重庆市2022-2023学年高二年级上册学期期末考试化学试题

重庆市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

1.下列各能层不包含d能级的是

A.O能层B.P能层

C.M能层D.K能层

2.如图是第三周期11〜17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的

是

nOPIIIIIII.

原子序数

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

3.设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A.1.2gNaHSO4晶体中含有的离子总数为0.02N-

B.O.lmol白磷（R）或四氯化碳中所含的共价键数目均为0.4NA

C.足量Fe粉投入ILlmoLL/稀HNO3中，转移的电子数为3N、

D.25℃时，L0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

4.元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18歹！第1列为碱金属元素（氢元素除外）,

第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是

A.第9列元素中没有非金属元素

B.第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np$

C.最外层电子排布式为ns?的元素一定在第2列

D.第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的

5.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。

该电池采用无毒Znb水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储皤中的电解质溶液泵入

电池，其装置如右图所示0下列说法不正确的是

A.M是阳离子交换膜

B.充电时，多孔石墨接外电源的正极

C.充电时，储罐中的电解液导电性不断增强

D.放电时，每消耗Imolh-,有1molZM+生成

6.某原子最外层电子排布为2s22P3,则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

7.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为

A.②，①〉③〉④下⑤〉⑥B.⑤>@>③>①〉②〉⑥

C.⑤>④①，③>⑥D.⑤>③>②>④⑥

8.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开

关后，则以下叙述正确的是

——@-------------

'-----J]

Pt-?____z—Cu_____

Zn推整C

NaCl溶液稀H2s。4

A.C电极为电解池的阳极

B.Cu电极附近OH-浓度增大

C.Na+移向Pt电极

D.Pt电极上有02生成

9.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

试卷第2页，共8页

选

实验及现象结论

项

SiO2不溶于任何

A向SiCh固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解

酸

该样品含钠元

B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰

素

向酸化的KMnCh溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCh白色沉淀为

C

产生白色沉淀BaSCh

将镁条点燃，迅速伸入集满C02的集气瓶有白色固体和黑色

DC02具有氧化性

颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

10.室温时，O.lmol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是

A.溶质的电离方程式为HA-H++A-B.升高温度，溶液的pH增大

C.若加入少量NaA固体，则c(A)降低D.该溶液稀释10倍后，pH<4

二、多选题

11.已知0」mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOHU^CH3coeT+H*要使溶

液中c(H，c(CH3coOH)值增大，可以采取的措施是

A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸

D.加水

三、单选题

12.已知常温下CH3co0H的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3co0H溶液

中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

B.b点表示的溶液中c(CH3co0)>c(Na+)

C.a点表示的溶液中c(CH3co0-)略小于lO^moi/L

c（c%coo）c（/r）

D.b、d点表示的溶液中

c（CH3coOH）

13.实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是

A.X电极为阳极

B.Y电极上发生氧化反应

C.X电极上有氯气生成

D.通电一段时间，Na+物质的量增大

14.将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E都是伯电极，C是铁电极。甲，乙，丙三

个装置中电解前后溶液的体枳都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚儆试液，在F

极附近显红色。下列说法不正确的是

AB

C

Y

.

.

.

CUSO4溶液饱和食盐水

甲乙丙

A.电源B极是负极，丁中Y极附近颜色变深

B.乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度

C.设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL,当乙池所产生气体的体积为4.48L

(标准状况)时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L

电解

D.甲装置中电解反应的总化学方程式是:CuSO4+Fe-Cu+FeSO4

15.AG定义为AG=lg嘿;，若用AG来表示溶液的酸度，说法不正确的是

c(OH)

A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG越大

试卷第4页，共8页

B.65℃时，pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

C.若溶液显碱性，则AG<0

D.若溶液显中性，则AG=O

16.如图所示电解装置中，通电后石墨电极II上有生成，FeQ,逐渐溶解，下列判断

不正确的是

阴离子交换膜质子交换膜

A.〃是电源的负极

B.随着电解的进行，CuC%溶液浓度变大

C.当O.OlmolFqO.,完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)

D.通电一段时间后，向石墨电极H附近滴加石蕊溶液，出现红色

四、结构与性质

17.秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”

颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是铁和铜的硅酸盐(BaCuSiQy)。

回答下列问题：

(1)基态铜原子的电子排布式为—。“中国蓝''的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物,

形成该配位键，Cu2+提供—，若“中国蓝”的化学组成中x：y=l：3,则其化学式为—。

(2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO：四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为与

SiOf不同，CO1的立体构型为—.

