江苏省南通市如皋市2023至2024学年高三下学期2月适应性考试（一）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024年高考适应性考试（一）化学试题总分：100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念正确的是A.组成相同的物质其性质相同 B.化学反应中既有物质变化也有能量变化C.化学反应的限度大小是不可改变的 D.晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体2.电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是A.基态的电子排布式： B.的空间构型为四面体形C.电子式为 D.二氧化碳晶体属于共价晶体3.臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是A.原子半径： B.第一电离能：C.沸点： D.电负性：4.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.中化学键非常牢固，可用作保护气B.乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌C.浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制D.是极性分子，可用于漂白纸浆5.氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生。实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是A.制取B.干燥C.收集D.制溶液6.中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼吸电子能力比强。下列说法正确的是A.的键角比小 B.中含键C.难溶于水 D.中结合的能力比弱7.的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。下列化学反应的表示正确的是A.金属钠和液氨反应：B.过量氨水和反应：C.尿素、溶液制取的离子方程式：D.肼燃烧的热化学方程式：8.的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。下列说法正确的是A.侯氏制碱的原理可表示为饱和溶液B.氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种C.由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成9.工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是A.上述反应平衡常数B.其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大C.其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率D.反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大10.有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是A.为促进M的生成，试剂Q可用硫酸B.Y中所有碳原子均可能共平面C.M、X、Y都存在顺反异构体D.X中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的比例是8∶111.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A测定等体积和溶液的比较和的酸性强弱B将石油裂解产生的气体通入的溶液，观察溶液颜色变化验证石油裂解产物中是否含乙烯C向溶液中通入至过量，观察是否有沉淀生成是否具有氧化性D将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤代烃中卤原子种类A.A B.B C.C D.D12.室温下，用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。下列说法正确的是已知：A.“除锌”后所得上层清液中，一定小于B.溶液中存在：C.氨水、溶液中存在：D.“沉锰”后的滤液中存在：13.利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下：反应Ⅰ反应Ⅱ向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。[的产率的选择性]。下列说法不正确的是A.当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态B.曲线表示的产率随的变化C.，反应达平衡时，的选择性为D.随着增大，的选择性先增大后减小二、非选择题：共4题，共61分14.全钒液流电池正极废液中含有的离子是。以该废液为原料经过氧化、调、沉钒、煅烧可以制取。（1）氧化：向正极废液中加入将转化为，写出该反应的离子方程式：________。（2）调：向氧化后的溶液中加入调节溶液，溶液中V（价）会以等形式存在。随pH的升高，溶液中的值将________（填“增大”“减小”或“保持不变”），判断的方法是________。（3）沉钒：不同时，向溶液中加入，可得到不同类型的含钒沉淀。①其他条件一定，控制溶液在2～5之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如图1和图2所示。时，越大，溶液的沉钒率越低的原因是________。②向的溶液中（此时主要以存在）加入过量溶液，生成沉淀。加入过量溶液的目的是。已知：。（4）煅烧：煅烧固体制取时，需在有氧条件下进行，原因是________。