河南省周口恒大中学2023-2024学年高二年级上册9月月考化学试题

周口恒大中学2023-2024学年上9月化学模拟考试

高二化学

满分：100分考试时间：75分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考

场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相

应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项

的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不

能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题

目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的

答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56

Ag-108

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是

A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能

B.有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率

C.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增

大

D.催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

2.随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。科学

家研究发现了直接氧化HCl制备C"的反应:4HCl(g)+O2(g).2Cl2(g)+2H20(g)o

如图为某刚性容器中，进料浓度比C(HC1):C(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCI的

平衡转化率随温度变化的关系:

IOO

100200300400500

T/℃

下列关于该反应的说法正确的是

A.相同条件下，升高温度可以提高Cl?的产率

B.曲线II表示进料浓度比C(He1):C(O)=1:1

C.进料浓度比C(HC1):C(O2)越大，平衡常数K越小

D.若HCI和O2的初始浓度均为％,则K(400C)=H

3.一定量的CCh与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g).'2CO(g)o

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(PG=气体总

压(PQX体积分数。下列说法正确的是()

体积分数/%

A.550"C时，若充入稀有气体，V无、V逆均减小，平衡不移动

B.T0CBj,反应达平衡后CO2的转化率为50%

C.TC时，若充入等体积的CO2和CO,平衡不移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

4.已知：N2(g)+3H2(g)峰为2NH3(g)ΔW=-92.4kJ∙mol-'o在一个密闭容器内，加入反

应物为Nz和H2物质的量分别为Imol和3mol,在不同压强和温度下,反应达到平衡时，

体系中NH3的物质的量分数如表：

物质的\温度

数\

400℃450℃500℃600℃

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

50MPa0.6060.4880.3780.208

根据表中数据，下列说法正确的是

A.升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

B.反应达到平衡时，放出的热量均等于92.4kJ

C.在不同温度和压强下，反应达到平衡时，NH3的物质的量分数可以相等

D.在400℃,50MPa条件下，在反应开始到平衡的时间为20min,则氨气反应速率

为0.075mol∙L-'∙min-1

5.下列关于燃烧热的说法正确的是

A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

B.Imol可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

C.Imol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热

D.IOlKPa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物(C元素变为CCh气体、H元素

变为液态H2O等)时所放出的热量就是燃烧热

6.将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

=2C(g),若经2s后测得C的浓度为0∙6mol∕L,下列说法正确的是

A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol∕(L∙s)

B.2s时物质B的浓度为0.7mol∕L

C.2s内物质A的转化率为70%

D.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7mol∕(L∙s)

7.下列叙述不正确的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)≈ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔW=-216kJ∙mol-1,则反应总能量›生成物总能

量

B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△“<()

C.CaCo3⑸=CaO(S)+CO2(g)M>0,∆S>0,则不论在何种条件下都不可能自发

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ZiH"C(S)+gθ2(g尸CO(g)Zi∕∕2;Pl∣J∆∕∕∕<∆W2

8.在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反

应：CO2(g)+C(s).2CO(g)oCo的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的

是

容器n(CO2)∕moln(C)∕moln(CO)∕mol

甲0.10.30

乙000.4

0(()>(ΠHIΓI∕B)

11.44»

O1MHI1IM)”1MI5M

A.曲线I对应的是甲容器

B.a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa>14pb

4

C.c点：Co的体积分数>,

D.900K时,若起始向容器乙中加入CO、Co2、C各ImO1,则v(正)>v(逆)

9.充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ,完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式

盐需6mol∙L1的NaOH溶液I(X)mL,则丙烷的燃烧热为

A.—16xQB.—5xQC.—4xQD.—2xQ

10.下列能用勒夏特列原理解释的是

A.加入催化剂能使合成氨的反应速率加快

B.红棕色的NCh加热后颜色变深

C.SCh催化氧化成SCh的反应，往往需要使用催化剂

D.H2、12、Hl平衡时的混合气体加压后颜色变深

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出

的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,

多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2

分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11.某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C,反

应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.tι时刻反应达到平衡状态

B.该温度下，反应的平衡常数为300

C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B降?2C

D.O-IOmin内平均速率V(B)=O.09mol∙L"∙min"

12.温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4,发生反应：2ChU(g)T

C2H2(g)+3H2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

温度

A.温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol∕(L∙s)

B.温度T时，b点v(逆)>v(正)

C.该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D.温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2,达到平衡时,

CzEh转化率大于80%

13.已知可逆反应mA+nB.∙xC(A、B、C均为气体)在ts内的平均反应速率为V(A)=

amol∙L1∙s^l>v(B)=bmol∙L^1∙s^l,v(C)=cmol∙L^l∙s^1,则X为()

be„nc-CmCac

A.—B.—C.——D.—

nbam

14.如图分别代表澳甲烷和三级浪丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是

I：C⅛Br+NaOH→C∏3θH+NaBr

II：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr

势能

b~δ~

[HO-CH3--Br]

I的反应进程

II的反应进程

A.反应I的ZkH>O

B.反应II有两个过渡态

C.增加氢氧化钠的浓度可使反应I和Il速率都增大

D.反应过程中反应I和II都有C-Br的断裂和C-O键的形成

15.在容积为2L的刚性密闭容器中加入ImolCO2和3molH?,发生反应:

CO2(g)+3H2(g)∙CH3OH(g)+H2O(g)o在其他条件不变的情况下，温度对反应的影

响如图所示(注：「、T2均大于300℃)。下列说法正确的是

B.A点时，Co2的转化率为IoOnA%

C.T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率V(HJ=誓mol∙L∣∙min

D.T2时，该反应的化学平衡常数为"

4

三、非选择题：本题共4小题，共50分。

16.（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如

下表所示（现象和结论略）。

序号温度/℃催化剂现象结论

140FeCl3溶液

220FeCl3溶液

320MnO2

420无

①实验1、2研究的是一对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是O

（2）查文献可知：CF+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+.CB对H2O2分解

的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

5滴0.1mol∙I>5滴SlmolLi

Fed3(aq)Cuso4(aq)

①定性分析：如图甲可通过观察—，先定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4

溶液改为CUCI2溶液更合理，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验

的因素，实验中需要测量的数据是一。

17.（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用英文小写字母表示）原子半径的相

对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

KH

寻

小

跟

-24

X同r

7

-2a

Wq

冈

原子序数

根据判断出的元素回答问题：

(l)g在元素周期表的位置是；

(2)比较d、f简单离子的半径大小(用化学式表示，下同),比较g、h最高

价氧化物对应水化物酸性：

(3)d的氢化物沸点高