(3)C和Si同主族，但CO2与SiCh的熔沸点差异很大，这是因为CO2是—晶体，而SiO2

是__晶体。

(4)MgO的熔沸点—BaO(填原因是—。

(5)立方CuO晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm,M代表阿伏加德罗常数的值。则两

个距离最近CF+之间的距离为pm(用代数式表示)，其晶体密度为—(用代数式表

示)。

五、原理综合题

18.次磷酸(H3Po2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:

(1)H3P02是一元中强酸，写出其电离方程式：。

(2)H3P02及NaH2P02均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,则氧化

产物为：(填化学式);

③NaH2P02是正盐还是酸式盐？,其溶液显______性(填“弱酸性”、“中性”、或

者“弱碱性”)。

(3)H3P的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钏溶液反应生成PH3气体和Ba(H2Po2)2,

后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钢溶液反应的化学方程式o

(4)(H3Po2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离

子、阴离子通过):

I1

石墨阳膜阴膜阳膜石墨

HFO,<NaH,PO,NaOH<

::篇疏酸:::稀溶疵::浓溶液稀溶液三

阳极室产品室原料室阳极室

①写出阳极的电极反应式.

②分析产品室可得到H3P02的原因

③早期采用“三室电渗析法''制备H3P02,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3P02

稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点

是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是

六、填空题

19.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进

行实验。据图回答问题。

试卷第6页，共8页

X(c)Y(Fe)

M(Cu)N(Cu)

五*:4在:、Cuso

：S：溶潴

ZnSO

溶液滤纸(.滴加了

隔膜1mol/LNaOH溶液)

NaOH溶液

(只允许so：-通过)

(6mol/L)

甲乙

I.用图甲所示装置进行第一组实验时:

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是(填字母)。

A.石墨B.镁C.银D.柏

(2)实验过程中，SO；(填“从左向右”“从右向左"或，不")移动；滤纸上能观察到的

现象是o

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶

液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，

高铁酸根(FeOj)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

(3)电解过程中，X极处溶液的0H-浓度(填“增大”“减小”或“不变)。

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为,o

(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g,

则在Y极收集到气体为mL(均已折算为标准状况时气体体积)。

(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，LFeOa在电池中作为正极材料，其电池反应总反

应式为2K2FeCU+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为。

20.尿酸(HUr)属于一元弱酸，是喋吟的最终代谢产物。当人体内尿酸过高时，会引起

高尿酸血症、痛风等疾病。常温下，(^)=40x10-6-回答下列问题：

(1)常温下，UL的水解常数Kh=。

(2)常温下，O.OlmolL'HUr溶液的pH约为(已知1g2=0.3)。

(3)下列溶液中水的电离程度由大到小的顺序为(填序号)。

①向水中加入少量的尿酸(HUr)

②向水中加入少量的氯化钠

③向水中加入少量的尿酸钠(NaUr)

（4）设计两种实验方案，证明尿酸（HUr）是弱酸：、。

（5）NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是（填标

号）。

A.c（Na，）=c（Ur）+c（HUr）B.c（Ur）＞c（C「）＞C（0H[

C.c（Na+）+c（H+）=c（Urj+c（OH）D.c（H+）=c（Ur）+c（0H）

（6）寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解

释关节保暖减轻疼痛的原因一。

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.D

【详解】多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p

能级，从M层开始有d能级，故答案选D。

2.B

【分析】第三周期11〜17号元素，即第三周期主族元素。

【详解】A.同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的3s

电子全满为稳定结构，P的3P电子半满为稳定结构，则第一电离能大于相邻的元素，即第

一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错误；

B.同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，B正确；

C.同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与图象不符，C错误；

D.形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,A1为3,Si不易形成离子，P为

3,S为2,C1为1,与图象不符，D错误；

综上所述答案为B.

