(A),则,口=，…、=1.0x10-3,解得B正确；

c总(HA)-c(A)cfe(HA)101

C.依据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和H中的c(HA)相等，C错误；

D.常温下溶液1的pH=7.0,溶液I中c(H+尸IxlO-ol/L,K〃=,但)勺。仆。一3,c&

c(HA)

10-7[C7,(HA)-C(HA)]…

(HA)=c(HA)+c(A),—3----=1.0xl0\溶液I中c点(HA)=(l()4+l)c(HA),溶

c(HA)

液H的pH=1.0,溶液H中c(H>0.1mol/L,&尸生»邈°=1.0乂10-3,c&

c(HA)

0.1[crt(HA)-c(HA)]、

(HA)=C(HA)+C(A),"小八_-=1.0x10-3,溶液n中C点(HA)=L01c(HA),未电离

c(HA)

的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和H中的c(HA)相等，溶液I和H中c点(HA)之比为

(104+l)c(HA)]：1.01c(HA)]=(104+l)：1.01-104,D错误；

答案选B。

2+s22

8.C(详解)A.由图可知pH=4,即c(H+)=10xi()-5moi/L时，c(M)=7.5xlO-mol/L,

75x(mol/L=x104

c(M)=v^l^^5'mol/LO.OxlO^mol/L,A正确；

B.由图可知，c(H，)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH:此时A-的水解极大地被抑

制，溶液中c(M+)=c(A-),则K，p(MA)=c(M+)xc(A-)=c2(M+)=5.0xl0*,B正确：

C.设调pH所用的酸为HnX,则结合电荷守恒可知

c(M+)+c(H-)=c(A)+c(OH)+nc(X"j,题给等式右边缺阴离子局部nc(X2),C错误；

D.D(HA)=c(H当c(A-)=c(HA)时,由物料守恒知c(A)+c(HA尸c(M'),则

C(HA)

c(A一尸四’，K„(MA)=c(M+)xc(A-)=C(M)=5.0x1O-8,贝iJc2(M+)=10xl(y8,对应图得

2p2

c(HXCA+4

此时溶液中c(H+尸2.0xl0-4mon；i,K,(HA)=)<)=C(H)a2.0x1O-,D正确；

c(HA)

应选C。

K=)=C(H-)=10T4

9.B(详解)A.a点时，c(A+尸cA±,I),pH=2.4,A正

确；

B.由图像可知，pH=4时，c(A土)浓度最大、c(A)最小，故c(A士)>c(A+)>c(A),B错

误；

B项错误；

C.pl为该溶液中-C00-和数目相等时的pH,由图可知，-COO-和%-数目相等时

的pH约为6,C正确；

D.H2N-CH2-COOH□H2N-CH2-COO-+H+的电离常数Ki=l0-2.4,H2N-CH2-COOH+H2O

K10-14

口H,A—CH：T：OO-+OH-的水解常数K=,=^^=1046,K1>K,所以溶液显酸性，

D正确；

应选Bo

10.D(详解)由滴定曲线可知，起始时，HC1O的pH最大，故酸性最弱；HF的pH最

小，故酸性最强；

A.由滴定曲线可知，起始时，HC1O的pH较大，故酸性较弱，A错误；

B.V(NaOH溶液)=25.00mL时，恰好完全反响，②的溶液中主要含Na，K，P2--P2-

水解使溶液显碱性，但水解是少量的，故c(HF)vc(p2l,B错误；

C.HC1O、HF为弱酸且酸性HF大于HC1O,而KHP是强电解质，起始时溶液中阴离子

HP-浓度很大，阴离子总数①〈③<②，C错误；

D.由电荷守恒和物料守恒可知，①、②、③中依次有c(Na+)=c(C10)

+2

c(Na)=c(P)-c(H2P),c(Na+)=c(F),但是由于酸性HCKRKHPvHF,酸性越强，酸根

离子水解越弱，故分别滴定至pH=7.00时，需要械氧化钠的量HCIO<KHP<HF,因此有

2

c(C10j<c(Pj-c(H2P)<c(Fj,D正确:

应选D。

c(HM)

11.A(详解)A.a点时1g"MD=o,说明c(HM)=c(M)又依据电荷守恒可知，

c(H+)+c(Na")=c(OH)+c(M),因为此时pH=5.2,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则

c(Na+)<C(M),则2c(Na*)〈2c(M-),BP2c(Na+)<c(M-)+c(HM),A错误:

