2023届四川省泸县一中高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、氮化铭具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN

800℃

反应原理为CrCI3+NH3^=CrN+3HCL装置如图所示

小爱舟

浓氨水Na,SO,CrCk、

A尾气处理

管式炉

⑤

生布庆

J①W②③t④r

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取02、CL、CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

2、下列排列顺序中，正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S②离子半径：C「>Na+>Mg2+>AP+③酸性：H3P€）4>H2sC>4>HCK）4④结合质子（H+）

能力：OH->CH3COO->C1-

A.①③B.②④C.①④D.②③

3、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明研可使海水淡化

D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

4、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）

A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

6、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（）

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

7、某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.若E中FeS换成NazS,该装置也可达到相同的目的

B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H2s的还原性比Fe2+强

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

8、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）

A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2。？的含量

B.确定分子式为C2H的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的NaAOjxHQ晶体中结晶水数目

D.比较Fe3+和OP+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,

其中，阴阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为

上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。

下列说法正确的是

A.甲中既含离子键，又含共价键

B.丙和戊的混合物一定显酸性

C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.原子半径：X<Y<Z<W

11>测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2cth质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚献指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

12、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所

示（不考虑C2O4、的水解）。已知fep（AgCl）数量级为10“°。下列叙述正确的是

A.图中Y线代表的AgCl

B.n点表示Ag2c2。4的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2（V-的平衡常数为102

13、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

14、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

15、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2（T表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2f>2+

B.每1H1O1Pt2O+转化为Pt2（）2+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiCh"、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D.lgCO2>N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

16、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

17、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.ImolNazCh参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

B.浓HC1和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HC1中体现酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性

D.N02与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

18、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为MnO?,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）

制备高纯碳酸铳的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软铳矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）已知室温下：A,（|=1.•,

K」I,/工,JF，（"〃）|=4u•.1,

—►■高纯\4iCOs

A.试剂X可以是MnO、MnO2>MnCO：,等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCO,步骤的速率可以持续升高温度

19、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

20、下列说法错误的是

A.过氧碳酸钠（2Na2cO3・3H2（）2）具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂

B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的

D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体

21、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AlChC.FeChD.SiO2

22、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于常Uus的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与*Uus电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

二、非选择题(共84分)

23、(14分)下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空:

(1)既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高钛酸钾褪色的煌是一(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

(3)已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

二维乙饵坏己惟

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

6CH0

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁---A-----------*-B----->-(C7H14O)►ID|—►

中挑环己烷

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

24、(12分)煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

甲标

己知：①E、F均能发生银镜反应；②j]+RX催化剂|+HX完成下列填空:

（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）.

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为.

（3）C生成D的反应类型是；写出G的结构简式.

（4）取L08gA物质（式量108）与足量饱和溟水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

25、（12分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

祖产品

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/g・cm,熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

已知：反应原理为:。该反应剧烈放热。

回答下列问题:

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50C

左右反应1.5〜2h.

仪器A的名称为»装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是.能作为C中装置的是

(填标号)。

ac

(2)操作X为。

(3)NaOH溶液洗涤的目的是.

(4)粗产品先经常压蒸储除去,再减压蒸储得到产品。

(5)当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%(保

留三位有效数字)。

26、(10分)草酸亚铁晶体(FeCzCh•2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

石灰水NaOH"溶液石灰水

ARCDFF

(1)仪器a的名称是。

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是»

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为。

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为o

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是—.

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为。

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：»

27、（12分）无水FeCL易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCL和氯苯（无色液

体，沸点132.2C）制备少量无水FeCL,并测定无水FeCh的产率。

实验原理：2FeCl3+C6H5Cl^>2FeCl2+C6H4Cl2+HClt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCL和22.5g氯苯。

（1）利用工业氮气（含有上0、。2、C02）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a-一上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示）。

工业氮气储瓶浓硫酸NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是o

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是«

（3）启动搅拌器，在约126'C条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用一（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139C条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是

(5)继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol•L-1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCh的产率约为(保留3位

有效数字)。

28、(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫

氧化物含量显得尤为重要。

(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；

②CO的燃烧热为283.0kJ/moL

则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=kJ/mol.

