湘豫名校联考2023-2024学年12月高三一轮复习诊断考试（三）化学试卷及答案

姓名____________

准考证号____________

绝密★启用前

湘豫名校联考

2023年12月高三一轮复习诊断考试（三）

化学

注意事项：

1.本试卷共10页。时间90分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证

号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然

后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案

写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Cr52Fe56

一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符

合题意。

L“挖掘文物价值，讲好河南故事”。下列河南文物的主要成分为硅酸盐的是

2.化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是

A.向盐酸中滴加Na[Al（OH）J溶液，刚开始没有明显现象，后产生白色絮

状沉淀

B.向AgNOs溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解变为澄清溶液

化学试题第1页（共10页）

C.向酚酸溶液中加入NaClO粉末,溶液先变红色，后迅速褪色

D.向含甲基橙的纯碱溶液中滴加NaHSC14溶液,溶液由黄色变为橙色，最终

变为红色

3.化学用语是化学专业术语。下列术语错误的是

A.PH3分子的VSEPR模型：▲

B.基态碑原子价层电子排布图:向।

H

C.NH,Br的电子式:

D.2-氨基丁酸的结构简式:CH3cH2cH(NH2)COOH

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和00

95■w

元素最低化合价的关系如图所示。下列叙90

85

述正确的是升

80

bb

A.第一电离能：Y>Z>X幽75

70,.Z

B.简单氢化物的沸点：Y>Z>X，II»

-4-3-2-1

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X元素最低化合价

D.YW3的空间结构为平面三角形

5.一包由三种物质组成的混合物，它们是A12(SO4)3、NazO2、FeC12、NaHCO3、

Na[Al(OH)J和Al中的三种。为了确定其组成进行如下实验，该混合物的

成分可能是

序号操作及现象

取少量粉末溶于水，产生沉淀，放出无色气体。在该气体中点燃镁条，镁

I条能燃烧，只产生白色粉末；

n过滤，得到固体和透明滤液；

ni取II中固体，加入足量NaOH溶液，固体部分溶解，得到红褐色固体

A.Na[AKOH)J、NaHCC>3和FeCl2B.Alz(SC)4)3、用2。2和FeCl2

C.Al、NaHCC)3和A12(SO4)3D.Na[AKOH)J、A1和FeCl2

化学试题第2页(共10页)

6.下列实验操作能达到实验目的的是

B.除去乙快中H2s

D.收集氯化氢

7.华东理工大学马骥教授团队合成了波长不同的纯有机室温磷光（RTP）流

体，应用于有机合成，部分制备流程如图所示（部分试剂和条件省略）。下列

叙述错误的是

A.M和N都能与碳酸钠溶液反应

B.1molN最多能与澳水中2molBr?反应

C.M、N都能发生加成、取代反应

D.M易溶于水和酒精

8.复旦大学郑耿锋课题组合成的铜（U）催化剂可用于高效电催化还原CO?制

备CH4。催化剂（T）结构如图所示。已知：分子中所有原子共平面，下列叙

述正确的是

A.T中所含元素位于周期表d区和p区

B.T中标记为Ci、Cz的碳原子形成的共价键类

型完全相同

C.T中铜的配位数为4

D.T中C、N原子杂化类型不同

化学试题第3页（共10页）

9、下列叙述1和叙述2对应的粒子数相等的是

选项叙述1叙述2

5.6g纯铁粉与足量稀硫酸反应产生

A1L0.05mol•L-'MgCb溶液含C「数

Hq分子数

B标准状况下,22,4LHF含电子数20gD2O含质子数

C52g基态Cr含未成对电子数1molSF,中S原子价层电子对数

D4molNa与足量氧气反应转移电子数1mol1-丁醇含sp3杂化的原子数

10.下列相关反应的化学方程式书写正确的是

A.向浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液:C/++2NH3-H2O—=CU(OH)21+

