山西省2023年中考备考化学一轮复习化学方程式 练习题(含解析)

山西省2023年中考备考化学一轮复习化学方程式练习题

一、单选题

1.(2022・山西吕梁•统考模拟预测)化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有

物质甲乙丙T

反应前质量/g1051220

反应后质量/g8530X

(1)反应中甲和丙的质量比为1：8

(2)x=4

(3)该反应为化合反应

(4)乙可能是催化剂

(5)若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16。

A.1个B.2个C.3个D.4个

2.(2022•山西•校联考模拟预测)我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径，通过电催化与生物合成相

结合，成功以二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。

下列有关合成过程说法不正确的是

合成示意图

A.遵循质守恒定律B.合成过程受外界环境的影响

C.合成前后碳、氢、氧原子不变D.该合成“粮食”的过程可节省化肥

3.(2022・山西吕梁•统考模拟预测)工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。

有关说法错误的是

1

A.Ni基双金属催化剂可重复使用B.反应前后元素的化合价均改变

C.反应前后原子种类和数目不变D.合成气可合成多种化工产品，价值大

4.（2022•山西晋中•统考一模）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。我国科学家用新型催化剂

将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是

A.甲醇的化学式为CHQ

B.甲醇中氢、氧元素的质量比为4：1

C.该反应前后原子个数发生了改变

D.反应物的分子个数比为1：1

5.（2022・山西太原•太原市志达中学校校考模拟预测）从微观入手认识物质的多样性是学习化学必备的素

养。分析变化过程图，判断下列说法正确的是

O氢原子

・氧原子

尊碳原子

A.反应物和生成物都是氧化物

B.该反应中丙与丁的分子个数比为1:1

C.该反应前后原子的个数发生改变

D.该反应中，分子分成原子，原子结合成新的分子

6.（2022秋•山西大同•九年级校考期末）某化学反应的微观示意图如下，依据图示分析，下列说法中错误

的是

O氨原子

S碳原子

乙T・氧原子

A.甲物质的化学式是C2H4B.丁物质由分子构成

C.化学变化中原子数目发生了改变D.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3

7.（2022•山西晋中•校联考模拟预测）“奋斗者”号已经在马里亚纳海沟正式投入常规科考应用，我国发明

2

A

的新型钛合金为科考任务解决了材料难题。工业上制收金属钛的一个反应是TiF4+2H2s04=4HF+2X+TiO2,

其中X的化学式为

A.SO2B.SO3C.H2SO3D.H2SO4

8.(2022秋・山西大同•九年级校考期末)一种以甲醇(化学式为CEOH)为原料的新型手机电池，充一次

电可连续使用一个月。该电池放电时发生的反应是2cH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O,X的化学式是

A.CO2B.O2C.CH4D.H2

9.(2022秋•山西阳泉•九年级统考期末)科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷。如

图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是

o一氢原子

+•—氧原子

__________合一碳原子

A.参加反应的各物质分子个数比为1：2

B.反应前后原子种类改变

C.反应中涉及3种氧化物

D.各生成物之间的质量比为16：32

二、填空题

10.(2022•山西•九年级专题练习)某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。

第一次第二次第三次

02的质量(g)346

生成SO2的质量(g)688

回答下列问题：

(1)从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应；

(2)第次实验中硫有剩余，乘馀g;

(3)第次实验中氧气有剩余，乘馀g；

(4)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？。

11.(2022•山西吕梁•模拟预测)早上，我在超市买了一些生活用品：洁厕灵、漂白精、矿泉水等。

“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂，但“洁厕灵'’与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有

毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X+H2。，则X的化学式为；矿泉水标签上注

3

明的主要矿物成分及含量（单位mg/L）：Ca—20、K—3、Zn—0.06、F—0.02等，这里的Ca、K、Zn、F

是指（选填“元素”或“原子”）。

12.（2022•山西晋中•统考一模）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成

液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。

O氨原子

喏锵觌-口•吟

甲乙丙丁卷碳原子

（1）丁的化学式为。

（2）参加反应的甲与乙的质量比为»

三、流程题

13.（2022•山西晋中•统考中考真题）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制

而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。

分析流程，回答问题:

（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的

（2）制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于。

（3）若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是（用化学方程式解释）。

四、科学探究题

14.（2022•山西・中考真题）在一节复习课的当堂达标检测中，老师请一位同学在黑板上完成了计算题的书

写，其内容如下：

实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示，

请计算参加反应的高锌酸钾的质量。

4

【纠正问题】请你将该题正确的解答过程重新完整地写在答题卡上.

