安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题2

合肥六校联盟20232024学年第一学期期末联考高一年级化学试卷(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Zn65Fe56Cu64一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。)1.下列有关传统文化的分析错误的是A.“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物B.东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应C.《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类D.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉2.下列叙述或化学用语正确的是A.和互为同位素 B.的电子式：C.HClO的结构式： D.中子数为18的氯原子：3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为B.0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1molC.气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为D.的铁与足量反应失去电子数为4.田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是A.反应中KClO3作氧化剂B.P2O5是P被还原后所得的产物C.被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D.反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15mol5.下列有关说法中，错误的个数有①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有②利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等A.2个 B.3个 C.4个 D.5个6.化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是A.蒸馏水不是电解质 B.NaCl固体中没有自由移动的离子C.NaCl溶液是电解质 D.NaCl在通电后电离出自由移动的离子7.下列离子方程式中，正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：2Fe3++3+3Ba2++3Cl－=2FeCl3+3BaSO4↓8.某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：实验操作现象(1)用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧火焰的颜色呈黄色(2)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(3)向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(4)将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确的是A.不需要进行实验，就可以排除的离子是B.由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无C.溶液中肯定含有的离子是、、D.溶液中肯定不含有的离子是、、9.铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收B.高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁C.将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O310.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是A.气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥B.溶液()：加入适量铁粉C.溶液()：通入足量D.固体()：加入足量的盐酸，过滤11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗钠和反应生成B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钠盐一定是Na2CO3D向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性A.A B.B C.C D.D12.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A.①② B.①③ C.②④ D.③④13.下列关于化学键的说法正确的是A共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键，离子化合物中一定不含共价键B.已知氯化铝为共价化合物，故氯化铝在熔融状态下能够导电且破坏了离子键C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中D.将烧碱溶于水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏14.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是A.X2Z常温下为液态B.半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子C.Y的一种单质可导电D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂15.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是A.蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在16.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是A.过程①中，生成CuS反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.过程②中，Fe3+作氧化剂C.过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓二、填空题(本题共4小题，共52分。)17.针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）最活泼的金属元素是___________(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________(填化学式)。（2）写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式________，该化合物中含有________(填“离子键”“共价键”)（3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。（4）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。（5）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________(填序号)。a．氢化物酸性：⑧弱于⑨b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质c．单质与反应：⑨比⑧容易d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧18.氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：（1）实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为___________。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，可选用图中的___________(选填“A”或“B”)作为发生装置。图示装置中橡皮管或玻璃弯管的作用是___________。（2）某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：实验I实验II实验操作实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色(说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝)①实验I中反应的化学方程式为___________，由此推断氧化性：Cl2___________I2(填“>”或“<”)。②实验II中使溶液褪色的微粒是___________(填化学式)。19.电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：回答下列问题：（1）写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式______。（2）滤渣1成分为______(填化学式)；试剂Y为______(填名称)。（3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式______。（4）可替代气体Z的试剂为______(填字母)。A.硝酸溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.过氧化氢溶液（5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。20.Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。（1