2NHj

高温

B.铁粉在高温下与水蒸气反应：2Fe+3H20(g)=Fe2O3+3Hz

C.常温下，H2s与氧气反应：2H2S+3O2—2SO2+2H2O

2+

D.向NaHCC>3溶液中加入MnCb溶液制备MnCO3：Mn+2HCO7—

MnCO3WCO2f+H2O

IL根据下列操作和现象，得出的结论正确的是

选项操作及现象结论

分别在苯酚、环己醇中加入等量浓滨水，前者产

A苯酚中苯环使羟基变活泼

生白色沉淀，后者无沉淀

在铝片上分别滴加浓硝酸、稀硝酸，前者变化不浓硝酸的氧化性比稀硝

B

明显，后者明显反应酸弱

C在含淀粉的KI溶液中滴加(OCN)z，溶液变蓝色还原性：厂>OCN一

将生锈的铁钉放入足量盐酸中，一段时间后，滴说明生锈的铁钉不含+3

D

加KSCN溶液,溶液不变红色价铁

12.一种高分子材料G在生产、生活中用途广泛，其结构如图所示。合成G的

两种单体为甲、乙，且甲的相对分子质量大于乙。下列叙述正确的是

A.G只有1种官能团OO

B.甲的沸点高于乙HO,火卜壮、。八卜

C.乙熔化时断裂共价键”

D.乙连续氧化不能生成甲

化学试题第4页(共10页)

13.在醋酸杆菌（最适生长温度30〜35℃）作用下，酸性废水中有机物（&旦01

可转化成CO2,同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理

如图所示。下列叙述正确的是

A.放电时，电流由b极经外电路流向

a极

B.其他条件相同，70℃地下水修复

效率高于35℃

C.b极电极反应式为CHHyOz+（2英一

「

Z）H2O-（4x+y-2z）e1=XCC）2+(4"y—2z)H+

D.若a极生成N?和NHj共2mol,则理论上一定转移18mol电子

14.研究发现,某反应过程如图所示（锂离子未标出）。下列叙述错误的是

A.Li4Ti50i2

B.反应（1）为LL-HCOOZ+xe-+工:+-LiCoOz

C.生成等量氧气转移电子数:反应（2）大于反应（3）

D.若上述反应在充电过程中完成,则反应（4）在阴极上发生

15.在体积均为2L的I、口密闭容器中都充入2molCO和2molNO,发生反

应：2CO（g）+2NO（g）==^N2（g）十2co2（g）△",相对II容器，I容器只

改变一个外界条件，测得N的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正

确的是

A.上述反应中，产物总能量高于反应物总能量

B.相对II容器，I容器改变的条件可能是升温、增大压强

化学试题第5页（共10页）

c.I容器中NO的平衡转化率为40%

D.n容器中0〜10min内NO平均速率为0.05mol,L,min-1

16.常温下，在Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与

pH关系如图所示。已知：pM=—lgc(M),c(M)代表c(C02+)、c(Pb2+)或

c(R-)/c(HR),Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2,下列叙述正确的是

J4

n3

n

n2

«1

l0

9

8

n7

d

6

5

4

3

2

1

0

pH

A.Y代表Pb(OH)z，Z代表HR

B.常温下，Ksp[Co(OH)2：J=lX10-2°

2+

C.在含有Co、Pb?+的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成Pb(OH)2

D.常温下,Co(OH)2+2HR-CQ2++2R-+2H2O的平衡常数K为1000

二、非选择题：本题包括4小题，共52分。

17.(12分)以菱镁矿(主要成分是MgCC)3,含少量Fe2O3,CuO.FeO和SiO2

等)为原料制备镁和铁红，流程如下，回答下列问题：

稀硫酸双氧水MgO氨水盐酸

者镁1[r---------,(

鬻一酸浸一氧化T沉苫F除铜f{Mg(0H)2产僵化,结晶|

III-’

滤渣1滤渣2滤液

Cl2+Mgv电口砧gjy

(1)写出“氧化”的离子方程式；

以石墨为电极，''电解”中阳极的电极反应式为o

(2)“脱水”中HC1的作用是o

512

(3)已知：KNNH3•H2O)=1.8X10-,Ksp[Mg(OH)2]=6.0X10-„

“除铜”中,M*+2NH3•H2O-Mg(OH)2+2NHj的平衡常数K=

化学试题第6页(共10页)

（4）MgCl2-6H2O的热重曲线如图甲所示。

220

200

180

6o

叫4o

般2o

切

如0o

画

8O

60.

