福建省厦门市长安区2023-2024学年高一上册期中考试化学模拟试题（附答案）

福建省厦门市长安区2023-2024学年高一上学期期中考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、单项选择题（共10小题，3分/题，共30分。每小题只有一项是符合题目要求的）1.下列分析描述错误的是()A.O2、O3互为同素异形体B.按照酸的定义，NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，故其属于酸C.意大利科学家阿伏伽德罗、英国科学家道尔顿分别创立分子、原子学说D.明代李时珍的《本草纲目》、宋应星的《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识2.下列分析描述正确的是()A.盐酸能导电，故盐酸属于电解质B.溶液、胶体的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应而溶液不能C.纯硫酸不电离，但其溶于水形成水溶液时，可以电离出离子而导电D.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，BaSO4和H2O相似，为弱电解质3.下列离子组，在给定浓度溶液中能大量共存的是()A.NaHSO4溶液中：Na+、K+、Cl-、Br-B.FeCl2溶液中：H+、Na+、MnO4-、NO3-C.H2SO4溶液：Ba2+、Fe2+、CO32-、NO3-D.NaHCO3溶液中：NH4+、Ca2+、OH-、I-4.下列反应的离子方程式书写错误的是()A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),4)+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O5.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列有关说法中，错误是()A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质为氧化剂D.上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物6.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。由资料知道，一定温度下Cl2和NaOH溶液，能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。经测定反应后溶液中ClO-与ClO3-数目之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为()A.1：3B.4：1C.3：11D.11：37.下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法错误的是()A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可用加热的方法除去C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多D.分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴加少量水，完全溶解后用温度计测量，Na2CO3溶液温度高于NaHCO3溶液8.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置制备并探究氯气的性质，图中3支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是()A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D.④中的溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A.7.8gNa2O2中所含阴阳离子总数为0.4NAB.1.4gC2H4与C3H6的混合气体中，含氢原子数为0.2NAC.100g质量分数为46℅的乙醇（C2H6O）水溶液中，含有O原子数为4NAD.2.3gNa与足量O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数为0.1NA10.现有ag甲烷（CH4），测得分子中共含有氢原子个数为b，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A.B.A.B.C.D.4ab4ba二、单项选择题（共5小题，4分/题，共20分。每小题只有一项是符合题目要求的）11.某无色溶液中可能含有Ba2＋、Fe3＋、Na＋、K＋、NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(＋),4)、SO－、SO－、Cl－、Br－、CO-中的若干种，且每种离子的个数均相等。向该溶液中加入BaCl2和过量稀盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是()注：CCl4为一种有机溶剂，Br2、I2等难溶于H2O而易溶于有机溶剂。A.原溶液肯定不含Cl-B.原溶液肯定不含SO－和SO-C.是否含NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4)需另做实验判断D.Ba2＋、Fe3＋、SO－、CO－不存在，Na＋、K＋、NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(＋),4)存在，Cl-不能确定12.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()13.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500mL蒸馏水（密度为1g·mL-1然后分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为()A.甲=丁<乙=丙B.丁<甲<乙=丙C.丁<甲<乙<丙D.甲<乙<丙<丁14.数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像错误的是()B.D.15.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.将7.8gNa2O2溶于水，配成100g溶液，所得溶液质量分数为7.8%B.质量分数为3.65%的200g盐酸溶液中，含HCl分子的数目为0.2NAC.将25g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于75克水中，可得到质量分数为16℅CuSO4的溶液D.将7.1gCl2通入水中，完全溶于水得到100g溶液，理论上可获得3.65%的盐酸溶液16.（2分/空，共12分）按要求填空：（1）现有下列物质：①盐酸；②胆矾晶体；③熔融氯化钠；④稀盐酸；⑤氨水；⑥蔗糖；⑦二氧化碳；⑧氯水；⑨铜。其中属于能导电强电解质的是。（填序号）（2）已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。其中“钙化”过程中发生的化学反应方程式为：（3）硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。其中过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为。（4）某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触。其中②中试剂为，⑤中发生的主要反应化学方程式为。17.（2分/空，共12分）含氯化合物在生产生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题：（1）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3）等。①氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A。该物质（A）属于（填“强酸”或“弱酸”）；其中二氯胺与水反应的化学方程式为。②将0.01molNCl3通入足量Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则反应中转移电子的数目为NA。（2）KClO有强氧化性，在强碱性介质中，FeCl3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）溶液，K2FeO4是一种优良的水处理剂。在制备反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（3）把FeCl3溶液滴入沸水中，可得到一种红褐色、能发生丁达尔效应的分散系，该过程中发生反应的离子方程式为。（4）二氧化氯（ClO2）气体是高效低毒的消毒剂。ClO2的稳定性差，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存，其制备方法：将ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中。该反应的化学方程式。18.（2分/空，共12分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。注：溶解性HCl（1：500）、NH3（1：700）。溶解性比较大的气体，通过玻璃导管直接通入H2O中，容易发生倒吸现象。（1）A中发生反应的离子方程式为。（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象是。②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为。③装置F中球形干燥管的作用是。（3）储气瓶b内盛放的试剂是。（4）装置B中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3反应的离子方程式为。19.（1分/空，共14分）I.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（1）物质①与水反应的离子方程式为。（2）淡黄色固体②与水反应的化学方程式为。（3）从核心元素价态的视角分析：NaH中H元素的化合价为，在化学反应中，NaH常用作。（填“氧化剂”或“还原剂”）（4）NaH投入H2O中，发生反应的化学方程式为。反应若生0.5克H2，则反应中转移电子数目为NA。II.现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。说明：碱石灰为NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO2气体。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。回答下列问题：（1）仪器E的名称是，其中