B.b点时被中和的HM为50%,此时溶液中HM和NaM浓度根本相同，NaM水解促进

水的电离但是HM的存在抑制水的电离，c点时被中和的HM为100%,溶液中全为

NaM,NaM水解促进水的电离，因此c点水的电离程度大于b点，B正确；

C.依据电荷守恒可知，c(H，)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-),b点时溶液呈酸性，则

c(H+)>c(OH),则c(Na+)<c(M),溶液中钠离子和M-的浓度远大于氢离子和氢氧根离子浓

度，则c(M»c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C正确；

D.a点时c(HM)=c(M)pH=5.2,则HM电离常数=四"上也[=c(H,)=10-2,D

c(HM)

确：

故答案选A«

12.C(详解)混合溶液滴加盐酸pH应逐渐减小，则滴加HC1溶液的曲线为II,滴加

NaOH溶液的曲线为1。

A.混合溶液滴加盐酸pH应逐渐减小，则滴加HC1溶液的曲线为II,滴加NaOH溶液的曲

线为I,A项正确；

B.a点存在物料守恒2c(Na*尸c(B)+c(HB),B项正确；

C.反响物的溶质为NaB与HB,滴加NaOH溶液至c点，溶质为NaB,对水的电离起促

进作用，滴加盐酸至a、b点时，溶液中溶质HB的量逐渐增加，对水的电离起抑制作用，

旦b点溶液水的电离程度受到抑制程度大，故水的电离程度大小关系为c>a>b,C项错

误：

D.由匕=型；濡，)=io一知初始溶液中pH=4.76,依据温H+)=]0-4,6,

d点的pH=10,即c(H+)=10T°mohL>,代入K,,得随坐工=5.24,D项正确;

c(HB)

答案选C。

13.C(详解)E点溶液显酸性，G点水的电离程度最大，说明G点是NaCl和NaClO的

混合溶液，溶液从E点到G点是酸性逐渐过渡到碱性，说明F点是中性，G点后还在参加

氢氧化钠，因此H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液。

A.氯气有漂白性，不能用pH试纸测定pH值，故A错误；

B.E点呈酸性，G点水电离程度最大，说明G点溶质是NaCl和NaCK)的混合溶液，溶

液显碱性，则F显中性,因此F点存在c(Na+)=c(Cl-)+c(CIO-),而H点溶质是NaOH、

NaCl和NaClO的混合溶液，因此F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(C10-)+c(OH

一)，故B错误；

C.G点溶质是NaCl和NaClO且物质的量浓度相等的混合溶液，次氯酸根水解使得溶液

显碱性，因此G点对应溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(C10-)>c(OH")>c(H+),故C正确；

D.H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液

碱性减弱，因此溶液的pH减小，故D错误。

综上所述，答案为C。

14.C(详解)pH=3时，H2A浓度大于A已故I代表pc(A>),II代表pc(H2A)。

A.由R点可得：Ai(H2A)=C(H')=103,由Q点可得：Ka2(H2A)=

2+

C(A)C(H)_IO-5X1O-3_Kal(H2A)_

W

，Ka2(H2A)'人储味：

B.在O.lOmolUNaHA溶液中，HA的水解平衡常数嘿辛=?=10一”<Q

c(HA)Kal

，故HA-的电离程度大于HA-的水解程度,故C(A2>C(H2A),B错误;

C.Q点时,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH-),c(HA)=l()-

2moi/L,c(H+)=10-3mol/L,c(OH)=10"mol/L,代入电荷守恒中可得c(Na+)>2c(A%),C

正确；

D.向R点溶液中参加NaOH固体，HA-的浓度会减小，不可能到达Q点，D错误；

应选C。

15.D(详解)R2s属于强酸弱碱盐，溶液中存在R++H2。。即ROH+H+,加水稀释促进

水解，利用平衡常数只受温度的影响。

A.取P点坐标，推出c(OH-)=10-80mol/L,^^=1023,电离平衡常数只受温度的影

响'MROH尸1产=即ROH电离平衡常数的数量级为叱,

故A说法正确；

BR叔属于强酸弱碱盐，溶液中存在R++H2。目呢ROH+H+,林竺嚎誓'因

c(R)_c(ROH)

此有,K,只受温度的影响，加水稀释，水解常数变，c(ROH)减小，横坐标

c(H*)Kh

从左向右是加水稀释过程中c(OH),因此P点c(ROH)小于Q点c(ROH),即空工的值:

c(H)

P<Q,故B说法正确;

C.溶液中存在c(H>c(R)=c(OH-)+2c(SO：),加水无限稀释，溶液趋向中性,

c(H+>c(OH),即c(R卜户2c(SO：),故C说法正确；

D.加水稀释，K〃(ROH)仍保持不变，关系曲线不变，故D说法错误；

答案为D。

16.B(详解)由图可知，H2A为弱酸，H