40.

20

0100200300400500600

温度/七

甲

①200℃时固体产物的化学式为o

②写出400℃时生成固体产物（一种碱式盐）的化学方程式___________

oF

（5）镁铁晶胞如图乙所示。已知：晶胞参数为Qnm,NA:

0Mg

为阿伏加德罗常数的值。

2个最近的Fe原子之间距离为nm,该晶体

密度为g•cmT（以上两空均用含字母的式子表示）。

18.（14分）连四硫酸钠（Na2s,。6）能延长血液凝结时间，是生物酶、生物键的修

复剂。某研究小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示，回答

色,D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。

（1）工业上用双氧水和Na2s2O3反应制备连四硫酸钠。写出该反应的化学

方程式。

化学试题第7页（共10页）

(2)B中现象说明A中产生了(填化学式)，用文字解释C中现

象。

(3)分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是(填化学式)。

从环保角度分析，本实验需要改进之处是。

(4)实验完毕后，取E中上层清液于试管中，加入铜片，片刻后,溶液变为蓝绿

色，并产生气泡，由此推知，E中主要发生的反应是(填序号)。

①Ba2++2NOr+3SO2+2H2O-BaSO4(+2NO+4H++2so厂

②3Ba2++2NOr+3SO2+2H2O-3BaSC)4I+2NO+4H+

(5)写出A中发生反应的离子方程式o

(6)连四硫酸钠保存不善会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变

质:a

19.(14分)近日，中国科学院大连化学物理研究所研究员丁云杰团队以功能化

改性的活性炭为载体，研究了Rh单核络合物催化剂的多相甲醇锻基化反

应性能。

①CH30H(g)+C0(g)^^CH3coOH(g)

②2cH30H(g)+CO(g)^=^CH3COOCH3(g)+H2O(g)AH2

回答下列问题：

(1)已知：几种共价键的键能如下表。

共价键H-CC—0H—0C=0c=oc—c

键能/(kJ•mor1)4133434651076745348

△Hi=kJ•mol_1o

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH30H(g)和CO(g),发生

上述反应①和②。下列情况表明该反应达到平衡状态的有

(填字母标号)。

A.混合气体密度不随时间变化

B.气体总压强不随时间变化

C.气体平均摩尔质量不随时间变化

D.CO消耗速率等于水蒸气生成速率

化学试题第8页(共10页)

(3)已知几种反应的热化学方程式如下：

-1

i.2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)AH=-akJ,mol

1

ii.2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)dH=—bkJ•mo?

iii.2cHeOOCH3(g)+7Q(g)^6CQ(g)+6H2O(g)AH=-ckJ•mo「

、、

△H2=kJ,molT(用含abc的式子表K)。

(4)反应①的平衡常数K与温度关系如图甲所示，其中曲线(填

“a”“b”或"c")变化符合实际，理由是。

%-

/

3希n

群

留

小

能

任

(5)一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和

nmolCOoCH30H(g)平衡转化率与压强、”(CO)的关系如图乙所示。

①力(I)/(H)(填“或“=”)。

②随着“(CO)增大,CH30H平衡转化率增大的原因是

(6)一定温度下,保持总压强为15a:kPa时，向反应器中充入1molCH30H(g)

和1molCO,达到平衡时，CH30H转化率为60%,CH3coOH选择性

为80%。反应①的平衡常数Kp为(kPa)-。

提示:用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp),分压=总压义物质

的量分数。CH3coQH选择性=〃《风晨哈£溜入)00~13)*100%。

化学试题第9页(共10页)