五、计算题

15.(2022•山西・中考真题)某创新小组的同学，在用MnCh，作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑,

通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其

他同学。

(1)观点分享：b曲线始终不变的原因是O

(2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程(最后结果精确到0.01)。

实验室用KC1O3和MnO2的混合物制取。2，其中MnCh为

2g,它在固体混合物中的质量分数为25%,求KClCh完全

反应后生成O2的质量。

5

16.（2022•山西・中考真题）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮

大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

实验室，用7g含二氧化镒30%的氯酸钾的混合物制

取氧气，反应结束后，制得的氧气存

解；设制得氧气的质量为x

2KC103^gft2KC14-3O：t

7gx30%

（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有处。

（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。

17.（2022•山西・中考真题）在《利用化学方程式的简单计算）的当堂检测中，某同学的板演内容如下。

6

同学们在实险室里加熟20g高钵酸钾,一段时间后停止

加熟，剩余固体的质量是184go请计算反应生成二氧化钵的

度里。

解：①设反应生成二氧化镜的质量为Xg.

②QlnoqMMnOs+MnO:+6f

③15887

20gxg

小15887

=

④TT-一

20gx

⑤All

答：反应生成二氧化镜的质量为11g。

(1)【发现问题】上述板演中有错误的步骤及其错误原因是(写一条)。

(2)【纠正问题】请你将该题正确的解答过程重新完整地写在答题卡上。

18.(2022•山西•中考真题)今年疫情期间，小刚家买了一瓶里过氧化氢消毒液，使用时发现已开盖，标签

如图所示。

产品名称：过氧化氢消毒液

主要成分：过氧化氢

过氧化氢含量：30〜33gL

使用方法：用原液直接浸泡、擦拭消毒10分钟

他想利用所学化学知识测定其浓度是否还在商标所标范围内，于是他把该消毒液带到化学实验室，取10mL

该消毒液于试管中，加入0.1g二氧化锦，充分反应，共收集到0.12g气体。

(1)二氧化铳在该反应中起作用。

(2)请结合上图计算该过氧化氢消毒液的浓度是否在商标所标范围内。(写出计算过程)

19.(2022•山西•九年级专题练习)同学们欲测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取2g二氧化锦，向

其中加入50g过氧化氢溶液，反应开始后液体的质量随反应时间的变化关系如图所示。请计算该过氧化氢

溶液中溶质的质量分数。

7

50

48.4

，反应时间/min

20.（2022•山西・中考真题）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所

示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图□所示。

请计算：

足量稀疏酸

天平示数g

”0g黄铜样品

反晒间S

（1）生成氢气go

（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）

21.（2022•山西吕梁•统考模拟预测）为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别

用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行试验测定。（样品中的杂质不含钙元素，不溶与水，且不与盐

酸反应）。测得数据如下表：

1甲乙丙T

所取石灰石样品质量/g10.010.010.010.0

加入盐酸的质量/g20.030.045.050.0

剩余固体的质量/g6.04.02.02.0

请回答：

（l）10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余（是或否）；

（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程）

（3）有一种含碳酸钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16g,经高温煨烧

8

后，将所得剩余固体全部投入足量盐酸中，固体全部溶解生成氯化钙，则生成氯化钙的质量为。

22.（2022•山西•中考真题）在一次作业批改中，孙老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮

大家理清思路，老师将错误的解题过写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

在实验室，老师将12.5g混有二氧化镒的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。

试计算：反应前固体中二氧化锌的质量分数。

解：设原固体中氯酸钾的质量为xg。n

MnO2

A

2KC1O32KC1+3O2T□

24596

X4.8g□

245_X

适=12.5g-7.7gD

的12.25g□

12.5g-12.25g

-----------------=2%

二氧化铳的质量分数为：12.5g口

答:反应前固体中二氧化铳的质量分数为2%□

（1）完成该实验时，必须加热和催化剂条件下才能完成，如果没有加热，其结果是o

（2）试题解答过程中有错误的地方，请纠正错误并将规范的解题过程写出来。

23.（2022•山西・中考真题）某化学兴趣小组的同学，通过查阅资料得知：国家标准规定工业纯碱中碳酸钠

的质量分数N98.0%为合格品。为了测定某工业纯碱是否为合格品，同学们分别进行了如图所示的实验。（杂

质不参与化学反应，过滤后滤渣损失忽略不计）

试通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

东东同学根据实验数据马上进行了分析计算，他的解题过程如下：

9

［解】设；该工业纯砥中诔酸钠的质量为X

NaCCh+CaCb=CaCO%+NaCl

83100

x10.0

x=8.3

aa

—=76.9%

10.8

76.9%<980%

答：该工业纯碱为不合格品。

华华看了东东的解题过程，认为不正确。于是，东东和小组同学们一起检查。请你和他们一起发现问题。

(1)指出错误：你发现东东的解题过程中有处错误；

(2)及时订正：请你将“通过计算判断该工业纯碱是否为合格品”的正确解题过程写出来。

六、科普阅读题

24.(2022•山西・校联考模拟预测)请阅读下面文章并回答问题。

寻找新型制氢催化剂

氢气是一种清洁燃料，也是生产许多物质的关键原料。目前用电解法制取氢气的成本太高，如果能找到一

种既能承受酸性环境，又活性较强、价格低廉的催化剂，则生产氢气所需的成本就会大幅降低。

现阶段电解水所用的最活跃催化剂是铝和钺等稀有金属，但它们价格昂贵，被认为是金属中的“濒危物种”。

研究人员研究了钻和镒的混合氧化物。氧化钻虽然具有活性，但在酸性环境中很快被腐蚀。镐的氧化物比

较稳定，但活性不够。研究人员尝试将它们结合起来，利用它们的特性互补，但这种混合氧化物在大规模

生产氢气时，需要将电流升高10〜100倍。目前人们发现了一种活性较强，且性质比较稳定的新型催化剂

-Co2MnO4,其活化水平接近于最先进的氧化钺。止匕外，它对电流的要求也大大降低。相信在不久的将来，

氢气将会以很低的成本走入人们的日常生活。

阅读短文，回答以下问题。

(1)目前氢气作为燃料还没有被广泛使用的原因是O

(2)短文里制取氢气的环境中含有哪种离子；人们正在研究的制氢催化剂应具备什么优点

(3)现阶段大规模生产氢气为什么不用钻和锦的混合氧化物作为催化剂=

(4)在新型催化剂的作用下，生产氢气的化学方程式；此反应前后催化剂的质量有变化吗

25.(2022•山西•九年级专题练习)纯净的臭氧(。3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳

定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护

地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水

中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。

臭氧作漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来

漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如下表所示。

臭氧和氯气的消毒情况对比

消毒所需时投资成本

消毒效果间二次污染(900m设

(0.2mg/L)备)