3.A

【详解】A.NaHSO4固体阳离子为Na+,阴离子为HSOL2gNaHSO4晶体的物质的量为

0.01mol,含有的离子总数为0Q2NA，A正确;

B.白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，O.lmol白磷(R)所含的共价键数

目均为0.6NA，O.lmol四氯化碳中所含的共价键数目均为0.4NA，B错误；

C.足量Fe粉投入iLlmoll-'稀HNO?中，3Fe+8HNO3=3Fe(NC)3)2+2NOT+4H2。，最终生成

Fe2+,转移的电子数为0.75NA，C错误；

D.25℃时，L0LpH=13的Ba(0H)2溶液中c(H+)=lxl0-13mol/L,c(OH)=0.1mol/L含有的

OH数目为01NA，D错误；

答案选A。

4.A

【详解】A.元素周期表中，第9列为第VIII族，全部为金属元素，A项正确；

B.第15列为第VA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns、p，B项错误；

答案第1页，共10页

C.He的最外层电子排布式为卜2,却在第18歹（J,C项错误；

D.第14列（碳族）元素原子的价层电子排布式为ns2np2,未成对电子数为2,第15歹U（氨族）

元素原子的价层电子排布式为ns'np',未成对电子数为3,D项错误：

故选A。

5.C

【详解】A、根据题知左侧金属锌作负极，放电时，Zn2,通过离子交换膜移向正极移动，故

M是阳离子交换膜，故不符合题意；

B、充电时:多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极,

故不符合题意；

C、充电时，阳极发生的反应为：31-2e=h',阴极发生的反应为：Zn2++2e=Zn,故储

罐中的电解液导电性不断减弱，故符合题意；

D、放电时，正极发生还原反应：b-+2e-=31，故每消耗Imolh-,有1molZn?+生成，故

不符合题意；

故选C。

6.B

【详解】A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能

量相同，核外有3个能级，即有3种能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2p

能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4个轨道，C错误;

D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择B。

7.C

【详解】①中Fe为负极，杂质碳为正极，仅仅在溶液的表面上发生钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀

速度较慢；②③④实质均为原电池装置，③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被

腐蚀，但相对来说Fe和Cu的活动性差别较Fe和Sn的大，故Fe-Cu原电池中Fe的腐蚀较快。

⑤中Fe接电源正极做阳极，CU接电源负极做阴极，加快了Fe的腐蚀。⑥中Fe接电源负极做

阴极，Cu接电源正极做阳极，阻止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知，铁在海水中的腐蚀速

率由快到慢的顺序为⑤〉④下②〉①下③〉⑥，故答案为：C„

8.B

【分析】当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是

活泼性不同的导体，所以右边装置构成了原电池，其中Zn是负极，C是正极；左边装置则

答案第2页，共10页

是有外加电源的电解池，其Pt是阳极，Cu是阴极。

【详解】A.据分析，C电极为原电池的正极，A项错误；

B.据分析，Cu电极是电解池阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时铜电极附近产生

0H,所以随着反应的进行，铜电极附近0H-浓度增大，B项正确；

C.电解池中阳离子向阴极移动，所以Na+向铜电极移动，C项错误；

D.粕作电解池阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，D项错误；

故选B。

9.D

【分析】A、SiCh可与HF反应；

B、用钳丝蘸取样品进行焰色反应；

2

C、KMnO4溶液把S02氧化为SO4-；

点燃

D、镁条与CCh的反应方程式是2Mg+CQ「=,2MgO+C；

【详解】A、SiCh可与HF反应，溶于氢氟酸，故A错误；

B、用伯丝蘸取样品进行焰色反应，故B错误；

C、KMnCM溶液把S02氧化为SCM%向酸化的KMnCh溶液通入SC>2,反应后的溶液中加入

BaCL产生的白色沉淀是BaSCU,故C错误：

声燃

D、镁条与C02的反应方程式是2Mg+CO/¥2MgO+C，碳元素化合价降低，所以CCh是

氧化剂、具有氧化性，故D正确。

10.D

【详解】A、室温时,O.lmoWL"某一元酸HA的水溶液pH=3,则溶液中c(H+)=10-3mol/L,

该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA、-H++A-,A错误；

B、电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B错

误；

C、若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，增加了溶液中c(A)C错

误；

D、弱酸稀释10。倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介

于3至4之间，D正确；

故选D»

11.BD

答案第3页，共10页

【详解】本题考查的是弱电解质的电离平衡。

A选项，加少量烧碱，氢氧根和氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡右移，但由勒夏特列原

理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度，或应用

c(H+)K

K不变，醋酸根浓度增大，比值减小，故A错误;