20.（12分）蔡氧咤是抗肿瘤药物，其一种合成路线如下。

（DB中碳原子有种（填数字）杂化类型。

（2）C中官能团有竣基和。

（3）A—B、C—D的反应类型分别是。

（4）1molB最多能与mol氏反应,其产物分子有____一个手性

碳原子。

（5）A（填“有”或“无”）顺反异构体。

（6）T仅含一个氧原子且相对分子质量比E少106,在T的芳香族同分异构体

中,同时具备下列条件的同分异构体有种（不包含立体异构体）。

①能发生银镜反应②苯环含2个侧链③分子只含一个环

A.12B.15C.16D.18

化学试题第10页（共10页）

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2023年12月高三一轮复习诊断考试（三）

化学参考答案

题号12345678910111213141516

答案DCACBDACADCBCCDD

一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合

题意。

1.D【解析r石碑”（大理石）的主要成分是碳酸钙，A项不合题意「条轴”为绢本，绢的主要成分是纤维素,B

项不合题意「方壶”的主要成分是青铜，属于合金，C项不合题意；“陶仓楼”（陶瓷）的主要成分是硅酸盐，D

项符合题意。

2.C【解析】向盐酸中滴加少量Na［Al（OH%］溶液，刚开始产生A1C13，没有明显现象；继续滴加

NalZAKOHK］溶液，产生A1（OH）3白色絮状沉淀，A项遵循量变到质变。向AgNC）3溶液中滴加少量氨水

生成AgOH,再滴加氨水，生成Ag（NH3）zOH,B项遵循量变到质变。向酚缺溶液中加入NaClO粉末，次氯

酸钠水解生成氢氧化钠和次氯酸，碱使酚队变红色，HCK）使红色褪去，与量无关，C项不遵循量变到质变。

向纯碱溶液中滴加NaHSO4溶液，先生成NaHCOs，再滴力口NaHSO4溶液生成CO?,与量有关，D项遵循量

变引起质变。

3.A【解析】PH,分子中P原子价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体，A为磷化氢分子的空间结构

模型。

4.C【解析】据图可知，X为碳元素，丫为氮元素，Z为氟元素，W为氯元素。第一电离能按F、N、C的顺序依次

减小，A项错误；HF、NH3、CH"的沸点依次降低，B项错误；HNd酸性大于HzCOs.C项正确；NCL分子中

N原子价层电子对数为4,其中孤电子对数为1,它的空间结构为三角锥形，D项错误。

5.B【解析】根据实验现象可知，产生的气体是5（镁在CO,中燃烧产生黑色C、白色粉末，镁不能在氢气中燃

烧），说明含NazOz,由IH实验知，固体有Fe（OH）3,Al（OH）3o综上所述,三种固体是Al2（SO4）3,Na2O2和

FeCl,„故选B。

6.D【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙，不能吸收水，也不能与水反应放出热量，故在石灰石表面滴加浓氨水

不会产生大量氨气，A项错误；淡水与乙块反应，B项错误；二氧化碳通入石灰乳中没有明显现象，C项错误；

氯化氢是极性分子，煤油是非极性溶剂，氯化氢不溶于煤油，D项正确。

7.A【解析】M含醇羟基和醛基，不含薮基和酚羟基，不能与碳酸钠溶液反应，A项错误；N含酚羟基，能与Br2

在酚羟基的邻、对位发生取代反应，B项正确；M能发生酯化反应，也能与氢气发生加成反应，N中苯环能与

氢气发生加成反应，苯环上的氢原子可以被其他原子或原子团取代，发生取代反应，C项正确；M含多个羟

基，能与水形成氢键，能与乙醇形成氢键，故M（葡萄糖）能溶于水、酒精，D项正确。

8.C【解析】铜位于ds区，A项错误；C】原子只形成非极性共价键，C2原子形成2个非极性键、1个极性键，B

项错误；观察T的结构可知，铜配位数为4,C项正确；T中N、C原子都形成了3个0键，且N的主要成键方

向约为120°,都采用sp2杂化，D项错误。

9.A【解析】5.6g铁的物质的量为0.1mol,与足量的稀硫酸反应产生0.1mol氢气，A项正确；标准状况下，

HF为液态，B项错误；52gCr的物质的量为1mol,l个辂原子有6个未成对电子，而SF,中S原子价层电子

化学参考答案第1页（共5页）

对数为5,C项错误；4molNa完全反应转移4mol电子，而1-丁醇分子中所含的C原子、O原子都是sp，杂

化，1mol1-T醇分子中含sp3杂化的原子的物质的量为5mol,D项错误。

10.D【解析】氨水能溶解氢氧化铜生成四氨合铜离子，A项错误；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和