臭可杀灭一切微生物，包括细臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效

<5分钟约45万元

氧菌、病毒、芽胞等环保

氯能杀灭除芽抱以外的大多刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有约3至4万

>30分钟

气数微生物，对病毒作用弱二次污染、残留，用后需大量水冲洗元

依据文章内容回答下列问题。

(1)臭氧的相对分子质量为o

(2)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的(填“物理，或“化学”)性质。

(3)写出氧气转化为臭氧的化学方程式。

(4)为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是o

(5)下列关于臭氧的说法中，不正确的是oA.臭氧的漂白作用比氯气强

B.工业上由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

D.臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

26.(2022•山西•校联考模拟预测)减碳加氢，钢铁冶金焕新生

11

我国是全球最大的钢铁生产国，生产量约占全球的57%。据统计，2020年我国钢铁行业C02排放量占全

国总排放量的15%。要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此，氢治金应运而生,

即用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁，还原产物为水。

氢治金技术中氢气的主要来源有：①电解水制氢，可直接生产99.7%以上纯度的氢气，但耗电量大，成本

较高。②水煤气制氢，用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气(主要成分CO和H2)。净

化后再使它与水蒸气一起通过触媒，将其中的CO转化成CO2,可得含氢量在80%以上的气体，再压入

水中溶去CO2,再通过含氨蚁酸亚铜的溶液，除去残存的CO,得较纯的氢气，该制氢成本较低，产量很

大，但设备较多，适合大规模生产。如图为竖炉氢冶铁技术之一、

在碳中和的大背景下，氢能炼钢具有较大的发展空间与潜力。

阅读文本，思考并回答下列问题：

(1)竖炉中用氢气冶铁的化学方程式为。

(2)竖炉中CO和H2的作用是0

(3)写出文本中制氢气的一个化学方程式。

(4)氢冶金技术还没有推广的原因是(写一条)。

(5)与传统的高炉炼铁相比、氢治金技术的优点是(写一条)。

27.(2022•山西吕梁•模拟预测)闻名全国的“汾酒”是我们汾阳的特产，其主要成分是乙醇，化学式为C2H5OH,

俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的香味，并略带

刺激性。

用酒精消毒，是大家都知道的常识，可奇怪的是，在医疗上所用的消毒酒精是70%〜75%的酒精，纯酒精

反而不能杀菌。所以值得大家注意的是，不同的用途对浓度的要求是不同的。95%的酒精常用于酒精灯、

酒精炉；70%〜75%的酒精可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等；25%〜50%

的酒精用于物理退热。

E

酒精可通过谷物、薯类、糖蜜为原料，经发酵、蒸饵而制得，可用作酒精灯、内燃机等的燃料，目前我国

的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料。

工业酒精因含有甲醇等对人体有害物质，绝对不能服用或用于人体的消毒，因为甲醇会导致中毒，用于皮

肤消毒也会有部分被皮肤吸收，中毒后严重的可导致失明、死亡。

长期大量饮酒对人的身体有一定危害，对心血管有强烈的刺激性，能使心跳加速、血液流动加快、血管扩

张，血压上升；而浓茶中的茶碱和咖啡因，同样具有兴奋心脏的作用。对于患有高血压、心脏病的人来说，

酒后饮茶会使病情加重，甚至可能诱发中风或心肌梗死。

027)

重铭酸钾(的。溶液(橙色)在酸性环境下，易与酒精(C2H5OH)反应生成硫酸铭(绿色)，这是

广大交警使用酒精检测仪判断司机是否饮酒的一种方法，其化学反应方程式为：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2X+3CH3COOH+2K2SO4+llH2O。

(1)通过上述材料可知酒精的物理性质(一条即可)；

(2)材料中反应方程式中X的化学式为,你的推断依据是；

(3)写出酒精燃烧的化学方程式：；

(4)下列说法不正确的是(填字母，符合题意的选项都选)