(2)在恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中

部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

①N2在0〜9min内的平均反应速率v(Nz)=mol/(L»min)；

②第9min时氮气的产率为；

③第12min时改变的反应条件可能为(填字母代号)；

A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.减小压强E.降低温度

④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍,化学平衡移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”

或“不”)。

(3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa,反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO

的转化率为50%,该温度下此反应平衡常数Kp=

29、(10分)十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以N0,

为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：反应①2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C0z(g)△乩。

1

(1)已知：反应②Nz(g)+()2(g)=2N0(g)△H2=+180.5kJ•mor,CO的燃烧热为283.OkJ•mol”,则△!!尸—.

(2)在密闭容器中充入5molCO和4moiNO,发生上述反应①，下图为平衡时N0的体积分数与温度、压强的关系。

01020304050

乐的Ml，

①温度：T,—T2(填或“>")»

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A〜G点中的一点。

(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同

时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。若低于200℃,图2

中曲线中脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为—;a点一(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮

率，说明理由—.

II.弗0是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究电0的分解对环境保护有重要意义。

(4)碘蒸气存在能大幅度提高NQ的分解速率，反应历程为：

第一步L(g)=e2I(g)(快反应)

第二步1(g)+N20(g)(g)+10(g)(慢反应)

第三步10(g)+N20(g)-N2(g)+O2(g)+L(g)(快反应)

05

实验表明，含碘时NQ分解速率方程v=k-c(NzO)•[c(I2)]-(k为速率常数)。下列表述正确的是

A.用0分解反应中：k值与是否含碘蒸气无关

B.第二步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.10为反应的中间产物

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.装置①可以用双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高镭酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳

气体，故A正确；

B.装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；

C.装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c,故C正确；

D.装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCL还有未完全反应的NH3,所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D

错误；

故选D。

2、B

【解析】

①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；

②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；

④电离出氢离子能力（酸性）越强，结合质子能力越弱。

【详解】

①非金属性F>O>S,则气态氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S,故①错误；

②C「含有三层电子，Na+、Mg2+、A声的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正确；

③非金属性：PVSVC1,则最高价含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故③错误；

④电离出氢离子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,则结合质子能力：OH->CH3COO->C「，故④正确；

故答案选B。

【点睛】

本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。

3、D

【解析】

A.分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiCh,是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；

B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于Inm,胶体分散质微

粒直径介于1〜100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；

C.海水中加入净水剂明研只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；

D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、

液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；

故选D。

4、D

【解析】

炼钢过程中反应原理：Fe+(h超FeO、FeO+C超Fe+CO,2FeO+Si超2Fe+SiCh。反应中C元素化合价升高，Fe元

素发生Fe-FeO-Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

5、D

【解析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了|mol电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量

30。

=—.^~i=lmol,含有的氢原子数为2NA,故B错误；

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，

即0.5NA个六元环，故C错误；

2.1g

D.2.1gDTO的物质的量为7r7r=0.1mol,而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确;

2lg/mol

答案选D。

6,B

【解析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为B。

7、C

【解析】

A.若E中FeS换成NazS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；

B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误;

C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的

还原性比Fe2+强，故C正确；

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

8、C

【解析】

A.在烧瓶中放入NazO和Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2(h的量，故A符

合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个

数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2s04•xHzO晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故

C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和Ci?+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选C。

9、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴

阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NHJ,则X为H元素；Q元素原子半径是短周期

主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na,则阴

离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3,因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价

氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢钱反应生成

氨气，碳酸钠和水或硝酸镂、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3,乙为NaOH

或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铁和水。

A.甲为NH4HCO3,属于离子化合物，含有离子键，铁根离子、HCO3一中还含有共价键，故A正确；

B.丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸镂溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；

C.丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；

D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X<W<Z<Y,

故D错误；

答案选A。

10、D

【解析】

A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与C的非金属性强弱，同时盐

酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱，故A错误；

B.过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故B错

误；

C.碳酸氢钠与氯化氢会发生反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用饱和食盐水，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使气体与水隔离，从而可防止倒吸，故D正确；

故选D。

【点睛】

A项是学生们的易错点，其中盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与C

的非金属性强弱，应用高氯酸；同时盐酸易挥发，能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反

应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱。

11、B

【解析】

A.NaHCth受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2cth质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选C；

DNa2cCh和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选D；

答案：B

【点睛】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

12、C

【解析】

+45759750250

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则^P(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10=10xl0-',则数量级为10,°,

+42466460S477

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10-=10xl0-,则数量级为10,

又已知Ksp(AgCl)数量级为IO」。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c的沉淀溶解平衡曲线,

Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+>C(C2O4*)=(l()7)2x(l()-2.46)=10To.46,据此分析解答。

【详解】

+4S7S97502510

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10-=10xl0-,则数量级为104°,

+4246646,,5477

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则KsP(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0--=10-=10-xl0-,则数量级为10,

又已知/(AgCl)数量级为10」。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

2+2422461046

«Sp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10--,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCl,故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子&(Ag2c2()4)<Ksp(Ag2c2。4),

故为Ag2c2。4的不饱和溶液，故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(Cr)=c(C2O4町的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

c（c,cy）

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O43的平衡常数K=此时溶液中的c(Ag+)相同，故有

2

VC（C,O4）10-2.46

c2（Clj-（10^=，故口错误;

故选C。

13、A

【解析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选Ao

14、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolNz与4moi出反应生成的N%,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3moL电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmoL无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

15、D

【解析】

A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2(h+,则该过程的催化剂是Pt2O+,故A错误；

+

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2(h+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=

N2+Pt2(h+,反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolN2O转化为N2得到2mol电子，则每ImolPt2(X转化为PtzCh+

失电子为2mol,数目为2NA,故B错误；

C.将生成的CO2通人含大量SiO32,Na+、的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiCh'CChl少量)+H2O=CO32-+H2SiO3i，

有白色沉淀生成，故C错误；

D.CCh和N2O的摩尔质量都为44g/moL一个分子中含有电子数都为22个，则lgCO2、N2O的混合气体的物质的

量为」-mol,含有电子数为molX22XNX=0.5NA,故D正确；

4444

答案选D。

【点睛】

B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。

16、A

【解析】

A.C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；

B.CuSCh为离子晶体，故CuSOs是化学式但不是分子式，故B错误；

C.SiCh为原子晶体，故Si(h是化学式，不是分子式，故C错误；

D.C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确

定其物质，故D错误。

故选：A。

【点睛】

应注意的是只有分子晶体才有分子式。

17>C

【解析】

A.Na2(h中的O为-1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，贝！IlmolNazCh

反应后得2moi电子；若只作为还原剂，则ImolNazth反应后失去2moi电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CCh

或水反应，则ImolNazCh反应后转移Imol电子，综上所述，ImolNazCh参与氧化还原反应，转移电子数不一定是IN、,

A项错误；

B.浓HC1与MnO2制氯气时，MnCh表现氧化性，HC1一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行,

盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；

C.维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；

D.NO2与水反应的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO,一部

分作为还原剂被氧化价态升高生成HN(h,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误；

答案选C。

【点睛】

处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应

的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。

18、C

【解析】

湿法浸出软锌矿(主要成分为Mn(h,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸铳，加入浓硫酸和植物粉浸出

过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢钱形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸锦。

【详解】

A.试剂X可以是MnO、MnCCh等物质，目的是调节溶液pH,利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，

但不用二氧化钛，避免引入杂质，故A错误；

2+252

B.Mg(OH)2完全沉淀时，/Csp[Mg(OH)2]=c(Mg)-c(OH-)=lxlO-xc(OH-)=1.8xlO-",贝lj

c(OH")=Vr8xlO-3molL1,则pH为3.5〜5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C.加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；

D.持续升高温度，可使碳酸镒分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

19、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；

B.H2O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为

•*XX

H?ororH；

••XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C错误；

D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Ct等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

错误；

故合理选项是B。

20、D

【解析】

A、过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固

态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3«3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；

B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选

项B正确；

C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸

蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；

D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；

答案选D。

21、B

【解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钢中反应生成碳酸钢沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钢中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钢中不反应，错误，不选D。

【点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

22、B

【解析】

A.电子数为117,中子数为294—117=177,A错误；

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与涔Uus电子式相同，B正确；

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误;

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

二、非选择题(共84分)

CHj-OHCH2-ONO2

23、②④CH-OH+3HN03fCH-ONO2+3%0

CHi-OHCHy。N6

A4

【解析】

(1)植物油属于酯类物质，既能使溟水因发生化学变化褪色,也能使酸性高钵酸钾褪色的燃中有碳碳不饱和键，据此分

析判断；

⑵燃不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；

(3)根据碳原子数目可知，反应①为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,贝UA为

HCCH—CHO

II，A发生信息n的反应生成B