氢气，B项错误；常温下，H2s和。2反应生成S和耳。(项错误；碳酸氢钠与氯化镒反应生成碳酸镒、氯化

钠、二氧化碳和水，D项正确。

11.C【解析】苯酚与淡水发生反应生成三澳苯酚，羟基使苯酚的邻、对位氢原子活泼性增强，A项错误；铝片与

浓硝酸发生钝化，氧化膜阻止铝与硝酸反应，B项错误；根据现象，发生的离子反应为2厂+(0CN)2^12

+20CN-，还原性：「〉OCN一,C项正确；生锈的铁钉放入盐酸中也会发生反应：2Fe3++Fe=—3Fe2+,D

项错误。

12.B【解析】G含酯基、薮基、羟基三种官能团，A项错误；甲为1,18一十八二酸，乙为1,18一十八二醇，甲和

乙都存在分子间氢键，甲分子间氢键比乙的强，甲相对分子质量大于乙，故甲的沸点高于乙，B项正确；乙是

分子晶体，熔化时只破坏分子间作用力，不会破坏化学键，C项错误；乙被连续氧化能生成甲，D项错误。

13.C【解析】根据物质转化及元素化合价变化可知，a极为正极，b极为负极，电流由正极经外电路流向负极，

A项错误；上述修复地下水中硝酸盐和有机物的关键物质是醋酸杆菌，活性温度在30〜35°C,温度高，失去

活性，B项错误；b极上发生氧化反应，有机物中碳元素转化成二氧化碳，水提供氧，最终生成了酸，根据得失

电子守恒、电荷守恒和原子守恒直接写出电极反应式：(2］凡07十(21—之)乩0—(4i+y—2z)e—

1CO2f+(41+3；—2z)H+,C项正确；a极的电极反应式有：NO1+8e~+10H+—NHj+3H20,2NO1

-

+10e+12H+N2f+6H2O,根据极值原理：若只生成2molN2,则转移20mol电子；若只生成2mol

NHj，则转移16mol电子。即转移电子介于16mol和20mol之间，D项错误。

14.C【解析】1工刀5。12中锂为+1价，氧为一2价，故Ti为+4价，A项正确；观察题述转化，反应(1)为还原反

应，B项正确；题述反应(2)、反应(3)中氧均由一2价升高至0价，生成筝量氧气时转移电子数相等，C项错

误；反应(4)为还原反应，在电解池的阴极上发生还原反应，D项正确。

15.D【解析】观察图示，I容器先达到平衡，但是平衡时N2物质的量比n容器小。I容器速率较快，如果加

入催化剂，平衡时氮气的物质的量相等，不合题意；如果增大压强，平衡时N2量增多，不合题意；如果正反应

为吸热反应，升高温度，平衡右移，N2的物质的量增多，不合题意；如果正反应为放热反应，升高温度，平衡

左移，平衡时氮气的物质的量减少，符合题意，故正反应是放热反应，即产物总能量低于反应物总能量，A、B

项错误。I容器中平衡时N为0.6mol,则消耗NO为1.2mol,转化率为60%,C项错误。U容器中，10min时

生成了0.5molN2,消耗NO为1mol,体积为2L,NO的平均速率为0.05mol,L-1,min-1,D项正确。

16.D【解析】根据图中数据可知，X、Y直线斜率相等，说明变化趋势相同。由于Pb(OH)2、Co(OH)2的组成

类型相同，则pM和pH变化关系相同，可推出Z代表HRO任选一组数据计算溶度积：Ksp(X)=1.0X

10-2°,&p(Y)=l.0X10T5,由于CO(OH)2的溶度积大于Pb(OH)2,所以，X代表Pb(OH)2,Y代表

Co(OH)2,A、B项错误；未说明起始离子浓度是否相等，滴加氢氧化钠溶液，不一定先析出Pb(C)H)2,C项

KI

错误；CO(OH)2+2HR=^C02++2R+2HO的平衡常数K=K[Co(OH)]X=1.0义10-15

2sp2Kl

(1.0X10-5)2

000,D项正确。

(1.0X10-14)2

二、非选择题：本题包括4小题，共52分。

2+3+

17.(12分)【答案】⑴H2O2+2H++2Fe—2Fe+2H2O(2分)2c「-2e~—Cl2f(1分)