a.酒精可用于杀菌消毒，且越纯效果越好

b.工业酒精可用作勾兑饮用酒销售

c.酒后饮茶可减缓酒精对人体的伤害

d.熄灭酒精灯时不可用嘴去吹

13

参考答案：

1.A

【分析】根据质量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x,尤=4；

【详解】(1)反应中甲和丙的质量比为(10-8)：(30-12)=1：9,错误；

(2)x=4,正确；

(3)该反应中甲、丁质量减少为反应物，丙质量增加为生成物，反应符合多变一特点，为化合反应，正

确；

(4)乙质量反应前后不变，可能不参与反应、可能是催化剂，正确；

(5)反应的甲与丁质量比为(10-8)：(20-4)=1：8；若甲与丁的化学计量数之比为2：3；设甲、丁相对分子

质量分别为a、b,则有年=1解得：=,，正确；

3b8b16

故选Ao

2.B

【详解】A、二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，有新物质生成，属于化学变化，而质量守恒

定律是化学变化中表现出的一种规律，即二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，这一变化遵循质

守恒定律，选项正确；

B、二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，这一变化可以在工厂中进行，合成过程不受外界环境

的影响，选项错误；

C、由质量守恒定律可知，合成前后碳、氢、氧原子不变，选项正确；

D、二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，这一变化可以在工厂中进行，则该合成“粮食”的过程

可节省化肥，选项正确；

故选B。

3.B

【详解】A、Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使

用，正确；

催化剂

B、CO2+CH4=ICO+2H2,反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在

反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为。价，因此错误；

C、根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确；

D、合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确；

故选B。

4.A

14

【分析】由图示可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，方程式为

催化剂

C02+3H2CH3OH+H2Oo

【详解】A、由图示可知，一个甲醇分子中含有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，则甲醇化学式为

CH4O,故A正确；

B、甲醇中氢氧元素的质量比为（4xl）：0xl6）=l：4,故B错误；

C、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目保持不变，故C错误；

D、根据质量守恒定律以及化学方程式可知，反应物二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3,故D错误；

故选A

5.D

一■定条件

【分析】根据微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4+H2O=^=CO+3H2O

【详解】A、甲是CH4,丁是H2,都不是氧化物，故错误；

一定条件

B、根据反应的化学方程式为：CH4+H2O-CO+3H2,反应中丙与丁的分子个数比为1:3,故错误;

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目都不发生改变，故错误；

D、化学反应的实质是分子分成原子，原子又结合成新的分子，故正确。

故选D。

6.C

【详解】A、由甲的图示可知，甲物质的化学式是C2H4,A正确；

B、由丁物质的图示可知，丁物质是H2O,由分子构成，B正确；

C、原子是化学变化中的最小粒子，故化学变化中原子数目不发生改变，C错误；

一定条件

D、由图示可知，乙是02,丙是C02,故该反应可以表示为C2H4+30?八2co2+2凡0，故参加反应

的甲、乙的分子个数比等于化学计量数之比=1:3,D正确；

故选C。

7.B

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个

数分别为1、4、4、2、8,反应后钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2,故2X中应该有2

个硫原子和6个氧原子，则X应该为S03o

15

故选Bo

8.B

【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。

【详解】反应前有2个碳原子，12个氢原子，4个钠原子，6个氧原子，反应后有2个碳原子，4个钠原

子，12个氧原子，12个氢原子，还有6个氧原子，X前面的化学计量数为3,则X的化学式为02,故选

B»

9.A

【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲烷和氧气，反应的

催化剂

化学方程式是：CO+2HO==CH4+2O2。

22光照

A、由方程式的意义可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为1：2,该选项说法正确；

B、由微观示意图可知，反应前后原子种类不改变，该选项说法不正确；

C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应中涉及C02、在0两种氧化

物，该选项说法错误；

D、根据化学方程式可知，各生成物之间的质量比为16：64,该选项说法错误。

故选：Ao

10.二一1三2三次都符合

【详解】(1)参加反应的各物质质量总和与反应生成物质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验,

所以此次实验中两种物质恰好完全反应；

(2)由于第一次实验中氧气只有3g不足4g,所以硫会有剩余；剩余硫的质量=4g-3g=lg；

(3)根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么氧

气剩余的质量为：6g-4g=2g；

(4)化学反应都遵循质量守恒定律。

11.Cl2元素

【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，原子个数不变。反应物中一共包含1个钠原子、

3个氯原子、1个氧原子和2个氢原子，生成物中包含1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子和2个氢原子，

还缺少2个氯原子，故X的化学式为CL;矿泉水标签上注明的Ca、K、Zn、F是指元素。

12.(1)H2O

(2)3:22

【解析】⑴

16

反应前6H、C、20,反应后4H、C、0、丁，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，丁含有2H、0,