（5）是一种相变材料，其一种晶胞（部分原子未标出）的结构如图3所示，在图中合适位置补充其余原子________。15.一种药物中间体的合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）转化①除物质B外，还有另一含苯环的有机产物生成。则A的结构简式为________。（2）的结构简式为________。（3）已知与互为同分异构体，则的反应类型为________反应。（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的的结构简式：________。①能与溶液发生显色反应；②水解后可得到三种有机产物，其中一种是最简单的-氨基酸，另两种产物酸化后均只含两种化学环境不同的氢。（5）写出以-丁烯为原料制备的合成路线流程图______。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）16.可用于制取催化剂，可以由含钻废料（主要成分为，还含有少量、和）经过如下过程进行制取：含钴废料浸取液（1）含钴废料用硫酸和溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是和。①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：________。②“浸取”时含钴废料、硫酸和溶液混合的方式为________。（2）已知：①氧化性；②；可溶于水；与可生成配合物难以沉淀；③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全如下表所示：开始沉淀1.93.46.96.69.1沉淀完全3.24.78.99.211.1补充完整由“浸取液”制取的实验方案：取一定量的浸取液，________，过滤，向滤液中滴加溶液，……，得到晶体，（实验中可选用的试剂是的氨水、的溶液、溶液、的溶液）。（3）已知：。①反应的平衡常数为________。②制取时使用溶液而不是溶液的原因是________。（4）为测定草酸钴样品纯度，进行如下实验：①取草酸钴样品，加入酸性溶液，加热充分反应至不再有气体产生（该条件下不被氧化，杂质不参与反应）。②将溶液冷却，加水稀释定容至。③取溶液，用溶液滴定过量的，恰好完全反应时消耗溶液。样品中的质量分数为____。17.二氧化碳的综合利用具有重要意义。（1）工业上以和为原料可以制取合成气（和）。①已知的燃烧热分别为，则反应的________。②将和以体积比混合后，通过装有催化剂的反应管。下列措施有利于提高转化率的是________（填字母）。a．将反应管控制在催化剂的最大活性温度范围内b．延长混合气体通过反应管的时间c．向反应管中加入少量炭粉（2）电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理如图1所示。①写出阴极还原为的电极反应式：________。②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是________。（3）一种负载活性金属原子催化剂可催化还原，在催化剂表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示。①反应中催化剂活性会因为生成的不断增多而逐渐减弱，原因是________。②可由中间体或经过如图3所示2步转化得到。和的组成相同，催化剂载体中的活性金属带正电性，与活性金属结合后的相对能量低于。在图4方框内画出的结构简式________。PAGEPAGE12024年高考适应性考试（一）化学试题总分：100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念正确的是A.组成相同的物质其性质相同 B.化学反应中既有物质变化也有能量变化C.化学反应的限度大小是不可改变的 D.晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体【答案】B【解析】【详解】A．组成相同的物质可能是同分异构体，其性质不相同，A错误；B．化学反应中既有物质变化也有能量变化，B正确；C．化学反应的限度大小可能随外界条件的变化而改变，C错误；D．晶体类型不一定是纯粹的，存在过渡晶体，D错误；故选B。2.电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是A.基态的电子排布式： B.的空间构型为四面体形C.的电子式为 D.二氧化碳晶体属于共价晶体【答案】C【解析】【详解】A．基态原子的电子排布式为，则的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；B．中C的价层电子对为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；C．是离子化合物，由和构成，电子式为：，故C正确；D．二氧化碳晶体属于分子晶体，故D错误。答案选C。3.臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是A.原子半径： B.第一电离能：C.沸点： D.电负性：【答案】B【解析】【详解】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径：，故A错误；B．根据第一电离能递变规律，第一电离能：，故B正确；C．H2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O中氢键更多，而H2S不能形成氢键，故沸点：，故C错误；D．金属电负性一般小于非金属，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：，故D错误。答案选B。4.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.