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技能9.2.1会判断键类型，键的极性对分子构型及其性能的影响承担院校宁波职业技术学院职业教育应用化工技术专业教学资源库《化工产品检验》课程2一）非极性分子

(1)同种元素形成的双原子分子，由于共用电子不偏向任何一方，分子里的电荷分布均匀、对称，这种分子是非极性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。

(2)不同种元素形成的多原子分子，化学键是极性的，但当分子结构对称，电荷分布均匀时，分子是非极性的。

CO2，CH4，CCl4非极性共价键和极性共价键

3二）极性分子

(1)不同种元素形成的双原子分子，由于共用电子偏向原子的某一方(一般是非金属性强的原子一方)，分子里电荷分布不均匀，这种分子是极性分子。如：HCI、HBr，等。

(2)不同种元素形成的多原子分子，结构不对称，电荷分布不均匀，分子是极性的。如：H2O，NH3例1指出下列物质中，哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是极性分子？哪些是非极性分子？KBrCHCl3COCsClNOBF3SiF4SO2SO3SCl2

HI答：离子化合物：KBr、CsCl共价化合物：CHCl3、CO、NO、BF3、SiF4、SO2、SO3、SCl2

、HI极性分子：CHCl3

、CO非极性分子：SiF4例2试用杂化轨道理论说明下列分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型：BBr3CO2CF4PH3SO2答：BBr3:sp2杂化，平面三角形CO2:sp杂化，直线形CF4:sp3杂化，正四面体P

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