为H2O,故填：HzOo

⑵

纳米纤维

由微观示意图可知，反应化学方程式3H2+C0,CH3OH+HQ,故参加反应的甲与乙的质量比为

催化剂

(3x2)：44=3：22,故填：3：22„

13.(1)搅拌

(2)物理变化

占燃

(3)3Fe+2O2^^Fe3O4

【解析】(1)

练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌，可使其充分混合；

(2)

制坯机中将坯泥制成坯体的过程，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；

(3)

铁燃烧会生成黑色固体四氧化三铁，故烧制的陶瓷会出现黑点，该反应的化学方程式为:

3Fe+2O2aFe3O4

14.2、3、4、5第2步错的原因是未标反应条件且带入的氧气质量错误等解：反应生成氧气的

质量为：16g-14.4g=1.6g

设参加反应的高镒酸钾的质量为无=

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

31632

x1.6g

工=念解得：x=68g

答:参加反应的高锦酸钾的质量是15.8go

【详解】由于化学方程式条件未标注，化学方程式未配平步骤2错误。步骤3氧气带入质量错误。氧气代

入质量错误及化学方程式配平错误导致步骤4、5代入数据及计算结果错误。所以错误的步骤是2、3、4、

17

5；

纠正问题见答案。

15.(1)没有加热、加热温度太低(合理即可)

(2)解：KC1O3的质量为：2g+25%-2g=6g

设：生成氧气的质量为x

MnO?

2KC10,2KCI+30,

A

24596

6gx

245_6g

~96~~

x=2.35g

答：生成氧气的质量为2.35g。

【详解】(1)b曲线始终不变则，证明该反应未发生，可能原因是未加热、温度不够等，合理即可。

(2)已知二氧化镐质量为2g,它在固体混合物中的质量分数为25%,则氯酸钾质量为2g；25%-2g=6g,再

结合方程式即可计算出生成氧气的质量为2.35g。

16.(1)5##五

(2)解:混合物中KC103的质量为：7gx(1-30%)=4.9g

设制得氧气的质量为x

MnO2

2KC1O3A2KC1+3O2T

24596

4.9gx

2454.9g..

-----=------x=11.92g

96x&

答：制得氧气的质量为1.92g。

【详解】(1)氧气的相对分子质量和氧气质量(x)的位置颠倒；氯酸钾的质量错误(应为7gx(l-30%))；

计算结果错误；缺少比例式；缺少答共5处错误；

(2)见答案。

17.(1)步骤□有错误，化学方程式没有配平；步骤□有错误，未知数不能带单位，高镒酸钾没有完全反应，

不能用20g带入化学方程式进行计算；步骤□有错误，计算结果要带单位(答案任选其中一个)