(2)抑制MgCl2水解(1分)

化学参考答案第2页(共5页)

(3)54(2分)

(4)①MgCb-2H2O(1分)②Mg。？•H2O—Mg(OH)Cl+HC1f(2分)

⑸等〃(1分)等整(2分)

【解析】(1)〜(2)MgCC)3、Fe2C)3、CuO、FeO可分别与稀硫酸反应，SiO,不和稀硫酸反应。滤渣1是SiO,，双

氧水氧化Fe'+,以便生成FeCOH),沉淀，滤渣2是Fe(()H*。加入氨水，将CuSO,转化成CulNH,KSOa,

MgSO4生成Mg(OH。采用蒸发浓缩、降温结晶得到MgCl2-6H2O,在氯化氢作用下脱水生成无水

MgCb,电解MgCl2得到镁和氯气。

2+的平衡常数5

(3)Mg+2NH3-H2O~Mg(OH)z+2NHjK=1T^=投=

c(Mg)•c(NH3•H2O)Ksp

(1.8X10-5)2

6.OXI。一"一。

(4)脱水过程中，镁元素质量保持不变。氯化镁晶体脱水过程中，先脱水，后脱氯化氢，最终生成MgOo由图

像中各温度对应的质量可知，起始样品为1mol,200°C脱去水的质量为203g—131g=72g,即脱4mol

凡()，固体为MgCl2-2H2O。250℃时再脱1个水分子，得到MgCl2-H20,400℃时生成Mg(()H)Cl。

(5)根据立方晶胞可知，1个晶胞含4个铁原子、8个镁原子。2个铁原子最近距离等于面对角线的一半。晶

21

56X4+24X8416X10_s

体密度LNAXBXIO-7)G-CM=NAX.g・cm0

18.(14分乂答案】⑴ZNazSQ+HQ=-Na2S4O6+2NaOH(2分)

(2)SOz(l分)SO2和应0反应生成H2SO3,H2SO3能使紫色石蕊溶液变红,但不能漂白石蕊溶液(2分)

(3)BaSO4(l分)E之后连接装有NaOH溶液的装置(2分，或写“连接吸收尾气的装置”)

(4)②(2分)

⑸2S,O>+4H+-3S。+5SO2f+2H2O(2分)

(6)取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质(2

分，合理即可)

【解析】(1)双氧水作氧化剂，还原产物为NaOH。

(2)SO2的漂白性具有选择性，不能漂白石蕊。

(3)SO2不能与氯化领溶液反应，即不能生成BaSO31,但是，把SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4白色

沉淀。本实验尾气没有处理，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中SOz。

2+

(4)SO2和Ba(NO3)z溶液反应分两种情况：若SO2过量，则反应为Ba+2NOr+3SO2+2H,0

2+

BaSO44+2NO「+4H++2SOT,生成稀硫酸，不溶解铜。若SO,不足，则反应为3Ba+2NO?+3SO2+

2H2O=—3BaSO4；+2NCH+4H+,生成稀硝酸，能溶解铜。

(5)〜(6)略。

19.(14分)【答案】(1)—17(2分)

(2)BC(2分)

(3)—山(2分)

(4)c(l分)反应①的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小(2分，合理即可)

(5)①>(1分)②体积不变，增大CO的物质的量，相当于增大CO浓度，平衡向正反应方向移动，CH式)H

平衡转化率增大(2分，合理即可)

化学参考答案第3页(共5页)

(6)^(2分)

5J;

【解析】(1)反应热等于断裂旧化学键的总键能与形成新键的总键能之差，=076-745-348)kJ-mol-1=

-1

—17kJ•molo

(2)气体总质量不变，故气体密度始终不变，A项错误；气体总压强由大到小，总压强不变时达到平衡，B项

正确；气体摩尔质量由小到大，不变时达到平衡，C项正确；CO消耗和水蒸气生成是同一方向，不能判断，D

项错误。故选BC。