C(CH3COOH)~c(CHiCOO)

B选项，升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，比值增大，故B正确；

C选项，加入少量冰醋酸，平衡右移，但醋酸浓度比增大成都大于氢离子增大成都，因此比

值减小，故C错误；

c(fT)_K

D选项，加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低,,醋酸根浓度减

c(CH3coOH)-c(C43cO。-)

小，比值增大，故D正确；

综上所述，答案为BD。

12.A

【详解】A.c点溶液的pH=7,若CH3coOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的

pH>7,这说明此时醋酸剩余，A错误：B.b点溶液显酸性，c(H+)>c(OH),由电荷

守恒可知，c(Na+)<C(CH3C00),B正确；C.a点pH=3,由CH3coOH?=:：CH3coe)+H+

可知，c(H+)=c(CHiCOO)=10-3mol/L,但由于水还存在电离，所以a点表示的溶液中c

(CH3co0)略小于10-3mol/L,C正确；D.c(CH3coO)・c(H+)/c(CH3coOH)

=Ka,b、d点温度不变，则K不变，D正确；答案选A。

点睛：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答,

注意电荷守恒及电离平衡常数只与温度有关。

13.B

【详解】A.X与电源负极相连，作阴极，故A错误：

B.Y与电源正极相连，作阳极，阳极失电子发生氧化反应，故B正确；

C.X电极上发生反应：2H2O+2e-=H2+2OH,生成氢气，故C错误;

D.钠离子氧化性比氢离子弱，因此在水溶液中不参与电极放电，其物质的量不变，故D错

误；

故选：B。

14.B

答案第4页，共10页

【详解】A.根据题意知电源接通后，向乙中滴入酚醐试液，在F极附近显红色，说明F极

氢离子放电，溶液呈碱性，F极为电解池的阴极，B为电源的负极，氢氧化铁胶体胶粒带正

电，向阴极移动，则丁中Y极附近颜色变深，正确；

电解

B.乙装置中电解总反应为2C1-+2H2O=H2T+ChT+2OH-,电解一段时间后，通入氯化

氢气体才可以食盐水恢复原来的浓度，错误；

电解

C.根据反应2C1-+2H20=112?+。21+20任当乙池所产生气体的体积为4.481(标准状

电解

况)时，转移电子的物质的量为02nol,由电子守恒结合反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4知

生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol,物质的物质的量浓度为02nol/L,正确；

电解

D.甲装置中C为铁电极，作电解池的阳极，电解反应的总化学方程式是:CuS04+Fe=Cu+

FeSO4,正确。

答案选B。

15.B

【详解】A.溶液的酸性越强，c(H+)越大，c(OH)越小，1g黑白越大，A正确；

B.25℃时pH=-lgc(H+),根据AG和pH的计算公式可得AG=lg黑?；=

c(H+)_C2(H+)_

g{J8K«=I'3，若K,产IO-%则AG=2(7-pH),但65。<2,KA#10

c(H5

-14,B不正确;

C.若溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH)《磊<1,怆5黯<lgl，即AGO,C正确；

D.若溶液呈中性，c(H+)=c(OH)AG=lg\磊=lgl=0,D正确；

故选B。

16.B

【分析】通电后石墨电极II上有。2生成，氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为

+

2H,O-4e=4H+O2T,石墨电极H为阳极，b电极为电源正极，。为负极，石墨电极I为

阴极，Cu”得电子发生还原，据此分析解答。

答案第5页，共10页

【详解】A.通电后石墨电极n上有。2生成，石墨电极n为阳极，b电极为电源正极，。为

负极，故A正确；

B.石墨电极I为阴极，CiP+得电子发生还原，氯离子向阳极移动，随着电解的进行，CuCl,

溶液浓度减小，故B错误：

C.当O.OlmolFezCh完全溶解时，消耗0.06mol氢离子,根据2HQ-4e-=4H*+O2T,生成

O20.015moh标准状况下至少产生气体336mL,故C正确；

D.通电后石墨电极II电极反应式为2H2O-4e-=4H++C)2T,该极酸性增强，向石墨电极

n附近滴加石蕊溶液，出现红色，故D正确；

故答案为B。

17.(1)Is22s22P63s23P634。4sl空轨道BaCuSi2O6

⑵sp3平面三角形

(3)分子原子(或者共价)

