湖南省天一大联考2024届新高三开学摸底考考试化学试题及参考答案

绝密★启用前

2024届高三入学摸底考试

化学

本试卷共6页。全卷满分100分,考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的

指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题

区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作

答;字体工整,笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23S32Cl35.5Cu64

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符

合题目要求的。

L化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.开发利用可燃冰有利于控制“温室效应”

B.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子,为消除“白色污染”带来了希望

C.用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和

D.利用纯碱可以处理泄漏的汽油

2.侯德榜联合制碱法的原理之一是NH3+CO2+H2O+Nad=NH4C1+NaHCO3I0下列说法正

确的是

⅛2»2p

A.基态N原子的轨道表示式为臼Ξ.该轨道表示式违背了洪特规则.

BpPO键电子云轮廓图为*

C.氯化钠的电子式为

D.CO2>NH4+、H2O中心原子均为sp3杂化

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目-定大于NA的是

A.常温常压下,质量为28g的N2和CO的混合气体中所含的分子数目

B.25℃,1Llmol.L-I的Na2CO3溶液中含有的Co3^数目

C.足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热条件下充分反应,所得混合气体的分子数目

D.250C,lLpH=14的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目

4.冠微因分子结构形如皇冠而得名,某冠微分子c(二苯并-18-冠-6)可识别K+,其合成方法如

下。下列说法错误的是

(C)

A.冠酸分子c能与K+作用,不与Li+或Na+作用,这反映了超分子具有“分子识别”特征

B.分子c中所有原子不可能在同一平面上

C.该反应为取代反应

D.该冠酸分子C的分子式为C20H2Oo

5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于物质性质实验对应的化学方程式

或离子方程式书写错误的是

2+2+

A.工业上以海水为原料制取Mg(OH)2:Ca(0H)2+Mg=Mg(OH)2l+Ca

B.葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热制备银镜CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2「+

2()H--CH.()H(CH()H)4C()()H+2Λg|+4NHi+H,()

2

C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应TbSθ4-2e-+2H2θ=Pbθ2+4H++SO3-

D.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏:8NH3+3Ch=6NH4Cl+N2

6.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法正确的是

A.蒸储实验中,忘记加沸石,应停止实验，立即加入沸石

B.实验室保存药品时,过氧化钠固体和无水乙醇可以放在一个药品柜里

C.可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶

D.实验室可以采用NH4NO3晶体在加热条件下分解制氨气

7.一定条件下CH3CH=CH2⅛HCl反应,有两种加成产物:①CH3CHCICH3和②CH3CH2CH2CI,

反应历程如图所示。下列说法正确的是

A.生成CH3CH2CH2Cl(g)的反应中,第一步为反应的决速步

B.稳定性:产物②>产物①

C.ΔH大小:反应1>反应II

D.CH3CH=CH2存在顺反异构

8.实验小组利用石墨电极电解饱和食盐水,进行如图所示实验。下列说法正确的是

A.闭合K∣.断开K2,电解一段时间后,若淀粉KI溶液先变

B.闭合KI,断开K2,若阴、阳两极产生气体的总质量为7.3g∙则转移电子数为0.1NA

C.电解饱和食盐水一段时间,再断开Ki,闭合K2,此时装置中电能转化为化学能.

D.电解饱和食盐水一段时间,再断开Ki,闭合K2,石墨I发生的电极反应：

H2-2e+2OH=2H2θ

9.某补血剂有效成分M的结构如图所示,X、Y、Z、W的原子序数依次增大且分别位于前四

周期的各个周期中,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,X、Y、Z原子序数之和为25,W

为金属且W?+的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是

A.ZY2、ZY3在CCI4中的溶解度均较大

B.M熔化时克服的作用力有氢键、离子键

C.M的水溶液具有氧化性.能与Na2S溶液发生氧化还原反应

D.简单氢化物的稳定性:Z>Y

10.NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域,NaCkCSCl的晶胞如下图所示,下列说法错误的

是

A.若NaCl晶胞中Na+与最近CI-的核间距为αcm.则其晶体密度为，∙cm」

SaNA

B.熔点:NaCDCsCl

C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数相同

D.NaCl和CsCl晶体均为离子晶体

ILToC时,存在如下平衡:2No2(g)/N2O4(g)o该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度

关系为:v正=kιε∙c2(N02),v逆=k逆∙c(N2O4)(k正、k逆为速率常数,仅与温度有关),且Igv1~lg

C(No2)与IgV逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.直线B表示IgV逆~lgC(NO2)的关系.

B.ToC时,该反应的平衡常数K=IoO

C∙其他条件不变时,增大压强,容器内气体颜色变浅

D.恒容条件下,反应达到平衡后,继续通入一定量的NO2,NO2的平衡浓度将减小

12.我国最新一代的太阳电池阵技术一一柔性三结碑化像太阳电池阵,它是由十几万片柔性太

阳电池组成的。从神化做废料(主要成分为GaAs,含Fe2O3、SiO2和CaCo3等杂质)中回收神

和制备GaN的工艺流程如图所示。

.化NaOHj.H.O.,CIOs.C1O..NTaOH

曙F2期1没I注液1画而］迪姐I调pin声沪不就行I电解IM-NLFGaN

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浊渤渔渍2旅液3-T―作aI"∙"Nβ.ΛsO.∙l2H,O

已知:①Ga与Al同主族,化学性质相似。

②离子完全沉淀的pH:SiO3、为8,GaO2-为5.5。

下列说法错误的是.