中化学键非常牢固，可用作保护气B.乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌C.浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制D.是极性分子，可用于漂白纸浆【答案】A【解析】【详解】A．中化学键非常牢固，因此化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，故A正确；B．乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，故B错误；C．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，故C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故D错误；故答案选A。5.氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生。实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是A.制取 B.干燥 C.收集 D.制溶液【答案】D【解析】【详解】A．应该用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制取，故不选A；B．氨气是碱性气体，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，干燥不能用浓硫酸，应该用碱石灰干燥氨气，故不选B；C．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，氨气应该从长导管进入烧瓶，故不选C；D．氢氧化铜和氨水反应生成配合物氢氧化四氨合铜，故选D；选D。6.中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼吸电子能力比强。下列说法正确的是A.的键角比小 B.中含键C.难溶于水 D.中结合的能力比弱【答案】D【解析】【详解】A．和的中心原子都采用sp3杂化，中N原子有1个孤电子对，中O原子上有2个孤电子对，孤电子对越多键角越小，故的键角更小，故A错误；B．中有16个键，故中含键，故B错误；C．有羟基和氨基，能与水形成分子间氢键，故易溶于水，故C错误；D．吸电子能力比强，则中N原子的正电性大，比中N原子更难以结合，故D正确。答案选D。7.的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。下列化学反应的表示正确的是A.金属钠和液氨反应：B.过量氨水和反应：C.尿素、溶液制取的离子方程式：D.肼燃烧的热化学方程式：【答案】B【解析】【详解】A．金属钠和液氨反应生成NaNH2和H2，反应的方程式为：，A错误；B．过量氨水吸收工业尾气中的SO2，生成(NH4)2SO3和水：，B正确；C．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应生成N2H4、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为：，C错误；D．肼燃烧热化学方程式中H2O应为液态，D错误；故答案选B。8.的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。下列说法正确的是A.侯氏制碱的原理可表示为饱和溶液B.氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种C.由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成【答案】C【解析】【详解】A．因为氨气的溶解度远大于二氧化碳，故饱和溶液，故A错误；B．氨气催化氧化制取不是将氮气转化为氮的化合物的过程，不属于氮的固定，故B错误；C．由于具有还原性，NaClO具有强氧化性，为防止被过量NaClO溶液氧化，制备时必须将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，故C正确；D．浓硫酸不挥发，所以浓氨水靠近时不会产生白烟现象，故D错误。答案选C。9.工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是A．上述反应平衡常数B．其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大C．其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大【答案】C【解析】【详解】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；C．其他条件不变时，在低温下平衡正向移动，可提高的平衡转化率，而催化剂可以加快反应速率，更快达到平衡，故C正确；D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，但是温度不变，反应的平衡常数不变，故D错误；故答案选C。10.有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是A.为促进M的生成，试剂Q可用硫酸B.Y中所有碳原子均可能共平面C.M、X、Y都存在顺反异构体D.X中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的比例是8∶1【答案】B【解析】【详解】A．苯酚具有强还原性，而浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸会将苯酚分子氧化，而不利于M的生成，A错误；B．苯分子是平面分子，与苯环连接的饱和碳原子取代苯酚分子中H原子的位置，在苯酚分子的平面上；乙烯分子是平面分子，物质Y分子中与两个不饱和的碳原子连接的2个饱和碳原子在乙烯的平面上，两个平面共直线，由于碳碳单键可以旋转，因此该物质分子中所有碳原子有可能共平面，B正确；C．