18

（2）正确解答过程为：

解：生成氧气的质量为：20gT8.4g=1.6g,设反应生成二氧化镒的质量为x,

2KMnO4AKoMnO4+MnO,+0,T

4=242287x

873232=L6i

x1.6g

x=4.35g

答：反应生成二氧化镒的质量为4.35go

【详解】（1）依据题意可知：步骤□有错误，化学方程式没有配平；

步骤□有错误，未知数不能带单位，高镒酸钾没有完全反应，不能用20g带入化学方程式进行计算；

步骤□有错误，计算结果要带单位（答案任选其中一个）

（2）见答案。

【点睛】本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力。

18.⑴催化

（2）解：设10mL该消毒液中过氧化氢的质量为x,

2Ha辿212H：0+。2T

6832

x0.12g

68_x

32-0.12g

x=0.255g

故10毫升中含过氧化氢0.255克，浓度25.5克/升，小于标签中过氧化氢含量，不合格了。

答：过氧化氢消毒液的浓度不在商标所标范围内，已经不合格了。

【详解】（1）在实验室里双氧水在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，故填催化；

（2）由生成0.12g氧气的质量，根据化学方程式可求出过氧化氢的质量，再求出10mL该消毒液中溶质的

质量分数，与原浓度进行比较，详解见答案。

19.解：如图所示，生成氧气的质量是50g-48.4g=1.6g

设过氧化氢溶液中溶质质量为x

19

MnO2

2H2O22H2O+O2T

6832

x1.6g

68_x

32=L6ix=3.4g

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数■xlOO%=6.8%

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是6.8%

【分析】根据图示过氧化氢溶液会分解为水和氧气，因此溶液反应前后减少的质量即为氧气的质量，由此

带入化学方程式计算。

【详解】详解见答案。

20.(1)0.2；(2)32.5%

【详解】(1)根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g

(2)解：设黄铜样品中锌的质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

20.0x0.2g

65_20,0gx

~=0.2g

x=32.5%

答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。

21.⑴是

(2)解：设反应生成CO2的质量为无

由数据分析知，样品中碳酸钙的质量为8g

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

8g无

100_8g

44

得：x=3.52g

答：10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳3.52g

⑶22.2g

碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，混合物

20

中钙元素全部转化到氯化钙中，故氯化钙中钙元素质量为：16gx50%=8g,故氯化钙质量为：8g+6=22.2g。

【解析】(1)

由甲和乙实验对比可知，加入盐酸10g,能反应掉2g碳酸钙固体，丙和丁实验剩余固体都是2g,说明10g

石灰石样品中杂质是2g,所以丙加入的45g盐酸应该只反应了40g,还剩余5g,故丙实验的盐酸是有剩余

的；

(2)

解析见答案；

(3)

解析见答案。

22.(1)反应不能发生

(2)□处错误，X后面无需加单位“g”；

□错误，应将4.8g改为12.5g-7.7g；

□错误，二氧化碳的质量分数计算式后面缺少x100%；

规范的解题过程为：

解：设原固体中氯酸钾的质量为x

MnO2

2KC1O3A2KC1+3O2T

24596

x12.5g-7.7g

245x_

96-12.5g-7.7gx=12.25g

二氧化镒的质量分数为：I"猊2.25g*I。。％=2%

12.5g

答：反应前固体中二氧化镒的质量分数为2%

【解析】(1)

氯酸钾在催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故如果没有加热，反应不能发生;

(2)

见答案。

21

23.(1)7

(2)解：设该工业纯碱中碳酸钠的质量为x

Na2CO3106x+CaCl2=CaCO3U0010.0g+2NaCU06100=xl0.0gx=10.6g

该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为：；^gxlOO%x98.1%

10.8g

因为98.1%>98.0%,所以该工业纯碱为合格品。

答：该工业纯碱为合格品。

【分析】从化学方程式的书写及根据化学方程式计算的步骤、格式等方面进行分析。

【详解】(1)东东的解题过程中的错误有：碳酸钠的化学式书写错误、化学方程式没有配平、碳酸钠的化

学式书写错误导致碳酸钠的相对质量错误、没有列出比例式、已知量和求出的未知量没有带单位、求该工

业纯碱中碳酸钠的质量分数时没有乘以100%、计算结果错误，共7处错误。

(2)见答案。

【点睛】根据化学方程式计算，要正确书写化学方程式、计算格式要规范、步骤要完整。

24.(1)用电解法制取氢气的成本太高

(2)8活性较强，且性质比较稳定

(3)混合氧化物在大规模生产氢气时，需要将电流升高10〜100倍

Co2MnO4

(4)2H2O~=2H2T+O2个不变

【解析】⑴

根据短文内容，氢气作为燃料还没有被广泛使用的原因是：用电解法制取氢气的成本太高；

⑵

根据短文内容，氧化钻虽然具有活性，但在酸性环境中很快被腐蚀，则制取氢气的环境中含有的离子是：

Co+；制氢催化剂应具备：活性较强，且性质比较稳定；

(3)

根据短文内容，混合氧化物在大规模生产氢气时，需要将电流升高10〜100倍，故现阶段大规模生产氢气

不用钻和铳的混合氧化物作为催化剂；

(4)