A.“碱浸”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1

B.滤渣2中主要成分为硅酸

C.制备氮化钱时生成的气体是H2

D.操作a的实验方法叫重结晶

13.一氧化二氯(CI2。)是一种漂白剂和杀菌剂。如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空

气(空气不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备CbO,并用水吸收

Cl2O制备次氯酸溶液。

已知:①CbO极易溶于水并与水反应生成HClOo

②CbO浓度过高时易爆炸。

③氯气易溶于四氯化碳。

下列说法错误的是

Δ

+2+

A.装置A中发生反应:Mno2+4H+2C1=.Mn+Ch↑+2H2O

B.各装置的连接顺序为ATDTBfEfC

C.实验中须控制氯气和空气的体积比为1:3,目的是防止CbO浓度过高发生爆炸

D.ChO的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是等质量Cb的1.6倍

14.右图为常温下Fe(OH)3、Al(OH)3和CU(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图

{pM=-lg[c(M)∕(mol.Ll)]^(M)≤10'5mol.L1可认为M离子已沉淀完全}。下列叙述

错误的是

AΓCu:

A.a、b、C三点中表示Fe(OH)3的溶解速率大于沉淀速率的是C点

B.向三种沉淀中逐滴滴加盐酸.最先溶解的是Cu(OH)2

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C.KSP[AI(OH)3]≈10-

D.AF+.Ci?+混合溶液中，当c(Cu2+)=0.01mol.L1时,二者不会同时沉淀

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15.(15分)过硫酸钾(1<25208)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100。C时分

解。实验室模拟制备过硫酸钾并进行相关探究。回答下列问题：

L利用电解法制备过硫酸钾洞时可制备H2O2的方法如下：

(1)过硫酸钾(K2S2O8)中硫元素处于最高正价。则1molK2S2O8中过氧键的数目为NA。

(2)“电解”时发生反应的离子方程式为

(3)Y为(填化学式)。

∏∙某同学预测过硫酸钾的分解产物有K2S2O8、So3、SCh和02,并用下图装置验证分解产物

中含有SCh和Sθ2(夹持及加热仪器已省略)。

(4)实验时,通入He排尽装置中的空气后,应先加热装置____(填"A"或"B")。

(5)装置B中石棉绒的作用为,装置D中的试剂为

(6)装置E和装置D是否可以调换顺序?(填"是”或“否”),原因是0

16.(14分)-种由含铜废催化剂(主要成分为CU和少量Fe、Fe2O3>CU0、SiO2等)为原料制备

CuCl的工艺流程如下：

辅破般ILO)溶液Na.SO>N&CI

%X—■以>过户IH反应一过卜I洗涤IT逑.Cu<'l

漆酒浊浪

已知CuCl为白色粉末,微溶于水，易溶于。一浓度较大的体系{CuCl+Cl-/[CuC12]-},不溶

于乙醇,有水存在时易被02氧化。

回答下列问题：

⑴实验室需45OmLL84mol∙LH2SO4溶液,配制时需量取mL98%的硫酸溶液（密度为

1.84g.mL-l）o

（2）“浸取”时,H2O2的实际用量远远超过理论用量,可能原因是.

（3）“反应”时,CuSθ4与Na2SO3,NaCl在溶液中反应生成CUCl沉淀的离子方程式为。

当n（NaCl）:n（CuSCM比值逐渐增大时，CuCl产率先增大后减小,原因是.

（4）为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量,某同学设计如下实验:准确称取氯化亚铜样品mg,将

其置于过量的FeCI3溶液中完全溶解,加入适量稀硫酸,用amol∙LK2Cr2O7溶液滴定到终点，

消耗K2Cr2O7溶液bmL,Cr2O7＞被还原为Cr3+o样品中CuCl的质量分数为%（已知滴定

22++3+3+

过程发生的反应为Cr2O7'+6Fe+14H==2Cr+6Fe+7比0,不考虑CnCh3氧化Cl）。

⑸①已知CuCl的熔点为326°C,能升华,熔化呈液态时不导电。则CUel晶体属于—（填晶

体类型）。

②若晶胞中a、C原子的分数坐标分别为（0,0,0）、（，」,1）,则b原子的分数坐标为0

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17.（14分）氨对人类的生存和发展有着重要意义.1909年德国化学家哈伯在实验室中首次利用

氮气与氢气反应合成氨,实现了人工固氮。回答下列问题：

⑴根据如图数据计算反应^N2（g）+1■112值）=?4H3值）的4H=.

N(g)÷3H(g)

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二

MKNH(g>÷2H(g>

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（2）针对反应速率与平衡产率的矛盾.我国科学家提出了两种解决方案。

①方案一:使用Fe-TiO2aH，双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495°C时,Fe的

o

温度为547C,而TiO2-A-Hv的温度为415OC）,使N≡N在____（填“热Fe”或“冷Ti",下同）表

面断裂,氨气在_____表面生成,有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。

9方案二:使用M-LiH复合催化剂。催化剂组成及反应温度对合成氨反应速率影响如图所

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