(4)>MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba?+所带电荷相同，半径前者更小，

MgO晶格能更大，熔沸点更高

&4x80

(5)—a诉-x103。g/cm3

【详解】(1)Cu是29号元素，根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式是

Is22s22P63s23P63dHi4sI

在“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供空轨道；

若“中国蓝”的化学组成中x：y=l：3；该化合物中Ba、Cu、Si、O元素的化合价分别是+2、

+2、+4、-2,根据化合物中元素化合价代数和为0,可得+2+2+4x-2y=0,解得x=2,y=6,

所以该物质化学式为BaCuSi2O6；

(2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiOT四面体结构，Si原子价层电子对数是4+上^^=4,

中心Si原子上无孤对电子，所以Si原子采用sp3杂化，SiO：呈正四面体结构；而CO；的

中心C原子价层电子对数是3+竺券生=3,中心C原子上无孤对电子，因此CO「的立体

构型为平面三角形结构；

(3)C和Si同主族，但CO2与SiCh的熔沸点差异很大，这是因为CO2是由分子通过分子

答案第6页，共10页

间作用力结合形成的分子晶体，而SiO2是由Si原子与0原子之间以共价键结合形成的立体

网状结构的共价晶体;

(4)MgO、BaO都是离子晶体，二者结构相似，Mg2+、Ba?+都带有2个单位正电荷；由于

离子半径：Mg2+<Ba2+,所以离子键：MgO>BaOo离子键越强，断裂离子键需消耗的能量

就越高，物质的晶格能就越高，则物质的熔沸点就越高，所以熔点：MgO>BaO；

(5)根据晶胞结构可知：在该晶胞中距离相等且最近的两个CM+之间的距离为晶胞面对角

线的一半。由于晶胞参数是apm,故两个距离最近CiP+之间的距离L=#apm；

在该晶胞中含有CiP+的数目是：8x1+6xi-4；含有02一的数目是：12X：+1=4,故该晶胞的

824

_m_4x(64+16)4x80

皿度P-yN.(axlO10)3g/cn?=x1030g/cm3。

A而

+

18.H3PO2#H2PO；+H；+1H3PO4正盐碱性

2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T4OH-4e-=O2T+2H2O阳极室的H+穿过

阳膜扩散至产品室,原料室的H2P02-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2P0：

HzPO?或H3PCh被氧化

【详解】(DH3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为

H3P02「士H2PO2+H+,故答案为H3Po2P02+H+;

(2)①H3P02中，总化合价为0,其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为

+1价，故答案为+1；

②该反应中Ag+为氧化剂，H3PCh为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,设反

应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得，4x(1-0)=1x(x-l),解得x=5,所以氧

化产物为+5价的H3P04；故答案为H3PCU；

③由于H3P02是一元中强酸，所以NabhPCh为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该

盐溶液由于H2PCh-发生水解呈碱性，方程式为H2PO2+H2OWH3PO2+OH,故答案为正盐；碱

性；

(3)白磷(P4)与Ba(0H)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2Po2)2,反应方程式为

2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3f,故答案为

2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T；

(4)①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2P。2-，其中放电能力最强的是氢氧

根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH----4e-=O2f+2H20；故答案为

答案第7页，共10页

4OH4e=O2T+2H2。；

②产品室可得到H3PO2的原因是因为:阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2P。2-

穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3Po2,故答案为阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品

室，原料室的H2P02-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3P02

③早期采用“三室电渗析法”制备H3P02,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3P02稀溶

液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产

生的氧气会把H2P。2或H3P。2氧化成PO4),产品中混有PO43-,故答案为P04&;H2P02-或

H3PO2被氧化。

考点：考查了电解原理；氧化还原反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理

的相关知识。

19.(1)B

(2)从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀''或"蓝色斑点”即可)

(3)增大

(4)4OH-4e-2H2O+O2tFe-6e+8OH-FeO^+4H2O

(5)168

(6)2FeO：+6e-+5H2O=Fe2O3+lOOH-

【详解】(1)甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极。若要保证电极反应不变，则另一个

电极的活动性只要比Zn弱即可。根据金属活动性顺序可知Mg>Zn,因此不能是Mg,答案

选Bo

(2)根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，SO：会向正电荷较

多的Zn电极方向移动。即从右向左移动。利用该