物质X分子中有一个不饱和的C原子上连接了2个相同的原子——H原子，因此X不存在顺反异构体，C错误；D．根据物质X分子结构简式，可知该物质分子中，含有的sp2杂化的C原子数目为8个，含有的sp3杂化的C原子数目为2个，因此X分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的比例是4∶1，D错误；故合理选项是B。11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A测定等体积和溶液的比较和的酸性强弱B将石油裂解产生的气体通入的溶液，观察溶液颜色变化验证石油裂解产物中是否含乙烯C向溶液中通入至过量，观察是否有沉淀生成是否具有氧化性D将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤代烃中卤原子种类A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．测定等体积的和，浓度不确定是否相同，不能根据pH值比较和酸性强弱，A项错误；B．石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃，通入的溶液，颜色褪去可以说明含有不饱和烃，不能说明一定含有乙烯，B项错误；C．硫化钠中通入过量的二氧化硫，观察到的沉淀是S单质，二氧化硫的化合价降低，有氧化性，则可以说明二氧化硫有氧化性，C项正确；D．将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤素原子种类，D项错误；答案选C。12.室温下，用含少量杂质溶液制备的过程如下图所示。下列说法正确的是已知：A.“除锌”后所得上层清液中，一定小于B.溶液中存在：C.氨水、溶液中存在：D.“沉锰”后的滤液中存在：【答案】A【解析】【分析】“除锌”步骤中，由于，因此当加入过量MnS时，产生ZnS沉淀，过滤后除掉过量的MnS和产生的ZnS沉淀，再用将Mn2+沉淀为MnCO3，据此作答。【详解】A．MnS过量，“除锌”步骤完成沉淀生成ZnS，则上层清液一定小于，A正确；B．溶液中由电荷守恒，由物料守恒，联立两式可得，B错误；C．由电荷守恒，pH>7，说明，则，C错误；D．沉锰后滤液成分是(NH4)2SO4、、NH4HCO3，则，D错误；故答案选A。13.利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下：反应Ⅰ反应Ⅱ向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。[的产率的选择性]。下列说法不正确的是A.当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态B.曲线表示的产率随的变化C.，反应达平衡时，的选择性为D.随着增大，的选择性先增大后减小【答案】D【解析】【分析】由图可知，c线表示的量随增大不断地增大，曲线c表示CH4的产率；b线逐渐下降，应该表示H2的转化率；d线先升高后降低，表示CO2的产率；a线表示CO的转化率。【详解】A．反应Ⅰ．和反应Ⅱ．合并得到2CO(g)+2H2(g)═CH4(g)+CO2(g)，反应为气体体积减小的反应，当固体密闭容器内总压不变时，反应Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态，故A正确；B．通过总反应可知，随的增加，甲烷的产率增加，曲线c表示CH4的产率，故B正确；C．2CO(g)+2H2(g)═CH4(g)+CO2(g)，当=0.5时，CO过量，生成物n(CH4)=n(CO2)，甲烷选择性为50%，故C正确；D．随着增大，作为反应Ⅱ的生成物氢气浓度增大会抑制二氧化碳的生成，故CO2的产率先增大后减小，故D错误。答案选D。二、非选择题：共4题，共61分14.全钒液流电池正极废液中含有的离子是。以该废液为原料经过氧化、调、沉钒、煅烧可以制取。（1）氧化：向正极废液中加入将转化为，写出该反应的离子方程式：________。（2）调：向氧化后的溶液中加入调节溶液，溶液中V（价）会以等形式存在。随pH的升高，溶液中的值将________（填“增大”“减小”或“保持不变”），判断的方法是________。（3）沉钒：不同时，向溶液中加入，可得到不同类型的含钒沉淀。①其他条件一定，控制溶液在2～5之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如图1和图2所示。时，越大，溶液的沉钒率越低的原因是________。②向的溶液中（此时主要以存在）加入过量溶液，生成沉淀。加入过量溶液的目的是。已知：。（4）煅烧：煅烧固体制取时，需在有氧条件下进行，原因是________。（5）是一种相变材料，其一种晶胞（部分原子未标出）的结构如图3所示，在图中合适位置补充其余原子________。【答案】（1）（2）①.增大②.根据反应可知，升高，浓度减小，平衡逆向移动，的值增大（3）时，溶液中转化为，或沉淀的溶解度大于沉淀，所以沉淀率减小@促进充分沉淀（4）具有氧化性，会被（或）还原，氧气存在时可以防止被还原（5）【解析】【小问1详解】将氧化为，自身被还原为Cl-，V元素升高1价，Cl元素降低6价，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：；【小问2详解】会相互转化，转化的离子方程式为：，随pH的升高，该转化平衡向左移动，故溶液中的值将增大；【小问3详解】由图2可以看出，pH>3时，溶液中转化为，或沉淀的溶解度可能大于沉淀，所以沉淀率减小；向的溶液中(此时主要以存在)加入过量溶液，生成沉淀，加入过量溶液的目的是增大NH的浓度，促进充分沉淀；【小问4详解】因为具有氧化性，会被会被(或)还原，所以在有氧的条件下煅烧固体，使(或)被氧气消耗，可以防止被还原；【小问5详解】根据图3可以算出晶胞中V的个数为=2，根据化学式，则一个晶胞中O的个数应为4，图3中样的个数为=3，根据上下底面的对称性，则上下底面个有1个氧，此时则满足晶胞特点，且氧的个数刚好为4，补充氧原子后的晶胞图为：。15.一种药物中间体的合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）转化①除物质B外，还有另一含苯环的有机产物生成。则A的结构简式为________。（2）的结构简式为________。（3）已知与互为同分异构体，则的反应类型为________反应。（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的的结构简式：________。①能与溶液发生显色反应；②水解后可得到三种有机产物，其中一种是最简单的-氨基酸，另两种产物酸化后均只含两种化学环境不同的氢。（5）写出以-丁烯为原料制备的合成路线流程图______。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）【答案】15.16.17.加成反应18.19.【解析】【分析】根据B结构可知B中有8个C原子，则反应①的另一种含有苯环的有机产物含7个C原子，且有羧基，应为苯甲酸，结合已知I，可乙推出A的结构简式为：；根据B、C的结构简式，结合X的分子式，可以推出X的结构简式为：，C被氧化为D，D到E为取代反应，根据小问(3)中，F与E为同分异构体，结合已知Ⅱ，可以判断E中醛基与-NH-发生加成反应生成F，F的结构简式为：，F发生分子内成醚键的反应生成G。【小问1详解】由上述分析可知，A的结构简式为；【小问2详解】由分析可知，X的结构简式为；【小问3详解】F与E为同分异构体，结合已知Ⅱ，可以判断E中醛基与-NH-发生加成反应生成F，反应类型为加成反应；【小问4详解】D的结构简式为，其同分异构体能与溶液发生显色反应，说明有酚羟基；水解后可得到三种有机产物，说明有两个酯基；其中一种为H2NCH2COOH，另两种产物酸化后均只含两种化学环境不同的氢，说明一种为CH3COOH，含苯环的产物也是两种等效氢，说明结构对称，两个酯基均为酚形成的酯基，综合分析，该同分异构体的结构为：；【小问5详解】结合已知I和Ⅱ，先发生水解反应得到，发生催化氧化得到，结合已知Ⅱ，与2-丁烯可以得到，与2分子CH3COOH酯化得到，最后通过已知I的反应得到目标产物，合成流线流程图为：。16.可用于制取催化剂，可以由含钻废料（主要成分为，还含有少量、和）经过如下过程进行制取：含钴废料浸取液（1）含钴废料用硫酸和溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是和。①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：________。②“浸取”时含钴废料、硫酸和溶液混合的方式为________。（2）已知：①氧化性；②；可溶于水；与可生成配合物难以沉淀；③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的如下表所示：开始沉淀1.93.46.96.69.1沉淀完全3.24.78.99.211.1补充完整由“浸取液”制取的实验方案：取一定量的浸取液，________，过滤，向滤液中滴加溶液，……，得到晶体，（实验中可选用的试剂是的氨水、的溶液、溶液、的溶液）。（3）已知：。①反应的平衡常数为________。②制取时使用溶液而不是溶液的原因是________。（4）为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：①取草酸钴样品，加入酸性溶液，加热充分反应至不再有气体产生（该条件下不被氧化，杂质不参与反应）。②将溶液冷却，加水稀释定容至。③取溶液，用溶液滴定过量的，恰好完全反应时消耗溶液。样品中的质量分数为____。【答案】（1）①.②.先将含钴废料与溶液混合，然后在向其中逐滴加入硫酸溶液（2）向其中边加入的溶液，直至取少许溶液加入溶液，不出现蓝色沉淀时停止加入，再向其中滴加氨水，调在4.7～6.6之间，过滤，向滤液中滴加的溶液直至静置后至上层清液中再滴加溶液无沉淀产生（3）①.62.5②.防止生成沉淀时产生，降低热解后生成中钠元素的含量（4）97.60%【解析】【分析】由含钻废料中主要成分为，还含有少量、和，用硫酸和溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是和，而后经过除杂得到，最终热解得到CoO，据此作答。【小问1详解】“浸取”时与在酸性条件下发生氧化还原反应，所发生反应的离子方程式为：，“浸取”时含钴废料、硫酸和溶液混合的方式为：先将含钴废料与溶液混合，然后在向其中逐滴加入硫酸溶液，故答案为：；先将含钴废料与溶液混合，然后在向其中逐滴加入硫酸溶液；【小问2详解】溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是和，题中信息已知与可生成配合物难以沉淀，因此要以氢氧化物形式除去，观察各杂质离子的沉淀pH可知，和在转化为氢氧化物过程中的pH有重叠的部分，因此要先将氧化为，而后调节pH后除去，再根据题中所给信息可溶于水而MgF2难溶于水，因此需要加入除去，步骤为：向其中边加入的溶液，直至取少许溶液加入溶液，不出现蓝色沉淀时停止加入，再向其中滴加氨水，调在4.7～6.6之间，过滤，向滤液中滴加的溶液直至静置后至上层清液中再滴加溶液无沉淀产生，故答案为：向其中边加入的溶液，直至取少许溶液加入溶液，不出现蓝色沉淀时停止加入，再向其中滴加氨水，调在4.7～6.6之间，过滤，向滤液中滴加的溶液直至静置后至上层清液中再滴加溶液无沉淀产生；【小问3详解】根据可得，根据可得；制取时使用溶液而不是溶液的原因是：防止生成沉淀时产生，降低热解后生成中钠元素的含量；故答案为：62.5；防止生成沉淀时产生，降低热解后生成中钠元素的含量；【小问4详解】根据草酸钴样品与酸性溶液，加热充分反应至不再有气体产生，